黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

一、选择题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 D B A C C B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D B D A 21.(14分)(1)Cl+2Br-Br2+2CI (2)浓缩、富集澳元素 (3)44.8L (4)蒸发皿(5)2H+2I+H02=2H0+H2 (6)BC (⑦)取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质 22.(14分)1)NH,),S0,+S0,+H,O-2NH,HS0, 共价键 (2)减弱 (3)4fe*+0,+4H*=4Fe3*+2H,0 (4)BC (5) 2N0+0, 头N0: 23.(13分)I(1)-49 (2) A (3)BD (4①> ②56.25% Ⅱ①H-2e+C0,2-H,0+C02②75% 24.(14分)(1)CHCH0 氧化反应 (2)CH-CHCH:CH、CHCH=CHCH、CH=C(CH)z(任写1种) (3)①羧基 2CH,-CHCOOH+HOCH.CH,OHCH,-CHCOOCH.CH.OOCCH-CH,+2H.O (4)C2H40 COOH 5大庆实验中学 2025—2026 学年度上学期高二年级开学考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡指定区域内 2.满分 100 分，考试时间 90 分钟 3.可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、单项选择题：本大题共 20 小题，1-15 每小题 2 分，16-20 每小题 3 分,共 45 分. 1.为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是( ) A.将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标 B.使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” C.有机反应(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN 的原子利用率为 100% D.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染 2.下列化学用语正确的是( ) A.甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B.用电子式表示 H2O 的形成过程： C.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 D.乙醇分子球棍模型： 3.反应 NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.图中 X→Y 为放热过程 B.理论上该反应可以设计成原电池 C.升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D.加入合适的催化剂，可使 a、c 的值均减小 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下，17gNH3溶于水形成的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH4 + 数目之和为 NA B.1molSO2与足量 O2在一定条件下反应，生成 SO3分子数为 NA C.标准状况下，22.4L 氯仿(CHCl3)中 C-Cl 的数目为 3NA D.7.8gNa2O2与足量的水充分反应，转移电子数为 0.2NA 5.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是( ) A.煤的气化： 2 2 2C H O (g ) C O H  高 温 B.工业冶炼 Mg：2MgO(熔融) 22 M g O  电 解 C.工业提纯粗硅： 3 2S i 3 H C l S C 3 0 0 iH l H  ℃ D.工业制硝酸： 2 2 2 O O H O 2 2 2N NO NO HNO   6.除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，选用的试剂和除杂方法均正确的是( ) 选项 物质 试剂 除杂方法 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 分液 B FeCl3(FeCl2) Cu 过滤 C 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 D 丙烷(丙烯) 酸性 KMnO4溶液 洗气 7.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是( ) ①BaSO4俗称钡餐，医疗上可用作消化系统 X射线检查的内服药剂 ②NH4NO3含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥 ③处方药的包装上印有“OTC”标识 ④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑥分子式符合 CnH2n且碳原子数不同的有机物互为同系物 ⑦乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 Ag 2 符合“绿色化学”思想 ⑧柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽；卤制品中加入亚硝酸钠作为保鲜剂 A．3 B．4 C．5 D．6 8.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取 代物有 (不考虑立体异构（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 9.少量铁粉与 100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成 H2的总量，以 下方法可行的是( ) ①加入 NaCl溶液；②再加入 100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固 体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥ 10.以 a 为原料，制备 d(金刚烷，环状烃，结构高度对称)的合成路线如图。下列说法正确的是( ) A.a 分子中最多有 10 个原子共平面 B. a 与 b 互为同系物 C.c 的分子式为 C10H14 D.d 的一氯代物有 2种 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图。下列说法错误的是( ) A.过程①需要吸收能量 B.过程⑤中,形成了 O-H 键和 C-H C.总反应的反应类型为加成反应 D.催化剂可有效提高反应速率 12 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ） 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性 KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 13.．Ni 可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是（ ） A．恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B．该反应的决速步是：中间体 2→中间体 3 C．Ni 是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D．该反应的热化学方程式为： 2 6 2 4Ni+C H =NiCH +CH ΔH=-6.75kJ/mol 14.山梨酸是一种常用的食品防腐剂,键线式如图所示,下列说法正确的是( ) A.山梨酸分子中含有三种含氧官能团 B.山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化 C.山梨酸与足量的 NaHCO3反应,标准状况下生成二氧化碳的体积约为 44.8L D.相对分子质量比山梨酸小 14，且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有 6 种(不考虑立 体异构) 15.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是( ) A.验证 Cu 与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略) B.探究乙醇的氧化性 C.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 D．铅蓄电池放电过程中，电极质量均增加 16.锰白(MnCO3)难溶于水和乙醇，高于 200℃会分解。工业上以软锰矿(含 MnO2、Al2O3、SiO2)为原 料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是( ) A.碱浸后的滤液中含有 Na + 、[Al(OH)4] - 、SiO3 2- 、OH - B.还原步骤中加入 SO2可将 MnO2还原为 Mn 2+ C.沉锰时发生反应为 Mn 2+ +HCO3 - =MnCO3+H + D. 产品最后用乙醇可除去水，且易干燥 17.向容积为 2 L的密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C和一定量的 B三种气体，一定条件下发生 反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下 列说法不正确的是（ ） A．若 t1=15s，则 0~t1内反应速率   1 1v C 0.004mol L s    B．t1时 A 的转化率为 60% C．反应的化学方程式为 4A(g) 2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 -10.02mol L 18.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的 H2O 解离为 H + 和 OH _ ，两种离子在电场作用下 分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是( ) A.a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜 B.I 室电极反应式为：Zn+4OH - -2e - =[Zn（OH)4］ 2- C.Ⅱ室中酸性溶液的 H + 浓度逐渐变大 D.理论上每生成 0.5molNH4 + ，I 室溶液质量增加 198g 19.探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如 下表所示： 编 号 温度 (℃) 催化剂 (g) 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色 平均时间(min)体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是( ) A.a<12.7，b>6.7 B.可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C.用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 6.6×l0 -3 mol·L -1 ·min -1 D.用 KMnO4表示该反应速率，v(实验 3)>v(实验 1) 20. 在一定温度时，将 1molA 和 2molB 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g） C（g）+2D（g)，经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol/L,下列叙述正确的是( ) A.5min 时，容器内气体总物质的量为 2.5mol B.在 5min 内，用 A 的浓度变化表示的该反应的速率为 0.02mol·L -1 ·min -1 C.当 2v 正（B)=v 逆（C)时，该反应已达到平衡状态 D.保持容器体积不变，增加充入 A 物质的量，则反应速率增大 第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 二、填空题（本题共 4 小题，共 55 分。把答案填在答题卡的相应位置） 21.（14 分） 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。从海水中可以获得多 种资源，其中空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图： （1）步骤①中获得 Br2的离子方程式为 。 （2）步骤②③④的目的是 。 （3）假设最后在蒸馏中获得 1mol Br2，理论上整个过程至少消耗 L Cl2(标况下)。 碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图 如图： （4）在实验室中“灼烧”过程中时，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。 （5）利用 H2O2在酸性溶液中完成“溶液 A”向“溶液 B”的转变。该反应的离子方程式： 。 （6）由于“溶液 B”中 I2的含量较低，“操作 II”能将 I2“富集、浓缩”到“有机溶液 X”中。 已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂 b”可以是 。(选填编号) 试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油 相关性质 与水互溶 不与 I2反应 与水不互溶 不与 I2反应 与水不互溶 不与 I2反应 与水不互溶 与 I2反应 （7）在操作 II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的具体操作是： 。 22.（14 分） SO2、H2S 和 NO 均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含 SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥 (NH4)2SO4从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为 ，上述流程②中氨分子所含有的化学键 类型 （填“离子键”或“共价键”） 。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前比较常用的一种 H2S 转化方法，将 H2S 和 O2的混合气体通入 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为 。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是 (填标号)。 A.过程①反应的离子方程式为 Cu 2+ +S 2- =CuS↓ B.FeCl3、CuCl2在转化过程中起催化作用 C.提高混合气体中 O2的比例可防止生成的硫单质中混有 CuS Ⅲ.用 Pt-BaO 双催化剂处理大气中 NO 和的流程如下图所示； （5）NO 和 O2在催化剂 Pt 表面发生反应的化学方程式为 。NO2协同处理 H2S 过程中，当 NO2与 H2S 按体积比 1:2 通入时恰好能完全转化，则产物 X 的化学式为 。 23.（13 分） 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重 要标志。 I．工业甲醇(CH3OH)主要由 CO2加氢制取。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应 1：CO2(g）+3H2（g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=akJ/mol 反应 2：CO2(g）+H2（g) CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ/mol 反应 3：：CO(g）+2H2（g) CH3OH(g) ∆H2=-90kJ/mol （1）根据上面的三个方程式，可以得到 a= 。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为上述反应 1。该反应一般认为通过反应 2和反应 3来 实现：若反应 2 为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)在某一时刻采取下列措施，能使反应 1反应速率减小的是 (填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 CO B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 Ar D．恒温恒压下，向其中充入 Ar (4)恒温条件下，在体积为 1L的恒容密闭容器中充入 1molCO2和 4molH2，发生反应 1。反应过程中 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系如图 2所示。 ①3min时的正反应速率 (填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为 。 ⅡCO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 。 水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ①电极 A上 H2参与反应的电极反应式为 。 ②假设 CO 与 H2 以物质的量之比为 1:2 通入电极，则参与循环的 CO2 在电极 B 处的利用率 为 。 24.(14 分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平， B 和 D 都是日常生活中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机 物间的转化关系： 已知：R-Cl 在一定条件下(NaOH 水溶液，加热)可转化为 R-OH。 回答下列问题： （1）C的结构简式为 ，B→C 的反应类型 。 （2）写出相对分子质量比 A 多 28 的 A 的同系物的任意一种的结构简式： 。 （3）①丙烯酸分子(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团名称是 ； ②足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生反应，其反应的化学方程式 为 。 （4）反应⑦原子利用率为 100%，F 为环状化合物，F的分子式为 。 （5）丙烯酸(CH2=CHCOOH)和 1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)在一定条件下可以发生反应生成六元环状 化合物 M，M 能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则 M 的结构简式为 。