1.3常见的酸第二课时课件---2021—2022学年浙教版九上科学

第一章 物质及其变化 第三节 常见的酸（第二课时） 浙教版科学九年级上册 浙教版科学九年级上册 1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性 锌粒表面产生气泡。 在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液。 化学方程式： 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口。 产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气 硫酸 + （活泼）金属 盐 + 氢气 在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + H2SO4 H2O = Fe2(SO4)3 + 3 3 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液。 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + 化学方程式： 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 硫酸 + 金属氧化物 盐 + 水 两个实验，页面没地方放。 请您录制时，自己打开对应视频。 在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液。 化学方程式： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 硫酸 + 盐 新盐 + 新酸 以上实验说明硫酸具有 的性质。 与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应 1.了解硫酸的性质 2.了解酸的通性 例1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 解析 大理石的主要成分是碳酸盐，硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。 C 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）， 具有酸的通性。 为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？ 二、酸的通性 1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4.酸 + 碱 = 盐 + 水 三、浓硫酸（H2SO4）个性 硫酸试剂瓶的标签上写了哪