精品解析：福建省三明市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第I卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 三明各县区历史悠久、特产丰富。下列说法正确的是 A. 河龙贡米、建宁白莲的主要成分是淀粉 B. 金湖银鱼、尤溪金柑中都含有丰富的蛋白质 C. 大田高山茶、清流豆腐皮中都含有大量的纤维素 D. 沙县板鸭、明溪肉脯干中的油脂属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．河龙贡米、建宁白莲的主要成分是淀粉，故A正确； B．金湖银鱼中富含蛋白质，尤溪金柑中富含维生素，故B错误； C．大田高山茶中富含纤维素，清流豆腐皮中富含蛋白质，故C错误； D．沙县板鸭、明溪肉脯干中的油脂不属高分子化合物，故D错误； 故选A。 2. 下列有关化学材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 B. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 C. 聚乙烯醇在水中具有良好的溶解性 D. 有机玻璃()可由经缩聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故A错误； B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯醇含有许多醇基，具有极性，且可与水形成氢键，故能溶于极性的水，故C正确； D．由有机玻璃结构简式知，可由  经酯化反应制得，故D错误； 故选C。 3. 2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子，其结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 属于共价晶体 C. 与互为同系物 D. 能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有C、H两种元素构成的有机化合物称为烃，而C18只含碳元素，不属于烃类，是一种单质，故A错误； B．此物质是环状C18分子，属于分子晶体，不是共价晶体，故B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，与的结构不相似，不是同系物，故C错误； D. 环状C18中含有碳碳三键，一定条件下，能与氢气发生加成反应，故D正确； 故答案为：D。 4. 酒石酸是一种有机酸，其分子的球棍模型如下图所示。下列说法错误的是 A. 酒石酸的分子式为 B. 酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C. 1mol酒石酸最多能与2mol氢氧化钠发生反应 D. 常温下，酒石酸钾水溶液呈碱性，说明酒石酸是弱酸 【答案】A 【解析】 【分析】由酒石酸的球棍模型可知，其结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH。 【详解】A．酒石酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH，其分子式为，故A错误； B．酒石酸结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH，羧基上的碳原子采取sp2杂化，连羟基的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，即其中碳原子有、两种杂化方式，故B正确； C．1mol酒石酸分子中含2mol羧基和2mol羟基，其中只有2mol羧基能消耗2mol氢氧化钠，即最多能与2mol氢氧化钠发生反应，故C正确； D．氢氧化钾是强碱，常温下，酒石酸钾水溶液呈碱性，说明酒石酸钾是强碱弱酸盐，即酒石酸是弱酸，故D正确； 故答案为：A。 5. 工业上利用制备无水。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的VSEPR模型：四面体形 C. 基态S原子的价层电子排布图： D. 和HCl均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构示意图为：，A项正确； B．中心S原子价层电子对数为4，含一对孤电子对，VSEPR模型为：四面体形，B项正确； C．基态S原子的电子排布的最外层，即第三层为6个电子，故基态S原子的价层电子排布图为：，C项正确； D．的价电子对数为4，有两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，故和HCl均为极性分子，D项错误； 答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol二氧化硅晶体中含有的极性键数目为 B. 1mol羟基中含有的电子数为 C. 2molCaC₂晶体中含有的离子总数为 D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个硅连接4个氧原子，均为极性键，因此0.5mol二氧化硅晶体中含有键数为，故A错误； B．17 g羟基的物质的量是1 mol，含有9 mol电子，所含电子数为9NA，故B错误； C．电石即为CaC2，由Ca2+和C构成的离子化合物，电子式为，因此2molCaC₂晶体中含有的离子总数为，故C正确； D．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量是m(乙醇)=10 g×46%=4.6g，含有水的质量是m(H2O)=5.4 g，则乙醇的物质的量是0.1mol ，H2O的物质的量是0.3mol，由于它们的分子中都只含有1个O原子，故10 g该溶液中含有O原子的物质的量是0.4 mol，因此含有氧原子数为0.4NA，故D错误； 故答案选C。 7. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙醇 水 新制的生石灰 蒸馏 B 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 D 蛋白质溶液 葡萄糖 浓的硫酸铵溶液 盐析、过滤、洗涤、溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与CaO不反应，水与CaO反应生成不挥发的熟石灰，可以通过蒸馏的方法分离，故A不符合题意； B．乙烯与酸性高锰酸钾酸性溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，应该选用溴水，故B符合题意； C．苯酚会与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水苯酚钠溶液，从而出现分层，上层为苯，下层为苯酚钠溶液，分液就可得到苯，故C不符合题意； D．向蛋白质溶液中加入过量的浓硫酸铵会发生盐析产生沉淀，而葡萄糖不会以沉淀形式析出，所以分离淀粉溶液中的葡萄糖可以进行盐析、过滤、洗涤再溶解就可得到相对较纯净的淀粉溶液，故D不符合题意； 故选B。 8. 降血脂药物中间体Z的合成路线如下图所示。下列说法错误的是 A. X能发生加成、取代、氧化、还原反应 B. 1mol最多能与2molNaOH反应 C. 利用溶液可以鉴别Y和Z D. 中各原子最外层均达8电子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，含有酚羟基可以发生取代、氧化反应，含有醛基，可以和氢气发生加成（还原）反应、氧化反应，故A正确； B．1mol含有1mol碳溴键，含有1mol酯基，最多可以和2molNaOH反应，故B正确； C．Y中含有酚羟基，Z中不含酚羟基，则利用溶液可以鉴别Y和Z，故C正确； D．中含有氢原子，其原子最外层电子为2，故D错误； 故选D。 9. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡的主要成分为烷烃，烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色，在加热和碎瓷片的催化作用下石蜡发生分解反应，分解产物中有烯烃可使酸性高锰酸钾褪色但不一定是乙烯，故A错误； B．乙醇和浓硫酸混合加热会发生消去反应，同时也会发生氧化还原反应产生二氧化碳和二氧化硫，通入氢氧化钠溶液中可除去乙醇、二氧化硫等气体；若观察到酸性高锰酸钾褪色则证明有乙烯，说明乙醇发生了消去反应，故B正确； C．醋酸具有挥发性，可能是醋酸与苯酚钠反应产生白色沉淀，无法验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故C错误； D．液溴易挥发，挥发出来的溴蒸汽进入硝酸银溶液中同样会产生淡黄色沉淀，从而干扰了HBr的检验，故D错误； 故选B。 10. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A. Se位于第5周期ⅥA族 B. 键角大小： C. 乙烷硒啉分子中有10种化学环境不同的氢原子 D. 乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se位于第4周期ⅥA族，A错误； B．SeO3中Se原子的价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，键角为120o，中Se原子的价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，键角小于120o，键角大小：，B错误； C．该分子呈中心对称，共5种不同化学环境的氢原子：，C错误； D．乙烷硒啉分子中Se原子形成2个单键，还有2个孤电子对，Se的价层电子对数为4，D正确； 故选D。 11. 穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. 穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子 C. 选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 D. 使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．C、O、N位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：C<O<N，故A正确； B．穴醚与碱金属离子之间通过配位键形成超分子，故B错误； C．穴醚有大小不同的空腔适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故C正确； D．穴醚结构中存在空穴，可容纳碱金属离子，使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 故答案为：B。 12. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如下图所示，X、Y、Z、M为同一短周期元素，W与Z同主族，W的原子序数是Y与M的原子序数之和。下列叙述正确的是 A. 元素的非金属性：M>Z>W>X B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y>X C. 原子半径：W>M>Z>Y D. 基态原子未成对电子数：M>W>Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】Z与W位于同一主族，Z形成2个共价键、W形成6个共价键，则Z为氧、W为硫；X、Y、Z、M为同一短周期元素，则M为氟；X形成4个共价键，则X为碳，那么Y为氮；综合可知，X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：，A正确； B．H2O、NH3分子间可以形成氢键，而水形成的氢键更稳定，因此沸点更高，H2S和CH4均为分子晶体，相对分子质量越大则沸点越高，可知简单氢化物的沸点：，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大；同一周期随着原子序数变大，原子半径逐渐减小，原子半径：，C错误； D．M为氟，基态原子价层电子排布式为，未成对电子数为1；W为硫，基态原子价层电子排布式为，未成对电子数为2；Y为氮，基态原子价层电子排布式为，未成对电子数为3；X为碳，基态原子价层电子排布式为，未成对电子数为2，基态原子未成对电子数：N>S=C>F ，D错误； 故答案选A。 13. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。一种螯合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该螯合物中含有3种配体 B. 该螯合物中C与N的杂化方式均有2种 C. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有6mol D. 该螯合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图所示，配体为圈中物质和氯原子： ，共2种配体，A错误； B．该螯合物中碳氮构成的环中氮原子形成一个双键、2个单键，为sp2杂化，另一个氮原子形成3个单键，有1对孤电子对，为sp3杂化，六元环上的C原子为sp2杂化，烷基中的C原子为sp3杂化，该螯合物中C与N的杂化方式均有2种，B正确； C．该螯合物中中心原子为铁、配体原子为氮，由结构可知，1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol，C错误； D．由图可知，该螯合物中存在共价键，配位键，不存在氢键，离子键，D错误； 故选B。 14. Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列说法正确的是 A. a能被酸性溶液氧化为二己酸 B. b中至少有6个原子共平面 C. c中苯环上的二氯代物有8种 D. a、b、c均能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a（）中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成己二酸，故A错误； B． b中至少有12个原子共平面，故B错误； C．苯环上的二氯代物有6种，可根据定一移一的方法，当第一个氯原子定在邻位碳上时，另一个氯原子可以有4种，当第一个氯原子定在间位碳上时，另一个氯原子有2种，所以共有6种，故C错误； D．a（）、b（）、c（）都含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可与溴水发生加成反应，均能使溴水褪色，故D正确； 故选D。 15. 下图为几种晶体的晶胞或晶体结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍铜合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 干冰晶胞中，分子取向均相同 D. 石墨是一种混合型晶体，层间相互作用力是范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键的个数无法计算，A错误； B．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中，B错误； C．干冰晶胞中有4种不同取向的二氧化碳分子，晶胞通过面心平移后，顶点和面心周围化学环境相同，但分子取向不同，C错误； D．石墨是一种混合型晶体，层间相互作用力是范德华力，D正确； 故选D。 16. 某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 已知：和均为深蓝色。 A. 加热c中溶液可能得到蓝色浑浊液 B. 往c中滴加95%乙醇，有蓝色晶体析出 C. 由实验可知，与的配位能力： D. a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热c中溶液会促进一水合氨向电离的方向进行，使得一水合氨浓度减小，导致转化为氢氧化铜沉淀，故有可能得到蓝色浑浊液，故A正确； B．往c溶液中滴加乙醇，乙醇极性小，溶液会有蓝色晶体析出，故B正确； C．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，此时配体是H2O，加入氢氧化钠或一水合氨后转化为其他物质，可知H2O的配位能力最差；b加入过量的氢氧化钠得到配合物，其配体为，由实验ac可知，溶液变为深蓝色时氢氧化钠和一水合氨的浓度，可知的配位能力比强，综合可知，与的配位能力：，C错误； D．a、b、c三种溶液中均有硫酸根离子，所以加入BaCl2溶液均会产生白色沉淀，故D正确； 故答案选C。 第II卷 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 以为原料经催化加氢可以得到、等有机物，为我国科学家发明的一种二氧化碳加氢的催化剂。 （1）的电子式为___________；基态氧原子核外电子中能级最高的电子云轮廓图为___________形。 （2）Zn的核外电子排布式为___________。 （3）已知Zr的价电子排布式为，在金属离子上的吸附具有选择性。从与金属离子成键的角度分析，易吸附在___________离子上(填“Zn”或“Zr”)。 （4）锌可形成等多种配离子 ①0.5mol中含有的σ键数目为___________(用表示)。 ②中键角比中大的原因是___________。 （5）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。一种含硒化合物的结构简式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为______。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃(或纺锤) （2）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2 （3）Zr （4） ①. 8NA ②. 氨分子与Zn2+形成配位键后，氮原子孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故键角变大 （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的电子式为，基态氧原子核外电子中最高能级为p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)； 【小问2详解】 根据构造原理，30号元素Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2； 【小问3详解】 由题意可知，CO2与金属离子成键时，CO2中的C原子提供孤电子对，金属离子提供空轨道，形成配位键，Zn的价电子排布式为3d104s2，则锌离子的3d能级全充满，结构更稳定，所以CO2更易吸附在Zr离子上； 【小问4详解】 ①中1molNH3含有3molσ键，锌离子与NH3之间形成特殊的共价键（σ键），故1mol的中含有16molσ键，则0.5mol含有0.8molσ键，数目为8NA； ②氨分子与Zn2+形成配位键后，氮原子孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故键角变大； 【小问5详解】 由题意知，分子中的4个C原子采取杂化sp2，每个C原子还有1个垂直于杂化轨道的p轨道，4个p轨道上共有4个电子参与形成大π键，Se采取sp2杂化，垂直于杂化轨道的1个p轨道上有2个电子参与形成大π键，故其大键可表示为。 18. 乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某实验小组用下图所示装置制取乳酸正丙酯并提纯(夹持及微波加热装置已略去)。 具体步骤如下： I．量取37.5mL乳酸置于烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，冷却至室温，再加入112mL正丙醇，搅拌混合均匀。 Ⅱ．将混合溶液注入图甲所示的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热，保持温度在102~105℃，反应6小时。 Ⅲ．将图甲反应器中液体进行如下操作得到粗产品。 Ⅳ．将粗产品用图乙所示装置进行精制：常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用；停止加热，冷却后进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，得乳酸正丙酯。 已知部分物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 乳酸 90 1.200 227.6 易溶 正丙醇 60 0.804 97.2 易溶 乳酸正丙酯 132 0.988 168 不溶 回答下列问题： （1）图甲中仪器X的名称为___________；步骤Ⅱ中采用微波加热的好处是___________。 （2）图甲中使用分水器及时分离出水的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中，完成“操作M”“操作N”可能用到的装置如下图所示： 则“操作M”应选___________(填标号，下同)，“操作N”应选___________。 （4）图乙中冷却水的出口为___________(填标号)。 （5）步骤Ⅳ中，收集到可循环使用的物质主要是___________；减压蒸馏的目的之一是防止温度过高，乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，写出生成该交酯的化学方程式___________。 （6）若得到42.0g的乳酸正丙酯，该次实验的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 受热均匀，准确控制反应温度 （2）促进酯化反应平衡正向移动，提高原料利用率 （3） ①. d ②. a （4）f （5） ①. 正丙醇或CH3CH2CH2OH ②. （6）63.6%或0.636 【解析】 【分析】由题中信息可知，正丙醇和乳酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乳酸正丙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 根据题干实验装置图可知，图甲中仪器X的名称为球形冷凝管； 步骤Ⅱ中采用微波加热的好处是：受热均匀，准确控制反应温度。 【小问2详解】 该反应为可逆反应，分离出水，目的是：进酯化反应平衡正向移动，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，“操作M”为分液，“操作N”为过滤，因此“操作M”应选d；“操作N” 应选a。 【小问4详解】 图乙中冷却水为下进上出，因此出口为f。 【小问5详解】 由于正丙醇沸点低易挥发，要保证乳酸反应完全，所以正丙醇需过量，因此在粗产品中仍有正丙醇，在步骤Ⅳ中，收集到的可循环使用的物质主要是正丙醇或CH3CH2CH2OH； 乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，酯化反应是“酸脱羟基、醇脱氢”，则生成该交酯的化学方程式。 【小问6详解】 乳酸的物质的量为，112mL正丙醇的物质的物质的量为，则醇过量，根据反应，理论上得到乳酸正丙酯的物质的量为0.5mol，则产率为，故答案为：63.6%或0.636。 19. 元素周期表中ⅢA族元素具有一些独特的性质和用途。 I．硼及其化合物在生产生活中有广泛用途。 （1）硼酸晶体结构如下图所示，则1mol硼酸分子形成的氢键数目为___________(用表示)。 （2）硼能与卤素形成硼的卤化物。、、沸点逐渐升高，原因是___________。 （3）能在潮湿的空气中发生水解，又能与HF反应生成，则与水反应生成的化学方程式为___________。 （4）硼的氢化物叫硼烷，最简单的硼烷是。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．电负性大小：Be>B>C b．的结构式： c．B原子核外电子由，需吸收能量 d．与反应生成，分子中σ键与π键数目之比为5∶2 II．稀有金属铟(In)被广泛应用于太阳能电池等高新技术领域。由Cu、In、Se组成的一种固溶体太阳能材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 （5）铟周围距离最近的硒原子的个数是___________。 （6）该晶胞边长分别为anm、anm、2anm，其密度为___________g⋅cm(列出计算式，已知该固溶体摩尔质量为Mg⋅mol，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1）3NA （2）BF3、BCl3、BBr3三者均为分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间范德华力增大，沸点升高 （3） （4）d （5）4 （6） 【解析】 【小问1详解】 1个参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则1mol硼酸晶体中含有3mol氢键，故答案为：3NA； 【小问2详解】 硼能与卤素形成硼的卤化物都为分子晶体，故答案为：BF3、BCl3、BBr3三者均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间范德华力增大，沸点升高； 【小问3详解】 能在潮湿的空气中发生水解生成HF和硼酸，HF能与反应生成，故总反应方程式为：； 【小问4详解】 a．同周期元素电负性从左到右逐渐增强，所以同周期相邻元素的电负性大小：Be<B<C，故a错误； b．B2H6的结构式：，故b错误； c．原子由，与能量相同，不需吸收能量，故c错误； d．与反应生成，分子中含4个共价单键和1个三键，则键与键数目之比为：，故d正确； 故选d； 【小问5详解】 晶胞中与单个In键合的Se有2个，而晶体中与单个In最近的Se有4个，故答案为：4； 【小问6详解】 Cu原子有4个位于棱上，6个位于面上，故Cu原子的个数为=4，In原子有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，故In原子的个数为=4，Se原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，则晶胞质量为g，晶胞体积为(a10-7cm)∙(a10-7cm)∙(2a10-7cm)=2a310-21cm3，故晶胞密度为：ρ==g•cm-3。 20. 吡唑类物质是重要的医药中间体，下图是吡唑类物质K的一种合成路线： 已知：①R1-CHO+R2-CH2-COOR3 ② （1）A的名称是___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，I→J的化学方程式为___________。 （3）L是J的同分异构体，写出符合下列条件的L的结构简式___________(写一种)。 ①含有苯环，苯环上只有两个取代基 ②含有碳碳三键 ③既能发生水解反应又能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （4）下列有关K的说法正确的是___________(填标号)。 a．分子式为 b．存在手性碳原子 c．所有碳原子一定共面 d．能发生取代、加成、氧化、还原等反应 （5）参照上述合成路线，合成物质N的路线如下： 该合成路线中发生反应①的试剂和条件是___________，N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 （2） ①. 硝基、醛基 ②. （3）或， （4）ad （5） ①. NaOH溶液、△ ②. 【解析】 【分析】A为甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B和Cl2在光照条件下发生取代反应生成C，甲基上的H被氯原子取代，C在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成D，则D的结构简式为，D中醇羟基被氧化为醛基生成E，由F的分子式可知F为乙酸，F与甲醇发生酯化反应生成G，则G为乙酸甲酯，其结构简式为，G与苯甲醛在碱、加热条件下生成H，，H和Br2发生加成反应生成I，则I为，I在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成J，J和E与CH3-NH-NH2发生已知条件②的反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 A的名称是甲苯，B→C的反应为B中甲基上的H原子在光照条件下被氯原子取代，其反应类型为取代反应，故答案为：甲苯；取代反应； 【小问2详解】 结合E 的结构可知E官能团名称为硝基、醛基，I→J的化学方程式为 ，故答案为：硝基、醛基；； 【小问3详解】 L是J的同分异构体，①含有苯环，苯环上只有两个取代基，②含有碳碳三键，③既能发生水解反应又能发生银镜反应，则分子中含有甲酸酯的结构，④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1，满足条件的有或，故答案为：或； 【小问4详解】 a．结合K的结构简式可知，K的分子式为，故a选； b．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中不存在手性碳原子，故b不选； c．分子中存在sp3杂化的N原子，其构型类似三角锥形，与其相连的原子不能在一个平面上，故c不选； d．分子中存在甲基，能发生取代反应，存在酯基，能发生水解（取代）反应，存在碳碳双键，能发生加成、氧化反应，存在苯环，能发生加成反应，存在硝基，能发生还原反应，故d选； 故选ad； 【小问5详解】 该合成路线中发生反应①是卤代烃水解反应，其反应的试剂和条件是：氢氧化钠水溶液、加热；结合已知反应①，可知N的结构简式为，故答案为：NaOH溶液、△；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测 高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第I卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 三明各县区历史悠久、特产丰富。下列说法正确的是 A. 河龙贡米、建宁白莲的主要成分是淀粉 B. 金湖银鱼、尤溪金柑中都含有丰富的蛋白质 C. 大田高山茶、清流豆腐皮中都含有大量的纤维素 D. 沙县板鸭、明溪肉脯干中的油脂属于高分子化合物 2. 下列有关化学材料的说法正确的是 A. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 B. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 C. 聚乙烯醇在水中具有良好的溶解性 D. 有机玻璃()可由经缩聚反应制得 3. 2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子，其结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 属于共价晶体 C. 与互为同系物 D. 能与发生加成反应 4. 酒石酸是一种有机酸，其分子的球棍模型如下图所示。下列说法错误的是 A. 酒石酸的分子式为 B. 酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C. 1mol酒石酸最多能与2mol氢氧化钠发生反应 D. 常温下，酒石酸钾水溶液呈碱性，说明酒石酸是弱酸 5. 工业上利用制备无水。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的VSEPR模型：四面体形 C. 基态S原子的价层电子排布图： D. 和HCl均为非极性分子 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol二氧化硅晶体中含有的极性键数目为 B. 1mol羟基中含有的电子数为 C. 2molCaC₂晶体中含有的离子总数为 D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为 7. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙醇 水 新制的生石灰 蒸馏 B 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 D 蛋白质溶液 葡萄糖 浓的硫酸铵溶液 盐析、过滤、洗涤、溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 降血脂药物中间体Z的合成路线如下图所示。下列说法错误的是 A. X能发生加成、取代、氧化、还原反应 B. 1mol最多能与2molNaOH反应 C. 利用溶液可以鉴别Y和Z D. 中各原子最外层均达8电子结构 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 10. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。下列说法正确是 A. Se位于第5周期ⅥA族 B. 键角大小： C. 乙烷硒啉分子中有10种化学环境不同的氢原子 D. 乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为4 11. 穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. 穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子 C. 选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 D. 使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 12. 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如下图所示，X、Y、Z、M为同一短周期元素，W与Z同主族，W的原子序数是Y与M的原子序数之和。下列叙述正确的是 A. 元素的非金属性：M>Z>W>X B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y>X C. 原子半径：W>M>Z>Y D. 基态原子未成对电子数：M>W>Y>X 13. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。一种螯合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该螯合物中含有3种配体 B. 该螯合物中C与N的杂化方式均有2种 C. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有6mol D. 该螯合物中存在化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 14. Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列说法正确的是 A. a能被酸性溶液氧化为二己酸 B. b中至少有6个原子共平面 C. c中苯环上的二氯代物有8种 D. a、b、c均能使溴水褪色 15. 下图为几种晶体的晶胞或晶体结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍铜合金晶胞中，1个Cu原子形成4个金属键 B. 晶胞中，填充在形成的正八面体空隙中 C. 干冰晶胞中，分子取向均相同 D. 石墨是一种混合型晶体，层间相互作用力是范德华力 16. 某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是 已知：和均为深蓝色。 A. 加热c中溶液可能得到蓝色浑浊液 B. 往c中滴加95%乙醇，有蓝色晶体析出 C. 由实验可知，与的配位能力： D. a、b、c三种溶液中加入溶液均会产生白色沉淀 第II卷 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 以为原料经催化加氢可以得到、等有机物，为我国科学家发明的一种二氧化碳加氢的催化剂。 （1）的电子式为___________；基态氧原子核外电子中能级最高的电子云轮廓图为___________形。 （2）Zn的核外电子排布式为___________。 （3）已知Zr的价电子排布式为，在金属离子上的吸附具有选择性。从与金属离子成键的角度分析，易吸附在___________离子上(填“Zn”或“Zr”)。 （4）锌可形成等多种配离子。 ①0.5mol中含有的σ键数目为___________(用表示)。 ②中键角比中大的原因是___________。 （5）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。一种含硒化合物的结构简式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为______。 18. 乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某实验小组用下图所示装置制取乳酸正丙酯并提纯(夹持及微波加热装置已略去)。 具体步骤如下： I．量取37.5mL乳酸置于烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，冷却至室温，再加入112mL正丙醇，搅拌混合均匀。 Ⅱ．将混合溶液注入图甲所示的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热，保持温度在102~105℃，反应6小时。 Ⅲ．将图甲反应器中液体进行如下操作得到粗产品。 Ⅳ．将粗产品用图乙所示装置进行精制：常压蒸馏至110℃左右，收集到馏分经处理后循环使用；停止加热，冷却后进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，得乳酸正丙酯。 已知部分物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 乳酸 90 1.200 227.6 易溶 正丙醇 60 0.804 97.2 易溶 乳酸正丙酯 132 0.988 168 不溶 回答下列问题： （1）图甲中仪器X的名称为___________；步骤Ⅱ中采用微波加热的好处是___________。 （2）图甲中使用分水器及时分离出水的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中，完成“操作M”“操作N”可能用到的装置如下图所示： 则“操作M”应选___________(填标号，下同)，“操作N”应选___________。 （4）图乙中冷却水的出口为___________(填标号)。 （5）步骤Ⅳ中，收集到的可循环使用的物质主要是___________；减压蒸馏的目的之一是防止温度过高，乳酸分子间生成交酯(六元环状酯)，写出生成该交酯的化学方程式___________。 （6）若得到42.0g的乳酸正丙酯，该次实验的产率为___________(保留3位有效数字)。 19. 元素周期表中ⅢA族元素具有一些独特的性质和用途。 I．硼及其化合物在生产生活中有广泛用途。 （1）硼酸晶体结构如下图所示，则1mol硼酸分子形成的氢键数目为___________(用表示)。 （2）硼能与卤素形成硼的卤化物。、、沸点逐渐升高，原因是___________。 （3）能在潮湿空气中发生水解，又能与HF反应生成，则与水反应生成的化学方程式为___________。 （4）硼的氢化物叫硼烷，最简单的硼烷是。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．电负性大小：Be>B>C b．的结构式： c．B原子核外电子由，需吸收能量 d．与反应生成，分子中σ键与π键数目之比为5∶2 II．稀有金属铟(In)被广泛应用于太阳能电池等高新技术领域。由Cu、In、Se组成的一种固溶体太阳能材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 （5）铟周围距离最近的硒原子的个数是___________。 （6）该晶胞边长分别为anm、anm、2anm，其密度为___________g⋅cm(列出计算式，已知该固溶体摩尔质量为Mg⋅mol，阿伏加德罗常数用表示)。 20. 吡唑类物质是重要的医药中间体，下图是吡唑类物质K的一种合成路线： 已知：①R1-CHO+R2-CH2-COOR3 ② （1）A的名称是___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，I→J的化学方程式为___________。 （3）L是J的同分异构体，写出符合下列条件的L的结构简式___________(写一种)。 ①含有苯环，苯环上只有两个取代基 ②含有碳碳三键 ③既能发生水解反应又能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （4）下列有关K的说法正确的是___________(填标号)。 a．分子式为 b．存在手性碳原子 c．所有碳原子一定共面 d．能发生取代、加成、氧化、还原等反应 （5）参照上述合成路线，合成物质N的路线如下： 该合成路线中发生反应①试剂和条件是___________，N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $