福建福州市联盟校2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.B NaCl属于无机物，A项不符合题意；CH4属于烃，B项符合题意；CH COOH属于烃的衍生物，C项不符合题意： (C6HO)n属于高分子，不属于烃，D项不符合题意。 2.B甲醇的相对分子质量为32，该质谱图表示的有机物的相对分子质量为16，A项错误：该结构简式表示的是反-2-丁 烯，B项正确；乙醇的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为3：2：1，与该核磁共振氢谱不符，C项错误；乙炔是直 线形分子，其空间填充模型CD,D项错误。 3.D1个羟基含9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA,A项错误：1个乙烯含5个σ键，故28g乙烯含σ键数日为 5NA,B项错误：苯分子中不含碳碳双键，C项错误；标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物的物质的量为 0.5mol,含氢原子数为2NA,D项正确。 4.C含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，A项正确；不存在顺反异构体，B项正确；1mol该有机物最多与4molH 发生加成反应，C项错误；酸性条件下的水解产物，一种物质含有碳碳双键，另一种是酚类物质，均能与饱和溴水反应，D 项正确。 5.B醋酸易挥发，则生成的CO气体中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法验证苯酚和碳酸的酸性强弱，A 项不能达到实验目的；用电石与饱和食盐水制备乙炔，先通人硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液 验证生成乙炔的性质，B项能达到实验目的；液溴易挥发，也会与AgO溶液形成淡黄色沉淀，C项不能达到实验目的； 装置中温度计水银球应插入液面以下，D项不能达到实验目的。 6.A甲苯中甲基的邻位和对位的氢比较活泼，易发生取代反应，甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物在加热时反应主要生成 CH3 CH O 或 或三硝基甲苯，A项错误；2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮和水，反应的化学方程式为 NO 0 2CHCH(OHCH+O,2CH一C-CH,十2HO,B项正确：溴乙烷属于卤代烃，与NaOH的乙醇溶液共热，发生 消去反应，生成乙烯，C项正确：乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热被氧化成乙酸钠，氢氧化铜被还原成氧化亚铜 和水，化学方程式为CH CHO+2Cu(OH)2+NaOH~CO+3HO+CH,COONa,D项正确。 7.Ca能够水解，为酯类物质，水解生成b和c,且b可以被氧化为c,则b为醇，c为酸，两者碳原子数相同，均为4个，c的 化学式为C4HO2,由丙基加羧基构成，丙基可能的结构有2种，则酯的结构有2种，C项符合题意。 8.C酚羟基和醛基均能被酸性KMO,溶液氧化，A项错误；苯与溴水发生萃取，导致下层液体接近无色，苯中不含碳碳 双键，B项错误；乙烯与溴加成，生成无色的1,2-二溴乙烷，可溶于四氯化碳，当溴反应完之后，溶液最终变为无色透明， C项正确：氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热，生成的乙烯及挥发的乙醇均能使酸性KMO4溶液褪色，不能证明乙烯的生 成，D项错误。 9.D物质中的碳碳双键和物质b中的羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别两者，A项 正确；物质b中碳原子均为饱和碳原子，均为$p杂化，B项正确；根据等效氢原理可知，物质c中六元环上的一氯代物 Br 共有4种，如图所示： ,C项正确；由环己基乙酸的结构简式可知其分子式为CsH4O2,完全燃烧生成CO2、HO 【高二7月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 FJ 的物质的量之比为8：7，D项错误。 10.C设R的分子式为CH,则1molR完全燃烧消耗(x十0.25y)molO2,结合题干数据知(x+0.25y)=11.5,x、y均 是整数，再结合1molR最多可与4molH2发生加成反应知，x至少为8，由此可确定x=9、y=10,分子式为CgHo,A 项正确；芳香烃燃烧发出明亮火焰，并产生黑烟，B项正确：与苯环上侧链是饱和的芳香烃相比，CH侧链上有一个碳 碳双键，苯环不能与溴加成，但侧链上的碳碳双键能与溴加成，C项错误：当R的结构简式为 ○CH-CH-CH 或CH一CH-CH:时，与足量酸性KMO,溶液混合反应后可能得到苯甲酸，D项正确。 11.(1)2,3,5-三甲基庚烷(2分) CH CI CH (2)CH一CH2一CH2一C-CH2一CH(或CH一CH2一C-CH一CH,2分) c CH (3)CHO或C3HO2(2分)5(2分) (4)①CgHO4(1分)②3(2分)4(2分)(5)ABC(2分) 12.(1)b(1分) (2)水浴加热(2分) (3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故（叙述合理即可，2分） (4)-OOC(CH)COO+2H=HOOC(CH2)COOH(2) (5)重结晶(2分)水(HO)(2分)71.3(2分) (6)防止己二酸在冷却过程中析出，从而提高产率（叙述合理即可，2分） 13.(1)羧基和碳碳双键(2分)9(2分) (2)a(2分) (3)CH-CHCOOH+CH,CH,OH蓝酸CH-CHCOOCH,CH+HO(2分) (4)cd(2分) (5)CH2 CICH2 OH(2分)2-氯乙醇(1分) (6)过量的NaOH溶液可以与CH2 CICH OH中的CI原子反应生成乙二醇，造成环氧乙烷的产率减小（其他合理答案 均可，2分)》 14.(1)碳碳双键、羟基(2分) (2)1(2分)取少量F于试管中，加人氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后，加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有 淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可，2分） HO (3-CH. 浓HSO +H,0(2分)消去反应(1分) △ (4)9(2分) Br COOH (5) (2分) (2分) 【高二7月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 FJ高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修3专题1~专题5。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Mn55 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活息息相关。“厨房化学”涉及下列物质的主要成分中，属于烃类的是 A.食盐(NaCI) B.天然气(CH4) C.食醋(CH COOH)D.淀粉[(CHoO5)] 2.下列化学用语正确的是 100 80 H 40 C=0 1516质荷比 CHa 108 6.4 2 A.甲醇的质谱图B.反-2-丁烯的结构简式C.乙醇的核磁共振氢谱D.乙炔分子的空间填充模型 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol羟基所含电子数为10NA B.常温常压下，28g乙烯含σ键数日为6NA C.1mol苯分子含碳碳双键的数目为3NA D.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数为2NA 4.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A.一定条件下可发生加聚反应 B.不存在顺反异构体 C.1mol该有机物最多与5molH2发生加成反应 D.酸性条件下的水解产物均能与饱和溴水反应 【高二7月质量检测·化学第1页（共6页）】 FJ 5.下列图示实验能达到相应目的的是 CH-COOH 溶液 饱和食盐水 苯酚钠 溶液 电石 足量 酸性 CuSO KMnO 溶液 溶液 NaCO;固体 A.验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱 B.制备乙炔并验证乙炔的性质 苯、溴混合液 计 浓H2SO4 乙醇 AgNO: 今碎瓷片巾 铁粉 溶液 溴水 C.制备溴苯并验证有HBr产生 D.升温至170℃，制取并检验乙醇消去反应产物中的乙烯 6.下列化学方程式书写错误的是 CHs CH A.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时主要反应： +HNO 浓硫酸 30℃ H2O+ B.2-丙醇氧化：2CH,CH(OH)CH,+O,2CH,-C-CH,+2H,0 C溴乙烷与NOH的乙醇溶液共热：CHCH,B+N.OHCH一CH个+NaBr+H0 D.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CuOy+ 3H2O++CH3 COONa 7.某有机物a(CHsO2)水解可以生成b和c,且b在一定条件下可以被氧化为c,则a可能的结构有（不 考虑立体异构) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 8.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向酸性KMnO,溶液中滴加对羟基苯甲醛 紫色溶液变为无色 醛基具有还原性 B 将苯加入溴水中充分振荡后静置 下层液体接近无色 苯分子中含碳碳双键 乙烯与溴反应生成了易溶于四 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 氯化碳的物质 氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热，产生的气体 D 溶液褪色 氯乙烷发生了消去反应 通入酸性KMnO,溶液 【高二7月质量检测·化学第2页（共6页）】 FJ 9.环己基乙酸(d)微溶于水，易溶于大多数有机溶剂，其被广泛应用于食品、饮料、香水等领域，它的一种 合成方法如图所示。下列有关说法错误的是 OH Br CH OH (1)BH (1)Mg (2)H.O./OH (2)C0, b A.用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别物质a和物质b B.物质b中碳原子的杂化方式为sp3 C.物质c中六元环上的一氯代物共有4种 D.环己基乙酸完全燃烧时，生成的CO2、HO的物质的量之比为3：4 10.芳香烃R完全燃烧时消耗氧气的物质的量是R的11.5倍，又知1molR最多可与4molH2发生加 成反应，且R分子中只有一个环状结构，则下列有关R的说法错误的是 A.R的分子式为CHo B.R在空气中燃烧发出明亮的火焰并伴有黑烟产生 C.与溴的CCl4溶液混合时，1molR最多消耗4 mol Br2 D.与足量酸性KMO1溶液混合反应后可能得到苯甲酸 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(15分)有机物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产等有着极其重要的意义。根据要 求回答下列问题： (1)按系统命名法，写出有机物 的名称： (2)分子式为CH5C1的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是 (写出一种即可)。 (3)某烃的含氧衍生物R的相对分子质量为72，且能与银氨溶液反应，R的分子式为 ,符合 条件的结构简式有 种（不考虑环状结构和立体异构，已知羟基与碳碳双键直接相连不能 稳定存在)。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎和抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构简式为 HO OH ①瑞香素的分子式为 【高二7月质量检测·化学第3页（共6页）】 FJ ②1mol此化合物最多可与 mol Br2反应，最多可与mol NaOH反应。 (5)有机化合物Y的分子式为C4HO2,其红外光谱图如图所示，则该有机化合物的结构可能为 (填字母)。 100 4000 3000200015001000 500 波数/cm A.CH COOCH2 CH B.CH CH2 COOCH C.HCOOCH2 CH2 CH D.(CH),CHCOOH 12.(15分)己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧 OH 化环己醇( )制备己二酸（反应放热）。实验装置（加热及夹持仪器已省略）以及相关物质的物理 性质如下： d 搅拌器 环己醇 高锰酸钾、 氢氧化钠溶液三 物质 相对分子质量 密度/(g·mLJ) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤I.向三颈烧瓶中加入13.0g高锰酸钾和50mL0.3mol·L1NaOH溶液，搅拌加热至35℃使 之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加3.0L环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下 降时，向三颈烧瓶中加入适量NaHSO3至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ.滤渣MO2用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体 积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至H为2一4止。冷却析出晶体，抽滤后获得已二酸粗产品。 【高二7月质量检测·化学第4页（共6页）】 FJ 回答下列问题： (1)实验装置中，冷却水应从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入。 (2)反应温度控制在45℃所采取的加热方式是 (3)步骤I中控制滴加环己醇的速率的原因是 (4)步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是 (用离子方程式 表示)。 (5)提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是 :经一系列操作提纯 后制得3.0g己二酸精产品，则己二酸的产率为 %(结果保留三位有效数字)。 (6)步骤I中“趁热抽滤”的目的是 13.(15分)A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在 标准状况下的密度是1.25g·L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为 C2HO2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。回答下列问题： C 环氧乙烷 ↑KMnO4/H D NaOH/H.O HCO HO ② E ① A B CH2CH2 丙烯 丙烯酸 >丙烯酸乙酯 H:C-CH=CH2 H2 C=CH-COOH 聚丙烯酸 已知：RC1+HO R2 NaOHR,OR+HCL. (1)H2C=CH-COOH分子中官能团名称是 ,其分子中最多有 个原子共 平面。 (2)丙烯酸乙酯不能发生的反应类型有 (填字母)。 a.消去反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.加聚反应 (3)写出丙烯酸与B反应的化学方程式： (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.D与丙烯酸乙酯互为同系物 b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和丙烯 c.B→C的转化是氧化反应 d.若D中混有C杂质可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去 (5)E的结构简式是 ,其名称为 【高二7月质量检测·化学第5页（共6页）】 FJ (6)对反应②研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间等）不变时，90「 88 随起始反应物中NOH和物质E的比例增大，环氧乙烷的产率如图 86 所示。当n(NaOH):n(E)>l.2时，随着n(NaOH):n(E)的值增 大，环氧乙烷产率下降的原因是 1.01.11.21.31.41.5 n(NaOH):n(E) 14.(15分)有机化合物M的合成路线如下： CoH6- HsCI Mg A1C13 CH米照CHCI乙醚C,H;MgCH A ® @ 回 Oa'C- HO -CH ad Br OH 0 NBS CrO/吡啶 E G 回 CH M OH 已知：① 〔+I色◇：@Rx尝M R 回答下列问题： (1)I中含有的官能团的名称为 (2)1分子G中含有手性碳原子数为 检验F中溴原子的实验方法是 (3)IJ的化学方程式是 :该反应的反应类型是 (4)符合下列条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FCl?溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环 (5)参照以上合成路线和条件，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 NBS X NaOH/乙醇 CH:-CH-COOH CH;OH COOCH Y 浓HSO),/△ 【高二7月质量检测·化学第6页（共6页）】 FJ