精品解析：辽宁省沈阳市五校联考2024-2025学高二下学期期末联考 化学试题

2024-2025学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟分数：100分 试卷说明：试卷共两部分 第一部分：选择题型(1-15题45分) 第二部分：非选择题型(16—19题55分) 第I卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Al27 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. “制取Fe(OH)3胶体”实验相关的图示图标 D. 环己烷稳定构象的空间填充模型： 2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为 B. 3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 C. 0.1mol²⁷Al3+中含有的电子数为 D. 1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为 3. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧生成Na2O和C B Fe3O4的组成可看做FeO·Fe2O3 Pb3O4的组成可看做PbO·Pb2O3 C Al可与NaOH溶液反应生成盐和H2 Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2 D CaC2和水反应生成乙炔 Mg2C3与水反应也生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制备纯碱；NaCl溶液 B. 用氯苯合成环己烯： C. 从海水中提取镁：海水 D. 用乙炔合成PVC： 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．制备氢氧化亚铁 D．用植物油萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向红色的Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 乙醛和新制Cu(OH)2共热： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液： 7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以绿矾为原料制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率 B. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应 D. 生产FeCO3的离子方程式是： 8. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 9. 下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证H2S和H2SO4酸性强弱 向0.1mol/L的CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀 B 鉴别乙酸、乙醇和苯 向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 C 证明某补铁剂中含有Fe2+ 向该样品的水溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A. Q分子中含有2种含氧官能团 B. P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化 C. Q分子中所有原子可能在同一平面 D. N分子中不含手性碳原子 11. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 ①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应 ②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色 ③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 ④液态溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 ⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸 ⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 ⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键 A. ③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑦ 12. 对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下： 已知： ①X的碱性强于苯胺； ②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。 下列说法正确的是 A. 加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 B. Y通过加成反应转化为X C. Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生 D. 乙酸不能用乙酸酐(CH3CO)2O替代 13. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为向混有等物质的量MgSO4和Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像 C. 图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D. 图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 14. 烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A. A、B、C均不存在顺反异构体 B. 重排后的产物中C比B稳定 C. 碳正离子稳定性为 D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 15. 核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定Si(CH3)4中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，CH3COOCH2CH3中b氢原子的δ为3.80(如图)，下列说法错误的是 A. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱图不同 B. Si的电负性小于H，所以Si(CH3)4中H电子云密度小于CH4中H的电子云密度 C. CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有4组峰 D. a和c氢原子δ大小：a>c 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成重要还原剂，其合成路线如图所示。 （1）某实验小组选择图中部分装置制备无水AlCl3. ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为_____→f→g。 ②装置F中应盛装的试剂是_____，装置E的作用是_____、_____。 ③将AlCl3溶液蒸干得到的产物是_____。 （2）测定铝氢化钠样品纯度。 ①NaAlH4遇水反应生成氢气的化学方程式为_____。 ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_____(填编号)。 ③取样品mg，若实验测得氢气的体积为22.4mL(标准状况)，则铝氢化钠样品纯度为_____%(用含m的代数式表示)。 17. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”(NiSO4·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的工艺流程如下： 溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.2 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）碱浸时，浸出液的主要成分为NaOH和_____(填化学式)。“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_____(填标号)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min （2）“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为_____。 （3）“调pH=a”，a的取值范围是_____。 （4）已知NiSO4·7H2O在水中的溶解度随温度降低而减小，则从溶液中获得该晶体的操作A是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍)，反应的离子方程式为_____。 18. 烟酸又称维生素B3，实验室可用如下方案(下图)来制备。 已知：①烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇； ②烟酸中N原子上存在孤电子对； ③此反应为放热反应。 实验步骤： I．在图的三颈烧瓶中加入1.86g(M=93g/mol)3-甲基吡啶、50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。 Ⅱ．打开加热搅拌器，加热控制温度在80～85℃，将8gKMnO4(过量)分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。 Ⅲ．搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次，a_____，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却30min。 IV．过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）1mol3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为_____mol。 （3）步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是_____。 （4）步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是_____。 （5）补全Ⅲ中a处的实验步骤：_____。 （6）实验证明，盐酸加入过多会使烟酸的产量下降，其原因是_____。 （7）本次实验烟酸(M=123g/mol)的产率为_____(结果保留2位有效数字)。 19. 阿托伐他汀钙J()(是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B转化的反应类型为_____，A分子中的官能团名称为_____。 （2）G(C7H6O)能发生银镜反应，其官能团的电子式为_____，H的化学名称为_____。 （3）若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式_____。 （4）化合物L与H互为同系物，指出满足下列条件的L有_____种。 ①比H多一个碳原子②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰 （5）参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。 ①条件a可选择_____(填代号)。 A．酸性K2Cr2O7 B．O2、Cu，加热 C．浓硫酸 D．NaOH醇溶液，加热 ②物质b的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟分数：100分 试卷说明：试卷共两部分 第一部分：选择题型(1-15题45分) 第二部分：非选择题型(16—19题55分) 第I卷(选择题共45分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Al27 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的习惯命名：苯甲酸甲酯 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. “制取Fe(OH)3胶体”实验相关的图示图标 D. 环己烷稳定构象的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是苯甲醇和甲酸形成的酯，命名：甲酸苯甲酯，A错误； B．在甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属的粒子是甲苯分子被电子轰击等方式，失去一个电子形成的，所以甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子为，B正确； C．“制取Fe(OH)3胶体”实验与锐器无关，与图标无关，C错误； D．如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空间位阻和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅式构象中，所有碳原子上的氢原子都处于交错位置，减少了空间位阻和扭转张力，从而使得能量更低，结构更稳定，且是球棍模型，不是空间填充模型，D错误； 故选B。 2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH3Cl、HCHO的混合物所含碳原子数为 B. 3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 C. 0.1mol²⁷Al3+中含有的电子数为 D. 1molKHSO4晶体中含有的阳离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3Cl、HCHO在标准状况下均为气体，22.4L混合气体总物质的量为1mol，每个分子含1个碳原子，总碳原子数为，A正确； B．Na2O2中含1个O-O共价键，3.9g（0.05mol）Na2O2含有的共价键的数目为，B错误； C．Al3+的电子数为10，0.1mol Al3+含有的电子数为，C错误； D．KHSO4晶体中阳离子为K+，1mol晶体含有的阳离子数目为，D错误； 故选A。 3. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧生成Na2O和C B Fe3O4的组成可看做FeO·Fe2O3 Pb3O4的组成可看做PbO·Pb2O3 C Al可与NaOH溶液反应生成盐和H2 Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2 D CaC2和水反应生成乙炔 Mg2C3与水反应也生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在CO2中燃烧产物通常为Na2CO3和C，而非Na2O和C，A项错误； B．Pb3O4实际结构为2PbO·PbO2（含+2和+4价Pb），而非PbO·Pb2O3，B项错误； C．Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2，与Al的类似反应性质一致，C项正确； D．Mg2C3与水反应生成丙炔C3H4，而非乙炔C2H2，D项错误； 答案选C。 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制备纯碱；NaCl溶液 B. 用氯苯合成环己烯： C. 从海水中提取镁：海水 D. 用乙炔合成PVC： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠利用侯氏制碱法制取碳酸氢钠，工业制备纯碱的方法是饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入足量的CO2，然后对碳酸氢钠固体加热分解制得碳酸钠，A错误； B．用氯苯合成环己烯的方法是先与氢气加成， 生成一氯环己烷，然后在的乙醇溶液中加热，发生消去反应，生成环己烯，B错误； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C错误； D．用乙炔合成PVC的方法是先与HCl加成， 得到氯乙烯，氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯，D正确； 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A．验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱 B．验证乙醇脱水生成乙烯 C．制备氢氧化亚铁 D．用植物油萃取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有，会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸和苯酚的酸性强弱的验证，故不能验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应控制温度170℃，下端水银球应插入溶液中，B错误； C．所示仪器打开a，反应生成氢气排净装置中空气，同时生成硫酸亚铁，一段时间关闭a，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁，故可用于制备氢氧化亚铁，C正确； D．植物油含不饱和双键，会与溴发生加成反应，无法用于萃取溴水中的溴，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向红色的Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 乙醛和新制Cu(OH)2共热： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，书写离子方程式时不可拆，故正确离子方程式为，A错误； B．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下反应生成羧酸盐，而非CH3COOH，故正确的化学方程式为，B错误； C．氯乙酸乙酯在足量NaOH中加热时，Cl原子和酯基均会水解生成HOCH2COO-和Cl-，故正确离子方程式为，C错误； D．Mg(HCO3)2与足量NaOH反应时，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，HCO3-与OH-完全转化为CO32-和H2O，故离子方程式为，D正确； 答案选D。 7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以绿矾为原料制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率 B. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应 D. 生产FeCO3的离子方程式是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温时，过氧化氢分解，故制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，故A错误； B．加入硫酸铵生成，说明溶解度较小，故B错误； C．中铁元素为+2价，碱式硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸亚铁和过氧化氢发生氧化还原反应，在空气中煅烧生成中铁元素由+2价升高为+3价，发生氧化还原反应，则有2步反应是氧化还原反应，故C错误； D．不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳，发生反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为D。 8. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚容易被空气中氧气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．分子中含有碳碳双键及酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，酚羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻、对位)，含碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证H2S和H2SO4酸性强弱 向0.1mol/L的CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀 B 鉴别乙酸、乙醇和苯 向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 C 证明某补铁剂中含有Fe2+ 向该样品的水溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 D 检验苯中是否含有少量苯酚 向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀是由于CuS的溶度积极小，与酸性强弱无关，无法证明H2S酸性强于H2SO4，A错误； B．乙酸使石蕊变红，乙醇不反应，苯分层，现象明显可鉴别三者，B正确； C．酸性KMnO4褪色可能由其他还原性物质引起，无法直接证明Fe2+存在，C错误； D．苯酚量少时可能不生成沉淀，且苯会萃取溴水中的溴干扰观察，无法有效检验，D错误； 故选B。 10. 生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A. Q分子中含有2种含氧官能团 B. P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化 C. Q分子中所有原子可能在同一平面 D. N分子中不含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合Q的结构简式可知，其中含有硝基、羰基两种含氧官能团，A正确； B．P分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，B正确； C．．由结构简式可知，Q分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子的空间构型为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误； D．碳所连的4个原子或者原子团都不相同的为手性碳，结合N的结构简式可知，N分子中不含手性碳原子，D正确； 故选C。 11. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 ①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应 ②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色 ③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 ④液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 ⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸 ⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 ⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键 A. ③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应，①错误； ② 是丹霞地貌红色的主要成因，②正确； ③热固性酚醛树脂具有良好的绝缘性等性能，用于电路板，③正确； ④液态的氯乙烷（不是溴乙烷）汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤，④错误； ⑤碳酸钠碱性过强，不用于胃药，仅碳酸氢钠适用，⑤错误； ⑥葡萄糖、淀粉、纤维素含羟基，氨基酸含羧基，均可酯化，⑥正确； ⑦核酸水解断裂磷酸二酯键，核苷酸水解断裂磷酸酯键，两者均属于磷酯键，故该叙述正确，⑦正确； 综上，答案是B。 12. 对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下： 已知： ①X的碱性强于苯胺； ②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。 下列说法正确的是 A. 加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 B. Y通过加成反应转化为X C. Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生 D. 乙酸不能用乙酸酐(CH3CO)2O替代 【答案】A 【解析】 【详解】A．W含酰胺键，加热时，酰胺键在酸、碱条件下可水解，故W既能与稀盐酸反应，也能与溶液反应，A正确； B．Y（含硝基）转化为X（含氨基），是硝基被还原为氨基，属于还原反应，不是加成反应，B错误； C．Z含甲氧基（给电子基），使苯环电子云密度比苯大，硝化反应更易发生，即Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更易发生，C错误； D．乙酸酐可与氨基发生取代反应（类似乙酸与氨基的反应），能替代乙酸，D错误； 综上，答案是A。 13. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力变化 B. 图②为向混有等物质的量MgSO4和Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH的物质的量关系图像 C. 图③为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Fe3+ D. 图④为分别向盛有等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中以相同速率滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A正确； B．由图可知，图②中刚开始滴加氢氧化钠时，没有产生沉淀，则该溶液中除了MgSO4和Al2(SO4)3外还应该含有一种可以和氢氧化钠反应，但是不产生沉淀的物质，比如酸，B错误； C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以a线表示；然后进行反应：，所以c表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D正确； 故选B。 14. 烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是 A. A、B、C均不存在顺反异构体 B. 重排后的产物中C比B稳定 C. 碳正离子稳定性为 D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．A、B、C中都存在某个双键碳连接的原子或者原子团相同，则均不存在顺反异构体，A正确； B．根据烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定，观察可知，C中碳碳双键两端的烷基比B中多，所以重排后的产物中C比B稳定，B正确； C．因为带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定，所以碳正离子稳定性为，C错误； D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时，可发生重排反应：(已知带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定)，重排前发生消去反应的产物为：、，重排后产物消去反应的产物为、，故一共有3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯3种有机产物，D正确； 故选C。 15. 核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定Si(CH3)4中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，CH3COOCH2CH3中b氢原子的δ为3.80(如图)，下列说法错误的是 A. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同 B. Si的电负性小于H，所以Si(CH3)4中H电子云密度小于CH4中H的电子云密度 C. CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有4组峰 D. a和c氢原子的δ大小：a>c 【答案】B 【解析】 【分析】乙酸乙酯中酯基为吸电子基，会使烃基中氢核周围电子云密度减小，则分子中氢核周围电子云密度的减小幅度的顺序为b＞a＞c，由题意可知，核磁共振谱氢图中，化学位移的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，则化学位移的值的大小顺序为b＞a＞c＞0.23，据此分析； 【详解】A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3中氢核周围电子云密度的减小幅度不同，化学位移的值不同，所以根据可以区别CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同，A正确； B．硅元素的电负性小于氢元素，所以中氢电子云密度大于甲烷中氢的电子云密度，化学位移值小于甲烷，B错误； C．CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有0.23、a、b、c，4组峰，C正确； D．根据分析可知，a和c氢原子的大小：a>c，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 （1）某实验小组选择图中部分装置制备无水AlCl3. ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为_____→f→g。 ②装置F中应盛装的试剂是_____，装置E的作用是_____、_____。 ③将AlCl3溶液蒸干得到的产物是_____。 （2）测定铝氢化钠样品纯度。 ①NaAlH4遇水反应生成氢气的化学方程式为_____。 ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_____(填编号)。 ③取样品mg，若实验测得氢气的体积为22.4mL(标准状况)，则铝氢化钠样品纯度为_____%(用含m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. a’→i→h→d→e→b(c)→c(b) ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ④. 防止空气中的水蒸气进入装置C中 ⑤. Al(OH)3 （2） ①. ②. 乙 ③. 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热，A装置不能选用，选用B装置用于制取氯气，F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D装置中浓硫酸用于干燥氯气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝的反应，实验中的尾气是氯气，会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收尾气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置连接顺序为：a→i→h→d→e→b(c)→c(b) →f→g。 ②浓盐酸具有挥发性，使得生成氯气中含有氯化氢气体，F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体； ③实验中的尾气是氯气，会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收尾气， ④且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中； ⑤因为氯化铝溶液在水中解离为氯离子和铝离子，而铝离子在溶液中存在水解平衡：；加热氯化铝溶液，平衡向右移动，氯化铝水解程度增加，且加热会蒸发掉，从而导致水解平衡正向移动，生成沉淀； 【小问2详解】 ①铝氢化钠遇水反应生成的氢气和氢氧化钠，氢氧化钠会将铝离子转化为四羟基合铝酸钠，依据原子守恒和反应的原理，反应最终生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：； ②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积；甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应；丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确；丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便；所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积；所以适宜的方案是乙； ③实验测得氢气的体积为 (标准状态)，其物质的量为，根据可知，铝氢化钠为，则铝氢化钠样品纯度为： 17. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”(NiSO4·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的工艺流程如下： 溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.2 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）碱浸时，浸出液的主要成分为NaOH和_____(填化学式)。“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_____(填标号)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90℃、120min D．90℃、140min （2）“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式为_____。 （3）“调pH=a”，a的取值范围是_____。 （4）已知NiSO4·7H2O在水中的溶解度随温度降低而减小，则从溶液中获得该晶体的操作A是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧化镍)，反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. Na[Al(OH)4] ②. B （2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （3）3.2≤a<7.1(或3.2～7.1) （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 降温结晶或冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】该工艺流程先用NaOH溶液溶解镍废渣，除去可溶于NaOH溶液的Al和Al2O3（生成Na[Al(OH)4]），过滤后的滤渣再用硫酸溶液溶解，使Ni、Fe、Fe3O4溶解，过滤除去不溶于碱溶液和酸溶液的杂质，滤液中含有Ni2+、Fe2+和Fe3+，通入空气将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入沉淀剂调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3；过滤，所得滤液为NiSO4溶液，控制pH=2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4·7H2O；或在NiSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到NiCO3沉淀；灼烧NiCO3和NH4F组成的混合物，得到NiF2；最后加热熔融NiF2固体与KF固体的混合物，即可得到结构化学研究的热点物质K2NiF4，据此分析； 小问1详解】 根据分析可知，碱浸时，浸出液主要成分为NaOH和Na[Al(OH)4]。“酸浸”的最佳温度与时间分别为70℃、120min。30℃浸出率低，不选90℃、120min的原因是：温度从70℃升高到90℃，镍的浸出率增大的很小，但能源消耗较大，生产成本增大，故选B； 【小问2详解】 通入空气氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可以用绿色氧化剂H2O2代替空气中的氧气，H2O2参与反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 “调pH=a”的目的是除去Fe3+，使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀。当pH=3.2时，Fe3+沉淀完全；当pH=7.1时，Ni2+开始沉淀，所以应调节pH为3.2≤a<7.1(或3.2～7.1)； 【小问4详解】 从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，生成NiOOH(碱式氧化镍)沉淀，反应的离子方程式为。 18. 烟酸又称维生素B3，实验室可用如下方案(下图)来制备。 已知：①烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇； ②烟酸中N原子上存在孤电子对； ③此反应为放热反应。 实验步骤： I．在图的三颈烧瓶中加入1.86g(M=93g/mol)3-甲基吡啶、50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。 Ⅱ．打开加热搅拌器，加热控制温度在80～85℃，将8gKMnO4(过量)分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。 Ⅲ．搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次，a_____，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却30min。 IV．过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____。 （2）1mol3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为_____mol。 （3）步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是_____。 （4）步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是_____。 （5）补全Ⅲ中a处的实验步骤：_____。 （6）实验证明，盐酸加入过多会使烟酸的产量下降，其原因是_____。 （7）本次实验烟酸(M=123g/mol)的产率为_____(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）6 （3）避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控 （4）除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化 （5）合并滤液和洗涤液 （6）烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率 （7）75%或0.75 【解析】 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，烟酸钾经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【小问1详解】 由仪器构造可知A为球形冷凝管； 【小问2详解】 3-甲基吡啶中甲基碳原子显-3价，氧化后羧酸根中碳原子为+3价，1mol3-甲基吡啶发生反应转移6mol电子； 小问3详解】 步骤Ⅱ中酸性高锰酸钾分批加入，为避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生； 【小问4详解】 步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇，利用乙醇的还原性，除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化； 【小问5详解】 搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的pH为4，趁热过滤出MnO2，用少量热水洗涤MnO2沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为30mL，放入冰箱，2℃冷却半小时； 【小问6详解】 稀盐酸加入过多，烟酸中N原子与H+结合形成可溶盐，使烟酸的产量下降； 【小问7详解】 1.86g 3-甲基吡啶物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 19. 阿托伐他汀钙J()(是重要的降血脂药物，较为成熟的商业合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B转化的反应类型为_____，A分子中的官能团名称为_____。 （2）G(C7H6O)能发生银镜反应，其官能团的电子式为_____，H的化学名称为_____。 （3）若将M简化为，写出M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式_____。 （4）化合物L与H互为同系物，指出满足下列条件的L有_____种。 ①比H多一个碳原子②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰 （5）参照上述合成路线，结合所学知识按要求完善合成路线。 ①条件a可选择_____(填代号)。 A．酸性K2Cr2O7 B．O2、Cu，加热 C．浓硫酸 D．NaOH醇溶液，加热 ②物质b的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. (酮)羰基、酯基 （2） ①. ②. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 （3）+NaOH （4）2 （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B和G反应生成C，根据B、C的结构简式，可推出G为，C与H发生取代反应生成D，D与特戊酸反应生成E，E在HCl条件下生成M，M在碱性条件下生成产品，据此分析； 【小问1详解】 A→B是A中-OCH3被代替，反应类型为取代反应；A分子中的官能团名称为(酮)羰基、酯基； 【小问2详解】 G（）能发生银镜反应，G含有醛基，其官能团的电子式为，H的氯原子与醛基在对位上，化学名称为对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛； 【小问3详解】 M含有酯基，可以碱性条件下水解，M→J过程中M与NaOH反应的化学方程式+NaOH； 【小问4详解】 化合物L与H互为同系物，比H多一个碳原子，核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰，说明结构对称，满足条件的L有、，共2种。 【小问5详解】 ①2，5-己二醇发生氧化反应生成，则条件a可选择酸性或、Cu，加热，选AB； ②根据D→E，与反应生成产物，物质b的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$