精品解析：甘肃省天水市2024-2025学年高二下学期期末阶段性检测化学试题

高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Br80 Cs133 Eu152 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 为酸性氧化物 B. 和互为同位素 C. 属于共价化合物 D. 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M 3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之—(R)的结构简式如图所示，下列有关R的说法错误的是 A. 分子之间存在氢键 B. 不存在芳香族的同分异构体 C. 能与溶液发生显色反应 D. 与HBr的加成产物有2种(不考虑立体异构和开环加成) 4. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. Y与Z可形成或 C. 常温下，能溶解在ZYX溶液中 D. 与的浓溶液能发生氧化还原反应 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．用乙醇萃取中的S B．用蒸馏法分离苯和溴苯混合液 C．除去中的少量HCl D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途的对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3作家用洗涤剂 B 氢气具有还原性 作氢气球的填充剂 C 离子液体具有导电性 作原电池的电解质 D CO2无可燃性 作气体灭火器材料 A. A B. B C. C D. D 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是 A. 的空间结构为四面体 B. R能与碳酸钠溶液反应 C. 主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D. 中元素电负性最小的是H 10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法错误的是 A. 极性 B. 第一电离能：N>C>H C. 基态氮原子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 一定条件下，能与发生加成反应 11. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图： 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子的价层电子排布式为 B. “碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到 C. “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 D. “沉锂”过程中，所得的滤液中可能存在 12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图所示)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A. 电极1上的反应为 B. 海水能导电，故海水为电解质 C. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可降低催化效率 D. 若仅用铅酸蓄电池代替左侧装置，装置工作时，电极4应与Pb电极相连 13. 下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 向溶液中滴入几滴浓硝酸 探究对水解的影响 B 向溶液中滴入足量氨水，观察溶液颜色变化 比较与的结合能力： C 测定未知浓度M溶液的pH是否为12 判断M溶液为强碱溶液 D 向溶液中先滴入几滴NaBr溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgBr和AgI的大小 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物。 已知：I．在碱性溶液中易形成沉淀；在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 II．上述流程步骤②中，调节溶液pH时搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成；pH接近6时，为了防止pH变化过大，边滴加边测定溶液的pH。 回答下列问题： （1）Eu与Sc位于同一族，则Eu是第_______族元素。 （2）为了加快步骤①的反应速率，可采取的方法为_______(填1种即可)。 （3）下列玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器为_______(填标号)。 A．胶头滴管 B．三通管 C．冷凝器 D．玻璃棒 （4）准确称取一定量产品，溶解于稀硝酸中后，加入有机溶剂萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂后，冷却至室温并转移至锥形瓶中，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴指示剂，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。 ①滴定时，HCl标准溶液应盛装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 ②滴定过程中眼睛应注视_______的变化。 ③该实验所需的最佳指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞溶液”)。 （5）配合物中含有的化学键为_______(填标号)。 a．氢键　　b．共价键　　c．金属键 （6）若的质量为5.33g，则x=_______。 16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下： 已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃； ②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃； ③。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为_______。 （2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。 （3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。 （4）“浸出液”中所含的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①●表示_______(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。 ②该晶胞的体积V，_______(用含ρ、的代数式表示)。 ③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为_______(用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： ； ； 。 则_______(用含m、n、c的代数式表示)。 （2）将置于抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时与温度T的关系如图所示。 ①属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ②该反应的ΔS_______(填“>”或“<”)0。 ③时，该反应的平衡总压_______kPa，平衡常数_______。 ④升高温度，容器中进一步发生反应：，平衡时_______[用含，的代数式表示]。在时，，，则_______(用含a、b的代数式表示，下同)kPa，_______kPa。 18. 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。 回答下列问题： （1）下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。 a．无顺反异构体　　　　　 b．实验式为 c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应 （2）B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）乙二醇的结构简式为___________。 （5）F→G的反应方程式为___________。 （6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含； ②除苯环外不含其他环； ③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。 其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Br80 Cs133 Eu152 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，A错误； B．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，属于无机物，B错误； C．玉玺的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，C错误； D．塑料属于有机高分子化合物，其主要成分属于有机物，D正确； 故选D。 2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 为酸性氧化物 B. 和互为同位素 C. 属于共价化合物 D. 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和氢氧化钠生成盐硅酸钠和水，为酸性氧化物，A正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；和互为同位素，B错误； C．中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，电子占据的最高能层符号为M，D正确； 故选B。 3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之—(R)的结构简式如图所示，下列有关R的说法错误的是 A. 分子之间存在氢键 B. 不存在芳香族的同分异构体 C. 能与溶液发生显色反应 D. 与HBr的加成产物有2种(不考虑立体异构和开环加成) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含羟基，分子之间存在氢键，故A正确； B．分子中只有2个不饱和度，故不可能存在含有苯环的同分异构体，因为苯环有4个不饱和度，故B正确； C．不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故C错误； D．分子结构不对称，故碳碳双键与HBr的加成产物有2种，故D正确； 答案选C。 4. CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入适宜的催化剂 D. 恒容时充入少量He(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，结合题干信息可知，升高温度使上述平衡逆向移动，A符合题意； B．根据勒夏特列原理可知，化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B不合题意； C．催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，C不合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：A。 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. Y与Z可形成或 C. 常温下，能溶解在ZYX溶液中 D. 与的浓溶液能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】Y和Q的价电子数均为6（K层电子数2×3），属于VIA族，结合原子序数递增，Y为O（8），Q为S（16）。X与Z同族且X < Y=8，Z在Y之后，结合W的原子序数=X+Z且W为金属，推断X=H（1，IA族），Z=Na（11，IA族），W=Mg（12，X+Z=1+11=12）。 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确； B．O与Na可形成Na2O（Z2Y）和Na2O2（Z2Y2），B正确； C．Mg(OH)2难溶，且不溶于NaOH溶液，C错误； D．H2S能与浓H2SO4发生氧化还原反应（如生成S或SO2），D正确； 故选C。 6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．用乙醇萃取中的S B．用蒸馏法分离苯和溴苯混合液 C．除去中的少量HCl D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．S易溶于CS2，微溶于乙醇，不能用乙醇萃取S的CS2溶液中的S，故A错误； B．蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C．SO2也能与碱石灰反应，故C错误； D．Zn与稀硫酸反应可以生成氢气，氢气将液体向右推，可以与Zn分离，能达到实验目的，故D正确； 答案选D。 7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应由原子的电子跃迁决定，与元素种类（电子结构）相关，而非晶体类型，A符合题意； B．H2O沸点高于HF是因每个水分子形成更多氢键，氢键属于分子间作用力（结构因素），解释合理，B不符合题意； C．金属导热性源于电子自由移动传递能量，C不符合题意； D．立方BN为共价晶体，共价键形成的三维网络导致晶体的高硬度和高熔点，D不符合题意； 故选A。 8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途的对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3作家用洗涤剂 B 氢气具有还原性 作氢气球的填充剂 C 离子液体具有导电性 作原电池的电解质 D CO2无可燃性 作气体灭火器材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液由于碳酸根离子水解显碱性，能促进油脂的水解，因此可用作洗涤剂，对应关系成立，A不合题意； B．氢气用于填充气球是因为密度小，而非还原性，性质与用途对应不成立，B符合题意； C．离子液体导电性使其能传导离子，符合电解质的要求，对应关系成立，C不合题意； D．CO2无可燃性且不助燃，可用于灭火，对应关系成立，D不合题意； 故答案为：B。 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是 A. 的空间结构为四面体 B. R能与碳酸钠溶液反应 C. 主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D. 中元素电负性最小的是H 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S原子的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．R中含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应，故B正确； C．主客体分子间可以形成氢键，可以形成超分子，故C正确； D．H在这几种元素中吸引电子的能力最弱，故电负性最小的是H，故D正确； 答案选A。 10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法错误的是 A. 极性 B. 第一电离能：N>C>H C. 基态氮原子中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 一定条件下，能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，是非极性分子，NH3为三角锥形，是极性分子，故极性，故A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，H的第一电离能大于C，故第一电离能：N> H>C，故B错误； C．基态氮原子中占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故C正确； D．由图可知中含有双键结构，故能与发生加成反应，故D正确； 答案选B。 11. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图： 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子的价层电子排布式为 B. “碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到 C. “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 D. “沉锂”过程中，所得的滤液中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某酸浸液主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入铁粉，置换出铜，同时生成Fe2+，过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH，使Al3+先转化为沉淀，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化Fe2+，然后使生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，最后向滤液中加入Na2CO3，生成Li2CO3沉淀，据此分析作答。 【详解】A．铜是29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，故A正确； B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量需要适量，不能过多，否则Al(OH)3沉淀会溶于过量的NaOH，生成，故B正确； C．向滤液中加入双氧水，氧化Fe2+，然后使生成的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为，故C错误； D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，从而得到Li2CO3沉淀，所得的滤液中可能存在，故D正确； 答案选C。 12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图所示)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A. 电极1上的反应为 B. 海水能导电，故海水为电解质 C. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可降低催化效率 D. 若仅用铅酸蓄电池代替左侧装置，装置工作时，电极4应与Pb电极相连 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为原电池，电极1为负极，电极2为正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，右侧装置为电解池，电极3为阳极，电极4为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，电极1为负极，反应为，故A错误； B．海水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可以增大接触面积，加快反应速率，故C错误； D．电极4为阴极，铅酸蓄电池中Pb为负极，故电极4应与Pb电极相连，故D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 向溶液中滴入几滴浓硝酸 探究对水解的影响 B 向溶液中滴入足量氨水，观察溶液颜色变化 比较与的结合能力： C 测定未知浓度M溶液的pH是否为12 判断M溶液为强碱溶液 D 向溶液中先滴入几滴NaBr溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgBr和AgI的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，会氧化Fe2+而非仅改变H+浓度，无法单纯探究H+对水解的影响，A错误； B．过量氨水使[Cu(H2O)4]2+转化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，可证明NH3结合Cu2+能力更强，B正确； C．pH=12可能是高浓度弱碱溶液，无法仅凭pH判断是否为强碱，C错误； D．过量，过量的Ag+会直接与I-生成AgI，未通过沉淀转化无法比较Ksp，D错误； 故选B。 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学实验兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物。 已知：I．在碱性溶液中易形成沉淀；在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 II．上述流程步骤②中，调节溶液pH时搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成；pH接近6时，为了防止pH变化过大，边滴加边测定溶液的pH。 回答下列问题： （1）Eu与Sc位于同一族，则Eu是第_______族元素。 （2）为了加快步骤①的反应速率，可采取的方法为_______(填1种即可)。 （3）下列玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器为_______(填标号)。 A．胶头滴管 B．三通管 C．冷凝器 D．玻璃棒 （4）准确称取一定量产品，溶解于稀硝酸中后，加入有机溶剂萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂后，冷却至室温并转移至锥形瓶中，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴指示剂，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。 ①滴定时，HCl标准溶液应盛装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 ②滴定过程中眼睛应注视_______的变化。 ③该实验所需的最佳指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞溶液”)。 （5）配合物中含有的化学键为_______(填标号)。 a．氢键　　b．共价键　　c．金属键 （6）若的质量为5.33g，则x=_______。 【答案】（1）IIIB （2）搅拌或适当升高温度 （3）AD （4） ①. 酸 ②. 锥形瓶内溶液颜色 ③. 酚酞溶液 （5）b （6）1 【解析】 【分析】Eu2O3加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到沉淀，再经过抽滤、洗涤，得到产品。 【小问1详解】 Sc是21号元素，位于第IIIB族，Eu与Sc位于同一族，则Eu是第IIIB族； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，为了加快步骤①的反应速率，可采取的方法为搅拌或适当升高温度； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选AD； 【小问4详解】 ①盐酸显酸性，则滴定时，HCl标准溶液应盛装在酸式滴定管中； ②酸碱中和滴定是通过指示剂盐酸变化判定终点的，则滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化； ③该实验滴定终点为苯甲酸钠和氯化钠的混合溶液，显碱性，应该选择碱性范围内变色的指示剂，则该实验所需的最佳指示剂为酚酞溶液； 【小问5详解】 a．氢键不是化学键，a错误； b．该配合物中碳和氢之间，以及氧和氢之间都存在共价键，b正确； c．金属单质或者合金中存在金属键，该配合物中不存在，c错误； 故选b； 【小问6详解】 若的质量为5.33g，则其摩尔质量为：533g/mol，即152+121×3+18x=533，解得x=1； 16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下： 已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃； ②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃； ③。 回答下列问题： （1）中心原子的杂化方式为_______。 （2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。 （3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。 （4）“浸出液”中所含的主要阳离子为_______(填离子符号)。 （5）是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①●表示_______(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。 ②该晶胞的体积V，_______(用含ρ、的代数式表示)。 ③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为_______(用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。 【答案】（1） （2） （3）溶液 （4）、和 （5） ①. Br ②. ③. 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫，因沸点低被蒸出，设计温度为560℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法转化为铜，据此解答。 【小问1详解】 中S的价层电子对数为，杂化，故答案为：； 【小问2详解】 根据分析可知分解生成、，继续分解产生和，方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，“制酸系统”中，制的是硫酸，可被氧化生成，不引入杂质，而浓硝酸会还原生成气体，引入杂质，故最好用溶液，故答案为：溶液； 【小问4详解】 根据分析可知，酸浸时是氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，浸出液中阳离子主要是、及少量的，故答案为：、和； 【小问5详解】 ①：●位于棱上，个数为，白球位于体心，个数为1，小黑球位于顶点，个数为，则●表示Br原子； ②：，则； ③：，，，，；故答案为：Br；；。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： ； ； 。 则_______(用含m、n、c的代数式表示)。 （2）将置于抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时与温度T的关系如图所示。 ①属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ②该反应的ΔS_______(填“>”或“<”)0。 ③时，该反应的平衡总压_______kPa，平衡常数_______。 ④升高温度，容器中进一步发生反应：，平衡时_______[用含，的代数式表示]。在时，，，则_______(用含a、b的代数式表示，下同)kPa，_______kPa。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. > ③. 5 ④. 6.25 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 已知：①； ②； ③。 根据盖斯定律，由③-①2+②得反应； 【小问2详解】 ①凡是能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，则属于酸性氧化物； ②由图可知，升高温度，增大，则平衡正向移动，故反应为吸热反应，该反应的ΔS>0； ③由化学方程式可知，反应生成的SO2和SO3的量相等，则=，时，该反应的平衡总压2.5kPa+2.5 kPa =5 kPa，平衡常数=2.5kPa2.5 kPa =6.25； ④升高温度，上述容器中进一步发生反应，在同温同压下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(Ⅰ)时=，则+2=-2，因此，平衡时； 在时，，，则，+2=-2，联立方程组消去，可得，，代入相关数据可求出akPa-bkPa -kPa = kPa ，故kPa。 18. 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。 回答下列问题： （1）下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。 a．无顺反异构体　　　　　 b．实验式为 c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应 （2）B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）乙二醇的结构简式为___________。 （5）F→G的反应方程式为___________。 （6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含； ②除苯环外不含其他环； ③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。 其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）bd （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 4.48 （3）加成反应 （4） （5）(2n-1)H2O （6） ①. 8 ②. （7） 【解析】 【分析】由顺式变成反式，B的结构简式为，B与甲醇发生酯化反应生成C ，C与乙烯加成生成D ，D与C在催化剂加热条件下，反应生成E， E与乙二醇发生缩聚反应生成PET；F与1，4-丁二醇缩聚生成G。 【小问1详解】 a．A有碳碳双键，存在顺反异构，故a项错误； B．A的分子式为：C6H6O4，故实验式为C3H3O2，故b项正确； C．A分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故c项错误； D．A分子中含有羧基，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，故d项正确； 综上所述，故答案为bd； 【小问2详解】 ①B的结构简式为，含有碳碳双键和羧基 ，故答案为：碳碳双键和羧基； ②1molB中有2mol碳碳双键，故0.1molB最多与0.2mol氢气发生加成反应，标准状况下，体积为4.48L，故答案为：4.48L； 【小问3详解】 由分析可知：C与乙烯加成生成D ，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 乙二醇的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 F→G的反应方程式为：(2n-1)H2O，故答案为：(2n-1)H2O； 【小问6详解】 J是E的同分异构体，能与NaHCO3发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2molNaHCO3，说明有2个羧基，且不含−CH3，除苯环外不含其他环，同分异构体为：位置异构3种同分异构体，位置异构有3种同分异构体，1种同分异构体，1种同分异构体，共8种同分异构体，故答案为：8； ②其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为：，故答案为：； 【小问7详解】 以C2H4为碳源合成的路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $