精品解析：北京市房山区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高二化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟 在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是 A. 丝绸 B. 玉器 C. 陶器 D. 青铜器 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 甲醛的结构式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. CO2分子的球棍模型： 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 4. 下列说法正确的是 A. 是由极性共价键构成的极性分子 B. 和分子中均含有键 C. 能与以配位键形成 D. 酸性： 5. 下列叙述中正确的是 ①纯净的苯酚是粉红色晶体，能与水以任意比例互溶 ②少量苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗 ③乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 ④用食醋除去暖水瓶中的水垢 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 6. 下列说法不正确的是 A. 从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B. 蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 C. 向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 D. 油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 7. 下列分离提纯的方法不正确的是 选项 混合物 分离、提纯方法 A 分离苯和水 分液法 B 含泥沙的粗苯甲酸 重结晶法 C 分离乙酸和乙酸乙酯 蒸馏法 D 苯中混有少量苯酚 过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能发生消去反应和酯化反应 C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O C. 向苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3 D. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1) H2O 10. 有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确是 A. 反应①还可能生成 B. Y的分子式为 C. 试剂1是NaOH的乙醇溶液 D. M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 12. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有，具有很好的应用前景。 下列说法不正确的是 A. 该反应属于缩聚反应 B. x为4n C. 反应过程断开O-H键、C-H键、N-H键，形成C-N键、C=O键 D. 若将M、N分别换成和，可生成 14. 探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。 已知：，时，的如下表。 醇 a b c () 下列说法正确的是 A. 用系统命名法命名甲基丙醇 B. 中分子间作用力： C. ，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少 D. 该实验中，c温度变化最大，其主要原因是c挥发最快 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 锂及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ①基态Li原子的核外电子排布式为_______，的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。 ②的空间构型为_______。 ③中H元素显负价的原因是_______。 ④比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-) (填“>”或“＜”)。 （2）氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气： ①H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 ②与结构相似，解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)的原因：_______。 （3）可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm()。 ①距离最近且等距的的数目为_______。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(写计算式) 16. 现有下列有机化合物，请按要求填： A． B． C． D． E． F． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异构体是_______(写出其中一种即可)。 17. 肉桂醛F()是一种实用香料，可通过以下路线合成： 已知： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是_______。 （3）F中官能团的名称为_______，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_______(填序号)。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，请写出加成反应的化学方程式_______。 （5）肉桂醇()是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应： 请写出中间产物的结构简式：Ⅰ_______、Ⅱ_______。 18. 酸性物质A是一种重要的化工原料。由A合成F和高分子W的路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C的化学反应类型为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。 a．与B有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 （5）E→F经历如下两步： F中含酰胺基，则F的结构简式为_______。 （6）G中含有两个六元环，W的结构简式为_______(写出一种即可)。 19. 某兴趣小组通过查阅资料发现如下信息： ⅰ．乙醛在碱性条件下能发生缩合反应生成有色物质； ⅱ．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性或还原性。 在此基础上，他们对醛类物质与新制氢氧化铜的反应展开如下探究： 序号 实验操作 现象 ① 取4mL 10％ NaOH溶液，加入0.5mL水，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 无色溶液逐渐变黄，并变浑浊，加热后得到黄色浊液 ② 取4mL 10％ NaOH溶液，加入0.5mL 2％ 溶液，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 加热过程中蓝色浊液依次变为黄色、橙色，最终得到砖红色浊液 ③ 取4mL水，加入0.5mL 2％ 溶液，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 蓝色溶液无明显变化 （1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_______。 （2）设计实验①的目的是_______。 （3）甲同学取实验②中少量砖红色浊液，加入适量稀硝酸，振荡后浊液变清，得到蓝色溶液。基于上述现象，甲同学认为“浊液中含有少量单质Cu”。乙同学认为该观点不正确，理由是_______。 （4）与②相比，③中蓝色溶液无变化可能原因是_______。 （5）丙同学分别将苯甲醛()、苯乙醛()与新制氢氧化铜混合加热，只有后者能产生砖红色沉淀。从基团之间相互影响的角度分析苯甲醛不与新制氢氧化铜反应的可能原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高二化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟 在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是 A. 丝绸 B. 玉器 C. 陶器 D. 青铜器 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A正确； B．玉器成分含有二氧化硅、金属氧化物等，属于无机物，故B错误； C．陶瓷为硅酸盐产品，属于无机物，故C错误； D．青铜成分是铜锡合金，属于无机物，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 甲醛的结构式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. CO2分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知F是9号元素，则基态F原子的核外电子轨道表示式：，A错误； B．已知甲醛分子中存在C=O键，故甲醛的结构式为：，B正确； C．CH3COOH是乙酸的结构简式，而乙酸的分子式为：C2H4O2，C错误； D．已知CO2分子为直线形分子，且C的原子半径比O的大，则CO2分子的球棍模型：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 4. 下列说法正确的是 A. 是由极性共价键构成的极性分子 B. 和分子中均含有键 C. 能与以配位键形成 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由极性B-F共价键构成的，分子正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误； B．分子中含有键，分子中含有键，B错误； C．能提供空轨道，能提供孤电子对，两者通过配位键形成，C正确； D．电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致酸性增强，故酸性：，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 ①纯净的苯酚是粉红色晶体，能与水以任意比例互溶 ②少量苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗 ③乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 ④用食醋除去暖水瓶中的水垢 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①纯净苯酚应为无色晶体，常温下微溶于水，无法任意比例互溶，①错误； ②苯酚有毒，易溶于酒精，沾到皮肤上，可立即用酒精洗涤，②正确； ③乙醇和水均与金属钠反应，无法通过金属钠进行检验，③错误； ④醋酸可以和碳酸钙反应，除去水垢，④正确； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B. 蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 C. 向20％蔗糖溶液中加入稀水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明蔗糖未水解 D. 油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类的化学定义基于其结构，如葡萄糖（多羟基醛）、果糖（多羟基酮）及二糖（脱水缩合物），A正确； B．盐析通过降低蛋白质溶解度实现可逆析出，可用于提纯，B正确； C．蔗糖水解需酸性条件，但银镜反应需碱性环境。水解后未中和硫酸直接加银氨溶液，硫酸与银氨溶液反应，会导致实验失败，无法证明未发生水解，C错误； D．皂化反应即油脂在碱性条件下的水解，产物为肥皂（高级脂肪酸盐）和甘油，D正确； 故选C。 7. 下列分离提纯的方法不正确的是 选项 混合物 分离、提纯方法 A 分离苯和水 分液法 B 含泥沙的粗苯甲酸 重结晶法 C 分离乙酸和乙酸乙酯 蒸馏法 D 苯中混有少量苯酚 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和水不互溶且分层，分液法适用，A正确； B．重结晶法通过先溶解，再过滤除去泥沙，然后结晶，可去除泥沙并提纯苯甲酸，B正确； C．乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）沸点差异较大，可用蒸馏法分离，C正确； D．苯酚溶于苯，过滤无法分离，应加NaOH分液，D错误； 故选D。 8. 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能发生消去反应和酯化反应 C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确； B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故B正确； C．分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故C正确； D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故D错误； 故选D。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 苯与液溴反应：+Br2+HBr B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O C. 向苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3 D. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1) H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2+HBr，故A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故B正确； C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O+NaHCO3，故C错误； D．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物酚醛树脂。反应的方程式可以表示为：，故D正确； 故选：C。 10. 有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. Y的分子式为 C. 试剂1是NaOH的乙醇溶液 D. M的核磁共振氢谱共有3组吸收峰 【答案】C 【解析】 【分析】与Br2发生加成反应生成X，X在催化剂的作用下与氢气发生加成反应生成Y，Y在试剂1的作用下转化为Z，依据Z的结构简式可知，Y为，X为，试剂1为氢氧化钠的水溶液。 【详解】A．反应①为与Br2发生加成反应，既可以发生1，2-加成生成，也可以发生1，4-加成生成，A正确； B．由分析可知，Y为，分子式为：C6H10Br2，B正确； C．Y转化为Z为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，因此试剂1为氢氧化钠的水溶液，C错误； D．M分子为对称结构，有3种化学环境的H：，核磁共振氢谱共有3组吸收峰，D正确； 故答案为C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 12. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．HF的稳定性强于HCl，是由于H-F的键能比H-Cl大，故A错误； B．Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，故B正确； C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确； D．Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故D正确； 故选A。 13. 一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只有，具有很好的应用前景。 下列说法不正确的是 A 该反应属于缩聚反应 B. x为4n C. 反应过程断开O-H键、C-H键、N-H键，形成C-N键、C=O键 D. 若将M、N分别换成和，可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．有小分子生成，属于缩聚反应，A正确； B．根据分析，形成一个链节，M少6个H原子，N少2个H原子，根据H原子守恒，6n+2n=2x，则x为4n，B正确； C．反应过程中，M中的O-H键、C-H键断裂，N中的N-H键断裂，形成C-N键和C=O键，C正确； D．由上述反应知，O-H键断裂，与羟基相连的C上2个C-H键断裂，生成C-N键和C=O键，中与羟基相连的C上只有一个H，故形成C=O键，无法形成C-N键，D错误； 故答案为D。 14. 探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。 已知：，时，的如下表。 醇 a b c () 下列说法正确的是 A. 用系统命名法命名甲基丙醇 B. 中分子间作用力： C. ，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少 D. 该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快 【答案】D 【解析】 【详解】A．用系统命名法命名丁醇，故A错误； B．其他条件相同，分子支链越多，分子间作用力越强，，故B错误； C．由图可知三种物质温度降到最低所需时间接近，越小，单位时间内从环境吸收的热量多，故C错误； D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c沸点最低，挥发最快，故D正确； 故选：D。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 锂及其化合物生产生活中应用广泛。 （1）是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ①基态Li原子的核外电子排布式为_______，的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。 ②的空间构型为_______。 ③中H元素显负价的原因是_______。 ④比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-) (填“>”或“＜”)。 （2）氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气： ①H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______。 ②与结构相似，解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)的原因：_______。 （3）可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm()。 ①距离最近且等距的的数目为_______。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(写计算式) 【答案】（1） ①. 1s22s1 ②. Al ③. 正四面体 ④. 电负性H>Al ⑤. ＜ （2） ①. > ②. 和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大 ③. 二者均为离子晶体，，离子键的稳定性，晶格能 （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为，Li和H位于元素周期表中s区，Al位于元素周期表中p区。 ②的价层电子数为，不含孤电子对，则空间构型为正四面体； ③由于电负性H>Al，因此中H元素显负价； ④核外电子数相同，原子序数越小，离子半径越大，与核外均有2个电子，则。 【小问2详解】 ①和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大，因此的键角大于； ②与结构均为离子晶体，，离子键的稳定性：，晶格能：，故熔点高于熔点。 【小问3详解】 氧位于顶点和面心，Li为晶胞内部的位置，则距离最近且等距的的数目为4。 ②个数，个数为8，晶体密度为。 16. 现有下列有机化合物，请按要求填： A． B． C． D． E． F． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异构体是_______(写出其中一种即可)。 【答案】（1）2-甲基-2-丁烯 （2） ①. B ②. C和E （3） （4） （5）或(写出其中一种即可) 【解析】 【小问1详解】 根据C的结构，其名称为2-甲基-2-丁烯。 【小问2详解】 属于同一类型，且分子式相差n个的物质互为同系物，则与互为同系物的是B；分子式相同的是同分异构体，则互为同分异构体的是C和E。 【小问3详解】 A有碳碳双键，具有顺反异构，其顺式结构的结构简式。 【小问4详解】 1mol可与2mol发生加成反应，化学方程式为。 【小问5详解】 根据F的分子式可知，其不饱和度为0，根据红外光谱可知该同分异构体为醇，若能发生氧化，则含有，则满足条件的F的同分异构体为、。 17. 肉桂醛F()是一种实用香料，可通过以下路线合成： 已知： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是_______。 （3）F中官能团的名称为_______，检验F中官能团的试剂和顺序正确的是_______(填序号)。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F经历了加成反应和消去反应两个过程，请写出加成反应的化学方程式_______。 （5）肉桂醇()是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应： 请写出中间产物的结构简式：Ⅰ_______、Ⅱ_______。 【答案】（1） （2）NaOH水溶液，加热 （3） ①. 醛基、碳碳双键 ②. C （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成和HCl，在NaOH溶液、加热条件下发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇在Cu作用下催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛在NaOH溶液作用下生成肉桂醛。 【小问1详解】 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成和HCl，化学方程式为。 【小问2详解】 B物质为，在NaOH溶液、加热条件下发生取代反应生成苯甲醇，所以B→C的反应条件是NaOH溶液、加热。 【小问3详解】 F物质为，其官能团为醛基、碳碳双键； A．先加溴水，醛基被氧化，碳碳双键发生加成反应，A错误； B．先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，B错误； C．加入新制氢氧化铜悬浊液，微热，有红色沉淀生成，可证明有醛基，在酸化后加溴水可证明含有碳碳双键，C正确； D．若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法确定F中是否含有碳碳双键，D错误； 故答案为C。 【小问4详解】 由题给已知信息可知，苯甲醛与乙醛反应生成F经历两个步骤，首先苯甲醛与乙醛发生加成反应生成，然后发生羟基消去反应生成，其中加成反应的化学方程式为。 【小问5详解】 肉桂醛制备肉桂醇，肉桂醛首先与HCl发生加成反应生成中间产物I，与氢气或LiAlH4等还原剂作用发生还原反应生成中间产物II，在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成肉桂醇。 18. 酸性物质A是一种重要的化工原料。由A合成F和高分子W的路线如下。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C的化学反应类型为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）写出同时满足下列条件B的同分异构体的结构简式：_______。 a．与B有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 （5）E→F经历如下两步： F中含酰胺基，则F的结构简式为_______。 （6）G中含有两个六元环，W的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2）取代反应 （3）+HNO3+H2O （4）、 （5） （6）或 【解析】 【分析】根据B的结构和A的分子式可知，A为，A与甲醇发生酯化反应生成B，B与在碳酸钠、加热条件下发生取代反应生成（C）和HI，C在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生硝化反应生成（D）和水，D在还原剂的作用下硝基被还原为氨基得到（E），E与在醇钠的作用下发生已知ii的反应经过中间体得到（F），B与在碳酸钠、加热条件下发生取代反应生成G，G为或，G与发生缩合反应生成高分子W，W为或。。 【小问1详解】 据分析，A→B的化学方程式为+CH3OH+H2O。 【小问2详解】 据分析，B与在碳酸钠、加热条件下发生取代反应生成（C）和HI，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 据分析，C在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生硝化反应生成（D）和水，化学反应方程式为+HNO3+H2O。 【小问4详解】 满足条件的B的同分异构体为-OCHO、-CH3和两个酚羟基取代的苯，且-OCHO和-CH3位于对位，两个酚羟基处于间位关系，该同分异构体为、  。 【小问5详解】 与发生取代反应得到中间体M，M发生分子内取代反应得到F和甲醇。 【小问6详解】 据分析，W为或   。 19. 某兴趣小组通过查阅资料发现如下信息： ⅰ．乙醛在碱性条件下能发生缩合反应生成有色物质； ⅱ．溶液酸碱性可能会影响物质的氧化性或还原性。 在此基础上，他们对醛类物质与新制氢氧化铜的反应展开如下探究： 序号 实验操作 现象 ① 取4mL 10％ NaOH溶液，加入0.5mL水，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 无色溶液逐渐变黄，并变浑浊，加热后得到黄色浊液 ② 取4mL 10％ NaOH溶液，加入0.5mL 2％ 溶液，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 加热过程中蓝色浊液依次变为黄色、橙色，最终得到砖红色浊液 ③ 取4mL水，加入0.5mL 2％ 溶液，振荡后加入40％乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 蓝色溶液无明显变化 （1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_______。 （2）设计实验①的目的是_______。 （3）甲同学取实验②中少量砖红色浊液，加入适量稀硝酸，振荡后浊液变清，得到蓝色溶液。基于上述现象，甲同学认为“浊液中含有少量单质Cu”。乙同学认为该观点不正确，理由是_______。 （4）与②相比，③中蓝色溶液无变化的可能原因是_______。 （5）丙同学分别将苯甲醛()、苯乙醛()与新制氢氧化铜混合加热，只有后者能产生砖红色沉淀。从基团之间相互影响的角度分析苯甲醛不与新制氢氧化铜反应的可能原因_______。 【答案】（1） （2）排除乙醛在碱性条件下发生缩合反应生成有色物质对实验②的干扰 （3）也可能被硝酸氧化为，出现“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象 （4）③中乙醛的还原性比②中弱；或②中Cu(Ⅱ)在碱性条件下氧化性增强；或②中乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛 （5）苯环对醛基产生影响使得醛基还原性减弱，不与新制氢氧化铜反应 【解析】 【分析】实验①研究乙醛和NaOH是否生成有色物质，实验②研究乙醛和NaOH、是否生成有色物质，实验③乙醛和是否生成有色物质。 【小问1详解】 乙醛与新制氢氧化铜在碱性条件下反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式为。 【小问2详解】 设计实验①的目的是：排除乙醛在碱性条件下发生缩合反应生成有色物质对实验②的干扰。 【小问3详解】 也可能被硝酸氧化为，出现“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象，因此“浊液中不一定含有少量单质Cu”。 【小问4详解】 ③中乙醛的还原性比②中弱（或：②中Cu(Ⅱ)在碱性条件下氧化性增强、②中乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛），导致③中蓝色溶液无变化。 【小问5详解】 苯环对醛基产生影响使得醛基还原性减弱，使得苯甲醛不与新制氢氧化铜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$