广东深圳市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以智能电车材料、固态电池等科技前沿及生活应用为情境，考查高一化学核心知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题/44分|有机高分子材料（如橡胶仿生皮肤）、化学用语（如丙炔球棍模型）、反应原理（如离子方程式书写）|结合科技热点（如SiC材料）考查基础概念| |非选择题|4题/56分|实验探究（SO₂性质）、工业流程（纳米Cu₂O制备）、反应原理（碳中和反应速率）、有机合成（光电材料中间体）|17题结合pH分布与溶解度曲线设计实验方案，19题关联碳中和考查平衡移动，体现科学探究与实践、科学态度与责任|

2025-2026学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1．答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 2．化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B．高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 3．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A．和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B．谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C．碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D．碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 4．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 5．下列化学用语正确的是 A．丙炔的球棍模型： B．醛基的电子式： C．的VSEPR模型： D．乙醚的结构式： 6．智能电车行业已经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是 A．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为 B．高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体 C．用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D．锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 7．下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A． B． C． D．(粗硅)(高纯硅) 8．某机构开发出一种利用氢负离子()的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 A．a极为该电池的正极 B．电子移动方向：a极固体电解质b极 C．a极电极反应式： D．b极质量将会增大 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有6种 B．一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．该烃有芳香族同分异构体 D．该烃属于乙烯的同系物 10．聚苯乙烯()是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 A．单体为苯乙烯() B．是一种天然高分子化合物 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．属于饱和烃 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化，Mg2+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 13．3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是 A．3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水 B．2→5反应属于酯化反应 C．可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4 D．1mol3，4，5-三羟基苯甲酸可与2molBr2发生取代反应 14．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 LSO2中原子总数为 B．100 mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，亚硫酸根离子数目为 C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 15．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 16．分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： (1)①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。 (2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。 (3)试管D中发生反应的离子方程式为___________。 (4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 18．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以含铜矿石(主要成分为CuS，含少量FeS、SiO2)为原料制取纳米Cu2O，同时实现尾气处理和资源综合利用，工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“焙烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是___________。“滤渣”主要成分为___________(填化学式)。 (2)“氧化1”反应的离子方程式为___________。 (3)“热转化”中葡萄糖的作用是作“___________剂”。将Cu2O分散在水中，用激光笔照射可以看到一条光亮的通路，这是“___________效应”。 (4)“吸收”时通常选用___________。 A．蒸馏水 B．5%H2O2 C．98.3%浓硫酸 D．饱和食盐水 (5)湿化学法制备Cu2O的核心反应为：。通过该反应得到标准状况下224 mL N2时，转移电子___________mol。不考虑后续损失，最终产品中Cu2O的质量为___________g。 19．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 Ⅰ．以CO2和H2为原料合成CH3OH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生相关反应：。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”，或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2 mol CO2和6 molH2，在2 min末测得CH3OH的物质的量是1 mol。0~2 min内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率___________；在2min末，H2的浓度为___________。 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有___________。(填字母) a．适当升高温度        b．将容器的容积变为3 L c．恒容充入氩气        d．选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________。(填字母) a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变 c．CO2和H2的物质的量之比为1：3    d． Ⅱ．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为___________(填“正极”或“负极”)。 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为___________。若线路中转移1.2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 20．化合物是一种有机光电材料中间体。由芳香醛(分子式：)制备的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)D中官能团的名称为_______，的反应类型为_______。 (2)的结构简式为_______。 (3)写出在足量热水溶液中充分反应的化学方程式_______。 (4)写出的反应方程式_______。 (5)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_______。 含有苯环且能发生银镜反应；分子中有种不同化学环境的氢；遇溶液发生显色反应。 (6)根据题目所给流程，请写出以环己烷和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高一化学试卷 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期高一期末质量检测 化学参考答案 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 8 9 10 c D B C ⊙ D D c B A 11 12 13 14 15 16 B D A B C A 二、非选择题： 本题共4小题，共56分。 17.(12分)(1)分液漏斗 紫色石蕊溶液变为红色 (2)冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌 (3)5S02+2MmnO4+2H0=5SO}+2Mn2+4H (4)4 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH约为l0时，停止 滴加NOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量 无水乙醇洗涤 18.(12分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 SiO2 (2)2Fe2+H,02+2H=2Fe3++2H,0(3) 还原 丁达尔(4)C (5)0.04 2.88 19.(18分)(1)放热(2)0.25mol:L1.mim1 1.5mol:L-1(3)ad (4)bd (5)负极(6)+4e+4H=2H,0 6.72 20.(14分)(1) 碳溴键、羧基 加成反应 CH-CH-COOH CH-CH-COONa (3) Br Br +3NaOH OH OH +2NaBr+H2O C≡CCOOH C=CCOOC2H5 浓硫酸 (4) +CH3CHOH→ +H,O CH3 HO -C=C-CHO (5) CH C2/光照 CI NaOH/C2HsOH CH:C-CCH3. (6) 催化剂 ◇止20252026学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码 粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A.钛合金骨架 B.碳纤维复合材料机械臂 C.橡胶仿生皮肤 D.高纯硅芯 2.化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是SiO2 B.高温结构陶瓷、宫勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C.胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一波尔多液 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的pH<5.6 3.下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A.CaCO3和Mg(O2常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B.谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C.碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D.碳酸氢铵可用作烘培工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 高一化学试卷第1页共8页 4.糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A.淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B.油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.淀粉、纤维素均能发生水解反应 D.浓(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性 5,下列化学用语正确的是 0: A.丙炔的球棍模型： B.醛基的电子式： C:H H-C-0-C-H C.HO的VSEPR模型： 00 D.乙醚的结构式： 6.智能电车行业己经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是 A.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为iO2 B.高压快充平台中用到的材料SC是离子晶体 C.用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D.锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 7.下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 H2O H30 A.SSO3H2SO4 B.N2NO2HNO3 点燃 放电 。BaCl,溶液 C.50,BaC BaSC0,°BaS04 D.SiO,SSi(粗电g3iHC,s(高纯 「高温 高温 高湿 8.某机构开发出一种利用氢负离子(H)的移动来存储和释放能量的固态电池，该电池放电 时工作原理示意图如下。则该电池放电时下列说法正确的是 CeH,/CeH, 固体电解质 NaAIH /Al A.a极为该电池的正极 B.电子移动方向：a极一→固体电解质b极 C.a极电极反应式：CeH-e+H=CeH3D.b极质量将会增大 高一化学试卷第2页共8页 9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A.柠檬烯的一氯代物有6种 CH3 B.一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C.该烃有芳香族同分异构体 H,CCH2 D.该烃属于乙烯的同系物 f-CH-CH, 10.聚苯乙烯( )是一种常见的塑料。下列关于聚苯乙烯的说法正确的是 CH=CH, A.单体为*乙婚C B.是一种天然高分子化合物 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.属于饱和烃 11.下列陈述缸与陈述缸均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和吸水性 B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg+可被还原 C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与浓疏酸在加热条件下反应：Cu+4H+SO?Cu2+sO2+2H20 B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO+CO2+HO=H2SiO3l+CO C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO5+OH=CO+H2O D.食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3C00+CO2↑+HO 高一化学试卷第3页共8页 13.3,4,5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、 抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选 项错误的是 HO RO RO RX HO- -COOH orR:SO,"RO- COOH SOCL RO- -COCI 2 3 HO RX(R-R) RO RO R'OH ROH ArOH HO RO RO HO- COOR' RX OrR,SO,RO- -COOR' RO HO4 RO RO A.3,4,5-三羟基苯甲酸难溶于水 B.2一5反应属于酯化反应 C.可以用FeC13溶液鉴别化合物3和4 D.1mol3,4,5-三羟基苯甲酸可与2molB2发生取代反应 14.疏及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 S02 ①、 ②广S0 S H,S- 碱，△LS A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为1.5WA B.100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，亚疏酸根离子数目为0.01WA C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.15NA D.反应②每生成1mo1氧化产物，转移电子数目为4Wa 15.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 原溶液中不存 A 管口，试纸不变蓝 在NH 向Na2SiO3溶液中通入适量C02气体，出现白色沉淀 酸性： H2CO3<H2SiO3 c 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不 乙醇可使蛋白 溶解 质变性 试管中加入少量淀粉和稀疏酸，加热。冷却后再加入少量新制 的Cu(OH2,加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 高一化学试卷第4页共8页 16.分别在T1℃和T3C下，往2L密闭容器中充入3molA(g)和3mlB(g),发生反应： 3A(g)+B(g)=C(g)。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中乙1、2分 别为T℃时A、C的变化曲线，3为T2C时C的变化曲线，下列说法不正确的是 A.当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 2◆n/mol B.T1℃到达平衡时，B的物质的量浓度为1.3mo1L1 C.T3℃到达平衡时，B的转化率为10% 1.8 D.=2,T1<T3 0.8 0.6 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 (/min 17.某实验小组同学用铜与浓疏酸反应制取SO2,验证SO2性质 并制备NaHSO,设计如图所示实验装置。 〉浓硫酸 石月 酸性 试液高锰酸钾溶解液 球泡 碳酸钠溶液氢氧化钠溶 D 回答下列问题： (1)①仪器a的名称是 ②C中的实验现象是 (2)确认浓疏酸与铜反应后的产物中含有C+的操作方法 (3)试管D中发生反应的离子方程式为 (4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO.己知：NaSO3水溶液中HSO3、HSO、SO32随pH 的分布如图1所示，NaSO4的溶解度曲线如图2所示。 1.00 0.80 34℃ HSO, 040 30 Na.SO,7H.O Na SO. 第2 0 0 2040.60 80100 pH 温度/℃ 图1 图2 ①边搅拌边向NaCO,溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的 实验操作为测量溶液的pH,当pH约为】 时，停止通入SO2。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水NSO3的实验方案： ,干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、无水乙醇】 高一化学试卷第5页共8页 18.纳米C2O是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。以 含铜矿石（住要成分为CS,含少量FS、SiO2)为原料制取纳米C2O,同时实现尾气处理和 资源综合利用，工艺流程如图。 容 稀硫娘 H2C C(0NaOH荷辅 件制不 一婚烧一汉→化1→「i *热转化 纳米I) [化2 Fc(OI) 足丘氨水 料液 吸收一尾（→！液吸 …+氨 硫酸 回答下列问题： (1“培烧”前含铜矿石需经过粉碎处理，其目的是 “滤渣”主要成分为 (填化学式)。 (2y氧化1”反应的离子方程式为 (3“热转化”中葡萄糖的作用是作“ 剂”。将C2O分散在水中，用激光笔照射可 以看到一条光亮的通路，这是“ 效应”。 (4)吸收”时通常选用 A.蒸馏水 B.5%H202 C.98.3%浓硫酸 D.饱和食盐水 (5)湿化学法制备Cu20的核心反应为：4CSO4+NH4+8KOH=2C2O1+N2+4K2SO4+6H2O. 通过该反应得到标准状况下224mLN2时，转移电子 mol。不考虑后续损失，最 终产品中Cu20的质量为 g。 19.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，我国争取2060年前实现碳中和。 I.以CO2和H2为原料合成CHOH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭 容器中发生相关反应：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g+HO(g)。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”， ◆能量 或“吸热”)反应。 (2)开始时加入2 mol CO2和6molH2,在2min末测得CH3OH的 CO-(g)+3H-(g) 物质的量是1mol。0-2min内，用C02的浓度变化表示反应的平 CHOH(g)+H2O(g) 均速率v(CO2)= :在2min末，H2的浓度为 反应过程 (3)下列能使该反应的反应速率增大的有 。(填字母) 高一化学试卷第6页共8页 a.适当升高温度b.将容器的容积变为3L c.恒容充入氩气d.选择高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。(填字母) a.容器内的密度保持不变b,容器内压强保持不变 c.CO和H2的物质的量之比为1：3d.vE(H2)=3vs(CO2) Ⅱ.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (5)电池工作时，通入甲醇的一极为 (填“正极 P(,负载 Pu(b) 或“负极). C02+H,0 H,O+空气 (6)通入氧气的一极发生的电极反应式为 若线路中转移1.2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L CH OH+H,O- 质子交换膜 一空气(0) 电解质溶液为稀硫酸 甲醇燃料电池工作原理示意图 20.化合物G是一种有机光电材料中间体。由芳香醛A(分子式：C,H6O)制备G的一种合成 路线如下： CH-CHCOOH CHaCHO 1i)Cu(oH2:△ Br2/CCi4 i)NaOH/C,HsOH,△ A B NaoH/H0,△ 2)H 2)H ① ② 4 E C2HsOH CoHO2 浓硫酸，△ 催化剂 ⑤ © COOC,Hs G 回答下列问题： (1)D中官能团的名称为，F→G的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)写出D在足量热NaOH水溶液中充分反应的化学方程式 (4)写出E一→F的反应方程式· (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 高一化学试卷第7页共8页 I.含有苯环且能发生银镜反应：II.分子中有4种不同化学环境的氢：II.遇FCl3溶液发 生显色反应。 Br (6)根据题目所给流程，请写出以环己烷和CH3C=CCH3为原料制备 的合成路线 流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高一化学试卷第8页共8页