精品解析：海南省农垦中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

2025年农垦中学高一开学测试 化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、铁水、可乐 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 构成物质的粒子：分子、原子、中子 D. 氧化物：冰、四氧化三铁、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物由一种物质组成，纯净的空气含氮气、氧气等多种物质，可乐含水、糖、二氧化碳等，均属于混合物，仅铁水是液态铁属于纯净物，该分类错误，A错误； B．氢气（）、氮气（）由分子构成，汞是金属由原子直接构成，该分类错误，B错误； C．构成物质的基本粒子为分子、原子、离子，中子是原子核的组成粒子，不直接构成物质，该分类错误，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，冰是固态、四氧化三铁为、过氧化氢为，均符合氧化物定义，该分类正确，D正确； 故选D。 2. 为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B. 甲和乙中的物质均属于混合物 C. 该反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应不属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据微观示意图配平得反应的化学方程式为，参加反应的水和生成甲烷的分子数目比为2:1，不是3:1，A错误； B．甲中含有、两种物质，乙中含有未反应的、生成的和，均由多种物质组成，属于混合物，B正确； C．由反应方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目没有改变，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，D正确； 故选A。 3. 油炸食品中可能含有的丙烯醛(C3H4O)是有毒物质，下列有关丙烯醛的理解错误的是 A. 丙烯醛充分燃烧生成CO2和H2O B. 丙烯醛是一种含氧化合物 C. 丙烯醛中氢元素的质量分数最小 D. 丙烯醛由8个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯醛由、、三种元素组成，根据质量守恒定律，充分燃烧生成和，A正确； B．丙烯醛含有元素，属于含氧化合物，B正确； C．丙烯醛中、、元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，C正确； D．丙烯醛由丙烯醛分子构成，1个丙烯醛分子由8个原子构成，并非丙烯醛这种宏观物质由8个原子构成，D错误； 故选D。 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 引燃的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁时，红棕色的粉末逐渐变为黑色 D. 铁钉放在稀盐酸中，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．红磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，该描述错误，A符合题意； B．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确，B不符合题意； C．高温下一氧化碳还原红棕色的，生成黑色铁粉和，现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，描述正确，C不符合题意； D．铁钉与稀盐酸反应生成和，在溶液中呈浅绿色，故现象为表面产生少量气泡，无色溶液最终变为浅绿色，描述正确，D不符合题意； 故选A。 5. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能是混合物，如和的混合物仅含氧元素，不属于单质，A错误； B．纯净物可由分子、原子或离子构成，如由铁原子构成、由钠离子和氯离子构成，二者均为纯净物但不由分子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，B错误； C．普通氢原子（）仅由质子和电子构成，不含中子，因此不是所有原子都含有质子、中子和电子，C错误； D．氧化物的定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物若元素种类大于2则不属于氧化物，如属于含氧化合物但不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质用途的叙述中，正确的是 A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸 B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒 D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不能用于中和胃中过多盐酸，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等弱碱性物质治疗胃酸过多，A错误； B．铁锈的主要成分为，可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，因此可用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈，B正确； C．煤气的主要成分为，难溶于水，室内放一大盆水无法吸收，不能防止煤气中毒，C错误； D．甲醛有毒，会使蛋白质发生变性，危害人体健康，不能用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品保鲜，D错误； 故选B。 7. 路边垃圾桶铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 铁的金属活动性比铝强 C. 铝制外壳不与空气成分反应 D. 给铁制螺丝涂油能防止生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．并非所有金属都呈银白色，例如铜为紫红色、金为金黄色，A错误； B．根据金属活动性顺序可知，铝的位置在铁之前，铝的金属活动性比铁强，B错误； C．常温下铝可与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非不与空气成分反应，C错误； D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，给铁制螺丝涂油可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止生锈，D正确； 故答案选D。 8. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】将金属片X插入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，说明生成，推知金属X为Fe，发生反应；取出铁片后，向所得溶液中加入过量铝粉，铝金属活动性强于铁，会发生置换反应； 【详解】A．插入金属片X（Fe），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，是单质与化合物反应生成新单质、新化合物，属于置换反应，A正确； B．X为Fe，金属活动性顺序中铁位于H前面，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B正确； C．实验最后加入过量铝粉，Al活动性强于Cu，只要溶液中有，Al就能将完全置换为Cu单质，反应结束后溶液不可能存在，C错误； D．第一步：，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量Cu，溶液质量减小；第二步：，每54份质量Al进入溶液，析出168份质量Fe，溶液质量继续减小；因此全部反应结束后溶液总质量减小，D正确； 故选C。 9. 对下列教材实验的认识不正确的是 A. 甲：红磷用量对探究空气中氧气的含量无影响 B. 乙：b瓶中燃着的木条熄灭较快，说明呼出气体中O2含量比空气中少 C. 丙：可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 丁：可用于验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究空气中氧气含量的实验中，红磷需要足量才能完全消耗装置内的，保证实验结果准确，因此红磷用量对实验结果有影响，A错误； B．氧气支持燃烧，b瓶（呼出气体）中燃着的木条熄灭更快，说明呼出气体中含量低于空气，B正确； C．电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成，C正确； D．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或生成，在密闭体系中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，D正确； 故答案选A。 10. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可通过碳在氧气不足时点燃实现，可通过点燃实现，可通过二氧化碳与过氧化钠反应实现，三个转化均可一步完成，A不符合题意； B．可通过电解水实现，可通过氢气在氧气中燃烧实现，但无法通过一步反应实现，B符合题意； C．可通过碳酸分解实现，可通过二氧化碳与碱反应实现，可通过水与二氧化碳化合实现，三个转化均可一步完成，C不符合题意； D．可通过碳酸钙高温煅烧实现，可通过氧化钙与水反应实现，可通过氢氧化钙与二氧化碳反应实现，三个转化均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 B 除去CO中混有的CO2 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，溶解，分别滴加氯化钡溶液 D 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）与水反应会生成熟石灰（），无论原样品中是否含有熟石灰，加水溶解后溶液均呈碱性，可使酚酞试液变红，无法检验，A不符合题意； B．会与灼热的反应：，消耗目标物质同时生成更多，无法除杂，B不符合题意； C．硫酸铵中的可与反应生成白色沉淀，氯化铵与不反应无明显现象，二者现象不同可鉴别，C符合题意； D．加入过量溶液后，过滤得到的滤液中含有和过量的，无法得到纯净的氯化钠溶液，不能实现分离目的，D不符合题意； 故答案选C。 12. 化学与生活密切相关，下列有关化学与生活的知识正确的是 A．灭火原理 B．化学与材料 高压水枪灭火——降低可燃物着火点 灭火——隔绝氧气 棉花、羊毛属于天然材料 塑料、合成纤维属于有机合成材料 C．元素与人体健康 D．食品与安全 铁元素属于微量元素 缺钙易得坏血病 霉变的大米清洗后可食用 小苏打常用于焙制糕点、蒸馒头 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的固有属性，无法降低，该表述错误；灭火的原理是隔绝氧气，表述正确，A不符合题意； B．棉花、羊毛来自自然界的动植物，属于天然有机高分子材料，表述正确；塑料、合成纤维是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，表述正确，B符合题意； C．铁元素在人体内含量低于0.01%，属于微量元素，表述正确；缺钙易导致佝偻病或骨质疏松，坏血病是缺乏维生素C引起的，该表述错误，C不符合题意； D．霉变的大米含有黄曲霉素等有毒物质，清洗无法去除毒素，不可食用，表述错误；小苏打是，受热分解产生可使面点疏松，常用于焙制糕点、蒸馒头，表述正确，D不符合题意； 故选B。 13. 如图所示四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 通电分解水 B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. 在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水生成和的质量比为，图中二者比例为，对应的是体积比，与实际情况不符，A错误； B．还原生成和，完全反应后固体为单质铁，不含氧元素，因此固体中氧元素质量最终应减小至0，图像最终氧元素质量大于0，与实际不符，B错误； C．红磷燃烧放热，密闭容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后冷却至室温，由于消耗了容器内的氧气，最终压强小于初始压强，与图像一致，C正确； D．稀盐酸先和表面的反应，无气体生成，溶液质量增加幅度较大；再和反应生成，溶液质量增加幅度变小；镁完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量仍会随稀盐酸的加入持续增大，图像最后呈水平趋势，与实际不符，D错误； 故选C。 14. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温煅烧后最终剩余固体质量为5.6 g，若原混合物未完全分解，剩余固体应为CaO和未反应的的混合物，质量必然大于5.6 g；而5.6 g恰好是0.1 mol CaO的质量，说明原混合物中已全部分解，所得5.6 g固体只有氧化钙，A正确； B．最终5.6 g CaO中钙元素的质量为：。 反应前后钙元素质量守恒，原混合粉末中钙元素总质量也为4 g，已知原混合物钙、氧元素质量比为2:1，因此原混合物中氧元素质量为，B错误； C．反应后5.6 g固体中氧元素质量为，固体减少的氧元素全部进入生成的中，中氧元素质量为，故质量为，C正确； D．根据质量守恒，原混合物质量，D正确； 故选B。 二、填空题 15. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______(填“增大”或“减小”)硬度。 ③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液        D．硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ④化石能源包括天然气、石油和______。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 【答案】（1） ①. 充分燃烧 ②. 增大 ③. D （2） ①. 煤 ②. 不可再生 ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气可增大氧气浓度，使木炭充分燃烧，释放更多热量，从而提高炉温。 ②合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锡与其他金属制成合金的目的是增大硬度。 ③金属活动性顺序为：A、B选项中铝、锡都能与稀酸反应产生气泡，现象相同无法区分；C选项中铝、锡都能置换出硫酸铜中的铜，均有红色固体析出，现象相同无法区分；D选项中锡活动性弱于铁，不与硫酸亚铁反应，铝活动性强于铁，可置换出铁，,有明显现象，可证明“锡纸”不是金属锡，故选D。 【小问2详解】 ④三大化石能源为煤、石油、天然气。 ⑤天然气属于化石能源，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，“井火煮盐”通过加热蒸发水分使溶质结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶。 16. 下列三个实验都是在Y形管中进行的，请回答下列问题。 （1）实验1中仪器a的名称是______。 （2）实验1可以探究燃烧的条件之一是________，该装置中气球的作用是______。 （3）实验2说明使石蕊变色的物质是______(填化学式)。 （4）实验3中缓慢倾斜Y形管，使右侧的部分稀硫酸倒入左侧，能够观察到左侧产生气泡，写出该反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 防止生成的有毒白烟逸散到空气中，污染环境 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是常见的反应容器烧杯，用于盛装80℃热水提供热源； 【小问2详解】 实验1中Y形管内的白磷、红磷都与空气接触，所处环境温度相同，但白磷着火点低（40℃）可燃烧，红磷着火点高（240℃）不燃烧，因此探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷白烟，气球可以密闭体系，防止有毒物质逸出污染空气，同时还能缓冲燃烧时体系内的压强变化； 【小问3详解】 实验2中干冰升华产生​，干燥的紫色石蕊滤纸条只接触​不会变色，而湿润的滤纸条上，​和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色，因此使石蕊变色的物质是； 【小问4详解】 稀硫酸倒入左侧和铁片发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，对应反应方程式为铁和稀硫酸的反应。。 17. 碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。下图是某同学学完碳单质和含碳的化合物后绘制的一幅碳和碳的化合物之间的转化关系图；请你根据图示回答问题。 （1）反应①是碳在空气中不充分燃烧，该反应的化学方程式为_______。 （2）反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有_______性，写出该反应的化学方程式_______。 （3）反应⑥在实验中可以用来检验二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式_______，反应中观察到的现象是_______。 （4）“□”内物质的化学式是_______，该物质化学性质不稳定，常温下就会分解，写出该物质分解的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气不足的条件下发生不完全燃烧，产物为一氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 反应中一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素，将+2价的铜还原为0价的铜单质，体现了一氧化碳的还原性；一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，配平后得到对应的化学方程式为。 【小问3详解】 检验二氧化碳选用澄清石灰水，即氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，因此可观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳可以和水化合生成碳酸，碳酸不稳定，常温下易分解为二氧化碳和水，因此方框内的物质为H2CO3；碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。 18. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）时，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知时，氯化钠在水中的溶解度为，则该选种液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为_________________(任填一条)。 【答案】（1）离子 （2） ①. ①搅拌，加速氯化钠溶解 ②. ②不饱和 （3）减少 （4）耐腐蚀性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠属于离子化合物，晶体中钠离子和氯离子按一定比例排列，不存在独立的氯化钠分子，因此构成微粒是离子； 【小问2详解】 ①题图中玻璃棒在烧杯内搅动，使氯化钠与水充分接触，从而加速氯化钠溶解。②该溶液中氯化钠和水的质量分别为和。折算到溶解度规定的水量基准，所含氯化钠的质量为，小于该温度下的溶解度，故为不饱和溶液； 【小问3详解】 量筒量取水时俯视读数，液面实际低于所读刻度，实际取水体积偏小；氯化钠质量不变而水减少，使选种液的溶质质量分数和密度偏大，部分原本应下沉的优质种子可能上浮，所以选出的优质麦种数量减少； 【小问4详解】 深海环境中的海水含有多种盐，材料长期接触海水时应不易发生化学反应或腐蚀，因此可要求其具有耐腐蚀性。 19. 二氧化碳是一种常见，且具有广泛用途的气体；同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的制取与性质实验，请你与他们一起完成实验报告。 实验目的：练习实验室制取二氧化碳并加深对二氧化碳性质的认识。 实验用品：大理石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、纸花等 实验仪器、装置 实验步骤： （1）组装置。若要便于控制反应速率，图1中组装制取及收集装置需要的仪器是_______(填字母)。 （2）装试剂。加入大理石和稀盐酸；不用浓盐酸的原因是_______。 （3）制气体。制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳。 （4）探性质。如图2所示，将收集的二氧化碳向烧杯内缓慢倾倒。观察到_______，说明二氧化碳的密度比空气大。结束实验，整理仪器，清洁实验台。 （5）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 【答案】（1）BDEG （2）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯 （3） （4）a处纸花比c处纸花先变红 （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（或提高二氧化碳的吸收率） ②. 【解析】 【分析】实验室制二氧化碳原理，收集方法，同时探究二氧化碳的性质，据此分析； 【小问1详解】 实验室制二氧化碳属于固液常温型，所以可选择BDE组装起来作为发生装置；还缺少的收集装置是集气瓶，二氧化碳的密度大于空气，故用向上排空气法收集(选G)，故答案为BDEG。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯，故应用稀盐酸和大理石反应。 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 将收集的二氧化碳向烧杯内缓慢倾倒，因二氧化碳的密度比空气大，并且二氧化碳与水生成碳酸，故下方a处的纸花比上方c处的纸花先变红（b处不变色）； 【小问5详解】 ①“喷淋”的优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（或提高二氧化碳的吸收率）； ②捕捉室中，足量溶液与反应生成碳酸钠和水，其反应原理为；分离室中，与反应生成沉淀和NaOH，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年农垦中学高一开学测试 化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气、铁水、可乐 B. 由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C. 构成物质的粒子：分子、原子、中子 D. 氧化物：冰、四氧化三铁、过氧化氢 2. 为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B. 甲和乙中的物质均属于混合物 C. 该反应前后分子的数目没有改变 D. 该反应不属于置换反应 3. 油炸食品中可能含有的丙烯醛(C3H4O)是有毒物质，下列有关丙烯醛的理解错误的是 A. 丙烯醛充分燃烧生成CO2和H2O B. 丙烯醛是一种含氧化合物 C. 丙烯醛中氢元素的质量分数最小 D. 丙烯醛由8个原子构成 4. 下列实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 引燃的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 一氧化碳还原氧化铁时，红棕色的粉末逐渐变为黑色 D. 铁钉放在稀盐酸中，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色 5. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C. 所有的原子都是由质子、中子和电子构成 D. 氧化物是指含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 6. 下列有关物质用途的叙述中，正确的是 A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸 B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒 D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜 7. 路边垃圾桶铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 铁的金属活动性比铝强 C. 铝制外壳不与空气成分反应 D. 给铁制螺丝涂油能防止生锈 8. 如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A. 插入金属片X发生置换反应 B. 金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C. 实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D. 全部反应结束后溶液质量减小 9. 对下列教材实验的认识不正确的是 A. 甲：红磷用量对探究空气中氧气的含量无影响 B. 乙：b瓶中燃着的木条熄灭较快，说明呼出气体中O2含量比空气中少 C. 丙：可得出水由氢元素和氧元素组成 D. 丁：可用于验证质量守恒定律 10. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 B 除去CO中混有的CO2 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，溶解，分别滴加氯化钡溶液 D 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 化学与生活密切相关，下列有关化学与生活的知识正确的是 A．灭火原理 B．化学与材料 高压水枪灭火——降低可燃物着火点 灭火——隔绝氧气 棉花、羊毛属于天然材料 塑料、合成纤维属于有机合成材料 C．元素与人体健康 D．食品与安全 铁元素属于微量元素 缺钙易得坏血病 霉变的大米清洗后可食用 小苏打常用于焙制糕点、蒸馒头 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 通电分解水 B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. 在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸 14. 某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g(化学方程式为：)，下列说法中不正确的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 二、填空题 15. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______(填“增大”或“减小”)硬度。 ③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液        D．硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ④化石能源包括天然气、石油和______。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 16. 下列三个实验都是在Y形管中进行的，请回答下列问题。 （1）实验1中仪器a的名称是______。 （2）实验1可以探究燃烧的条件之一是________，该装置中气球的作用是______。 （3）实验2说明使石蕊变色的物质是______(填化学式)。 （4）实验3中缓慢倾斜Y形管，使右侧的部分稀硫酸倒入左侧，能够观察到左侧产生气泡，写出该反应的化学方程式：__________________。 17. 碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。下图是某同学学完碳单质和含碳的化合物后绘制的一幅碳和碳的化合物之间的转化关系图；请你根据图示回答问题。 （1）反应①是碳在空气中不充分燃烧，该反应的化学方程式为_______。 （2）反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有_______性，写出该反应的化学方程式_______。 （3）反应⑥在实验中可以用来检验二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式_______，反应中观察到的现象是_______。 （4）“□”内物质的化学式是_______，该物质化学性质不稳定，常温下就会分解，写出该物质分解的化学方程式_______。 18. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）时，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知时，氯化钠在水中的溶解度为，则该选种液为时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为_________________(任填一条)。 19. 二氧化碳是一种常见，且具有广泛用途的气体；同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的制取与性质实验，请你与他们一起完成实验报告。 实验目的：练习实验室制取二氧化碳并加深对二氧化碳性质的认识。 实验用品：大理石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、纸花等 实验仪器、装置 实验步骤： （1）组装置。若要便于控制反应速率，图1中组装制取及收集装置需要的仪器是_______(填字母)。 （2）装试剂。加入大理石和稀盐酸；不用浓盐酸的原因是_______。 （3）制气体。制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳。 （4）探性质。如图2所示，将收集的二氧化碳向烧杯内缓慢倾倒。观察到_______，说明二氧化碳的密度比空气大。结束实验，整理仪器，清洁实验台。 （5）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $