精品解析：浙江省温州市十校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024学年第二学期温州十校联合体期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或说法不正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 乙酸的结构简式： C. 次氯酸的结构式： D. 乙烷分子的分子式： 4. 关于反应(浓)，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C. 该化学反应中是还原剂 D. 该反应每生成1mol，转移2mol电子 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图①操作可除去溴水中的溴单质 B. 图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 图③操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出 D. 图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从a口进b口出 6. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 8. 下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，11.2L的所含的分子数为 B. 0.1mol·L-1的溶液中含有的的个数为 C. 同温同压下，体积相同的与，则它们的原子个数比为5:4 D. 2.3gNa与足量完全反应，转移的电子数介于和之间 9. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂 B. 油脂、糖类、蛋白质都是天然高分子化合物 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋 D. 淀粉和纤维素属于糖类，都可以为人体提供能量 10. 下列化学反应和方程式正确的是 A. 漂白粉溶液吸收二氧化硫气体： B. 过氧化钠溶于水： C. 将少量灼热的CuO加入中： D. 常温下铁加入过量浓硝酸中： 11. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 1mol该有机物充分燃烧消耗5.5mol C. 该有机物能与溶液反应 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 12. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 工业上通过电解X的氯化物制备X单质 13. 将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 惰性电极A为负极，发生还原反应 B. 惰性电极B上的电极反应式为 C. 电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)，则转移的电子数目为 D. 电池工作时，流向惰性电极B 14. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 为证明Cu与浓硫酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水 若溶液变蓝，则有生成 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 若AlCl3溶液能导电，则含离子键 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支相同的试管中加入同体积不同浓度的溶液，再分别加入同体积同浓度的溶液 浓度大的溶液中先出现浑浊，则说明浓度大，反应速率快 D 检验某溶液中是否含有 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红，则原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 （1）的电子式是___________。 （2）最简单的氮烷的分子式是___________。 （3）请写出氨气与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学方程式：___________。 （4）工业上用氨气为原料制取硝酸。硝酸有强氧化性，能氧化大多数金属。请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B. 最简单的氮烯分子式为 C. 氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D. C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 18. 黄铁矿(主要成分是)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）C的分子式是___________。 （2）已知：二硫化碳()的结构与二氧化碳分子相似，分子的空间结构是___________形。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 自然界中的硫元素全部以化合态的形式存在 B. 硫在过量的氧气中燃烧生成B C. 反应Ⅲ是工业制硫酸的主要步骤之一，在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B D. 检验气体A的方法是将A通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热煮沸后又恢复红色 （4）反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （5）气体A通入氯水发生反应的离子方程式是___________。 （6）C的浓溶液具有强氧化性，其氧化碳的化学方程式是___________。 19. 实现“碳中和”，综合利用CO和具有重要的意义。一定条件下，CO与制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 1mol气态所具有的能量比2mol氢气所具有的能量低 B. 该反应为吸热反应 C. 若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ D. 1mol和2mol在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 反应中CO与的物质的量之比为1:1 D. 混合气体中的质量分数保持不变 （3）工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①9min末，混合气体中的物质的量分数为___________%(已知：B的物质的量分数) ②为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________(任写一点)。 （4）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①请写出正极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 20. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入0.100mol·L-1溶液 ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经一系列操作，得到白色固体为0.4660g 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）下列有关实验操作或原理错误的是___________。 A. 装置Ⅰ用于制取HCl气体，利用了强酸制备弱酸的原理 B. Ⅲ中的试剂可选用NaOH溶液 C. 沉淀过程中需加入过量的溶液，目的是使钡离子沉淀完全 D. 步骤2第③步中的“一系列操作”为：过滤、洗涤、称量 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________。 （4）产品中的质量分数为___________。 （5）用18.4mol·L-1浓硫酸配制本实验0.100mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为___________(用字母表示) 21. 物质G可由石油化工原料(乙烯、丙烯等)合成： 已知：1. 2.(R代表烃基) 3. 请回答： （1）乳酸分子中含氧官能团名称是___________。 （2）化合物A的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. C与F互为同系物 B. 相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同 C. 上述流程中，由A→C的过程原子利用率为100% D. E→F的反应类型为取代反应 （4）已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式：___________。 （5）写出E的同分异构体(与E含有相同的官能团)的结构简式：___________。 （6）设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物(如题目中G的合成路线) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期温州十校联合体期末联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】只包含一种成分，属于纯净物；包含多种元素，属于化合物；由钠离子和碳酸氢根离子两部分构成，属于盐； 故A、B、C错误，答案选D 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称为圆底烧瓶，A不符合题意； B．的名称为坩埚，B符合题意； C．的名称为容量瓶，C不符合题意； D．的名称为量筒，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列化学用语或说法不正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 乙酸的结构简式： C. 次氯酸的结构式： D. 乙烷分子的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子是硫原子得到两个电子形成的阴离子，核电荷数16，核外电子数18，硫离子的结构示意图：，A正确； B．乙酸的官能团是羧基，结构简式：，B正确； C．次氯酸中氧原子和氢原子、氯原子分别形成1个共价键，次氯酸的结构式：，C正确； D．乙烷分子的分子式，D错误； 故选：D。 4. 关于反应(浓)，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C. 该化学反应中是还原剂 D. 该反应每生成1mol，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A：浓盐酸中的部分未被氧化，进入，体现酸性，A正确； B：被还原为（还原产物），被氧化为（氧化产物），两者物质的量均为1 mol，比例1:1，B正确； C：作为氧化剂（被还原），而非还原剂，C错误； D：生成1 mol 需2 mol 失去2mol电子，转移电子为2 mol，D正确； 故答案选C。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图①操作可除去溴水中的溴单质 B. 图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 图③操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出 D. 图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从a口进b口出 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该用有机溶剂萃取溴水中的溴，图①中为过滤，A错误； B．铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，B正确； C．在使用分液漏斗时，下层液体先从下口放出，上层液体再从上层倒出，C错误； D．蒸馏时，冷凝水应该下口进，上口出，即应该从 b口进a口出，D错误； 故选：B。 6. 由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】粗硅和NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，通入过量CO2过滤得到硅酸沉淀，灼烧得到SiO2。 【详解】A．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．二氧化硅为光导纤维的常用材料，将太阳能转变为电能的常用材料为硅单质，B错误； C．灼烧时所用温度较高，应在坩埚中进行，C正确； D．步骤Ⅱ中CO2过量，所以得到硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 综上所述答案为B。 7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误； 故选：B。 8. 下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，11.2L的所含的分子数为 B. 0.1mol·L-1的溶液中含有的的个数为 C. 同温同压下，体积相同的与，则它们的原子个数比为5:4 D. 2.3gNa与足量完全反应，转移的电子数介于和之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积且为弱酸，无法确定的准确数目，B错误； C．同温同压下体积相同的和物质的量相等，含5原子，含4原子，原子总数比为5:4，C正确； D．的物质的量为。钠与足量氧气反应，无论生成物是氧化钠()还是过氧化钠()，Na元素均从0价变为+1价，因此完全反应，转移的电子数恒为，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，可用作食品添加剂 B. 油脂、糖类、蛋白质都是天然高分子化合物 C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作食品包装袋 D. 淀粉和纤维素属于糖类，都可以为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯等低级酯具有芳香气味，且部分低级酯被允许作为食品添加剂使用，A正确； B．油脂和糖类中的单糖、二糖（如葡萄糖、蔗糖）不是高分子化合物，只有多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是天然高分子，B错误； C．聚氯乙烯虽由加聚反应制得，但其受热易释放有毒物质，不可用于食品包装袋，C错误； D．淀粉能为人体供能，但纤维素因人体缺乏相应酶无法消化，不能供能，D错误； 故选A。 10. 下列化学反应和方程式正确的是 A. 漂白粉溶液吸收二氧化硫气体： B. 过氧化钠溶于水： C. 将少量灼热的CuO加入中： D. 常温下铁加入过量浓硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化为而非，且产物应为，而非，当少量时，离子方程式：，A错误； B．过氧化钠与水反应的离子方程式应为，B错误； C．乙醇在加热条件下被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，反应式符合实际，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜，不会持续反应放出NO2，D错误； 故选C。 11. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 1mol该有机物充分燃烧消耗5.5mol C. 该有机物能与溶液反应 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中存在羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+-z）O2xCO2+ H2O，则1mol该有机物充分燃烧消耗5.5mol，B正确； C．分子中含羧基，能和碳酸氢钠反应，C正确； D．该有机物中碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，碳碳双键和羟基能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D错误； 故选D。 12. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C. 氧化物对应的水化物的酸性： D. 工业上通过电解X的氯化物制备X单质 【答案】A 【解析】 【分析】R的最高价氧化物对应水化物（HNO3）与简单氢化物（NH3）反应生成NH4NO3（离子化合物），故R为N，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na，X是地壳中含量最多的金属，X为Al，Y的M层比L层少2个电子（L层8e-，M层6e-），故Y为S，Z原子序数大于Y，Z为Cl，以此解题。 【详解】A．N3-、Na+、Al3+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，顺序为N3->Na+>Al3+，A正确； B．N的氧化物如NO、N2O不属于酸性氧化物，B错误； C．若比较最高价氧化物对应水化物（HClO4>H2SO4），结论成立，但题目未明确限定最高价，存在反例（如HClO酸性弱于H2SO3），C错误； D．工业制备铝是电解Al2O3而非AlCl3，D错误； 故选A。 13. 将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 惰性电极A为负极，发生还原反应 B. 惰性电极B上的电极反应式为 C. 电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)，则转移的电子数目为 D. 电池工作时，流向惰性电极B 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，根据图中生成的N2及电子流向知，A为负极、B为正极，负极反应式为，正极反应式为； 【详解】A．该燃料电池中，通入的电极A为负极，负极上失电子发生氧化反应， A错误； B．电极B上H2O2得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．若A极生成标况下的，，转移电子的个数为，C错误； D．电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以OH-流向惰性电极A，D错误； 故选：B。 14. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．2min时，各物质的物质的量都在变化，反应未达到平衡状态，因此，A错误； B．由曲线可知，曲线随时间的增加物质的量逐渐增大，曲线Ⅲ随着时间的增加物质的量逐渐减小，则曲线代表生成物，曲线代表反应物，达到平衡时曲线Ⅰ、Ⅱ物质的量的变化量分别为，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则曲线Ⅱ表示随t的变化，B正确； C．b、c两点反应均向正反应方向移动，c点比b点进行的程度大，则b点的正反应速率大于c点的正反应速率，c点的正反应速率大于c点的逆反应速率，则b点的正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确； D．内，，D正确； 故选：A。 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误； C．由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确； D．Na和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 为证明Cu与浓硫酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水 若溶液变蓝，则有生成 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 若AlCl3溶液能导电，则含离子键 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支相同的试管中加入同体积不同浓度的溶液，再分别加入同体积同浓度的溶液 浓度大的溶液中先出现浑浊，则说明浓度大，反应速率快 D 检验某溶液中是否含有 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红，则原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将反应后的混合液冷却后加水，若变蓝则说明生成CuSO4，因为浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，但高温下可能以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，但需要将液体注入到水中，A错误； B．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，B错误； C．体积相同不同浓度Na2S2O3与同体积同浓度H2SO4混合，浓度高的反应速率快，先浑浊，可以验证浓度对速率的影响，C正确； D．先加氯水再加KSCN显红，若原溶液含Fe3+也会显红，无法排除干扰，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题 17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。 （1）的电子式是___________。 （2）最简单的氮烷的分子式是___________。 （3）请写出氨气与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学方程式：___________。 （4）工业上用氨气为原料制取硝酸。硝酸有强氧化性，能氧化大多数金属。请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B. 最简单的氮烯分子式为 C. 氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D. C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）CD 【解析】 【小问1详解】 氮原子最外层有5个电子，氮原子和氮原子之间共用3对电子对达到稳定结构，的电子式是：； 【小问2详解】 根据题意，氮烷和烷烃的结构相似，最简单的氮烷的分子，氮和氢以单键结合，其分子式为： 【小问3详解】 氨是弱碱，与足量的稀硫酸反应生成酸式盐，反应方程式为： 【小问4详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为： 【小问5详解】 A．氮原子和氮原子结合共价三键后，不能再结合氢原子，故不能形成氮炔，A错误； B．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：，B错误 C．氮烯中，和形成极性键，和形成非极性键，C正确； D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷烃，D正确； 故答案选CD。 18. 黄铁矿(主要成分是)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）C的分子式是___________。 （2）已知：二硫化碳()的结构与二氧化碳分子相似，分子的空间结构是___________形。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 自然界中的硫元素全部以化合态的形式存在 B. 硫在过量的氧气中燃烧生成B C. 反应Ⅲ是工业制硫酸的主要步骤之一，在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B D. 检验气体A的方法是将A通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热煮沸后又恢复红色 （4）反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （5）气体A通入氯水发生反应的离子方程式是___________。 （6）C的浓溶液具有强氧化性，其氧化碳的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）直线 （3）CD （4） （5） （6）(浓) 【解析】 【分析】硫铁矿(含FeS2)和O2反应生成Fe2O3和SO2，则A为SO2；SO2和O2发生催化氧化生成SO3，则B为SO3；SO3和水反应生成C，C为H2SO4；SO2和水反应生成D，D为H2SO3；H2SO3和O2反应生成H2SO4； 【小问1详解】 根据分析可知，C的分子式为H2SO4； 【小问2详解】 二硫化碳()的结构与二氧化碳分子相似，二氧化碳是直线形，所以分子的空间结构是直线形； 【小问3详解】 A．自然界中的硫元素有游离态的硫单质，也有化合态的硫形式存在，A错误； B．硫在过量的氧气中燃烧也只能生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，B错误； C．反应Ⅲ是工业制硫酸的主要步骤之一，在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B，防止产生酸雾，C正确； D．利用二氧化硫的漂白性及其漂白后的溶液不稳定，则检验气体A的方法是将A通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热煮沸后又恢复红色，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 反应Ⅰ是硫铁矿(含FeS2)和O2反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 气体A是二氧化硫，通入氯水发生反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式是； 【小问6详解】 C的浓溶液浓硫酸具有强氧化性，其氧化碳生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式是(浓)。 19. 实现“碳中和”，综合利用CO和具有重要的意义。一定条件下，CO与制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 1mol气态所具有的能量比2mol氢气所具有的能量低 B. 该反应为吸热反应 C. 若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ D. 1mol和2mol在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 反应中CO与的物质的量之比为1:1 D. 混合气体中的质量分数保持不变 （3）工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①9min末，混合气体中的物质的量分数为___________%(已知：B的物质的量分数) ②为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________(任写一点)。 （4）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适选择。如图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①请写出正极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 【答案】（1）C （2）BD （3） ①. 30 ②. 增大反应物浓度或增大压强或升高温度或使用高效的催化剂 （4） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知反应为放热反应，但无法判断1mol气态所具有的能量与2mol氢气所具有的能量的高低，只能判断，1mol气态所具有的能量比2mol氢气和1molCO所具有的总能量低，A错误； B．由图可知该反应为放热反应，B错误； C．气态到液体放热，根据图示信息可知，若反应生成的CH3OH为液态，则放出的能量大于90.77kJ，C正确； D．该反应为可逆反应，不能进行完全，因此1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 A．时才是正逆反应速率相等，时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，A错误； B．反应正向进行时，混合气体的压强不断减小，当压强不随时间的变化而变化时，说明达到平衡状态，B正确； C．若反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，不能说明各物质的浓度保持不变，故不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应正向进行时，混合气体中CH3OH的质量分数不断增加，当CH3OH质量分数保持不变时，达到平衡状态，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①由图可知，9min末时反应达平衡，此时n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，列出三段式： 9min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为=30%； ②影响反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等，因此为了提高反应的速率可采用的方法有增大反应物浓度、增大压强、升高温度、使用高效的催化剂等； 【小问4详解】 ①由图可知，该燃料电池中b电极通入O2发生还原反应为正极，正极电极方程式为； ②由于负极反应生成H2O，冷凝器应装在出口c处。 20. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2：产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入0.100mol·L-1溶液 ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经一系列操作，得到白色固体为0.4660g 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）下列有关实验操作或原理错误的是___________。 A. 装置Ⅰ用于制取HCl气体，利用了强酸制备弱酸的原理 B. Ⅲ中的试剂可选用NaOH溶液 C. 沉淀过程中需加入过量的溶液，目的是使钡离子沉淀完全 D. 步骤2第③步中的“一系列操作”为：过滤、洗涤、称量 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________。 （4）产品中的质量分数为___________。 （5）用18.4mol·L-1浓硫酸配制本实验0.100mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 正确的顺序为___________(用字母表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）AD （3）静置，向上层清液中(或取上层清液于一洁净试管中)，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （4）97.6% （5）f e c a b d 【解析】 【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，氯化氢极易溶于水，仪器b的作用是防止倒吸。故答案为：分液漏斗；防止倒吸； 【小问2详解】 A. 装置Ⅰ用于制取HCl气体，利用了高沸点制备低沸点的原理，故A错误； B. H2S为酸性气体能与碱反应，Ⅲ中的试剂可选用NaOH溶液，故B正确； C. 沉淀过程中需加入过量的溶液，与钡离子生成硫酸钡沉淀，抑制硫酸钡的溶解，目的是使钡离子沉淀完全，故C正确； D. 步骤2第③步中的“一系列操作”为：过滤、洗涤、干燥、称量，故D错误； 故答案为：AD； 【小问3详解】 在沉淀过程中，某同学在加入一定量的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是静置，向上层清液中(或取上层清液于一洁净试管中)，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。故答案为：静置，向上层清液中(或取上层清液于一洁净试管中)，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全； 【小问4详解】 由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g/mol=0.488g，质量分数为：×100%=97.6%。产品中的质量分数为97.6%。故答案为：97.6%； 【小问5详解】 用18.4mol·L-1浓硫酸配制本实验0.100mol·L-1稀硫酸时，涉及以下操作： 计算：首先需要计算需要多少体积的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。量取：使用量筒量取一定体积的浓硫酸。稀释：将量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入盛有一定量水的烧杯中，并不断搅拌以散热。冷却：等待溶液冷却至室温。转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶中。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加水至刻度线，定容。摇匀：最后，将溶液摇匀。正确的顺序为f e c a b d；故答案为：f e c a b d。 21. 物质G可由石油化工原料(乙烯、丙烯等)合成： 已知：1. 2.(R代表烃基) 3. 请回答： （1）乳酸分子中含氧官能团名称是___________。 （2）化合物A的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. C与F互为同系物 B. 相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同 C. 上述流程中，由A→C的过程原子利用率为100% D. E→F的反应类型为取代反应 （4）已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式：___________。 （5）写出E的同分异构体(与E含有相同的官能团)的结构简式：___________。 （6）设计出以A和乳酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物(如题目中G的合成路线) 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）BCD （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】本题结合信息1，由乳酸逆推D为CH3CHO，则C为CH3CH2OH，A为CH2=CH2。B为丙烯CH3CH=CH2，光照时发生取代，生成E为 ClCH2CH=CH2，E水解生成F为HOCH2CH=CH2，F和乳酸发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 乳酸含氧官能团名称是羟基、羧基。 【小问2详解】 化合物A的结构简式是。 【小问3详解】 A. 乙醇只含有羟基，HOCH2CH=CH2含有羟基和碳碳双键，结构不相似，分子组成也不是相差若干个-CH2，不是同系物，A错误； B. CH2=CH2和CH3CH=CH2的最简式均为CH2，所以相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同，B正确； C. 上述流程中，由A→C为乙烯和水的加成反应，原子利用率为100%，C正确； D. E→F的反应ClCH2CH=CH2中的氯原子被羟基取代，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 HOCH2CH=CH2和乳酸反应生成G为酯化反应，化学方程式 【小问5详解】 ClCH2CH=CH2的同分异构体中与其含有相同的官能团的结构简式 或。 【小问6详解】 以乙烯和乳酸为原料制备，采用逆合成分析法，的单体为，由和CH3CH2OH酯化反应得到，CH3CH2OH由乙烯和水加成得到，由乳酸在浓硫酸加热条件下消去反应得到。流程图为 或以乙烯和乳酸为原料制备，采用逆合成分析法，由CH3CH2OH和反应得到，CH3CH2OH由乙烯和水加成得到，由加聚得到， 由乳酸在浓硫酸加热条件下消去反应得到，流程图如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $