31 专题5 第二单元 基础课时26 共价键 分子间作用力-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步讲义（苏教版）

基础课时26　共价键　分子间作用力 学习 任务 1．了解共价键及共价化合物的形成过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．认识分子间作用力对物理性质的影响，培养科学探究与创新意识的核心素养。 一、共价键 1．共价键 (1)HCl的形成过程 氯化氢的形成过程可用电子式表示为 (2)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (3)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外电子层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 2．共价分子与共价化合物 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)分子中直接相邻的原子之间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 3．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。 4．常见共价分子的表示方法 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍 模型 空间填 充模型 5．有机物中碳原子的成键方式 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属元素原子之间易形成共价键。 (　　) (2)一个H2O分子中有两个共用电子对。 (　　) (3)共价键只存在于共价化合物中。 (　　) (4)共价化合物中只存在共价键，不存在离子键。 (　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 二、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)分子间作用力越大，分子越稳定。 (　　) (2)水分子之间的分子间作用力是通过共用电子对形成的。 (　　) (3)任何含氢分子之间都存在氢键。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 化学键与化合物类型 工业上冶炼Mg时，常采用电解熔融态MgCl2的方法，而不是电解熔融的MgO，因为MgO熔点高，难以熔化；但在冶炼铝时采用电解熔融的Al2O3的方法，而不是电解熔融的AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，Al2O3是离子化合物，在熔化时Al2O3可以电离出Al3+和O2-而导电，而AlCl3不电离。 1．分析上述四种物质中的化学键类型。 [提示]　MgCl2、MgO、Al2O3都只含有离子键，AlCl3含有共价键。 2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？ [提示]　不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 3．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？ [提示]　不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 成键 微粒 阴、阳离子 原子 成键 元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素 成键 实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 形成 过程 NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在 范围 活泼金属氧化物、强碱、大多数盐 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 实例 Na2O、NaOH、CaCl2 Cl2、CCl4、NaHCO3 2．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价键 共价键 达到稳 定结构 的途径 通过电子的得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 1．下列每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2CO3 D．HCl、Al2O3、MgCl2 C　[NaOH和(NH4)2SO4中都含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A项错误；MgO中只含离子键，NH4HCO3和Na2SO4中都含有离子键和共价键，B 项错误；Na2O2、NH4Cl、Na2CO4中都含有离子键和共价键，C项正确；HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中都只含离子键，D项错误。] 2．下列说法中正确的有(　　) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价化合物中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个　　　　　　 B．2个 C．3个 D．4个 C　[离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，①正确；稀有气体中不含化学键，②错误；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，③错误；离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，这种静电作用不只是静电引力，还包括电子之间、原子核之间的静电斥力，④错误；活泼金属与活泼非金属化合时原子间发生电子转移，形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，⑤正确；共价化合物中，成键原子最外层不一定满足8电子结构，如BF3中B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，⑥错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，⑦正确；两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H，⑧错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只发生化学键的断裂，不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是不属于化学变化，⑨错误。C项符合题意。] 1．下列有关化学键的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中一定有离子键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．单质分子中都存在化学键 A　[离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，A正确；只含有共价键的化合物才是共价化合物，B不正确；非金属元素组成的化合物中可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合，C不正确；稀有气体不含有共价键，D不正确。] 2．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　 ) A．HCl　MgCl2　NH4Cl B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O C　[A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。] 3．下列物质的电子式书写正确的是(　　) B　[NaCl为离子化合物，电子式为，A项错误；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为，B项正确；H2S是共价化合物，不存在离子键，电子式为，C项错误；NH4Cl是离子化合物，电子式为，D项错误。] 4．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2 (1)只由离子键构成的物质是_____________________________(填序号，下同)。 (2)只由极性共价键构成的物质是____________________。 (3)只由非极性共价键构成的物质是______________________。 (4)由极性共价键和非极性共价键构成的物质是____________。 (5)由离子键和极性共价键构成的物质是____________。 (6)由离子键和非极性共价键构成的物质是_________________________。 (7)属于离子化合物的物质是____________________________________。 (8)属于共价化合物的物质是_____________________________________。 [答案]　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑤　(5)③　(6)②　(7)②③⑥　(8)④⑤ 基础课时固基练(26)　共价键　分子间作用力 (选择题每小题3分，本试卷共65分) 1．关于共价键的说法正确的是(　　) A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 B　[金属原子也能形成共价键，如氯化铝中Cl—Al键为共价键，故A错误；由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢分子、氧分子等，也可以是化合物分子，如氯化氢分子、水分子等，故B正确；共价键能在同种原子之间形成，如氢分子中氢原子间以共价键结合，故C错误；稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，故D错误。] 2．下列物质的电子式书写正确的是(　　) A　[氯化钾是离子化合物，电子式书写正确，A正确；氢氧化钠是离子化合物，OH－中含有共价键，电子式为，B错误；二氧化碳分子中，碳原子和2个氧原子之间分别形成两个共用电子对，电子式为，C错误；氨分子中氮原子含有1个孤电子对，电子式为，D错误。] 3．下列说法错误的是(　　) A．HClO的电子式为 B．CH3CH2OH是共价化合物 C．NaClO是含有共价键的离子化合物 D．CHCl3分子所有原子均满足8e－稳定结构 D　[HClO为共价化合物，分子中H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，O与Cl、H分别形成一个共价键，电子式为，故A正确；绝大多数有机物都是共价化合物，CH3CH2OH是有机物，属于共价化合物，故B正确；由活泼金属阳离子与酸根阴离子形成的化合物是离子化合物，NaClO是离子化合物，一定含有离子键，次氯酸根离子中含有共价键，故C正确；CHCl3分子含有氢原子，不满足8e－稳定结构，故D错误。] 4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BF3　　　 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5 B　[若化合物中某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构。选项A中B显＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si显＋4价，最外层有4个电子，Cl化合价为－1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5价，最外层5个电子，其和为10，不符合题意。] 5．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) D　[钾原子的结构示意图为，A项错误；N2的电子式是，B项错误；HClO的电子式是，C项错误；CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O===C===O，D项正确。] 6．下列各项表达正确的是(　　 ) A．H2O的分子模型示意图： B．F的结构示意图： C．乙烯的结构式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式： A　[氟原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“＋9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；CaCl2的电子式为， D错误。] 7．(14分)A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且反应后的溶液使酚酞溶液变红；G是第三周期原子半径最小的主族元素。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置是________；D的最高价氧化物的水化物的电子式为________________；用电子式表示FGC的形成过程：___________________ __________________________________________________。(5分) (2)B与F元素原子可形成18电子分子，其电子式为_______________________ ______________________________________________。(2分) (3)A、B、C的简单氢化物稳定性顺序为____________________ (用分子式表示)；G的阴离子的还原性________E的阴离子(填“大于”或“小于”)。(2分) (4)F2C和F2E中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是____________________。(3分) (5)锡(Sn)是古代五金之一，在第五周期ⅣA族，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) [解析]　由A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍可知，A为C；F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H；由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且反应后的溶液使酚酞溶液变红可知，该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为Na、C为O；B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个，则B为N；C与E同主族，则E为S；G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl。(1)B 为N，位于元素周期表第二周期ⅤA族；D为Na，Na的最高价氧化物的水化物为离子化合物NaOH，电子式为；FGC为共价化合物HClO。(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4，电子式为。(3)非金属元素C、N、O的非金属性由弱到强的顺序为C<N<O，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O；非金属性：S<Cl，元素非金属性越强，其对应离子还原性越弱，则Cl－还原性小于S2-。(4)H2O分子间形成氢键，沸点高于H2S。(5)由题意可知，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2、刺激性气味的SO2气体和H2O。 [答案]　(1)第二周期ⅤA族　 (2) (3)CH4<NH3<H2O　小于 (4)H2O　水分子间存在氢键 (5)Sn＋4H2SO4(浓)===Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O 8．(易错题)下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键 D　[以NH4Cl、CO(NH2)2(尿素)或 (氨基酸)、H2O2或N2H4等物质为示例，可判断A、B、C项均不正确。] 9． 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 (　　) A．该物质的分子式为S6N4 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与S2N2互为同素异形体 B　[A项，该物质的分子式为S4N4，错误；C项，分子晶体的熔、沸点一般都不高，错误；D项，该物质与S2N2均为化合物，不能互为同素异形体，错误。] 10．(16分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________________________、_____________________________________________________________________。(4分) (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是__________________________________ _____________________________________________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_____________________________________ _____________________________________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5分) (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________； Na2O2：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(4分) (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(3分) [解析]　H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1 价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“”与“Na＋”构成的。根据H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。根据H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。 [答案]　(1) (2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) (4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2 11．(11分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 (1)写出C元素的名称：____________，其在周期表中的位置是____________。E的离子结构示意图为______________________________________。(4分) (2)由A、C以原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为________________________________。(1分) (3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________________ _____________________________________________________________________。(2分) (4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4分) [解析]　A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；E和A同主族，则E为钠元素；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。(2)A、C以原子个数比5∶1组成的化合物为NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)Na2O2和水反应生成NaOH和O2。(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na＋；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3。 [答案]　(1)氮　第二周期ⅤA族　 (2)离子键、共价键 (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)N3->Na＋　Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$