08 第一章 阶段提升课 第2课时 氧化还原反应的基本规律及方程式配平-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平

考点一　氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：

还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数；

元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。

应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

2．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。

应用：判断物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。

如：

H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。

(3)歧化规律

在同一反应中，同种元素化合价有升有降，发生自身氧化还原反应。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。

(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应

如Fe3+和Fe2+不反应，H2SO4和SO2不反应等。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2+>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I－。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H＋，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H＋反应。

应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

1．(守恒规律)当溶液中与数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋1价　　　　　　　　 B．＋2价

C．＋3价     D．＋4价

C　[根据得失电子守恒解答。由题意知在反应中作氧化剂过程中1分子失去2个电子，3分子共失去6个电子，则1分子在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。]

2．(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)

A．NaCl、NaClO     B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3     D．NaClO3、NaClO4

B　[已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合歧化反应规律。既

然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中化合价均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，根据已知反应可知，选项C中NaClO不是最终产物，故B正确。]

3．(先后规律)把镁、锌、铁三种金属粉末的混合物加入足量CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为________；在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入足量铁粉，三种离子被还原的先后顺序为________。

[解析]　由于还原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为Mg、Zn、Fe；由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H＋，所以溶液中加入足量铁粉时三种离子被还原的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H＋。

[答案]　Mg、Zn、Fe　Fe3+、Cu2+、H＋

考点二　氧化还原方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)元素守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。

＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。

(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。