07 第一章 阶段提升课 第1课时 突破离子反应的三大题型-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第1课时　突破离子反应的三大题型

考点一　离子方程式的书写与正误判断

1．书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”

2．离子方程式正误判断的“六个角度”

(1)看是否遵循客观事实、不能主观臆造

离子方程式是根据化学方程式进行书写的，因此书写离子方程式必须遵循客观事实，以事实为基础。如铜粉与盐酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑(错误，该反应不能发生或不存在)；铁粉与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(错误，生成物为Fe2+)。

(2)看各物质形式书写是否正确

书写离子方程式时易溶、易电离的物质须写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等须写成化学式形式。

如实验室制备CO2的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误，CaCO3是难溶物，须写成化学式；正确书写为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O)；NaHCO3与醋酸的反应：＋H＋===CO2↑＋H2O(错误，CH3COOH为弱酸须写成化学式，正确书写为＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O)。

(3)看是否遵循元素守恒和电荷守恒等

书写离子方程式同样也要遵循元素守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还要遵循得失电子守恒等关系。

如：Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag(错误，不遵循电荷守恒，正确书写为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag)。

(4)看是否符合“少量”“过量”等限定条件

某些反应中相同的反应物，由于反应物用量(或滴加顺序)、浓度、溶液酸碱性等不同，对应的离子方程式也不同，因此在判断或书写离子方程式时要注意这些限定条件。

如：过量CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(错误，CO2过量应生成，正确书写为===；CO2少量时生成CaCO3)；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：＋OH－===CaCO3↓＋H2O(正确，即等物质的量反应)。

(5)看是否漏写某些离子间的反应

有的离子反应中有多种离子参加反应，有时可能漏写某些离子，比较常见的有：

CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓[错误，漏写与Ba2+的反应，正确书写为＋Ba2+＋2OH－===Ca(OH)2↓＋BaSO4↓]。

(6)看各离子的配比情况是否正确

某些离子反应中，反应物和生成物的离子均正确，但有可能各离子配比不正确。

如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错误，正确书写为＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑。 (　　)

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+===BaSO4↓。 (　　)

(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2CO3。 (　　)

(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O。 (　　)

(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O。 (　　)

(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2+＋Ag。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2．镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较

大，一旦受其影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起骨痛病。

目前，对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。

(1)沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子方程式：_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2+从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式：_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

[解析]　(1)利用镉离子与氢氧根离子生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应，然后写成离子方程式。(3)如果溶液呈碱性，则溶液中含有OH－，会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性。

[答案]　(1)Cd2+＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2+　(2)Fe＋Cd2+===Fe2+＋Cd　(3)如果溶液呈碱性，则溶液中含有OH－，会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀

考点二　离子共存问题

1．溶液中离子能否大量共存的判断原理

离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。

2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题

(1)看要求