08 第一章 阶段提升课 第2课时 氧化还原反应的基本规律及方程式配平-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）

第一章　物质及其变化 阶段提升课 第2课时　 氧化还原反应的基本规律 及方程式配平 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 素养 目标 1．理解氧化还原反应的规律及应用。 2．会配平氧化还原反应方程式。 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 考点一　氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数； 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)歧化规律 在同一反应中，同种元素化合价有升有降，发生自身氧化还原反应。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 如Fe3+和Fe2+不反应，H2SO4和SO2不反应等。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2+>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H＋，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 1．(守恒规律)当溶液中与数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　) A．＋1价　　　　　　　　 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 C　[根据得失电子守恒解答。由题意知在反应中作氧化剂，过程中1分子失去2个电子，3分子共失去6个电子，则1分子在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。] 2．(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 B　[已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1，符合歧化反应规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中化合价均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，根据已知反应可知，选项C中NaClO不是最终产物，故B正确。] 3．(先后规律)把镁、锌、铁三种金属粉末的混合物加入足量CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为_______________；在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入足量铁粉，三种离子被还原的先后顺序为_____________________。 [解析]　由于还原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为Mg、Zn、Fe；由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H＋，所以溶液中加入足量铁粉时三种离子被还原的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H＋。 Mg、Zn、Fe Fe3+、Cu2+、H＋ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)元素守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 考点二　氧化还原方程式的配平 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷、原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 归纳总结 配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)缺项配平类[一般缺项为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 ②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 1．(1)正向配平类 ①________HCl(浓)＋________MnO2________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O ②________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ③________＋________H＋＋________Cl－===________Mn2+＋________Cl2↑＋________H2O 4 1 1 1 2 5 1 3　 3 3 3 2 16 10 2 5 8 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)逆向配平类 ①______S＋________KOH________K2S＋________K2SO3＋________H2O ②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3 ③_______Cl2＋______Ca(OH)2===______CaCl2＋______Ca(ClO)2＋_______H2O 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 2 2 1 1 2 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)缺项配平类 ①________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________＋________H2O ②______＋______H2O2＋________===________Mn2+＋________O2↑＋________H2O 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 2．(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请写出该反应的化学方程式并配平：_______________________________。 (2)某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。请写出该反应的离子方程式并配平：____________________________________________。 Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO ===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 1．已知＋5S2-＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，下列叙述正确的是 (　　) A．为还原剂 B．x＝7 C．y＝3 D．中M元素的化合价为＋7价 随堂评估 知能落实 √ 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[该反应中由O元素守恒可知2y＝8，则y＝4，C错误；由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，则x＝中M元素的化合价为＋7价，B错误、D正确；该反应中M元素化合价降低，S元素化合价升高，则S2-为还原剂为氧化剂，A错误。] 2．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：===＋2Fe2+＋4H＋、＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：Fe2+＞SO2＞Cr3+ B．氧化性：＞SO2＞Fe3+ C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[反应===＋2Fe2+＋4H＋中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，因此还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误；氧化剂的氧化性大于还原剂，则氧化性：Fe3+＞SO2，反应＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，因此氧化性： ＞Fe3+＞SO2，B错误；反应===＋2Fe2+＋4H＋中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3为氧化剂，反应＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；氧化性：＞Fe3+＞SO2，已知反应===＋2Fe2+＋4H＋能发生，则能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，D正确。] 3．稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应1中氧化剂是Ce4+ B．氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2 C．能发生反应：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+ D．反应2的还原产物为Mn2+ √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 B　[由题图可知，反应1为Ce4+＋Mn2+===Ce3+＋Mn3+，反应2为Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，反应3为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。反应1中的氧化剂为Ce4+，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性：Ce4+＞Mn3+，由反应2可知氧化性：Mn3+＞Fe3+，由反应3可知氧化性：Fe3+＞I2，故氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；氧化性：Mn3+＞I2，因此可以发生反应：2Mn3+＋2I－===I2＋2Mn2+，C正确；反应2为Mn3+＋Fe2+===Mn2+＋Fe3+，还原产物为Mn2+，D正确。] 4．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2＋Fe3+―→N2F4＋Fe2+＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe B．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 C．Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性 D．若反应生成1个N2F4分子，则转移2个电子 √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 C　[配平该反应：2HNF2＋2Fe3+===N2F4＋2Fe2+＋2H＋。由元素化合价变化可知N元素被氧化，Fe元素被还原，A项正确；氧化剂Fe3+和还原剂HNF2的化学计量数之比为1∶1，B项正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Fe3+>N2F4，C项错误；由元素化合价变化可知生成1个N2F4分子，转移2个电子，D项正确。] 5．(素养题)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。 (1)Se和浓硝酸反应的产物为SeO2和NO2，其中氧化剂是________，还原剂是______。化学反应方程式为_________________________________________。 HNO3 Se Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋ 2H2O＋4NO2↑ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ===＋4H＋。 则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。 H2SO4(浓)>SeO2>SO2 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 [解析]　(1)Se和浓硝酸反应的产物为SeO2和NO2，反应中硒元素化合价由0价升高为＋4价，Se为还原剂；氮元素化合价由＋5价降低为＋4价，HNO3为氧化剂；根据元素守恒可知，还会生成水，据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋2H2O＋4NO2↑。 (2)氧化剂的氧化性强于氧化产物，Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O，说明氧化性：H2SO4(浓)>SeO2；===＋4H＋，反应中SO2为还原剂、SeO2为氧化剂，说明氧化性：SeO2>SO2；故SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。 (分值：85分) 一、选择题(本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列粒子中既有氧化性又有还原性的是(　　) ①Fe3+；②S2-；③SO2；④HCl；⑤Na；⑥Fe2+；⑦H＋ A．①③⑤　　　　　　 B．③④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 数智分层作业(八)　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 √ 11 12 13 14 15 16 17 18 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+ ＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O C．Cu＋Cl2CuCl2 D．＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2+＋4H＋ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[由氧化性强弱顺序：>Cl2>Fe3+>Cu2+，可知选项D中的反应不可能发生。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO反应的个数比为1∶16，则x的值为(　　) A．2　　　B．3　　　C．4　　　D．5 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 A　[①G―→Q＋NaCl中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价为Q>G>－1，③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O中，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G，②Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q，④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O中，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5．某已经配平的氧化还原反应===2X2+＋5Z2＋8H2O，有关m和X元素的化合价取值合理的是(　　) A．7，＋5 B．4，＋7 C．4，＋6 D．3，＋5 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 B　[假设X元素的化合价为x，由电荷守恒，16－10－2n＝4，则n＝1，Z元素化合价升高，则X元素化合价降低，由得失电子总数相等可得10＝2(x－2)，则x＝＋7，由得7－2m＝－1，则m＝4，故选B。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6．铅元素有＋2、＋4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ①Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O ②PbO＋NaClO===PbO2＋NaCl 下列有关叙述正确的是 (　　) A．Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式 B．反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂 C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3 D．生成相同质量的PbO2，反应①、②转移电子数之比为2∶3 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 C　[Pb有＋2、＋4两种价态，故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式，A项错误；Pb3O4中Pb元素为＋2价、＋4价，与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化，反应①不是氧化还原反应，B项错误；反应①中HNO3没有将Pb3O4中＋2价的Pb氧化，反应②中PbO被NaClO氧化，因此根据反应①、②可推知在题给条件下，氧化性：NaClO>HNO3，C项正确；反应①不是氧化还原反应，无电子转移，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是(　　) A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的 个数之比为8∶1 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 C　[由题图所示信息可知：为反应物，Fe3+为生成物。选项中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；选项C，亚铁离子生成铁离子时失去电子，被氧化；选项D，还原剂是Fe2+，氧化剂为，根据得失电子总数相等可知其个数之比为8∶1。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8．用下列方法，各在一定条件下制取氧气： ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑， ②2H2O22H2O＋O2↑， ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， ④2KClO32KCl＋3O2↑。 若分别制取等质量的氧气，上述反应中转移电子数目之比为 (　　) A．2∶1∶1∶2 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶2∶1 D．1∶2∶1∶2 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 A　[设制取32 g氧气，①转移电子个数为4；②转移电子个数为2；③转移电子个数为2；④转移电子个数为4；制取等质量的氧气，转移电子数目之比＝2∶1∶1∶2，故选项A正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9．常温下，发生下列几种反应：①===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应判断，下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生反应：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－ B．Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+ D．Mn2+是的还原产物 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 10．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O ③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 下列说法正确的是(　　) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 √ √ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 AC　[反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3价升高到＋1价，则每生成1个N2O，转移1×2×[1－(－3)]＝8个电子，C正确；反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．反应物粒子是S、、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的粒子个数之比 为1∶2 D．3个S原子参加反应时，转移4个电子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[分析各物质中相关元素化合价：S单质中S元素为0价，亚硫酸根离子中S元素为＋4价，硫离子中S元素为－2价；氢氧根离子和水中氢、氧元素均分别为＋1价和－2价。反应前后化合价发生变化的元素只有硫元素，化合价有升必有降，S单质是反应物，则亚硫酸根离子和硫离子是生成物。因此，S和OH－是反应物，亚硫酸根离子、硫离子和水是生成物，其反应过程：＋H2O(未配平)。根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 应的离子方程式：＋3H2O。根据以上分析可知：反应物粒子是S、OH－，A错误；酸性环境中存在大量氢离子，不能发生此反应，B错误；反应＋3H2O中，S单质中S元素化合价既升高又降低，则S单质既是还原剂又是氧化剂，由生成物中S2-和的个数之比为2∶1，可知氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1，C错误；由反应的离子方程式可知，3个S原子参与反应时，转移4个电子，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存 和还原过程 C．还原过程中生成1个N2，转移5个 电子 D．三效催化剂使汽车尾气中的污染物转化为无毒物质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[根据题图可知，NOx与BaO、O2转化成的过程中，N元素化合价升高被氧化，A错误；题图中BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，B错误；还原过程中生成1个N2，转移电子数为1×(5－0)×2＝10，C错误；三效催化剂使汽车尾气中的污染物CO、NOx等转化为CO2、N2等无毒物质，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是(　　) A．反应1中SO2表现氧化性 B．反应2的离子方程式为Fe3+＋2I－ ===Fe2+＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．由图可推得Cl2能氧化I－、SO2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[由题图可知反应1中SO2转化为，SO2表现还原性，A错误；题给离子方程式电荷不守恒，应为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，B错误；由题图可知反应3中Fe2+被氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高，则Cl2中Cl元素化合价应降低，故产物a是Cl－，C错误；由题图可知氧化性：，Fe3+可氧化I－，I2可氧化SO2，则Cl2也能氧化I－、SO2，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．1个在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的系数是6 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 D　[离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 求总数⇒ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 配系数＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 查守恒⇒检查元素、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。] 三、非选择题(本题共4小题，共47分) 15．(17分)配平下列方程式。 (1)______＋______Fe2+＋______H＋===________Mn2+＋________Fe3+＋________H2O(3分) (2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 5 8 1 5 4 1 1 1 4 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)________CuFeS2＋________O2________Cu＋________ FeO＋________Fe2O3＋________SO2(3分) (4)________LiCoO2＋________H2SO4＋______H2O2===________ Li2SO4＋________CoSO4＋________O2↑＋_________(3.5分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 21 8 4 2 16 2 3 1 1 2 1 4H2O 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (5)________Fe(OH)2＋________ClO－＋______===________Fe(OH)3＋______Cl－(2.5分) (6)________Mn2+＋________＋________H2O===________ MnO2↓＋________Cl2↑＋________(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 1 H2O 2 1 5 2 4 　5 1 8H＋ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 16．(12分)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中浓度为1.86×10-2 g·L-1，现采用铝还原法将还原为N2。 中氮元素的化合价为__________。 (1分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ＋5价 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。 ________KNO3＋__________Al＋______KOH＋__________H2O ===________N2↑＋__________K[Al(OH)4] (5分) (3)上述反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________。 (2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ＋4KOH＋18H2O===3N2↑＋10K[Al(OH)4] Al N 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (4)有上述废水200 m3，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为________g。 (2分) (5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、、Fe3+、、H＋和H2O，已知为该反应的还原产物，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。 (2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 700 ＋3H2O 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 [解析]　中氧元素的化合价为－2价，根据正负化合价代数和等于－1，可得氮元素的化合价为＋5价。 (2)反应中N元素化合价由＋5价降低为0价，Al元素化合价由0价升高为＋3价，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为6KNO3＋10Al＋4KOH＋18H2O===3N2↑＋10K[Al(OH)4]，用单线 桥法表示电子转移的方向和数目为 ＋4KOH＋18H2O===3N2↑＋10K[Al(OH)4]。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (3)Al元素化合价由0价升高为＋3价，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N。 (4)设完全处理200 m3废水中所含的＝200×103 L×1.86× 10-2 g·L-1＝3 720 g]需消耗金属铝的质量为x g，可列式如下： 6×62 10×27 3 720 g x g ＝，解得x＝2 700，所以需要Al的质量为2 700 g。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 为该反应的还原产物，则是氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可写出该反应的离子方程式为＋3H2O。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17．(10分)氧化还原反应知识的学习为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)下列粒子中，只有还原性的是________(填序号)。(2分) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ①⑦ 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______________。(1分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 作还原剂 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是______________，若生成0.5个一氧化氮分子，转移电子个数为________。(3分) (4)已知反应：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ②Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平) 反应①中若生成1.5个氯气分子，转移的电子个数为________，对于反应③下列说法正确的是______(填字母)。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 氧化性、酸性 1.5 2.5 BD 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 A．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5 B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C．还原性由强到弱顺序：Cl－>I－ D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 18．(8分)根据下列各组信息，完成有关问题： (1)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： ①还原产物是________。 ②未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 NO2 1∶2 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碳循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示： 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 反应Ⅰ的化学方程式： ________________________________。(2分) SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： ____________________________________________________。 ②每生成1个转移________个电子，若反应过程中转移了3个电子，则生成________个还原产物。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ===＋3Cl－＋5H2O 3 1.5 考点一 考点二 随堂评估 数智分层作业 第2课时　氧化还原反应的基本规律及方程式配平 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 [解析]　(1)①在反应Cu＋4HNO3(浓===＋2NO2↑＋2H2O中，N元素化合价由反应前HNO3(浓)中的＋5价变为反应后NO2中的＋4价，化合价降低，得到电子被还原，所以NO2是还原产物。②在参加反应的4个HNO3中，有2个做氧化剂表现氧化性，有2个起酸的作用，故未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为2∶4＝1∶2。(2)根据图示可知反应Ⅰ是SO2、I2、H2O发生氧化还原反应产生H2SO4、HI，根据元素守恒、得失电子守恒，可得该反 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。(3)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则是生成物，根据Fe元素守恒可知Fe(OH)3是反应物，在反应过程中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，则反应物应该有氧化剂ClO－，ClO－得到电子被还原为Cl－，根据电荷守恒可知反应物还有OH－，最后根据元素守恒，可知生成物中有H2O，则反应的离子方程式为===＋3Cl－＋5H2O。②在反应中Fe(OH)3变为， 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Fe元素化合价升高3价，因此每生成1个转移3个电子；同时ClO－得到电子被还原为Cl－，则Cl－是还原产物，反应中每产生1个，转移3个电子，生成1.5个Cl－。 $$