精品解析：河南省南阳市新未来联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

新未来2024～2025学年度6月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册(85%)+选择性必修1第1章第1，2节(15%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的抗高温性能 B. “神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替 C. 用新研发出的生物降解塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴单质的最成熟的工业方法，其中涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 不粘锅涂层的主要成分为 C. 甲烷的球棍模型为 D. 溴苯的结构简式可以表示为 3. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D. 常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 5. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 6. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 7. 下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 利用装置甲检验海带中有碘元素 B. 实验室利用装置乙组装铜锌原电池 C. 利用装置丙制备乙酸乙酯 D. 利用装置丁从米酒中分离出酒精 8. 煤、石油和天然气仍是人类重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分为，高分子材料能以煤、石油等为主要原料进行生产 B. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 C. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，它属于化学变化 D. 石油经分馏得到的轻质液体燃料产量较低，需要通过裂解将重油变为汽油 9. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 10. 已知：用键线式可表示为。甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有醛基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23g Na与过量该物质反应生成标准状况下11.2L气体 11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 12. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗1mol ，可将4mol 转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C. 平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 二、非选择题： 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： （1）W元素在周期表中位置为___________，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为___________，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为___________。 （2）X的+4价简单氧化物___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为___________。 （3）Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是___________(填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是___________。 （4）向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为___________。 （5）元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论：___________。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应开始至2min时，X的转化率为___________，0～5min内气体Y的平均反应速率为___________mol/(L•min)。 ③其他条件不变，6min后Z的生成速率___________(填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。 （2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 t/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①a=___________，b=___________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （3）在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体的总物质的量保持不变 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． E． 17. 从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测___________(填“>”或“<”)。 （2）① ； ② ； ③ 。 则的___________(用含x、y、z的式子表示)。 （3）已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。 化学键 H—S S=S H—H 键能/() x 414 436 （4）已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。 （5）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。 ②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)质量为___________g。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示： 已知：①烃E可催熟水果。 ②；两个羟基连同一个碳原子上不稳定。 ③G能使溴水褪色；H有果香味。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E的名称为___________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）写出下列两个反应的化学方程式：反应①___________；反应③___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉、油脂和纤维素都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A→B的反应类型为水解反应 e．B和F互为同系物，D和G也互为同系物 （5）等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为___________。 （6）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。H的某种同分异构体能使溴水褪色，也能与溶液反应，且含有2个甲基，写出该同分异构体所有可能的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新未来2024～2025学年度6月质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册(85%)+选择性必修1第1章第1，2节(15%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的抗高温性能 B. “神舟十八号”载人飞船使用的半导体材料GaAs可用代替 C. 用新研发出的生物降解塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染 D. 空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴单质的最成熟的工业方法，其中涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合陶瓷作为烧蚀材料，通过自身分解或升华带走热量，其抗高温性能是关键，A正确； B．GaAs是半导体材料，而SiO2不是半导体材料，无法替代GaAs作为半导体，Si单质是半导体材料。B错误； C．生物降解塑料可被大自然分解，替代聚乙烯塑料能减少白色污染，C正确； D．空气吹出法提取溴单质涉及Cl2氧化Br－、SO2还原Br2等氧化还原反应，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 不粘锅涂层的主要成分为 C. 甲烷的球棍模型为 D. 溴苯的结构简式可以表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误； B．不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯，结构简式为，故B错误； C．甲烷的空间填充模型为，球棍模型为，故C错误； D．溴苯的结构简式可以表示为，故D正确； 选D。 3. 奥运会火炬燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的密度随碳原子数增多而增大，但始终比水小，因此不会递增到比水大。A错误； B．烷烃虽不能使酸性高锰酸钾褪色，但可通过燃烧等反应发生氧化，结论错误。B错误； C．丙烷、正丁烷的碳原子呈四面体结构，呈锯齿状排列，不在一条直线上。C错误； D．烷烃通式中，碳碳键数目为n-1，比碳原子数n少1，无论结构如何均成立。D正确； 故答案选D。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol 与0.5mol 完全反应，生成HCl的分子数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 D. 常温下，100mL 0.1 HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，无法完全反应生成HCl，且0.5mol CH4与0.5mol Cl2最多生成0.5mol HCl，分子数为0.5NA，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，总质量为58g，对应物质的量为1mol。每个丁烷分子含13个共价键，因此混合物中共价键总数为13NA，C正确； D．甲酸溶液中除HCOOH外，水也含氧原子，总氧原子数大于0.02NA，D错误； 故答案为C。 5. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】根据装置甲现象，电极A逐渐溶解，A为负极，B为正极，则活动性：A>B；装置乙中，C的质量增加，说明C电极上溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极、B为负极，则活动性：B>C；装置丙中A极有气体产生，则氢离子在A极得电子生成氢气，A为正极、D为负极，则活动性：D>A，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C； 选B。 6. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4是非极性溶剂，Br2和I2均为非极性溶质，根据相似相溶原理，二者在CCl4中的溶解度均大于水，且CCl4与水不互溶，因此可以类比用于萃取I2。A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）比水小，浮于水面；但乙醇的密度（0.789g/cm3）比钠小，钠会沉在乙醇中，类比结果错误。B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；但I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成FeI2（+2价），而非FeI3。C错误； D．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧时只能生成Li2O，而非Li2O2。D错误； 答案选A。 7. 下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 利用装置甲检验海带中有碘元素 B. 实验室利用装置乙组装铜锌原电池 C. 利用装置丙制备乙酸乙酯 D. 利用装置丁从米酒中分离出酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉只能检验碘单质，海带中不含有碘单质，用淀粉溶液检测不出其中的碘元素，A错误； B．利用锌、铜和硫酸铜构成原电池，总方程式为：，B正确； C．右侧试管内的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面以上，防止倒吸，C错误； D．蒸馏装置中，温度计的水银球应处于冷凝管的支管口处，D错误； 故选B。 8. 煤、石油和天然气仍是人类重要的能源和化工原料，下列说法正确的是 A. 天然气的主要成分为，高分子材料能以煤、石油等为主要原料进行生产 B. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 C. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，它属于化学变化 D. 石油经分馏得到的轻质液体燃料产量较低，需要通过裂解将重油变为汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气主要成分是CH4，高分子材料如塑料、合成纤维等可通过石油化工（如裂解产物）或煤化工（如煤焦油提取物）生产，A正确； B．煤的气化是煤与气化剂（如氧气、水蒸气）在高温下反应生成CO、H2等气体，而非单纯隔绝空气加热，此描述实为煤的干馏，B错误； C．煤的干馏需隔绝空气加强热分解，若在空气中加热会导致燃烧而非分解，描述条件错误，C错误。 D．石油分馏所得轻质燃料产量低，需通过裂化（非裂解）将重油转化为汽油；裂解主要用于生产小分子烯烃（如乙烯），D错误； 故选A。 9. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油和动物脂肪的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯，芝麻油属于植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B．钡餐是硫酸钡（难溶），不会释放重金属离子，因此不会使蛋白质变性中毒；可溶性钡盐（如BaCl2）会引起中毒，B错误； C．人体内没有纤维素酶，因此无法水解纤维素，纤维素在人体内仅作为膳食纤维，C错误； D．氨基酸是单体小分子，不是高分子化合物，D错误； 答案选A。 10. 已知：用键线式可表示为。甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 含有醛基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为，故A错误； B．结构简式右侧的含氧官能团为酯基，含有酯基和碳碳双键两种官能团，故B错误； C．含有酯基和碳碳双键两种官能团，碳碳双键可发生加成反应，酯基可发生水解反应，故C正确； D．该物质不含能与Na反应的官能团，不能产生氢气，故D错误； 答案选C。 11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素为有机物必含元素，A是C元素；根据A、E在元素周期表中的相对位置，可知E是S元素、F是Cl元素；C与E位于同一主族，C是O元素，A是C元素、C是O元素，则B是N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D是Al元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小：，故A正确； B．H、N、O可形成，属于离子化合物，氧的氢化物有水和过氧化氢两种，1mol水中含有2mol共价键，1mol过氧化氢中含3mol共价键，故B错误； C．检验氯离子会用到稀硝酸和溶液，故C正确； D．非金属性Cl>N>C，最高价氧化物的水化物的酸性：高氯酸>硝酸>碳酸，故D正确； 选B。 12. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗1mol ，可将4mol 转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，左侧电极HCOO-失电子生成，左侧电极为负极；右侧电极为正极，Fe3+得电子生成Fe2+；阳离子交换膜只允许阳离子通过，K+由负极向正极移动。 【详解】A．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故物质X为，故A正确； B．每消耗1mol ，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可将4mol 转化为，故B正确； C．左侧电极为负极、右侧电极为正极，由左室通过阳离子交换膜移向右室，故C错误； D．左侧为负极，负极上HCOO-失电子生成，电极反应式为，故D正确； 选C。 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C. 平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 【答案】D 【解析】 【分析】初始充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，假设xmolN(g)参与反应，根据反应式可知，则平衡时有(0.8-2x)molM(g)、(0.6-x)molN(g)、pxmolP(g)和qxmolQ(g)，由于已知生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15，则px=qx=0.6mol，根据，解得x=0.2mol，则p=q=3，反应化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．存在化学平衡，反应物的转化率只能接近100%，不可能完全转化，A正确； B．速率比等于化学计量数比，则0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3，B正确； C．平衡时M(g)的转化率为，N(g)的转化率约为，C正确； D．同温同体积下，气体压强比等于物质的量比，平衡时容器内混合气体的总压强与起始时的总压强比为，D错误； 故答案为D。 14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在； ②(红)； ③(黑)。 下列说法错误的是 A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B. 装置A中发生反应的化学方程式为 C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有 【答案】D 【解析】 【分析】A装置发生反应生成CH4，B中碱石灰用于干燥CH4，C中CH4与CuO生成Cu和非金属氧化物，D用于检验水分，E用于检验CO2，F用于检验CO，G进行尾气收集，据此回答。 【详解】A．为避免甲烷在不纯时点燃引发爆炸，连接好装置并检查气密性后，应先打开分液漏斗的活塞，后点燃酒精灯，A正确； B．由已知①可得装置A中发生反应的化学方程式为，B正确； C．装置E中溶液变浑浊说明生成、装置F中产生黑色沉淀说明生成CO，C正确； D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，固体可能是未反应完的CuO和Cu或CuO、和Cu或和Cu，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： （1）W元素在周期表中位置为___________，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为___________，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为___________。 （2）X的+4价简单氧化物___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为___________。 （3）Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是___________(填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是___________。 （4）向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为___________。 （5）元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. ③. -1 （2） ①. 不属于 ②. （3） ①. ②. 先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 （4） （5）向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅 【解析】 【分析】Q数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数)的元素是H；W的L层电子数是K层电子数的2次方（为4），则W为C；农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化，则X为N；Y在常温下，有、两种气体单质存在，Y为O；Z其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体（Na2O2），Z为Na；M单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性（两性氢氧化物是氢氧化铝），M为Al；L的最高化合价为+6价，L为S；J最外层电子数比次外层电子数少1，为Cl；由题知元素Q、W、X、Y、Z、M、L、J分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析； 【小问1详解】 碳元素在周期表中位于第二周期第IVA族，过氧化钠的电子式为，NaH中H显-1价； 【小问2详解】 二氧化氮不属于酸性氧化物，离子方程式； 小问3详解】 Y为O，L为S，非金属性S<O，故更不稳定，向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失； 【小问4详解】 向新制得的中通入Cl2的单质，发生主要反应的化学方程式为； 【小问5详解】 向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应开始至2min时，X的转化率为___________，0～5min内气体Y的平均反应速率为___________mol/(L•min)。 ③其他条件不变，6min后Z的生成速率___________(填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。 （2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 t/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①a=___________，b=___________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验___________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （3）在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体的总物质的量保持不变 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． E． 【答案】（1） ①. 或 ②. 30% ③. 0.01 ④. = （2） ①. ②. ③. Ⅰ和Ⅱ ④. 甲 （3）CE 【解析】 【小问1详解】 ①5min内X物质的量减少0.6mol、Y物质的量减少0.2mol，Z物质的量增加0.4mol，X、Y是反应物，Z是生成物，物质的量变化比等于系数比，该反应的化学方程式为。②反应开始至2min时，X的转化率为，0～5min Y的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为。③5min后反应达到了平衡，故6min时Z的生成速率等于8min后Z的消耗速率。故答案为：或；30%；0.01；=； 【小问2详解】 ①验证温度对化学反应速率的影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知；②验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，其他条件相同；③温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，实验Ⅰ中温度低，反应速率慢，由图可知，曲线甲的斜率小，反应慢。故答案为：；；Ⅰ和Ⅱ；甲； 【小问3详解】 A．反应中有热效应，导致混合气体温度随反应而变化，则容器内混合气体温度不再变化说明反应达到平衡，A不符合题意； B．容器内的气体总物质的量随反应发生变化，则当气体总物质的量保持不变说明反应已达到平衡状态，B不符合题意； C．容积固定，混合气体总质量不变，则混合气体密度为定值，不能说明反应已达到平衡状态，C符合题意； D．表示正逆反应，对不同物质来说，速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意； E．，这个比例是化学计量数之比，浓度比可能在反应的任意时刻都成立，反应不一定达到了平衡，E符合题意； 故选CE。 17. 从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测___________(填“>”或“<”)。 （2）① ； ② ； ③ 。 则的___________(用含x、y、z的式子表示)。 （3）已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。 化学键 H—S S=S H—H 键能/() x 414 436 （4）已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。 （5）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。 ②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)的质量为___________g。 【答案】（1）> （2） （3）364 （4）乙醇 （5） ①. 太阳能(或光能)转化为电能 ②. ③. 变小 ④. ⑤. ⑥. 增大 ⑦. 5.1 【解析】 【小问1详解】 反应ⅱ-反应ⅰ可得，，铝热反应为放热反应，则，故； 【小问2详解】 由盖斯定律(①＋②)+③，得，； 【小问3详解】 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，x=364； 【小问4详解】 假设都放出QkJ的热量，乙烯产生的物质的量为，乙醇产生的物质的量为，故选择乙醇作燃料燃烧产生的多； 【小问5详解】 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是太阳能转化为电能； ②原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，正极反应的物质是NiOOH；负极（A）反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极（B）反应为：，负极会消耗，则负极附近溶液的pH变小；电池放电时总反应为； ③正极电极反应式为，负极反应式为。每转移2mol电子，则负极增大2mol的质量，即转移2mol电子增重34g，当电池工作时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极质量增重5.1g。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示： 已知：①烃E可催熟水果。 ②；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 ③G能使溴水褪色；H有果香味。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，E的名称为___________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）写出下列两个反应的化学方程式：反应①___________；反应③___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉、油脂和纤维素都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．B、C和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．A→B的反应类型为水解反应 e．B和F互为同系物，D和G也互为同系物 （5）等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为___________。 （6）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为___________。H的某种同分异构体能使溴水褪色，也能与溶液反应，且含有2个甲基，写出该同分异构体所有可能的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 乙烯 （2）羟基、羧基 （3） ①. ②. （4）bc （5）1:2:1 （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】淀粉在酸存在条件下，与水加热，发生水解反应产生A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下发生分解产生B是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO在加热条件下发生催化氧化产生D是乙酸CH3COOH，CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生E是CH2=CH2，CH2=CH2与Br2水发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，CH2BrCH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应产生F是，CH3COOH与在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生酯和H2O。葡萄糖在乳酸菌作用下反应产生乳酸，乳酸在催化剂存在条件下加热发生消去反应产生G是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生H具有果香味，则H是酯：CH2=CH-COOC2H5据此分析； 【小问1详解】 A的结构简式是，E是乙烯； 【小问2详解】 根据乳酸分子结构可知：乳酸分子中含有的官能团的名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 ①乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应，方程式：；②CH3COOH与在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应，方程式： 【小问4详解】 a．油脂是小分子化合物，不属于高分子化合物，a错误； b．D是乙酸，结构简式是，该物质具有酸性，能够与新制悬浊液发生中和反应产生可溶性、，反应产生的溶液中含有，因此溶液为蓝色，b正确； c．B是；C是；G是，这三种物质都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确； d．葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生乙醇和，反应类型是分解反应，而不是水解反应，d错误； e．B是乙醇，F是，二者结构不相似，在分子组成上不是相差的整数倍，二者不互为同系物，D和G同理也不互为同系物，e错误； 故选bc； 【小问5详解】 等物质的量的乙酸、乳酸（乳酸分子中含有的官能团的名称为羟基、羧基）和分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:1； 【小问6详解】 H的分子式为，结构简式：CH2=CH-COOC2H5，聚合物的结构简式：，由题知满足条件的同分异构体中含2个、1个、1个碳碳双键，则所有可能的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $