精品解析：河南省邓州市第一高级中学校2024-2025学年高一下学期期末拉练 化学试卷

高一下学期期末拉练一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 S：32 Br：80 一、选择题(共15小题，共45) 1. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 2. 下列化学用语表示正确的是 A. -OH的电子式： B. 乙醇的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式： 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证非金属性： C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 中最多有14个碳原子共面 B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 8. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 A. A→C的 B. 两步反应均为放热反应 C. 若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动 D. A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量 9. 人工合成淀粉的部分过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 合成淀粉过程中有碳碳键的形成 B. 等物质的量的和含有共价键数目之比为2∶3 C. 15 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为 D. 理论上Ⅰ中反应的与Ⅱ中生成的HCHO物质的量之比为2∶1 10. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 11. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 12. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 13. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 14. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是 A. NO、NO2物质的量相等 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1 15. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题： Ⅰ.如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是_____________，缺少的仪器是___________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.8 3 20.3 20.5 25.6 (数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度) Ⅱ.实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 （3）图2与图1相比的优点是___________________。 （4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.反应结束立即读数 17. 为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。 已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。 回答下列问题： （1）仪器M的作用是___________。 （2）反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到___________(填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 （3）反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为___________。 （4）能证明苯与液溴发生取代反应的现象是___________。 （5）对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是___________；操作Ⅳ无需使用下列仪器中___________(填标号)，先馏出的物质为___________。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为___________％(结果保留整数，)。 18. 碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 （2）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 计算反应 ___________。 （3）对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 （4）烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B. 反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C. 研发新的催化剂可以改变反应热 D. 增大分压可提高的平衡转化率 （5）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 （6）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。 （3）1mol F与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。 （4）写出反应⑥的化学方程式___________。 （5）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末拉练一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 S：32 Br：80 一、选择题(共15小题，共45) 1. 下列与有机物有关的说法不正确的是 A. 植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应 B. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等 D. 聚合物可由单体和加聚制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，A正确； B．人体内缺少水解纤维素的酶，所以纤维素摄入人体内不能水解为葡萄糖，B错误； C．乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等，C正确； D．加聚产物找单体的方法是主链上单键变双键，双键变单键，成键数量超过4条的直接断开，所以聚合物()的单体是和，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. -OH的电子式： B. 乙醇的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，故-OH的电子式为：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，并且原子半径：C＞O＞H，乙醇的球棍模型：，而是乙酸的球棍模型，B错误； C．已知丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故聚丙烯的结构简式为：，C错误； D．异丁烷的结构简式为：，而是异戊烷的结构简式，D错误； 故答案为：A。 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA ②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA ③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA ⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA A. ②③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是存在可逆反应2NO2⇌N2O4，因此所得混合物分子数应小于0.2NA，故①错误； ②甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物共30g，CH2O的物质的量为，则氧原子数目为NA，故②正确； ③H2和I2的反应为H2+I2⇌2HI，该反应前后气体物质的量不变，则0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数仍为0.2NA，故③正确； ④Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1：2，则1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故④正确； ⑤30g C2H6的物质的量为，1个C2H6分子中含有7个共价键，则1mol的C2H6含有的共价键数为7NA，故⑤错误； ⑥标准状况下，HF为液体，22.4LHF不是1mol，故⑥错误； ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中+5价I得电子化合价降低为0价，则1mol KIO3得电子5mol，HI中-1价I失电子化合价升高为0价，其中1mol -1价I没有变价，5mol HI失电子5mol，则每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故⑦正确； 综上所述，②③④⑦正确，A项正确； 答案选A。 【点睛】①是易错点，在标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是由于存在隐含的可逆反应2NO2⇌N2O4，使得混合物分子数应小于0.2NA。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧焓要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH应更小，A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．完全燃烧（生成）释放热量更多，ΔH1更小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证非金属性： C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，A错误； B．稀盐酸具有挥发性，发生反应，对，产生干扰，B错误； C．制备乙酸乙酯的实验中，必须实验饱和碳酸钠溶液，除去挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管不能伸入到液面以下，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应，该装置可进行甲烷与氯气反应的实验，D正确； 故选D。 6. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 中最多有14个碳原子共面 B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 【答案】A 【解析】 【详解】A．-CH-中单键经旋转可最多保证两个苯环与该碳原子共面，则最多共面的碳原子有13个，A项错误； B．该物质的分子式为C7H8O，除了苯环考虑一个O和C引起的官能团异构及在苯环上的位置异构，有以下几种：苯甲醇、苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，B项正确； C．寻找该烯烃的结构，即是在该碳架上添加双键，有1、2号位置，所以该烯烃有两种结构，C项正确； D．六氯代物与该物质的二氯代物种数相同，二氯代物有共10种，则六氯代物也有10种，D项正确； 故选A。 8. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是 A. A→C的 B. 两步反应均为放热反应 C. 若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动 D. A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A． A→B的，B→C的，故A→C的，故A正确； B． 由图可知，B→C为放热反应，故B错误； C． 催化剂可以降低活化能提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，故C错误； D． 由图可知，A→B形成化学键释放的能量小于破坏化学键吸收的能量，故该反应为吸热反应，故D错误； 故选A。 9. 人工合成淀粉的部分过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 合成淀粉过程中有碳碳键的形成 B. 等物质的量的和含有共价键数目之比为2∶3 C. 15 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为 D. 理论上Ⅰ中反应的与Ⅱ中生成的HCHO物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】转化过程中各步反应的化学方程式如表所示：Ⅰ为；Ⅱ为、；Ⅲ为，据此分析解题。 【详解】A．淀粉（）中含有碳碳键，而中只有碳氧双键，因此合成淀粉过程中有碳碳键的形成，故A正确； B．1个中含有2个O-H键，1个中含有2个O-H键、1个O-O键，因此等物质的量的和含有共价键数目之比为2∶3，故B正确； C．与DHA的最简式均为，则15g与DHA的混合物中含氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，故C正确； D．根据分析可知，理论上Ⅰ中反应的与Ⅱ中生成的HCHO物质的量之比为3∶1，故D错误； 故答案选D。 10. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团 C. 1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D. 分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 11. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误； 故选C。 12. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理为，A错误； B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误； C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确； D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误； 故选C。 13. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 14. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是 A. NO、NO2物质的量相等 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意； C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为D。 15. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置提供气态的乙醇，则甲中选用热水，硬质试管中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，甲中挥发出的乙醇再与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，铜作催化剂，乙中选用冷水，用于冷凝生成的乙醛，乙中试管收集到粗乙醛，空气中的氧气参与反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体主要是氮气，据此解答。 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，Cu首先与氧气反应生成黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成红色的Cu，则该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．由分析可知，甲中选用热水，将无水乙醇变为乙醇蒸气，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确； C．鼓入的空气中含有水蒸气，乙醇催化氧化也生成水，导致试管a的粗乙醛中混有水，加入的Na会与水反应生成具有可燃性的H2，所以试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇，C错误； D．试管a的乙醛中混有水和乙醇，乙醛与水、乙醇均能混溶，不会出现分层，则不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题： Ⅰ.如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是_____________，缺少的仪器是___________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______(结果保留一位小数)。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.8 3 20.3 20.5 25.6 (数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度) Ⅱ.实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 （3）图2与图1相比的优点是___________________。 （4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意__________（填写序号）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.反应结束立即读数 【答案】（1） ①. 保温隔热，防止热量的损失 ②. 玻璃搅拌器 （2） （3）可以控制反应的发生与停止 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶外泡沫板的作用是保温隔热，防止热量的损失，本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 实验1的起始温度T1的平均值为20.1℃，，实验2的起始温度T1的平均值为20.3℃，，实验3的起始温度T1的平均值为20.4℃，，由于实验3误差较大，应该舍去，则其他两次温度差的平均值为3.4℃，生成水的物质的量为0.025mol，；中和热 【小问3详解】 由题干装置图可知，图2可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意:①恢复到室温，②读数时要调节图3中甲、乙的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意; b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数，还需调节甲、乙两管液面相平再读数，b不符合题意; c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意; d.反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac； 17. 为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。 已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。 回答下列问题： （1）仪器M的作用是___________。 （2）反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到___________(填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 （3）反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为___________。 （4）能证明苯与液溴发生取代反应的现象是___________。 （5）对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是___________；操作Ⅳ无需使用下列仪器中___________(填标号)，先馏出的物质为___________。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为___________％(结果保留整数，)。 【答案】（1）冷凝回流，提高原料的利用率 （2）三颈烧瓶 （3）关闭和恒压分液漏斗活塞，打开 （4）装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象 （5） ①. 将残留的氢氧化钠洗净 ②. AD ③. 苯 ④. 59 【解析】 【分析】本实验探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，B装置为反应的发生装置，反应原理为，装置M为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，装置C和装置D中都盛有溶液，则装置C的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，装置D的作用是检验溴蒸汽是否被吸收干净，防止对装置E中产生的现象造成干扰，装置E中盛有碳酸钠溶液，用来证明此反应有HBr产生，则可以证明苯和氯气发生取代反应，装置A中盛有水，溴化氢气体易溶于水，其作用是吸收B装置中残留的HBr气体；分离操作时，制取的溴苯中会混有苯、溴化氢、液溴，第一步加入氢氧化钠，除掉溴化氢和液溴，经过分液操作得到有机相和无机相，有机相水洗后将残留的氢氧化钠洗净，经分液后得到有机相，有机相中加入无水氯化钙吸收水分，经过滤后得到有机相，利用苯和溴苯沸点不同，经过蒸馏操作分离苯和溴苯，据此解答。 【小问1详解】 仪器M的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流，提高原料的利用率； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，装置B的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问3详解】 反应结束，为除去B中残余HBr，需将A中水倒吸入B中，则操作为关闭和恒压分液漏斗活塞，打开，利用HBr气体易溶于水的性质，将A中水倒吸入B中，故答案为：关闭和恒压分液漏斗活塞，打开； 【小问4详解】 由分析可知，能证明苯与液溴发生取代反应的现象是，装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象，故答案为：装置D不变色，装置E中产生无色气泡，且球形干燥管不发生倒吸现象； 【小问5详解】 ①由分析可知水洗的目的是将残留的氢氧化钠洗净，故答案为：将残留的氢氧化钠洗净；②操作Ⅳ为蒸馏操作，不需要球形冷凝管和分液漏斗，故答案为AD；③苯的沸点低，则先蒸出的是苯，故答案为：苯；④15mL苯的质量为15mL×=13.2g，根据反应 ，理论上可以制取溴苯的质量为26.57g，则产率为，故答案为59。 18. 碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 （2）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 计算反应 ___________。 （3）对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。 写出化学吸附过程生成化学方程式___________。 （4）烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。 A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 B. 反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据 C. 研发新的催化剂可以改变反应热 D. 增大分压可提高的平衡转化率 （5）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示： 请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。 （6）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 【答案】（1）； （2） （3） （4）ABD （5） ①. 1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高 ②. 20％ （6） ①. 左 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 由各物质摩尔燃烧焓、、液态得①、②、③，由盖斯定律可知，得与合成液态的，则其热化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得 ； 【小问3详解】 根据图示，化学吸附过程反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 A．增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，A正确； B．反应混合气组分中和的浓度不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，B正确； C．催化剂能降低活化能，不能改变反应热，C错误； D．增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选ABD； 【小问5详解】 1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率为40%，列三段式，，的体积分数为； 【小问6详解】 还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗即。 19. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。 （3）1mol F与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。 （4）写出反应⑥的化学方程式___________。 （5）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键 d．C和E互为同分异构体 e．H可以使溴水褪色 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. ②. 加聚反应 （2） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）22.4 （4） （5）ae （6）5 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为，A→H是乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应类型为加聚反应； 【小问2详解】 C是乙醛，结构简式为CH3CHO，官能团名称为醛基，醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，醛基能发生银镜反应，常用于检验该官能团的一种试剂是新制氢氧化铜或银氨溶液。 【小问3详解】 F是乙二醇，1mol F与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标准状况的体积为22.4L。 【小问4详解】 反应⑥是乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 a．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯，会引入杂质二氧化碳，故a错误； b．乙醇可以被氢氧化钾酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故b正确； c．反应②是乙醇的催化氧化，乙醇断裂了与羟基相连碳原子上的C-H键和O-H键生成乙醛，故c正确 d．C是CH3CHO，C和E分子式都是C2H4O，结构不同，互为同分异构体，故d正确； e．H是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故e错误； 选ae。 【小问6详解】 的同分异构体中与F互为同系物的有、、、、，共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $