广西南宁沛鸿民族中学2026届高三上学期开学摸底测试化学试题

广西2026届新高三年级开学摸底诊断性检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 龙是神兽，是祥瑞，是中华民族文化的象征，更是中国人的精神图腾。下列有关龙的历史文物中，主要材质是有机物的是 A．嘉庆龙袍 B．赤走金龙 C．云龙纹罐 D．红山玉龙 A. A B. B C. C D. D 2. 化学材料在生产、生活中具有广泛的应用，下列说法错误的是 A. 乙炔焰温度高，用于切割金属 B. 聚丙烯用作吸水剂 C. 碳酸氢钠可用于制作馒头的膨松剂 D. 铁粉可用作食品除氧剂 3. 高活性人工固氮产物Li2CN2的合成原理为(石墨)。下列有关化学用语表述正确的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化方式为 C. 的VSEPR模型为 D. N2中σ键电子云轮廓图： 4. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 31g白磷()中所含键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 价层电子对数为 D. 标准状况下，发生分解反应产生时转移的电子数为 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中，对应的方程式正确的是 A 将过量通入少量的溶液中 B 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与Z同族，W与X相邻且原子比X原子多一个未成对电子，Y位于Z的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 8. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成。下列说法错误的是 A. X分子中不可能所有原子均共平面 B. 由Y生成Z的反应是取代反应 C. 聚合物Z中有手性碳原子 D. 由维纶结构可知，维纶在酸性和碱性条件下均不易水解 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 将某有机物M溶于乙醇，加入金属钠，有气泡产生 有机物M中含有羟基 C 久置的溶液试剂瓶口出现白色固体 结晶析出 D 在1mL苯中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，无现象；在等量的甲苯溶液中滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基对苯环产生影响 A. A B. B C. C D. D 10. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 配离子中的配位数为6 B. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 C. 该化合物的密度为 D. 阴离子的空间构型为正四面体 11. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的、等物质发生反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法正确的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明主反应的活化能高于副反应的活化能 12. 锌离子全电池加入弱极性后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 理论上该电池不需要补充 B. 放电时的电极电势：锌电极电极 C. 放电时负极附近电解液中pH增大 D. 理论上每消耗11.2L溶解氧，可除去非活性锌65g 13. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比发生反应 ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应，其中k为速率常数。下列说法正确的是 A. 使用催化剂乙时，温度高于350℃转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使平衡逆向移动 B. 使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的更小 C. 对于该平衡反应其他条件不变，加压或降温均能使平衡正向移动，平衡常数增大 D. ℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知 14. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)［例如］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ， B. ， C. a点对应， D. 当时，体系中 二、非选择题： 15. 氨基磺酸()是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备，根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为e→___________(装置可以重复使用)。 （2）导管Y的作用是___________。 （3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。 a．盛装浓硫酸的U形管 b．盛装饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶 c．盛装五氧化二磷的U形管 d．盛装无水氯化钙的干燥管 （5）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A装置中溶剂改为水，更利于产物的分离提纯 b．A装置应采用酒精灯加热 c．C装置中用98%的浓硫酸替代75%浓硫酸可以加快化学反应速率 （6）产品纯度测定：取4.0g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。滴定终点的现象为___________，产品纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。 16. 冶炼铜过程中产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取硒和碲的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置___________，属于___________区。 （2）硫和碲位于元素周期表同一主族，基态原子价层电子排布式为___________。 （3）“酸浸”步骤中，“加压”能提高、、浸出率，试从化学反应原理的角度分析原因：___________，该步骤中和分别转化为和，写出“还原1”的化学方程式：___________。 （4）“沉铜”中生成沉淀的离子方程式为___________。 （5）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺()以形成的配离子结构为___________(用箭头表示出电子对“给予-接受键”)。 17. Ⅰ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．和的物质的量相等 d．的浓度不变 （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．移走生成的 d．通入 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ．投料组成中含量增大，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应②的平衡常数___________(保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅱ．合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。 （5）合成气变换。向绝热反应器中通入、和过量的： 。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因是___________。 （6）脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、缓蚀剂等(已知：有+3和+6两种价态)。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是___________。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）C→D化学方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________，M→N的反应类型为___________。 （4）E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。 ①反应物W的手性碳个数为___________个。 ②W→X化学方程式为___________。 ③Y的结构简式为___________。 广西2026届新高三年级开学摸底诊断性检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 Zn-65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）f→g→a→b→f→g→c （2）平衡气压，使分液漏斗里的液体能顺利流下 （3） ①. C ②. 利用C装置生成的气体将装置中的空气排尽，防止吸收空气中的水蒸气和分解 （4）cd （5）abc （6） ①. 当最后半滴标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶中溶液颜色由红色变橙色，且30秒内不变回原色，则为滴定终点 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. ds （2） （3） ①. 加压可增大氧气溶解度，加快化学反应速率；加压可提升溶液沸点，化学反应可在更高温度下发生，化学反应速率更快 ②. （4）［或］ （5）。 【17题答案】 【答案】（1）+206 （2）ad （3）bc （4） ①. 减小 ②. 0.24 （5）该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 （6） ①. ②. 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 酯基 （2）2+2 （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）   、 （5） ①. 2 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $