专题1 高中无机化学实验练习—2026届高考化学一轮复习

专题1 高中无机化学实验练习 一、非选择题（本大题共30小题） 1．[山东省临沂市2020-2021学年高三第一次模拟考试化学试题]三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。 已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。 回答下列问题： (1)A中的试剂为 ；无水 CaCl2的作用是 ；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是 。 (2)装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是 ；可通过 (填操作)，使实验能继续进行。 (3)装置 G 中发生反应的离子方程式为 。 (4)测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下： I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为； Ⅲ.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL(已知被 Fe2+ 还原为Cr3+)。 ①产品中 CrCl3 质量分数表达式为 。 ②下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间 b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 c.步骤Ⅲ中所用溶液已变质 d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 2．[山东省潍坊市2020-2021学年高三三模化学试卷]亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。 回答下列问题： (1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ，装置D最好选用 (填序号)。 (2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置C中温度过高产率降低的原因是 。 ②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是 。 (3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。 称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。 已知：可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。 ①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是 。 ②判断滴定达到终点的现象是 。 ③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为 。 3．[2025年新课标卷理科综合化学试题]碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是 、 。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。 (5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a．水        b．四氯化碳         c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。 4．[黑龙江省大庆外国语学校2025届高三下学期高考适应性检测化学试题]某实验小组欲制备氢气并测定铜的摩尔质量，设计实验装置如图所示(尾气处理装置已省略)。【试剂】粗锌(含等杂质)、酸性溶液、醋酸铅饱和溶液、稀硫酸、碱石灰、纯氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量。在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层。将平铺好后，再准确称量小试管和的质量。 ②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插入小试管并置于上方。待小试管中的空气全部排出后，按试管中固体的加热方法加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却。移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，抽出导管，停止通气。 ④称量。用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管和的质量。 【数据】 物品 小试管 小试管+氧化铜 小试管+铜 质量 w m n 回答下列问题： (1)启动装置A中反应的实验操作是 。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是 。 (2)B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式： ；C装置的作用是 。 (3)检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是 。 (4)在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是 。 (5)通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为 。 (6)下列情况会使测定结果偏低的是 (填字母)。 a．氧化铜潮湿                  b．①中称量时试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末        d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 5．[重庆南开中学2022-2023学年高三第五次质量检测化学试题]FeCl2•4H2O为淡绿色晶体，易吸湿，在空气中容易被氧化，某实验室做了以下实验： 〖实验1〗向炽热的铁屑中通入氯化氢生产无水FeCl2，装置如图： (1)仪器a中的试剂为 。 (2)实验过程中应先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，目的是防止生成 。 (3)本装置存在明显的缺陷，改进措施是 。 〖实验2〗用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 (4)实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)，装置b内发生反应的化学方程式为 。 (5)装置c、d共同起到冷凝回流的作用，回流时，冷凝管气雾上升高度不宜超过，若气雾上升过高，可采取的措施是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热、②关闭冷凝水、③移去水浴，正确的顺序为 (填字母)。 A．①②③      B．③①②     C．②①③        D．①③② 〖实验3〗现有含少量杂质的FeCl2•xH2O，为测定x值进行如下实验： 实验I：称取6.0120 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用0.5 mol/LK2Cr2O7，标准溶液滴定，达终点时消耗10.00 mL(滴定过程中Cl-不反应)。 实验II：另取2.0040 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为1.3200 g。 (6)x= ，导致x测量值相比理论值出现偏差的原因可能是 (填标号)。 A．实验Ⅰ中称重后样品发生了潮解 B．实验Ⅰ中滴定终点读数时俯视刻度线 C．实验Ⅱ中反应不充分 6．[广东省广州市第六中学2025届高三下学期三模化学试题]NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是 。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式 。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 (3)在实验中，补充数据V1 = 。 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4   ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： 。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案： 。 (5)实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 7．[2025湖北·高考真题]某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： (1)向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。 (2)向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是 (填标号)。 a．    b．包裹    c．    d．和 ③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。 8．[2025陕西等地西乡县第一中学·一模]氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题； （一）实验室制备氢氧化亚铁 (1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是 。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为 （按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是 。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 。反应结束后，继续通一段时间的，目的是 。 （二）探究灰绿色沉淀的成因 反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料； ①沉淀具有较强的吸附性； ②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。 甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。 实验 操作 试剂（均为0.1） 实验现象 1 向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧 ⅰ.1滴溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊 2 ⅰ.4滴溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色 3 ⅰ.2滴溶液，1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 (3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是 。 (4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是 。 (5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有 。 9．[辽宁省沈阳市2025届高三下学期教学质量监测（三）化学试题]某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下： 步骤I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。 步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。 步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使口相通，缓慢注入约蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。 步骤IV：旋转三通阀，使口相通，向其中缓慢注入溶液。 回答下列问题： (1)步骤I中检查气密性方法 。 (2)关于本实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．左侧试管中含石蕊的溶液由蓝色变为红色，说明具有漂白性 C．实验结束后从b口注入过量溶液，产生蓝色沉淀 (3)本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为 。 (4)分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有和，该小组继续实验探究。已知是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。 ①黑色物质不可能含有 (填化学式，下同)，判断依据是 。 ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入 ，若有白色沉淀生成说明黑色物质为 。 10．[2025河南·高考真题]某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。 (5)步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 11．[甘肃省2023-2024学年高三普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（二）化学试卷]实验室用还原(沸点：，易与水反应)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置已略去)。 回答下列问题： (1)装置I中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置II盛装的是 ，作用是 ；装置III水浴加热的目的是 。 (3)实验开始时应先 ，再 ，这样操作的目的是 。 (4)装置导出的气体在空气中易形成白雾，写出装置中发生反应的化学方程式： 。 (5)可利用高纯硅制备甲硅烷，其转化过程为高纯硅(同时有生成)。反应②中生成与的体积之比为 。 12．[2025届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷]某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。 已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成。 ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。 (1)A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： ①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 。 A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为 B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 。 A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱 B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应： C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化 D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 ①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 13．[安徽省阜阳市颍州区皖淮名校联盟2021-2022学年高二下学期第二次考试化学试题]三氯乙醛是易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃。三氯乙醛用于制作杀虫剂、除草剂，医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室制备三氯乙醛的原理：在80~90℃下，无水乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。某小组拟制备三氯乙醛并探究其性质，实验装置如图1。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，E装置的作用是 。 (2)实验中观察到F装置中产生白色沉淀。写出D装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用图2装置提纯产品。已知浓硫酸能与乙醇发生反应： ①CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸)→C2H5OSO3H(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)+H2O； ②2CH3CH2OH+HOSO3H(浓硫酸) →(C2H5O)2SO3H(硫酸二乙酯，沸点：209℃)+2H2O。 ①蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是 。 ②玻璃管的作用是 。 (4)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，溴水反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式： 。 (5)测定产品含量：取一定量的三氯乙醛溶于水，配制成250mL溶液。取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，微热使其充分反应，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，滴加的3滴0.01mol·L-1的Na2CrO4溶液作指示剂，用0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。已知：CCl3CHO+4NaOH→OHC—COONa+3NaCl+2H2O。 ①上述所配制的CCl3CHO溶液中，CCl3CHO的含量为 g•L-1。 ②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，那么测得的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．[2025届海南省文昌中学高三下学期适应性考试化学试题]二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为-77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。 (1)反应前必须进行的操作是 。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)装置B中所装试剂的名称为 。 (4)装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为 。 (5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式： 。 (6)由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法： 。 15．[2022天津·高考真题]氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 (3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。 (4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 (5)操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 (6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 (7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a．    b．     c． 16．[河北省武邑中学2020-2021学年高考七模化学试卷]某学习小组开展下列实验探究活动： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性： 。 （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为A、C、 、 、D、F，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 （填“a”或“b”）。 ②残液中SO2含量为  g/L。 ③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 。 17．[2025届山东省肥城市高三高考适应性测试化学试题（三）]CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，有关实验探究如下，回答以下问题： Ⅰ．利用下列装置收集干燥的SO2. （1）装置A中盛放的试剂为 。 装置的连接顺序为：制备装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。已知：F、G装置分别盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05% 、0.1% 。                                 （2）管式电阻炉中发生反应的化学方程式为 ；装置G的作用是 。 （3）涉及的实验操作有： a．通入氮气一段时间      b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合气体 c．加热管式炉                        d．停止加热，冷却 e．停止通入CO、SO2和N2混合气体    f．测定F中相关物质的量 正确的操作顺序为a→ →f． （4）上述反应结束后，先将F中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.001 mol·L-1 标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00 mL，滴定终点的现象为 。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96 L(已折算为标准状况)，则SO2转化率为 。若将装置F、G互换顺序，重复实验，测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，设计简单的实验方案提纯硫磺： 。 18．[广东实验中学2025届高三下学期考前适应性考试化学试题]铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验Fe2+。 (1)可用氯气氧化法制备K3[Fe(CN)6]，其实验装置如图所示： 仪器b的名称为   ；装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ       电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅱ       向A区滴加酚酞溶液，出现红色 Ⅲ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 注：蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅰ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a． H+将Fe氧化； 猜想b． K3[Fe(CN)6]将Fe氧化； 猜想c． 将Fe氧化； 猜想d． K3[Fe(CN)6]被Zn还原； 依据实验Ⅰ中的现象否定了猜想a。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣  K=1.0×1035， Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣  K=5.0×1016。 若K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，写出生成Fe2+的离子方程式为 ；若K3[Fe(CN)6]被Zn还原，还原产物为 ，无法生成蓝色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。 ③设计实验 (填操作和现象)，证明了猜想c不成立，则猜想b成立。 (3)结合电极反应式，分析实验Ⅱ中出现红色的原因 。 资料ⅱ：实验Ⅲ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 (4)结合平衡移动原理，解释实验Ⅲ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因 。 (5)将实验Ⅲ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅲ的操作，推测其与实验Ⅲ现象的差异： 。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁，减缓其腐蚀。 19．[河南省洛宁县第一高级中学2022届高三下学期考前最后一卷高三理科综合考试化学试题]某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题： 已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。 实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。 已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。 实验中，硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。 (1)制备SO2的发生装置宜选择 (填标号)。 A． B． C． D． (2)饱和NaHSO3溶液的作用是 。 实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。 步骤1：向沉淀A中加人足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。 步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。 (3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1 mol银转移的电子的物质的量为 mol。 (4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为 (写出一个即可)。 实验(三)：探究无色溶液B的成分。 已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]- 操作与现象： 将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沆淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。 (5)补充实验：向0.1 mol •L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中 (填“存在”或“不存在”) Ag+。 (6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因： 。 (7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想： 。 (8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是 (用离子方程式表示)。 20．[山东省泰安市2020-2021学年高考第一次模拟化学试题]实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应：，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是 。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为 。 (3)反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是___；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为__。 (4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为___。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___溶液(填化学式)作指示剂，用0.1000mol∙L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为__。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。 21．[首都师大附中2023—2024学年第二学期高三化学考前练习]（13分）探究溶液中Ag+与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ． i．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。 ii．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是 （填序号）。 a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式： 。 （2）研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO2— 4或H2SO3，依据是 。 实验Ⅲ． ①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是 。 ②加入足量稀盐酸的作用是 。 （3）在注射器中进行实验Ⅳ,探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是 。 （4）用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用： 。 22．[广东省深圳市高级中学2025届高三下学期5月高考适应性考试化学试题]I．关于氨的研究学习 (1)氨气制备装置如下图 ①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为 。 ②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 。 A．P2O5　　B．碱石灰　　C．无水CaCl2 (2)检验某盐溶液中是否含有，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中， (完成该实验操作、现象和结论)。 (3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式： 。 Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。 实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：…… 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 溶液 U4 (4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。 (5)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是： 。 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。 (6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是： (7)乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 。 23．[湖南省岳阳市2020-2021学年高三二模考试化学试题]过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 Ⅰ.过氧化钙的制备：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下： (1)写出制备CaO2·8H2O的化学方程式 ； (2)仪器X的名称为 ； (3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二， ； (4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为 ； Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下： a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓； b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2； c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O +I2 =S4O + 2I- 某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。 (5)请写出步骤 b 中的离子方程式 ； (6)该水样中的溶氧量(DO)为 mg·L−1(忽略体积变化)。 24．[广东省汕头市2024届高三二模考试化学试]某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验如下： (1)Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图： ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 ； ②U型管中品红试纸的作用为 ，蓝色石蕊试纸出现的现象为 。 (2)实验（1）反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下： ①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。 质量分数 体积 实验开始时湿度 实验结束时湿度 98% 50mL a 6.8% 90% 50mL a 8.9% 85% 50mL a 10.1% 80% 50mL a c 实验结束时湿度：10.1% c（填“>”、“<”或“=”） ②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应方程式如下：             结合①中实验数据和（标准平衡常数）可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为 。 (3)硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示： 质量分数/% 50 55 60 70 75 80 90 95 p（水）/kPa 1.12 1.04 0.51 0.144 0.055 0.016 ①可以写为，请解释呈蓝色的原因是： 。 ②根据数据分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果 （填“越强”、“越弱”或“无法判断”）。经典观点认为：失水过程为，已知分步失水时水分压p（水）如下          推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于 。 25．[广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三上学期第二次联考化学试题]碳酸镧(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。 回答下列问题： Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧： （1）仪器A的名称为 。 （2）装置接口的连接顺序为a， ， ， ， ，f (填接口字母) （3）连接仪器之后，添加药品之前的操作为 。 （4）Z中通入应过量的原因是 。 Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。 实验步骤：①打开K1、K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的； ②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K1，通入数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中物质为)。称重装置C，记为。 （5）装置B中的试剂为 (写名称)。 （6）样品中若含有，那么在此条件下分解的反应方程式为 。 （7）根据实验记录，当 时，说明制得的样品中不含有。 26．[陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考模拟检测（一）化学试题]硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂； ②。 请回答下列问题： (1)的电子式为___________。 (2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。 (3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。 (4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。 已知：。 ①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。 27．[2024届广东省广州市高三下学期三模化学试卷]某小组研究与浓硝酸反应时发现如下现象： 装置与试剂 现象 片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A 该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B，反应后溶液体积几乎不变。 (1)与浓硝酸反应的离子方程式为 。 (2)甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了有关，于是向溶液B中通入，然后再持续通入一段时间，观察到现象： ，证实猜测合理。 甲同学为深入研究溶液呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设： 资料ⅰ：溶于水部分发生歧化反应： 资料ⅱ：能与络合 资料ⅲ：是弱酸，加热或遇强酸发生分解 假设一：中形成了使溶液呈绿色。 为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验： 【实验一】 操作 现象 ①向蓝色溶液中通入少量气体 溶液呈绿色 ②向水中通入与①中等量的气体 溶液呈无色 (3)操作②的目的是 。 (4)乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中达约，观察到有无色气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 。 (5)综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由： 。 乙同学查得如下资料并提出来另一种假设： 资料ⅳ：浓硝酸中溶有时呈黄色：水或稀硝酸中通入少量时呈无色 假设二：中浓硝酸溶解了所得黄色溶液与的蓝色复合形成的绿色。 为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验： 【实验二】 操作 现象 ①配制与溶液等的溶液，取，通入气体 溶液呈黄色 ②加入_____ 溶液变为绿色 ③_____ 溶液立即变回蓝色 (6)操作②中加入的试剂为 ，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 (用化学方程式表示)。 28．[上海市奉贤区2020-2021学年高三高中等级考质量调研（4月）化学试题]牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知： (1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有 (选填编号) (2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是 (3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现 (填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。 Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。 完成下列填空： (4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是 。 (5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因 。 (6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是 (小数点后保留三位数字)。 29．[卷31广东省高考名校名师联席命制　临考冲刺卷(十一)（化学试题）](14分)某兴趣小组设计了以下实验方案,探究二氧化硫与某些物质的反应。 (1)拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。化学方程式为: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97．3 kJ·mol-1 已知:硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂。硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,易在潮湿空气中产生“发烟”现象。实验装置如图甲所示。 ①仪器c的名称是　　　　,丙中冷凝水的入口是　　　　(填“a”或“b”);盛装碱石灰的装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。  ②装置戊中最好盛放　　　　　　　　。  ③兴趣小组通过加热氯磺酸(ClSO3H)也制得了硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是　　　　(填序号)。  A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取 (2)探究SO2与铜的反应,实验相关操作、现象及信息如图乙所示: 查阅资料:CuC水溶液显棕色,CuCCuCl↓(白色)+2Cl-。 ④写出SO2在盐酸中和Cu反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ⑤通过上述两组对比实验,SO2与铜反应的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  30．[河北省沧州市2020-2021学年高考第二次模拟考试化学试题]过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。 (1)浓缩 在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。 ①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为 、 (填字母)；冷凝效果更好的是 (填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。 ②加热温度不宜超过60℃的原因是 。 (2)合成过氧乙酸 向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。 (已知：) ①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是 ；浓硫酸的作用是 。 ②充分搅拌的目的是 。 (3)过氧乙酸含量的测定 步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。 步骤b：在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。 步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。 ①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要 。 ②设计步骤b的目的是 。 ③过氧乙酸的质量分数为 %。 专题1 高中无机化学实验练习 参考答案 【知识点】制备实验、守恒法与关系式法、浓硫酸的性质、离子方程式的书写及正误判断、酸碱中和滴定的拓展应用 【特色标签】实验设计与探究题、关系式法 1．【答案】浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E及C装置中 将 COCl2 排入装置 G 中并被充分吸收 A中长玻璃管中液面上升 加热D处 ab 【详解】 (1)根据题目信息：CrCl3易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，作用是干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl2的作用是防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是将 COCl2排入装置 G 中并被充分吸收，回收尾气； (2)若D处出现堵塞，则C装置内压强增大，A中导管内液面上升；D处堵塞是因CrCl3升华后在D处凝聚而产生的，故可对D处稍加热，使实验能继续进行； (3)装置G中可以看做是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，故反应方程式为； (4)①测定过程中的物质的量的关系为：，得失电子守恒，原子守恒，产品中CrCl3的物质的量为：，产品中的CrCl3的质量分数表达式为：； ②a.步骤Ⅰ未继续加热一段时间，过量的H2O2在步骤Ⅱ中会将还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低，a正确； b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标准液体积小于实际，测出的CrCl3质量分数偏低，b正确； c.步骤Ⅲ中所用已变质，则滴定用标准液体积偏大，测出的CrCl3质量分数偏高，c错误； d.步骤Ⅲ中读数时滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大。测出的CrCl3质量分数偏高，d错误。 故选ab。 【知识点】守恒法与关系式法、常见仪器与药品的使用、硝酸的化学性质 【特色标签】实验设计与探究题、关系式法 2．【答案】 蒸馏烧瓶 b 浓硝酸分解，二氧化硫逸出 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解 滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30 s内不变色 3% 【分析】装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，经过装置B干燥SO2，SO2进入C中与浓硝酸浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D为尾气处理装置，且由于产品遇水易分解，故装置D还需防止空气中水蒸气进入C中，故装置D可以为盛有碱石灰的装置。 【详解】(1)该仪器为带支管的烧瓶，故为蒸馏烧瓶；由分析知，装置D可以为盛有碱石灰的装置，故选择b； (2)①由于反应物浓硝酸受热易挥发易分解，且温度高不利于SO2溶解，故此处填：温度过高，浓硝酸分解，SO2溶解度下降逸出； ②由于SO2通入速率不变，且温度变化不大，但反应速率明显加快，考虑可能是因为反应受到了催化，由于是生成少量NOSO4H后反应明显加快，故此时起催化作用的物质应该为NOSO4H，故此处填：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂； (3)①浓硫酸可将产品溶解，同时起到吸水的目的，防止产品NOSO4H遇水分解，故此处填：作溶剂，同时作吸水剂，防止NOSO4H遇水分解； ②当滴定达终点后，再加入标准液，此时过量的Fe2+会与反应生成的NO结合生成粉红色FeSO4·NO，故此处填：滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30 s内不变色； ③根据得失电子守恒得关系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故n(HNO3)=，则HNO3的含量=，故此处填：3%。 【知识点】常见仪器与药品的使用、淀粉与碘的反应、硝酸的强氧化性 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 3．【答案】(1) 三颈瓶 温度计 (2)烧杯底部有少量固体 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 (4) 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液 (5)a (6)升华 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【详解】（1）仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 （2）判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 （5）步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 （6）若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 【知识点】制备实验、铜及其化合物 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、分析与推测 4．【答案】(1) 打开活塞K 粗锌在稀硫酸中构成原电池 (2) 确认是否除尽 (3)防止试管里有火种，造成危险 (4)防止空气进入，氧化赤热铜生成 (5) (6) 【分析】利用氢气还原氧化铜测定铜的摩尔质量的实验原理为：利用A装置中的粗锌(含等杂质)与稀硫酸反应，同时还有副反应，将混合气体通入B装置的醋酸铅溶液中除去气体，再利用C装置的酸性溶液检查气体是否除尽，再通过D装置的碱石灰吸水干燥，通入E装置的CuO中，验纯后再加热还原，最后根据CuO质量的变化进行相关的计算，据此信息解答。 【详解】（1）A装置为启普发生器，要让稀硫酸与粗锌接触反应，需要打开活塞K，让稀硫酸流下与粗锌接触；根据粗锌含Cu杂质，在稀硫酸中易形成原电池装置，可以加快反应速率。 （2）B装置的醋酸铅溶液的作用是除去混在中的气体，能与醋酸铅反应生成黑色的沉淀，反应的化学方程式为：；而C装置的酸性溶液的作用是检查气体是否除尽，如酸性溶液不褪色，则证明气体已除尽。 （3）检验氢气纯度时如果氢气不纯，必须重新收集进行检验，重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，防止试管里有火种，造成爆炸危险；若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿熄灭火焰，然后再去收集氢气进行点火验纯。 （4）刚移走酒精灯时，试管内温度还很高，热的Cu容易与进入的空气作用将Cu重新氧化为CuO，所以需要继续通入氢气至试管冷却。 （5）根据实验数据，设铜的摩尔质量为，列关系式： 解得。 （6）根据问题5的计算结果进行分析。 a．氧化铜潮湿：加热会使水增发，会导致实验结束时n减小，增大，则M减小，a符合要求； b．①中称量时试管不干燥：小试管含水会导致w增大，减小，则M减小，b符合要求； c．红色粉末混有黑色粉末：则CuO未反应完全，会导致n增大，减小，则M增大，c不符合要求； d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干：残留的水珠会导致最后称重时n增大，减小，则M增大，d不符合要求； 符合条件的组合为：ab。 【知识点】浓硫酸的性质、酸碱中和滴定实验、酸碱中和滴定相关计算 【特色标签】实验基本操作分析题 5．【答案】(1)浓硫酸 (2)FeCl3 (3)在DE之间添加防倒吸装置(或在最后添加处埋H2尾气装置) (4)     a     FeCl2•4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑ (5)     降低温度     D (6)     3.8     C 【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生HCl气体，HCl经装置B的浓硫酸的干燥作用后通入装置C中与Fe反应产生FeCl2、H2，由于FeCl2•4H2O为淡绿色晶体，易吸湿，在空气中容易被氧化，因此在制取FeCl2前应该先点燃A处酒精灯，待装置充满HCl气体后，再点燃C处酒精灯，装置D中盛有浓硫酸，为防止倒吸，应该在装置D、E之间添加防倒吸装置，再将多余HCl用E的NaOH溶液吸收，最后过量的H2点燃处理，然后再排放。 【详解】（1）根据上述分析可知仪器a中的试剂为浓硫酸； （2）为避免Fe与装置中空气反应产生Fe2O3，然后与HCl反应会产生FeCl3，实验过程中应先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，利用反应产生的HCl排出装置中的空气，目的是防止生成FeCl3； （3）根据题目已知信息可知：FeCl2•4H2O为淡绿色晶体，易吸湿，在空气中容易被氧化，因此在反应制取FeCl2前应该排出装置的空气，且为防止HCl在装置E中溶解导致装置中气体压强减小而因引发倒吸现象，在DE之间应该添加防倒吸装置(或H2是可燃性气体，直接排放可能会引发危险，在最后装置中应该添加处埋H2尾气装置)； （4）实验开始先通N2，一段时间排出装置中的空气后，先加热装置b装置，FeCl2•4H2O受热发生分解反应产生FeCl2、H2O，H2O与SOCl2反应产生SO2、HCl可以抑制FeCl2•4H2O受热分解时的水解反应，这样在装置b中发生反应：FeCl2•4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑； （5）装置c、d共同起到冷凝回流的作用，回流时，冷凝管气雾上升高度不宜超过，若气雾上升过高，可采取的措施是降低反应温度； 回流结束后，需进行的操作有①停止加热、②关闭冷凝水、③移去水浴，正确的顺序为①停止加热、③移去水浴、②关闭冷凝水，故合理选项是D； （6）滴定时反应消耗K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，根据在滴定过程中电子转移守恒可知Fe2+的物质的量n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.005 mol=0.03 mol，其质量m(FeCl2•xH2O)=0.03 mol×(127+18x)g/mol=6.0120 g，x=4；利用上述装置进行实验，2.0040 g样品，与足量SOCl2反应后，固体质量为1.3200 g，水的质量是m(H2O)=2.0040 g-1.3200 g=0.684 g，n(FeCl2)：n(H2O)=：=0.010 mol：0.038 mol=1：3.8，所以x=3.8，x测量值3.8相比理论值4.0小。 A．实验Ⅰ中计算得到的x=4，与理论值相符合，因此与实验Ⅱ测定值偏小无关，A不符合题意； B．实验Ⅰ中滴定终点读数时俯视刻度线，会导致消耗标准溶液体积偏小，则由此计算的测定值应该比理论值4大，实验测定值就是4，可见与实验Ⅰ无关，B不符合题意； C．实验Ⅱ中反应不充分，导致剩余固体中含有少量结晶水，因而使的测定值3.8比理论值4偏少，C符合题意； 故合理选项是C。 【知识点】制备实验、次氯酸盐及含氯化物的性质、氯气的实验室制法 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 6．【答案】(1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4) ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 【分析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； （2）A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； （4）石蕊先变红后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； （5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； （6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算 则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 【知识点】铜及其化合物 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 7．【答案】(1) Cu2O 还原 (2) 除去过量的锌粉 b Ⅲ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色 【分析】(1)向溶液加入5滴溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应； (2)向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是Cu2+的还原产物，可能含Cu、Cu2O等。 【详解】（1）①向溶液加入5滴溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu2O，Cu被葡萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表现出还原性； ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：； （2）①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉；②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu2O和HCl发生歧化反应生成Cu)，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物质的量为0.01mol，质量为0.64g，生成Cu2O的最大质量为0.72g，实际固体质量为0.78g：若只有Cu，则固体质量应小于等于0.64g，a不符题意；若是Cu包裹Zn，则0.64＜固体质量＜1.18g，b符合题意；若是CuO，则不可能为红棕色，c不符题意；若是Cu和Cu2O，固体质量应介于0.64g—0.72g之间，d不符题意；选b；③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO，那么X的组成只能是Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。 【知识点】制备实验、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备、离子方程式的书写及正误判断 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 8．【答案】(1) 三颈烧瓶 ACBD 做安全瓶，防倒吸 (2) 防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 (3)NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面 (4)沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附 (5)保证NaOH溶液过量（或保证溶液不足） 【分析】装置A为氨气的发生装置，B为制备氢氧化亚铁的装置，C为防倒吸装置，连在AC之间，D为NH3的尾气处理装置，据此回答。 【详解】（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是三颈烧瓶，制备氢氧化亚铁，根据分析可知，装置的连接顺序为ACBD，装置C的作用是做安全瓶，防倒吸； （2）装置B中发生反应的离子方程式为，反应结束后，继续通一段时间的，目的是防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气； （3）实验1中沉淀无灰绿色的原因是NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面； （4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附； （5）若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有保证NaOH溶液过量（或保证溶液不足）。 【知识点】硫酸根、亚硫酸根的检验、离子方程式的书写及正误判断 【特色标签】分析与推测 9．【答案】(1)点燃酒精灯，加热右侧试管，若N形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好 (2)C (3) (4) 铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 氯化钡 硫化铜 【详解】（1）步骤I中检查气密性方法，点燃酒精灯，加热右侧试管，若N形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好。 （2）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有漂白性，而非强氧化性，A错误； B．左侧试管中含石蕊的溶液由蓝色变为红色，是因为与反应，溶液碱性减弱，石蕊遇酸性溶液变红，体现是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误； C．实验结束后从b口注入过量溶液，会与溶液中的反应产生蓝色沉淀 ，C正确； 故答案选C。 （3）在溶液中可是溶液呈现绿色，故可以推测离子反应为。 （4）；铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸；氯化钡；因为溶于浓硝酸会产生，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可说明黑色物质为硫化铜。 【知识点】常见物质的除杂方法选择、硫在自然界中的存在形式与物理性质、硫酸根、亚硫酸根的检验、酸碱中和滴定的拓展应用 【特色标签】分析与推测 10．【答案】(1) 圆底烧瓶 球形冷凝管 (2)作溶剂，溶解单质硫 (3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 (4) 实验需要加热至100 ℃ 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有 (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 (6) 【详解】（1）根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管； （2）硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫； （3）双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇； （4）由于实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有。 （5）甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色； （6）不加入硫磺，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。 【知识点】制备实验、硅的制备、离子方程式的书写及正误判断 11．【答案】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2) 浓硫酸 干燥氢气 将SiHCl3气化后与氢气在石英管中反应 (3) 打开活塞K 加入SiHCl3 排尽装置中的空气 (4)H2+SiHCl3Si+3HCl (5)1:4 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气中含有水蒸气，先用浓硫酸干燥氢气，用氢气排出装置内的空气后再加热石英管，将SiHCl3放入到温度高于32℃的盛水烧杯的烧瓶中，将SiHCl3气化后与氢气在石英管中反应。 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2； 故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2。 （2）根据分析可知装置II盛装的是浓硫酸，用于干燥氢气，装置III水浴加热的目的是将SiHCl3气化后与氢气在石英管中反应； 故答案为：浓硫酸；干燥氢气；将SiHCl3气化后与氢气在石英管中反应。 （3）实验开始时应该先打开活塞K，生成氢气排尽装置中的空气，然后加入SiHCl3； 故答案为：打开活塞K；加入SiHCl3；排尽装置中的空气。 （4）H2和SiHCl3反应生成Si和HCl ，HCl遇到空气中的水蒸气产生白雾，故方程式为H2+SiHCl3Si+3HCl； 故答案为：H2+SiHCl3Si+3HCl。 （5）反应②的方程式为Mg2Si+4NH4Cl=2MgCl2+SiH4+4NH3，则生成的SiH4与NH3的体积之比为1:4； 故答案为：1:4。 【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验、二氧化硫的制备、二氧化硫的氧化性与还原性 【特色标签】探究与创新 12．【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) Fe3+ Fe3+可能将+4价含硫物质氧化为 B ABD (3) 与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3 【分析】如图，在A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸发生Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑反应来制取SO2，向含有K2FeO4的碱性溶液B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物) ；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，据此回答。 【详解】（1）A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在Fe3+；由于Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有； ②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含，故选B； ③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，可以判断三种微粒的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：，将氧化为，加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是被(或SO2) 还原，不是被氧化，加盐酸后可能游离，溶液变红，综上所述，正确的为ABD； （3） ①已知过一硫酸(H2SO5)的硫为+6价，结构含过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为； ②Y中存在Fe(Ⅲ)，向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红，因为与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3，所以直接滴加KSCN溶液未见红色。 【知识点】制备实验 13．【答案】(1)     (球形)冷凝管     吸收未反应的Cl2 (2)4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl (3)     将乙醇转化成沸点较高的物质，便于提纯产品     平衡气压，避免烧瓶内压强过大 (4)CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr (5)     4.72     偏高 【分析】 A装置制备氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置干燥氯气，D装置中乙醇和氯气反应生成三氯乙醛和氯化氢，E装置吸收未反应的氯气，F装置中氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，证明D中有氯化氢生成。 (1) 根据装置图，可知仪器甲的名称为球形冷凝管；氯气易溶于四氯化碳，E装置中四氯化碳的作用是吸收未反应的Cl2； (2) 实验中观察到F装置中产生白色沉淀，说明D中乙醇和氯气反应生成三氯乙醛和氯化氢，D装置中发生反应的化学方程式为4Cl2+C2H5OHCCl3CHO+5HCl； (3) ①乙醇和浓硫酸反应生成沸点更高的硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯，蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是将乙醇转化成沸点较高的物质，便于提纯产品； ②玻璃管与外界相连，能平衡气压，避免烧瓶内压强过大； (4) 溴水具有氧化性，醛基具有还原性，向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溴水反应后溶液的pH明显减小，说明三氯乙醛被溴水氧化为三氯乙酸，三氯乙醛与溴水反应的化学方程式为CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr； (5) ①根据滴定反应得关系式CCl3CHO~~~3NaCl~~~~3 AgNO3，反应消耗0.1mol·L-1的AgNO3标准溶液的体积为24.00mL，则25.00mL待测液中含CCl3CHO的物质的量是0.1mol·L-1×0.024L=0.8×10-3mol，CCl3CHO的含量为g•L-1。 ②如果使用的棕色滴定管没有用待装液润洗，则标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，那么测得的结果偏高。 【知识点】制备实验、化学实验基本操作、氯气的实验室制法 【特色标签】分析与推测 14．【答案】(1)检查装置的气密性 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)浓硫酸 (4)关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3 (5)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl (6)在装置D与装置E之间添加装有CaCl2(或P2O5或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶) 【分析】装置A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气中含有水蒸气，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解，通过氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气及氯化氢气体防止污染环境，装置D中硫与氯气反应生成S2Cl2，E中可能有水蒸气进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。 【详解】（1）由于反应中有Cl2参加，反应前必须检查装置的气密性； （2）根据分析，A装置发生制氯气的反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （3）根据分析，B中所装试剂的名称为浓硫酸； （4）关闭K2，打开K3，让生成的Cl2将装置A、B中的空气排出，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3，让Cl2进入D装置反应； （5）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl； （6）根据分析，S2Cl2遇水剧烈反应，反应装置中，E中的水蒸气可以通过导管进入D中，使制得的二氯化二硫不纯，改进方法为在D与E之间增加1个装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶。 【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验、制备实验、常见仪器与药品的使用 【特色标签】实验基本操作分析题 15．【答案】（1）不再有气泡产生 、在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)玻璃棒、漏斗 (3)溶液 (4)、 (5)在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 (6)球形冷凝管 冷凝回流吸收、等尾气，防止污染 (7)碱石灰与、气体反应，失去干燥作用 (8)a 【解析】本题考查铁元素及其化合物的性质与制备。 (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为、在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 (2)操作①是过滤，除烧杯外，所必需的玻璃仪器中还包括玻璃棒、漏斗。 (5)操作②是由稀氯化铁溶液到晶体，由于加热时发生水解，因此在整个过程中要通入气体防止水解。 (6)由于沸点为,为充分利用,不能使其逸出，使用球形冷凝管冷凝回流。由于、会逸出污染环境，因此使用溶液吸收、等尾气，防止污染。 (7)无水的作用是干燥气体，若将无水换成碱石灰，则碱石灰与、气体反应，失去干燥作用。 (8)根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a。 【知识点】含硫物质的性质、相互转化及综合应用、性质实验 【特色标签】实验设计与探究题、关系式法 16．【答案】CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证；B；E；除去HCl气体；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；b；64.00；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多； 【分析】 装置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应可以证明二氧化硫的氧化性。要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。 【详解】 （1）装置A制备SO2，发生的化学反应方程式为CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O； （2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性； （3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A→C→B→E→D→F；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液不褪色，防止SO2的干扰，F中出现白色沉淀； （4）①冷凝水进口方向为b； ②根据信息建立关系式为SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL残夜中含有SO2的物质的量为20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，则残液中SO2的含量为1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1； ③测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是盐酸有剩余或H2O2有剩余。 【点睛】 本题的难点是装置的连接，首先弄清楚实验目的，本实验验证亚硫酸和次氯酸酸性强弱，然后找准实验原理，亚硫酸不仅具有酸性，还具有还原性，次氯酸能氧化亚硫酸，不能直接将SO2通入漂白粉中，采用间接方式进行验证，即亚硫酸制备碳酸，碳酸与次氯酸盐反应，从而得出亚硫酸和次氯酸酸性的强弱，根据原理连接装置，，注意杂质气体的干扰。 【知识点】二氧化硫的制备、酸碱中和滴定的拓展应用 【特色标签】探究与创新 17．【答案】（1）P2O5或无水氯化钙；ba → cd → g (ba → cd → ba → g) （2）SO2 + 2COS + 2CO2；吸收未反应的CO，防止污染空气 （3）c→ b→ e → a → d （4）当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；91.0％；偏大 （5）将硫磺粗品溶于足量的二硫化碳，过滤，蒸馏 【分析】A干燥二氧化硫，可选用P2O5或无水CaCl2，B中用向上排空气法收集二氧化硫，D中吸收二氧化硫，防止污染空气，故装置的连接顺序为：ABD(或ABAD)。混气装置将气体混合完成后，在管式电阻炉中反应，E中收集硫磺，F吸收未反应完的SO2，G吸收未反应完的CO。 【详解】（1）据上述分析可知A中的试剂为P2O5或无水CaCl2；装置的连接顺序为ba → cd → g (ba → cd → ba → g)； （2）依题可知管式电阻炉中发生CO还原SO2回收硫磺的反应，反应的化学方程式为SO2 + 2COS + 2CO2；据上述分析可知，装置G吸收未反应完的CO； （3）实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，再按一定比例通入混合气体，加热管式炉进行反应，停止通气后再通一段时间氮气，将装置中未反应完的气体除去，最后测定F中相关物质的量，故操作顺序为a→ c→ b→ e → a → d→f； （4）滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；滴定时发生的反应为，故存在计量关系：，转化率为；若将装置F、G互换顺序，亚硫酸根被空气中氧气氧化，消耗的碘单质的物质的量偏少，故重复实验，测定结果将偏大； （5）硫磺易溶于CS2而碳难溶于CS2，故先用CS2溶解S，再过滤，滤液经蒸馏得到硫磺。 【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验、制备实验 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 18．【答案】(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2) O2 Fe+2[Fe(CN)6]3﹣=2[Fe(CN)6]4﹣+Fe2+ [Fe(CN)6]4﹣ 取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加K3[Fe(CN)6]的溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生 (3)O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，A区c(OH﹣)增大，使酚酞溶液变红 (4)KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn还原，使其浓度降低(或随着反应的进行，铁钉附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低)，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解 (5)该反应比实验Ⅲ产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 【分析】在装置A中，用浓盐酸和高锰酸钾发生2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O反应制取氯气，将制得的氯气通入B中与FeSO4、KCN溶液反应制取K3[Fe(CN)6]，最后用C装置对未完全反应的氯气作尾气处理，防止污染空气； 如图，用Zn和Fe作为电极，酸化的3%的NaCl溶液（）作为电解液，组成原电池，探究铁被腐蚀的原因，在实验电流表指针偏转，说明由电流产生，构成原电池，Fe电极上未见气泡生成；一段时间后，向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；用一端包裹着锌片，一段不作任何处理的铁钉置于加入NaCl溶液的琼脂胶冻探究铁钉的腐蚀原因，在实验中，向A区滴加酚酞溶液，出现红色，说明发生了吸氧腐蚀，正极发生反应；向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失，通过分析，探究Fe被腐蚀额原因，据此回答。 【详解】（1）由图知，仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；由分析知，装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2）在酸性的氯化钠溶液中存在氧气，氧气具有氧化性，能把铁氧化，所以猜想为：O2能将Fe氧化；若将Fe氧化，中Fe为+3价，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：；若被Zn还原，中Fe为+3价，被还原为后， 再与结合为，所以还原产物为；要证明猜想c不成立，即证明不是O2将Fe氧化，可采用排除的方法，具体操作和现象为：取实验Ⅰ中Fe电极附近未滴加的溶液于试管中，滴入溶液，无蓝色沉淀产生； （3）实验Ⅱ中，电解质溶液为氯化钠溶液，铁钉发生了吸氧腐蚀，锌比铁活泼，锌做负极，裸漏的铁钉（A区）做正极，正极发生的电极反应为：，A区附近生成，导致增大，显碱性，使酚酞溶液变红； （4）蓝色沉淀为，其在溶液中存在着沉淀溶解平衡，KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn还原，使其浓度降低(或随着反应的进行，铁钉附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣与OH﹣反应，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣浓度降低)，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解； （5）当把锌片换成铜片时，因为铜的活泼性比铁弱，此时形成的原电池中，A区的铁作负极，铜作正极，负极反应为，向A区滴加溶液，因为有生成，会生成蓝色沉淀，但与实验I不同的是，因为铁持续作负极被氧化产生，所以该反应比实验产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。 【知识点】二氧化硫的制备、性质实验 【特色标签】实验设计与探究题 19．【答案】(1)C (2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案) (3)1 (4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]+ +SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O) (5)存在 (6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO，加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl) (7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通人SO2，无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案) (8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+ 【分析】 70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂，得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。 (1) 已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应，且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。 (2) 生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。 (3) 已知： 步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。 步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO，则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪ H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验，实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应、银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1 mol银转移的电子的物质的量为1mol。 (4) 结合(3)可知， Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO，故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]+ +SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可) 。 (5) 将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。 向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1 mol •L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小，应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。 (6) 经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO，加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+= H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。 (7) 取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通人SO2，无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。 (8) 通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO，则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。 【知识点】实验安全与危险化学品、氨水的性质、物质分离和提纯的综合应用、离子方程式的书写及正误判断、酸碱中和滴定相关计算 【特色标签】实验设计与探究题 20．【答案】 使反应物充分接触，防止发生倒吸 让完全分解而除去 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液 97.0%(或0.970) 【分析】 根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS, 滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3++8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气。 【详解】 (1) A中为固体与液体常温下制取氨气，反应的化学方程式是； (2) 三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中使反应物充分接触，防止发生倒吸；该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则氨气难溶于X，结合题给已知，则X的化学式为； (3)NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为； (4)装置E中，氨气被酸性重铬酸钾氧化为无色无味的气体氮气，被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：； (5)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾固体； (6)铁离子遇硫氰化钾变红色，所以滴定过程的指示剂用硝酸铁溶液；达到滴定终点时消耗0.1000mol/L硝酸银标准溶液20mL，根据方程式(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.020L×0.1mol/L=0.0020mol，晶体中KSCN的质量分数为。 【知识点】硫的化学性质、离子方程式的书写及正误判断 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 21．【答案】（13分） （1）①氧化性和还原（1分）②i．Ag2SO4（1分） ii．bc（2分） ⅲ.Ag2S+2H++Fe2Ag+Fe2++H2S↑（2分） （2）S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO2—4或H2SO3（1分） ①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（1分） ②排除Ag+对SO2—4和H2SO3检验的干扰（2分） （3）10mL0.02mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉（1分） （4）6Ag++4S+4H2O3Ag2S+SO2—4+8H+ 【知识点】原电池电极反应和电极反应方程式、实验室制取氨气、离子方程式的书写及正误判断 【特色标签】实验设计与探究题、信息提取与加工思想、归纳与论证 22．【答案】(1) 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O efbc B (2)加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有 (3)AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O (4)蒸馏水导电性很弱 (5) U4＞U3、U2＞U1 CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O (6)比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱 (7)将A换成pH=6的0.1mol/LKNO3溶液 【详解】（1）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序为：a-e-f-b-c-g，故答案为：efbc； ③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，只有碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故答案为：B； （2）检验溶液中的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有，故答案为：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有； （3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体即AgCl与NH3·H2O形成[Ag(NH3)2]+而溶解，则该离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O； （4）实验①和实验③中，溶液B选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于蒸馏水，有利于实验的进行，故答案为：蒸馏水导电性很弱； （5）①由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应该为：U4＞U3、U2＞U1，故答案为：U4＞U3、U2＞U1； ②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根离子和水，电极反应式为CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，故答案为：CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O； （6）由题干信息可知，实验i和实验iii均为中性NaCl溶液条件只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实验ii和实验iv均为碱性只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱，故答案为：比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱； （7）根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验i中的溶液A改用pH=6的硝酸钾溶液测得电压表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故答案为：将A溶液改用pH=6的0.1mol/LKNO3溶液。 【知识点】氯离子的检验、物质的量在化学方程式计算中的应用、离子方程式的书写及正误判断 【特色标签】实验设计与探究题 23．【答案】 三颈烧瓶或三口烧瓶 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可) 48 【分析】 将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入30%H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的反应方程式为；冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。 【详解】 (1)氯化钙溶液和氨气反应得到氢氧化钙悬浊液，再与过氧化氢反应可制备CaO2·8H2O，总反应式为；甲装置的目的是制取氨气，提供氨气和碱性环境， (2)X仪器的名称为三颈烧瓶； (3) 温度高会使H2O2分解，冰水浴控制温度在0℃左右，可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率； (4)CaO2·8H2O表面附着着CaCl2溶液，检验CaO2·8H2O是否洗涤干净即检验是否有氯离子存在，取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净； (5)MnO(OH)2将I-氧化为I2，该反应的离子方程式为； (6)根据方程式可得关系式，则50mL水样中，该水样中的溶解氧量(DO)为=48mg/L。 【知识点】性质实验、浓硫酸的性质 【特色标签】实验设计与探究题、实验探究、探究与创新 24．【答案】(1) 检验生成气体中的 试纸由蓝色变为红色 (2) < 越弱 (3) 中与形成离子，故晶体显蓝色 越强 60% 【分析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，产生的气体通过品红试纸、酸性高锰酸钾溶液、蓝色石蕊试纸分别检验二氧化硫的漂白性、还原性和酸性氧化物的性质，最后利用干燥管通过氢氧化钠溶液吸收，防止倒吸； 【详解】（1）①在加热条件下，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应方程式为：； ②二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，U型管中品红试纸的作用为检验生成气体中的，二氧化硫为酸性气体遇石蕊变红，蓝色石蕊试纸出现的现象为试纸由蓝色变为红色； （2）①根据表中数据可知，硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，故10.1%<c，答案为<； ②结合①中实验数据硫酸浓度越小，实验结束时湿度越大，结晶水越多，（标准平衡常数）越小，故可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向越弱； 水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离（），则其电离方程式为； （3）①可以写为，中与形成离子，故晶体显蓝色； ②根据表中数据可知，硫酸的质量分数越大，硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越强； 分压越小吸水越好，要达到白色固体分压最大分压是0.52，0.51吸水效果比0.52好此时是白色固体，硫酸浓度为60%，故推测若使将加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于60%。 【知识点】制备实验、化学实验基本操作、守恒法与关系式法、常见仪器与药品的使用、气体的净化、干燥、浓硫酸的性质、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质间的转化关系 【特色标签】实验设计与探究题 25．【答案】 （1）分液漏斗； （2）d；e；b；c；f； （3）检验装置气密性； （4）防止碱性太强，生成副产物碱式碳酸镧； （5）浓硫酸； （6）； （7）或 【详解】 （1） (1)仪器A的名称为分液漏斗，故填分液漏斗； （2） (2)X装置制备氨气，通入溶液的时候要防止倒吸，W装置制备会含有杂质，要通过Y装置除杂，所以连接顺序为a，d，e，b，c，f，故填a，d，e，b，c，f； （3） (3)连接好装置后，往仪器中加药品前要先检验装置气密性，故填检验装置气密性； （4） (4)题目信息有提示溶液碱性太强会生成受热易分解的碱式碳酸镧，故应通入过量，防止碱性太强，故填防止碱性太强，生成副产物碱式碳酸镧； （5） (5)B装置是用于吸收可能产生的水蒸气，应该用浓硫酸，故填浓硫酸； （6） (6)题目信息有提示A中的物质为，故答案为，故填； （7） (7)最终也分解为和，物质的量之比为，而分解产生的和物质的量之比为，故如果算得和物质的量之比为，就说明没有，故填。 【知识点】制备实验、实验室制取氨气、浓度对化学平衡的影响 【特色标签】实验设计与探究题 26．【答案】(1) (2) (3)防止倒吸、使与充分接触 (4)     球形干燥管     (5)          红色溶液中存在平衡：，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多，减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去 【详解】（1）的电子式为； （2）实验室常用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：； （3）CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通入 CS2（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合，所以目的是防倒吸、使NH3与CS2充分接触混合； （4）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：； （5）①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++ Ag+=Fe3++ Ag； ②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+与滴入的反应，存在化学平衡，用力振荡试管，上层清液中的Ag+与充分接触生成难溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。 【知识点】性质实验、硝酸的强氧化性 【特色标签】实验设计与探究题、实验探究、探究与创新 27．【答案】(1) (2)通入后溶液呈绿色，通入一段后变蓝 (3)证明溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰 (4)加入浓硫酸后，温度升高且增大，分解导致下降，均引起平衡逆向移动，下降，逆向移动，溶液颜色由绿色变为蓝色 (5)加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的热溶液A中能大量存在，因此也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因 (6) 加水稀释 【详解】（1）Cu与浓硝酸反应生成硫酸铜、NO2和H2O，反应的离子方程式为：； （2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，溶液变成绿色，然后再持续通入一段时间N2，目的是将NO2吹出，进一步确认NO2的影响，因此通入一段时间N2后溶液又变成蓝色； （3）操作②是对比试验，可证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰； （4）结合资料可知，由于加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，引起平衡HNO2⇌NO+H+逆向移动，HNO2分解导致c(HNO2)下降，同时产生无色气体，c(NO)下降，逆向移动，所以溶液颜色由绿色变为蓝色； （5）根据题干信息，所用Cu和HNO3的量中HNO3过量，根据方程式可知，A存有大量HNO3，酸性很强，而加酸后溶液变为蓝色，说明酸性较强的溶液中，NO不能大量存在，因此Cu(NO2)也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因，故假设一不成立； （6）根据控制变量法，操作②中加入的试剂应与实验一相同，即为 20.0mL 0.5mol•L-1Cu(NO3)2；根据资料ⅳ，稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色，因此可采用加水稀释的方法，发生反应的化学方程式为：。 【知识点】氢氧化铝的性质和制取、铝及其化合物转化关系(铝三角） 【特色标签】实验设计与探究题 28．【答案】a 沉淀溶解，无气泡产生 排尽装置中的，防止对实验产生干扰 不合适，因为盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高 12.5% 【分析】 I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离， 然后向滤渣中加入过量NaOH溶液， Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解， 过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分； II.实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体， 气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀， 装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应。 【详解】 I.(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a (2) Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：； (3)若摩擦剂中无Al(OH)3， 向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体， 发生反应：NaOH+ CO2=NaHCO3， 若产生的NaHCO3比较多， 而其溶解度又比较小， 则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2， 再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3， 则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3； (4)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2, 防止对实验产生干扰； (5)换成E装置吸收CO2，直接测定CO2的质量，是不合适的；原因为：盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的CO2偏高，故不可以； (6) BaCO3质量为1.97g。则n(BaCO3)==0.01mol，根据C元素守恒可知在8.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol， 其质量m(CaCO3) =1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为=12.5%。 【知识点】二氧化硫的化学性质、性质实验 【特色标签】实验设计与探究题 29．【答案】(每空2分,共14分) (1)①圆底烧瓶　b　吸收尾气,防止空气中的水蒸气进入　②饱和食盐水　③C (2)④6Cu+SO2+4H++12Cl-Cu2S+4CuC+2H2O ⑤酸性条件下,有Cl-参与 【解析】常规考点 实验仪器名称、装置作用、除杂试剂选择、产物分离操作、离子方程式书写、实验条件选择等 (1)①仪器c为圆底烧瓶,冷凝水应下口进上口出,入口为b,碱石灰可以吸收没有反应完全的SO2和Cl2,也可以吸收空气中水蒸气,防止进入装置使产品SOCl2水解;②通入装置丙中的Cl2要纯净干燥,装置己中制取的Cl2中可能含有杂质HCl和H2O,装置戊先除去HCl,选用饱和食盐水,再经装置丁干燥;③硫酰氯沸点为69.1 ℃,硫酸为高沸点酸,分离两者的方法采用蒸馏,C正确。 (2)④由题中实验现象可知Cu、SO2和稀盐酸三者一起反应生成CuC棕色溶液,Cu被氧化为+1价,起氧化作用的只能是SO2中+4价的S,没有黄色沉淀说明还原产物不是单质S,S被还原为-2价,铜片上变黑的物质为Cu2S,离子方程式为6Cu+SO2+4H++12Cl- Cu2S+4CuC+2H2O;⑤对比两组实验,Cu与SO2反应的条件是在酸性条件下,有Cl-参与时才发生反应。 【知识点】制备实验、化学实验基本操作、外因对化学反应速率的综合分析、守恒法与关系式法、常见仪器与药品的使用、浓度对化学平衡的影响、浓硫酸的性质、配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器 【特色标签】实验设计与探究题、计算题、信息提取与加工思想 30．【答案】b d 冷凝管1 温度超过60℃，会分解 增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 作催化剂和吸水剂 使反应物充分接触，提高原料利用率 胶头滴管 除去其中的 15.2 【分析】 通过反应：，合成过氧乙酸，将30%溶液浓缩得到质量分数约68%的溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动，浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂，可提高反应速率，促进平衡向生成过氧乙酸的方向移动，最后通过氧化还原滴定测定制得的过氧乙酸的含量。 【详解】 (1)①为了充分冷凝溶液，冷凝水下进上出，则冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为b、d；冷凝管1是球形冷凝管，其冷凝效果更好； ②升温会加快H2O2分解速率，温度超过60℃，H2O2会分解； (2)①该反应为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂； ②充分搅拌，能使反应物充分接触，提高提高原料利用率； (3)①配制100mL过氧乙酸溶液，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒、量筒，转移溶液时用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，定容时还需胶头滴管，其中属于玻璃仪器的是100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故还需要的玻璃仪器有胶头滴管； ②过氧化氢在酸性条件下可以氧化碘离子，为了避免此反应的发生，设计步骤b的目的是除去其中的H2O2； ③由得： 。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$