2026届高三化学一轮复习 选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、分子结构与性质 1．（2025·四川成都·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。 下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有4mol配体 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．ZX3形成的晶体是密堆积 2．（2025·四川巴中·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有4个电子，与处于同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．的第一电离能比同周期元素的小 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 3．（24-25高三上·四川成都·阶段练习）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．电负性：Y>X>W C．X、W分别与Y形成的化合物均属于分子晶体 D．W位于第三周期第ⅣA族 4．（24-25高三上·四川宜宾·阶段练习）某化合物(结构如下图)由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其中、的价电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物与氨基乙酸互为同系物 5．（2025·四川·一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，W、Y原子中未成对电子数均为3。下列说法正确的是 A．两种化合物中都有一个苯环 B．原子半径：Z>Y>X>W C．最高价含氧酸的酸性：X>Z>W>Y D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6．（2025·四川广安·二模）化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是 A．电负性：X<Y B．Z的单质与过量反应可产生白烟 C．配合物中Pt的化合价为＋2价 D．X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物 7．（2025·四川·模拟预测）一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>X>Y>R B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．含氧酸的酸性：Z>X>W D．、、三种化合物的VSEPR模型相同 二、元素周期表 元素周期律 8．（2025·四川遂宁·模拟预测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是 A．简单氢化物稳定性：Z >R B．离子半径：Z >R>X C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应 D．X、R形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 9．（2025·四川·一模）常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是 A．键角： B．稳定性： C．分子的极性： D．第一电离能： 10．（2025·四川宜宾·二模）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．基态原子的未成对电子数： 11．（2025·四川巴中·一模）离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 12．（2025·四川广安·二模）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 13．（2025·四川·模拟预测）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 14．（2025·四川·一模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 C．Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y D．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 15．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A．最高价含氧酸酸性：W<X B．第一电离能：X>W C．键角：XY2>XZ4 D．分子极性：WZ3>YZ2 16．（24-25高三上·四川雅安·阶段练习）、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，化合物与18电子分子XW相遇会产生白烟，Z原子的外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素Y的最高价含氧酸为强酸 B．单核阴离子半径： C．W的最简单氢化物沸点低于Z的最简单氢化物 D．、、均可作杀菌消毒剂且原理相同 17．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y<X<Z B．简单氢化物的沸点：X<Y<Z C．第一电离能：Z<Y<X D．W与Y形成的二元化合物可能是既含有极性键又含有非极性键的极性分子 18．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Q与X形成的一种物质可做燃料 C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 19．（24-25高三上·四川南充·阶段练习）某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z组成（结构如图）。W是有机物分子骨架元素，基态Y原子的s能级电子数比p能级上少1个，Z的一种单质在空气中易自燃。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．W、X分别与Q形成的最简单化合物沸点： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．该离子液体熔点低、难挥发，可作溶剂 20．（2024·四川南充·一模）W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是 A．和属于同一周期 B．非金属性： C．的空间结构为正四面体形 D．离子半径： 21．（2024·四川达州·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍；四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有电子，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点为： B．简单离子半径： C．W与X形成的化合物可能具有强氧化性 D．的水溶液显酸性 三、原子结构与性质 22．（24-25高三上·四川绵阳·阶段练习）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸 C．氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 23．（2025·四川成都·二模）是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是 A．Z位于ds区 B．第二电离能： C．单质熔点： D．电负性： 24．（2024·四川泸州·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．简单离子半径： 25．（2025·四川雅安·二模）一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．Z的氯化物属于离子化合物 D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 26．（2025·四川南充·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物分子极性： D．Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C D D C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A D D B B B D C 题号 21 22 23 24 25 26 答案 B D C C D B 1．C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6个轨道，为3d84s2，则M为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H，据此分析； 【详解】A．氢键不是化学键，则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，A错误； B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，B错误； C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确； D．由分析可知，X为H、Z为N，由于NH3分子间存在氢键，即ZX3形成的晶体为非密堆积，D错误； 故选C。 2．D 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量第二多的元素，则X为O元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，则Z为S；W与Z处于同一主族，则W为Se。 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，即，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O的第一电离能比同周期的N小，但比C大，B错误； C．Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性，C错误； D．同主族从上到下元素非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，W(Se)的非金属性比弱，所以的简单气态氢化物的热稳定性比的弱，D正确； 故选D。 3．C 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的电负性依次增强，同主族元素，从上到下元素的电负性依次减弱，则C、O、Si的电负性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．X为C元素、Y为O元素、W为Si元素，则X、W分别与Y形成的化合物中二氧化硅是共价晶体，故C错误； D．W为Si元素，原子序数为14，位于第三周期第ⅣA族，故D正确； 故选C。 4．C 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Q的价电子数相等说明位于同一主族，结合化合物的结构可知W成1条键为氢，X成4条键为碳，Y成3条键为氮，Z成2条键为氧，Q为硫。 【详解】A．电负性硫的大于碳的，A错误； B．水和硫化氢均为分子晶体，水中含有氢键沸点高于硫化氢，B错误； C．第一电离同周期从左到右呈增大趋势，但ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，故C<O<N，C正确； D．该化合物结构简式为，与氨基乙酸结构不相似不互为同系物，D错误； 故答案选C。 5．D 【分析】W、Y原子中未成对电子数均为3，结合图中W、Y分别可形成3、5对共价键以及都为短周期元素，可推出W、Y分别是N、P，X只能形成1对共价键，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可推出X为F，而Z与X同主族，又是短周期元素，原子序数比X大，可推出Z为Cl。 【详解】A．由于W为N，不含C，均不存在苯环，故A错误； B．W、X同周期（第二周期），从左到右，原子半径依次减小，Y、Z同周期（第三周期），从左到右，原子半径依次减小，第三周期原子半径大于第二周期（稀有气体除外），原子半径为P＞Cl＞N＞F，故B错误； C．W、Y、Z的最高价含氧酸分别是、、，由于W、Y、Z的非金属性Z（Cl）＞W（N）＞Y（P），所以最高价含氧酸的酸性：Z（）＞W（）＞Y（），但X（F）最高价为0价，无最高价含氧酸，故C错误； D．Z（Cl）、W（N）和氢可形成，含有离子键和共价键，故D正确； 故选D。 6．D 【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期，则X为H，Y和Z分别在第2和第3周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1，则Y的p轨道上未成对电子数为3，价电子排布式为2s22p3，Y为N，Z的p轨道上未成对电子数为1，结合结构简式Z可形成1个共价单键，则Z为Cl，据此解题。 【详解】A．NH3分子中N元素为-3价，说明N的电负性较强，则电负性：H<N，A正确； B．Z的单质为Cl2，YX3为NH3，Cl2与过量的NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，B正确； C．结合图示可知，该配合物由两个氯离子和2个氨分子组成，则配合物中Pt的化合价为+2价，C正确； D．H、N、Cl形成的三元化合物氯化铵属于离子化合物，D错误； 故选D。 7．C 【分析】已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。 【详解】A．原子电子层数越多，半径越大，如电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：S>C>N>O>H，A正确； B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，B正确； C．未指明是最高价氧化物对应的酸，不能确定含氧酸的化学式，无法比较酸性的强弱，C错误； D．、、中中心原子的价层电子对数都是4，则其中心原子均采取杂化，VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选C。 8．A 【分析】Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O，以此解答； 【详解】A．非金属性：Cl<O，简单氢化物稳定性：HCl<H2O，A错误； B．电子层越多半径越大，电子层相同，质子数多半径小，故离子半径：Cl->O2->Na+，B正确； C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则均能两两反应，C正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，D正确； 故选A。 9．B 【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，n=2，R价层电子排布式为2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序数和主族序数相等，则Z是Al元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2，可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2，即X是H，Y是N，Z是Al，W是S，R是O，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．X是H，Y是N，W是S，R是O，则SO2中S的价层电子对数为3，孤电子对数为1，S为sp2杂化，NH3中N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，N为sp3杂化，则前者的键角大，A正确； B．X是H，W是S，R是O，非金属性O大于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性：，B错误； C．X是H，Y是N，W是S，R是O，结合A的分析可知，氨气空间结构为三角锥形，是极性分子，SO3中S的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间结构为正三角形，是非极性分子，则分子的极性：，C正确； D．Y是N，Z是Al，R是O，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：，D正确； 故选B。 10．D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 11．C 【分析】根据离子液体结构，X形成1个共价键，且原子序数最小，推测X为H；Y形成4个共价键，推测Y为C；Z形成3个共价键，推测Z为N；W形成1个共价键，推测W为F，推测Q为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z，B正确； C．离子液体含体积很大的阴阳离子，离子间作用力较大，沸点较高，不易挥发，C错误； D．白磷是易燃物，着火点低（40℃左右），在空气中容易自燃，若随便丢弃易引起火灾，所以为了保证安全，中学实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶，D正确； 故答案选C。 12．A 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答； 【详解】A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确； B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误； C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误； 故选A； 13．A 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 故选A。 14．D 【分析】X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级电子数相等，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为F元素；W2+离子的价电子排布式为3d9，则W为Cu元素，以此解题。 【详解】A．Z为O元素，不存在最高氧化物的水化物，故A错误； B．由分析可知W为Cu元素，则W的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，故B错误； C．Y为C元素，C有多种烃类氢化物，其沸点不一定低于H2O，故C错误； D．由分析可知X为H元素、M为F元素，HF属于弱酸，但能与酸性氧化物SiO2反应，故D正确； 故选：D。 15．D 【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸酸性：H3BO3<H2CO3，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：C>B，B正确； C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：CO2＞CF4，C正确； D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：BF3＜OF2，D错误； 故选D。 16．B 【分析】化合物与18电子分子XW相遇会产生白烟，为NH3与HCl反应；Z原子的外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，故、、、为H、N、O、Cl。 【详解】A．N的最高价含氧酸HNO3为强酸，故A正确； B．一般电子层数越多半径越大，故Cl-半径最大；核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故N3-大于O2-，故Cl-＞N3-＞O2-，故B错误； C．H2O含有分子间氢键，故沸点高于HCl，故C正确； D．O3、H2O2、ClO2都具有氧化性，均可作杀菌消毒剂，故D正确； 故选B。 17．B 【分析】根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8电子稳定结构，可知Y、Z原子最外层有6个电子，W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，可推出是Y是O，Z是S；阴离子呈-2价，故阳离子呈+1价，结合原子序数大小，W为H，X为N。 【详解】A．电子层数越多半径越大，S2-核外有3个电子层，半径最大，具有相同核外电子层结构时，核电荷数越大离子半径越小，半径O2-<N3-，故半径O2-N3- S2-，A正确； B．X、Y、Z的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S，NH3、H2O分子间都存在氢键，水的氢键更多，沸点较高，沸点H2ONH3＞H2S，B错误； C．同族从上到下第一电离能减小，所以SO，同周期从左到右第一电离能增大，但是第ⅤA为半充满稳定结构，第一电离能大于第ⅥA，即第一电离能SON，C正确； D．H和O可以形成H2O和H2O2两种二元化合物，H2O2为既含有极性键又含有非极性键的极性分子，D正确； 故选B。 18．B 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误； B．Q与X形成的化合物N2H4，可以作为燃料，B正确； C．H原子最外层为2电子稳定结构，C错误； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误； 故答案为：B。 19．D 【分析】某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z组成(结构如图)。W是有机物分子骨架元素，则W为C元素，基态Y原子的s能级电子数比p能级上少1个，则电子排布式为1s22s22p5，为F元素；Z的一种单质在空气中易自燃，则为P元素，结合价键可知Q为H元素，X为N元素； 【详解】A．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：Y>X>Z，故A正确； B．W、X分别与Q形成的最简单化合物CH4、NH3，后者存在氢键，沸点较高，故最简单化合物沸点：X>W，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N＞F，则酸性：X＞Z，，故C正确； D．由题干结构可知，该离子液体属于离子化合物，熔沸点高，难挥发，可用作溶剂，故D错误； 答案选D。 20．C 【分析】元素的单质是一种常见金属，且能形成+2价的金属阳离子，则Z为Fe，Y和X能形成原子团，则可考虑为，根据和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可知W为Li，根据题目条件：、、的原子序数之和等于的原子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe，据此解答。 【详解】A．X为O，位于第二周期、Y为P，位于第三周期，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞P＞Li，即，B错误； C．中心原子P的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形，C正确； D．电子层数越多，半径越大，Li+只有1个电子层，O2-有2个电子层，则离子半径：，D错误； 故选C。 21．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同周期，则W为H元素；Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为P元素；其中W、Y同主族，四种元素可组成为一种无机试剂，该物质含有电子，则X为O元素、Y为Na元素。 【详解】A．氢化钠是离子晶体，水是分子晶体，一般情况下离子晶体的沸点高于分子晶体，所以氢化钠的沸点高于水，故A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，简单离子半径大小关系为Z＞X＞Y，故B错误； C．氢元素与氧元素形成的过氧化氢具有强氧化性，故C正确； D．磷酸二氢钠溶液中磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正确； 故选B。 22．D 【分析】由题干信息可知，Z的原子序数是Y的2倍，结合题干部分周期表可知，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为S，O和S位于同主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：S＞O，A错误； B．由分析可知，X为C，C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误； C．由分析可知，X为C，Y为O，C的非金属性弱于O，则氢化物稳定性CH4弱于H2O，C错误； D．由分析可知，X为C、Z为S、W为Cl，故C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确； 故答案为：D。 23．C 【分析】X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低，可推知X的简单氢化物为甲烷（水的沸点因有氢键而不是最低），则X、Y为C和O，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18，每个CO与Z配位提供2个电子，所以4个CO共提供8个电子，故Z有10个价电子，可推知Z为Ni，据此分析； 【详解】A．Ni价电子排布式：，属于d区，A错误； B．的价电子排布式，的价电子排布式，的2p轨道半充满，更加稳定，失电子需要更多能量，则第二电离能，B错误； C．金属Ni的熔点高于氧气，故单质熔点：，C正确； D．同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，D错误； 故选C。 24．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外p电子数比s电子数多4个，原子序数也是最大，可知基态W原子核外电子排布式为，可知W是硫元素；X、Z可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，可知X是氢元素、Z是氧元素；Y、Z为同周期相邻元素，可知Y是氮元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。 【详解】A．氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于氢气，其沸点高于氢气，故A正确； B．N、O同周期，N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确； C．H2S、H2O的中心原子硫原子和氧原子的价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，孤电子对数均为2，O元素的电负性强于S，则水分子中成键电子对排斥力更大，键角更大，故C错误； D．N3-、O2-的核外电子排布相同，核电荷数N<O，则离子半径：N3->O2-，故D正确； 故选：C。 25．D 【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为，为氧元素或镁元素，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，若Y为三周期，由于第三周期两种元素的原子序数和最小为11+12=23，的质子数之和等于Z的质子数，则对应的元素Z不是短周期元素，所以Y为第二周期的氧元素，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，Y为氧元素，则X为硼，那么Z为铝元素。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性大小为：，B错误； C．的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误； D．的氢化物为过氧化氢或水，水中氢元素化合价能降低、氧元素化合价能升高，水既具有氧化性又具有还原性，过氧化氢中氧元素化合价处于中间价，既能升高又能降低，过氧化氢既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选D。 26．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源，该化合物为过氧化钠，则Y为O元素，Y与W同主族，则W为S元素，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，则X为C元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S； 【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能递减，则第一电离能：，即，A正确； B．同主族元素从上到下离子半径递增，电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞O2-＞Na+，(即)，B不正确； C．同主族元素从上到下元素电负性递减，电负性：，则简单氢化物分子极性：，C正确； D．Y形成的臭氧分子由三个氧原子组成，是由极性键构成的极性分子——V字形结构，中心氧原子和两个端位氧原子的电负性不同，导致电子分布不均匀，D正确； 选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$