07 第1章 实验探究课1 配制一定物质的量浓度的溶液-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步讲义（鲁科版）

【实验目的】 1．用浓硫酸配制0.1 L的稀硫酸，其中溶质的物质的量为0.05 mol。 2．掌握配制过程及实验仪器的使用。 【实验用品】 仪器：100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，胶头滴管，量筒。 试剂：蒸馏水，98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)。 【实验步骤】 1．计算：V(浓硫酸)＝2.72 mL。(保留小数点后两位)。 2．量取：用量筒量取2.7 mL浓硫酸。 3．溶解：缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．移液：待溶液恢复至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶中。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：加蒸馏水要用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切。 7．摇匀：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀。 8．装瓶：溶液配制好后应将其装入试剂瓶中，并贴好标签保存。 【问题和讨论】 1．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？ 提示：因为烧杯内壁上还有H2SO4，如不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，所配制的溶液里H2SO4的物质的量就偏小，导致配制的稀硫酸浓度偏低。 2．某同学最后一次摇匀后，发现容量瓶中的液面下降，立即又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。你对他的做法有何评价？ 提示：该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低。 3．即便是正确的操作，实验时也会产生误差。你能分析误差产生的原因吗？利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。 提示：产生误差的原因主要来自两个方面，一个是溶质的量不准确，一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的原因主要有称量误差、烧杯和玻璃棒未洗涤、已洗涤未转移或转移时部分液体洒到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有未冷却至室温即转移、定容时仰视或俯视造成溶液体积不准确等。 仰视、俯视对结果的影响(如图) ①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，所配溶液中溶质的浓度偏低，如图a。 ②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故所配溶液中溶质的浓度偏高，如图b。 【跟踪训练】 1．配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。请回答： (1)需用NaOH质量为________g。 (2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、________、量筒。 (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①计算、②溶解、③转移、④称量、⑤定容 ⑥洗涤、⑦冷却。其正确的操作顺序为__________________________________。 (5)在配制的过程中，下列操作可能会产生一些误差。请填空(填“偏低”“偏高”或“无影响”)： a．在配制溶液时，发现容量瓶内有水，未干燥直接使用________； b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________； c．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视液面与容量瓶刻度线________； d．定容摇匀后静置，发现液体凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线________。 [解析]　(1)m(NaOH)＝n×M＝＝2.0 g。(2)配制溶液需100 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(3)溶解NaOH时要用玻璃棒搅拌加速溶解；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)氢氧化钠溶解时放出大量的热，在转移至容量瓶中之前要冷却至室温。(5)a项，因溶解、洗涤、定容等环节均需要使用蒸馏水，故容量瓶未干燥，不影响溶液的浓度；b项，未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，烧杯和玻璃棒上残留溶质，导致所配溶液的浓度偏低；c项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；d项，定容后再滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 [答案]　(1)2.0　(2)100 mL容量瓶　胶头滴管　(3)搅拌　引流　(4)①④②⑦③⑥⑤　(5)a．无影响　b．偏低　c．偏高　d．偏低 2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)该浓盐酸的物质的量浓度为______________________________ mol·L-1。 (2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填字母)。 A．10 mL　　 B．25 mL C．50 mL D．100 mL (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。 (4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 [解析]　(1)浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为，根据c＝(其中ρ为密度，ω为质量分数，M为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol·L-1。(2)根据“大而近”的原则，配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸选用500 mL容量瓶，需要11.9 mol·L-1的浓盐酸体积为≈0.008 4 L＝8.4 mL，为了使量取更精确，选择规格为10 mL的量筒。(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(4)根据c＝，浓度偏大，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化。用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，量取浓盐酸的体积偏大，n变大，所配溶液浓度偏大，故A选；容量瓶不需要干燥，未干燥就用来配制溶液，浓度不变，故B不选；洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选。 [答案]　(1)11.9　(2)8.4　A　(3)500 mL容量瓶　(4)ACF 4/4 学科网（北京）股份有限公司 $$