贵州省毕节市2025届高三下学期第2次适应性考试 化学试题

毕节市2025届高三年级高考第二次适应性考试 化学答题卡 L答题前，考生先将自已的好名，有考证号填可清是，认其 姓 名 核准涤形调，并在规定的位置贴好条形到。 2沈择避月塘静第填流，涂满聚个填涂层，幕度能达到完 准考证号 意 全遮装选项字母的程皮：选择通月鼎色字迹笔书写， 3请在各增目的答理区城内作答，相出答题区城书写的答 条形码粘贴区城 项 案无然：在草第纸，试题卷上容愿无效， 4.保持卡面南洁，不要折叠不要弄院用涂支液，涂支触条 缺考 (填涂说明：疑考考生由 监考员粘条形码。井用2 标记 船笔填左边缺考标记】 墙涂样例 正确填涂■ 一、 选择题（请使用2B铅笔填涂） 1 08]四 四 5 和 ▣ 【] 9 四 LD 13DDI0D回 I四 四 6 团 10 和D四 14A和0四▣ DI四 四 口 C8] ▣ 0 和▣回 4知▣0Dg 8和面■证 12 ▣即四D] 二、 非选择题（请使用0.5mm黑色字迹的签字笔书写） 15. (14分)》 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16. (14分) (1) (2) (3) (4 (5) (6 (7) 请在各题目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！保密 启用前 毕节市2025届高三年级高考第二次适应性考试 化学参考答案及评分建议 评分说明: 1,考生如按其他方法或步骤解答,正确的,同样给分;有错的,根据错误的性质, 参照评分建议中相应的规定给分, 2,计算题只有最后答案而无演算过程的,不给分;只写出一般公式但未能与试题所 给的具体条件联系的,不给分, 3.化学方程式,反应物和生成物写正确给1分,不写气体或沉淀符号不扣分 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只 有一项符合题目要求。 题号 2 3 y 5 6 7 答案 C B D B C D D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B C D 二、非选择题:本题共4小题,共58分 15.(14分) (1)调节碱液的滴加速度,控制反应速率(或其它合理答案)(2分) (2)30%氢氧化钾溶液(1分):盐析产生的固体包裹乙烯利固体表面,阻碍碱液与 乙烯利充分接触,使反应速率减慢,且降低产率(或其它合理答案)(2分) (3)托盘天平、烧杯(共2分,写对一个给1分) (4)CICH,CH, OH+4KOH CH=CH2 +KCI+K3PO4+3H0(2分) OH 正四面体(1分) (5)91.90(1分),91.29(1分) (6)反应无需加热,产生的乙烯气流平稳,速率可控,产率高。(或其它合理答案) (2分) 16.(14分) (1)第四周期第V 族(1分) (2)2Mn2++40H+02=2MnO21+2H20(2分) (3)2:1(2分) (4)3(1分) HC1浓度为3mol/L时主要萃取出的为Co,此时Ni基本没有被萃 取出来,便于分离出Co和Ni(或其它合理答案)(2分) 化学参考答案及评分建议第1页(共2页) (5)+2(1分) (6)在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(无在氯化氢气流中 扣1分)(2分) (7)体心(1分) 12(2分) 17.(15分) (1)-49.6Kmol(1分) 低温(1分) (2)1.17eV(1分)HC00*+H*=H2C00*(1分) 中间体HCOO*比COOH* 更稳定(或其它合理答案)(2分) (3)A(1分)200C 下,使用催化剂A,CO2的转化率更高,CH3OH的选择性更 大(或其它合理答案)(2分) 0.064 0.08 Px (4) 3.8723.872 0.064 0.08 (3.8722 (2分) 0,92Px(2792P月 0.92 (2.792)3 p2 3.872 3.872 (5)N(1分) (6)①4C02+02+2H20+4e=4HC0,(1分) ②HCO,离子交换和电子传导(或其它合理答案)(2分) 18.(15分) (1)氨基(1分)硝基(1分)(共2分,写对一个给1分) (2)碱性条件下提高B的转化率(或其它合理答案)(1分) (3)还原反应(1分) 2H0(2分) (4)反应中生成的HCI被有机碱中和平衡正向移动(1分)(C3H)NCH2CH3的氮孤 对电子未参与共轭,质子化能力更强,吡啶的孤对电子因芳香共轭被离域,碱性显著降低。 (C3H7)2NCH2CH的碱性比的强(或其它合理答案)(2分) (共2分)(写对个给1分) CH.HO Ni Raney.H: TH,CH,O (6) iooc-aa+- 是 、 0以以0o 有机 (4分)(或其它合理答案) 化学参考答案及评分建议第2页(共2页)保密★启用前 毕节市2025届高三年级高考第二次适应性考试 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回 供参考的相对原子质量：N14016P31C135.5K39Ti48Mn55Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.2025年亚洲冬季运动会科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是 A,部分场馆屋顶覆盖的太阳能电池板主要成分为二氧化硅 B.“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 C.开幕式燃放的五彩缤纷的烟花呈现某些金属元素的焰色 D.生产橡胶弹性地板的原料顺-1,4聚异戊二烯属于烃的衍生物 2.下列有关化学用语或表述错误的是 A.中子数为8的碳原子：4C B.2-甲基-1-丁醇的键线式： 0H C.BF3分子的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形 D.用电子云轮廓图表示H一C的s-po键形成的示意图⊙+0→COO一○ 3.劳动有利于“知行合一 。下列相关解释错误的是 A.将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑 B.工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D.将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 4.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2C02 一2NCO3十O2。N%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na202晶体中离子数目为4Na B.44gC02中o键的数目为2N从 C.1L1mo/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3Na D.反应生成2.24LO2时转移的电子数目为0.2N 5.下列装置不能达到实验目的的是 NaCO NaHCO 食盐水漫润 -硅胶 的铁丝网 都玻璃棉戏脱脂棉 NaOH溶液 m 餐红墨水 红布条 甲 乙 A.装置甲可用于提纯胡萝卜素 B.装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C.装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D,装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 化学试卷第1页（共8页） 6.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液：NH十OH=NH3·HzO B. 硫酸酸化的过氧化氢溶解疏化铜：2CuS+H2O2十2H=Cu2++2H20+2S1 C. 稀硝酸溶浸磁铁矿：FC3O4十8H=2Fc++FC2+十4H20 D.水玻璃中通入过量的C02:SiO+2C02+2H0=HSiO,↓+2HCO, 7.从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是 HCO HO A.碳原子均为SP3杂化 B.分子中含有5种官能团 C.能与Na2CO,溶液反应生产CO2 D.1mol辣椒素最多与2 mol NaOH溶液反应 8.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未 成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子且无空轨道。X和Y可 形成化合物X2Y3,Y和Z可以形成化合物Z2Y2。下列说法正确的是 A.X元素原子基态时简化的电子排布式为[Ar]4s24p B.X元素是第四周期第VA族元素 C.Y元素原子的电子空间运动状态有8种 D.化合物Z2Y2为非极性分子 9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A KzCr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色增大生成物的浓度，平衡向逆反 变为黄色 应方向移动 B 待测液中滴加BaC溶液，生成白色沉淀 特测液含有S0 将Na2SzO,溶液和稀HSO4混合，得到沉淀，Na2SzO,既体现还原性又体现 且生成的气体可使品红溶液褪色 氧化性 向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液，再滴加 D KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCI) 10.某MOx的四方晶胞如图a所示，当MnOx晶体有O原子脱出时，会出现氧空位，使 品体具有半导体性质。某TiO,的晶体结构也如图a所示，且与MnO,的晶胞体积近似 相等。下列说法错误的是 ●Mn 00 图a 图b A.当MnOx晶体有O原子脱出时，Mn的化合价不变 B.该晶胞在y平面的投影如图b所示 C.该Mn的氧化物化学式为MnO2 D.MnO,与TiO,的晶体密度比约为11：10 化学试卷第2页（共8页） 11.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是 CaC2。下列说法错误的是 焦炭 H,0 石灰石一→热解一碳闷→制气→合成十聚氟乙烯 没采流阅-医系-和一cas0, NaHCO, 浓硫酸 纯城 A.为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B. “沉淀”反应的离子方程式为Na*+CO2十NHHO一NaHCO十NH C.“转化”所得C2用于合成聚氯乙烯 D.流程中可循环利用的物质是NH 12.科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是 H.0 6 A.反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性 B.随着H2O2的加入，只形成单过氧钒物种 C. 反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基VV)O-O] D.该过程的总反应式： +H0,航叁催化剂 OH +H,0 13.一种装载Sn双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝 酸盐污染提供高效实用的解决方案，工作原理如图所示。下列说法错误的是 H.O A.装置工作一段时间后，阳极区pH减小 B.阴极发生的反应为2NO;+10e+12H=N2↑十6HO C.相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比为5：2 D.带电膜阳极上的游离氯可将NH氧化为N2 化学试卷第3页（共8页） 14.常温下，用浓度为0.0200mol·L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L V(标准溶液】 的HCI和CH:COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n(T= V(待测溶液】 )的变化 曲线如图所示。已知：Ka(CH5CO0H田=104,6。 ◆pH 下列说法错误的是 10 A.a点溶液pH约为3.38 6 B.b点：c(CH,COOH)<c(CH,CO0） C.c点：cNa=2c(CH,CO0)+2c(CH3COOH D.pH=7时，cNa)=c(CI)+c(CH3COOH 0.501.001.502.007 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 乙烯是合成纤维、橡胶、塑料和乙醇的基本化工原料。某实验小组利用如图装置（夹 持装置省略)制备乙烯并进行产率的测定： 口储液标 L乙烯的制备方法 检查装置的气密性，将适量的固体乙烯利加入到滴液式气体 发生器的反应容器中，储液杯中加入碱液，打开a,使碱液滴入 反应容器后与固体乙烯利充分接触产生气体，收集乙烯并验纯。 Ⅱ.碱溶液的选择 称取3.0g乙烯利固体分别与20.00mL不同浓度氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应， 根据实验现象，确定最佳反应溶液。 L.乙烯产率的测定 用分析天平分别称取不同质量的乙烯利固体与步骤Ⅱ中确定的最佳反应碱溶液反应， 测定产生乙烯的体积并计算产率。 已知：固体乙烯利(ClCH,CH -OH)难溶于水，和强藏溶液反应除生产乙烯外还 OH 产生氯化盐、磷酸盐等。 回答下列问题： (1)a的作用 (2)步骤Ⅱ的实验现象如下表： 序氢氧化钠 号溶液浓度/% 实验现象 序氢氧化钾 号溶液浓度/% 实验现象 产气速率较慢， 反应器壁 20 温，气流不平稳，反应过程 1 20 产气速率较慢，反应器壁温 中出现盐析现象 气流不平稳，无盐析现象 产气速率较快，反应器壁 2 30 温，气流不平稳，反应过程 2 30 产气速率较快，反应器壁温， 中出现盐析现象 气流平稳，无盐析现象 立气速率较快，反应器壁温 35 热，气流平稳，反应过程中 产气速率很快，反应器壁温 3 35 出现盐析现象 热，气流平稳，无盐析现象 化学试卷第4页（共8页） 由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择 。 当出现盐析现象时，对 反应速率和产率产生不利影响的原因是 (3)步骤Ⅱ中称取固体时，下列实验仪器中用到的有 (填 仪器名称) (4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式 ,PO}的空间结构为 (5)步骤Ⅲ的部分实验数据如下表，计算乙烯产率和乙烯平均产率。 序号乙烯利的质量(g乙烯体积(mL)乙烯体积理论值(mL)乙烯产率(%)乙烯平均产率(%) 1 7.0869 1010 1099 2 7.0561 995 1094 90.95 3 7.0347 993 1091 91.02 (6)与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是 16.(14分) 近年来全球电动汽车销量激增，废旧锂电池的回收愈发迫在眉睫。以废旧三元锂电池 正极材料的疏酸浸出液（含Ni、Co、Mn、Li)为研究对象，采用Cyanex301(一种酸性 萃取剂)选择性分离回收其中的Ni和Co:Ec。和EN代表萃取率。工艺流程如图所示： C mol/L HC网 C:moVL HCI 第一次 第二次 浸出液 反草取 反草取 含4.5g/LNi Cyanex 301 260溶剂油 有机相 有机相 2.5g/L Co 80℃ 5.0g/L Mn 30 min Eco=99.45% E=97.32% 30 min 1.3g/L Li 水相 含Mn和Li溶液 CoCl溶液 NiCl,溶液 CoCl,6H,O NiCl,4H.O 回答下列问题： (1)Co在周期表中的位置 (2)水相经加碱调节pH后，通入空气可将M+氧化成固体氧化物，从而实现分离， 写出反应的离子方程式 (3)Co(OH3遇到氨性溶液（由NH,H,O、(NH。),SO3和(NH),CO配制）会转化为 [Co(NH,)],此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)Cyanex301是一种酸性萃取剂，其与金属离子的萃取反应可简易表示为： Me*(aq)+mHL(有机相)=[Me(HL)m-nL](有机相)十nH式中：Me为被萃金属离子：HL 为萃取剂Cyanex301,结合图16-1第一次反萃取过程中HCl的浓度应为 mol/L, 简述选择此浓度的原因 化学试卷第5页（共8页） CH CHOH 0 CO spillover 30min 20 15mi 67 10 H.CO H.CO H.N 盐酸浓度mcL 图16-1 图16-2 (5)提纯的镍和钴可用于制取镍四甲基酞等与钴四氨基酞等双位点电催化剂，图16-2 中镍的化合价为 (6)从NiC2溶液中获取干燥的NiC24HzO晶体的操作步骤为 (7)由CoC2等物质可制备A1,CoO,晶体，其立方晶胞如图所示。A1 与0最小间距大于Co与0最小间距，x、y为整数。则Co在晶胞中的位 置为 晶体中一个A1周围与其最近的0的个数为 17.(15分) 为应对全球气候变暖等环境问题，碳捕集、利用和封存(CCUS)技术得到了越来越 多的关注。C02加氢制甲醇既可实现C02资源化利用，也可实现可再生能源的化学储存， 是一种重要的CCUS技术。回答下列问题 (1)200℃时，C02加氢制甲醇主要发生下列反应： CO2(g)+3H2(g=CH3OH(g)+H0(g）△ C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)AH3=-90.8 kJ/mol 反应CO2(g)十3H(g)=CHOH(g)+HO(g)的△H= kJ/mol,.该反应自发 进行的条件是 (2)从分子水平上探究反应机理可为设计高效催化剂提供理论指导。C02加氢制甲醇 反应在不同载体的催化剂催化作用下反应的过程如图17-1所示。其中带“*”的物种表示 吸附在催化剂表面 L2头Eev (H+.HOHOD 101 COOT羧酸路径 ,HCO0甲酸盐路径 0.8 0.4 2 0.44 .HE+.HO+.HOOH 0.10 06 0 021 (H+.HO+ +.HO+.HOOH 1.04 -1.2 HO0O-H .HO+.HOOH 0.19 图17-1 反应历程 化学试卷 第6页（共8页） 根据势能图，COOH*羧酸盐路径决速步的活化能为 HCOO*甲酸盐路径中 反应速率影响最大的基元反应方程式是 实验测得甲酸盐路径更容易进行，原 因是 (3)一定压强条件下，催化剂A和催化剂B在不同温度下的催化性能分别如图17-2、 17-3所示，应选用的催化剂是 (填“A”或“B”),理由是 A】 100 ICH OH 30 100 (B) CH,OH 0 25 80 25 20 20 40 15 0 8 40 20 10 0 0 200220240260280 200220240260280 温度/℃ 温度/℃ 图17-2 图17-3 (4)200℃、压强为p的条件下，在恒容密闭容器中加入催化剂A、1molC02(g)和 3molH2(g)反应并达到平衡状态，测得反应的数据如图17-2，C02平衡转化率为8%，甲 醇选择性为80%，计算主反应在该温度下的分压平衡常数Kp- [列出计算式 即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性X(CH,OH%= n(生成CH,OHD ×100%] n(消耗C02) (5)为深入研究催化剂A和催化剂B对CO2转化率的影响，根据Arrhenius方程 (=A·。,k是速率常数，A是定值，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度)测 定了催化剂A、B的反应活化能，结果如图174，催化剂B对应的曲线是 3.0 本无CO:A离于 ,H0. 2.5 的空气 2.0 树 兰15 M 成 1.0 0.5 N 0.0 复合 2.002032.102.1$2.202.23230235 空气 薄 H 1/T×10的 (含400ppmC0:】 图17-4 图17-5 (6)科学家发明了一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的膜分离装置（如图175） 可以连续去除空气中的CO2,在富集C02的同时获得基本不含C02的空气，除去C02的空 气可用于碱性燃料电池。 ①写出A侧CO2转化成HCO,的电极反应方程式 ②膜分离装置中复合薄膜的作用是 化学试卷第7页（共8页） 18.(15分) 抗癌药物(G)对胃肠道肿瘤、胰腺癌有一定治疗作用，合成G的一种方法如下： NH SCN CH,COCH, K-CO NO CH,OH D NO Ni Raney.H THF,CHOH 己知：SOC12遇水即放出SO2和HCl。 正丁醇 OH 回答下列问题： (1)化合物A中含有的官能团名称为 (2)B→D的反应中，KCO3的作用是 (3)D→E的反应类型是 反应的方程式为 (4)E→G的过程中，若用E与F直接反应制G,所需试剂较多，后续处理麻烦：若 用E与 C1反应制G处理较为简单，易于操作，制备过程中加入有机 碱吡啶 或(CH)2 NCH2CH3可提高E的产率，原因是 实验测得用 (CH)2NCH2CH比用吡啶的产率更高，原因是 0 0 HN. CH, (5)化合物 是上述合成路线中的重要中间体，写出同时符合下列条件的该 化合物的同分异构体的结构简式 ①是苯的二取代物： ②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，有碳氧 双键无碳氧单键。 (6)参照上述合成路线，设计以 HOOC CH,CI和-】 NH为 原料合成 的路线（无机试剂任选）。 化学试卷第8页（共8页）