广东省茂名市普通高中2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2025年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学试卷 本试卷共8页,20题。全卷满分100分。,考试用时75分钟。 注意事项: 1,答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔 将试卷类型()填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4,考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:Cu64 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列文物中主要材质为金属材料的是 A.镂孔玉璧 B.青铜马车 C.骨匕锥镞针饰品 D.寺洼彩陶 2.世界第一高桥花江峡谷大桥是一座单跨钢桁梁悬索桥。下列说法正确的是 A.桥梁的玻璃栈道中的SiO2属于共价晶体 B.建造大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 C.主缆采用镀锌钢丝网以防腐蚀,该方法属于外加电流法 D.“智慧缆索”使用的碳纤维材料属于有机高分子 3.化学是一门“美”的学科。下列说法不正确的是 A.故宫红墙采用的红色油漆中含有FezO, B.绚丽的烟花五彩缤纷,焰色试验属于物理变化 C.清晨树林薄雾中透出的美丽的光束主要源于丁达尔效应 D.苯分子为高度对称的正六边形,拥有单双键交替的结构 4.粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO,提纯粗盐的过程如图所示,则试剂X是 圈西花液Back NaoH,CO,过能选演试剂K +精盐 A.硫酸 B.硝酸 C.盐酸 D.醋酸 化学试题第1页(共8页) 5.“五棵树一条鱼一桌菜”是茂名特色的农业产业。下列说法正确的是 A.荔枝龙眼香甜可口,果糖与葡萄糖互为同系物 B.罗非鱼肉质鲜美,鱼肉中的蛋白质可水解为氨基酸和醇 C.沉香结香过程中会分泌树脂,树脂中的紫丁香醇属于共价化合物 D.高凉菜追求原汁原味,白切鸡的蘸料之一一香油在人体内可水解得到乙二醇 6.Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的电池。下列说法不正确的是 A.Mg极为电池负极 B.正极的电极反应式为Ag+十e一Ag C.电池放电时,海水中的Na+移向正极 D.电池放电时,电流从AgCl极流向Mg极 7.“劳动最光荣”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士:用“84”消毒液进行环境消毒 利用了次氯酸钙的强氧化性 B 农民:铵态氮肥不与草木灰混用 两者会反应生成氨气 Q 化工工程师:将氯乙烯制成聚氯乙烯塑料 氯乙烯中含有碳碳双键 D 工人:利用铝热反应进行铁轨焊接 铝热反应是放热反应 8.下列关于实验室制取氯气的操作不正确的是 浓盐酸 高超 酸钾 饱和食盐水 NaOH溶液 A.制取氯气 B.除去HCI C.收集C12 D.尾气处理 9.糠醛广泛应用于合成橡胶、医药、农药等领域,它的结构如图所示。下列说法正确的是 A.糠醛的分子式为CsHO2 B.糠醛中碳原子杂化类型为sp C.每个糠醛分子中含有1个手性碳原子 D.1mol糠醛最多能与3molH2发生加成反应 10.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2mol乙炔中含有 键的数目为2N B.0.1mol/L FeCl,溶液中含有Fe3+的数目为0.lNA C.32gCu与足量稀硝酸反应,转移电子数为N D.22.4LSO2与足量O2充分反应,生成的SO的数目为NA 化学试题第2页(共8页) 11.某学习小组用如图所示的装置检验SO2的性质。向Na2SO,中滴人70%浓硫酸后盖上大 烧杯,下列说法正确的是 石蕊溶液 NazSO Na,S溶液 随有NaOH 溶液的棉花 点滴板 (过量) BaCl2溶液 酸性KMnO溶液品红溶液 A.BaCl2溶液变浑浊,沉淀的成分为BaSO, B.NazS溶液变浑浊,说明SO2具有还原性 C.棉花处发生的反应为2NaOH+SO2一Na2SO,+H2O D.酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性 12.部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 盐上 h 酸 g 酸 氢化物上e 氧化物 b d 单质上 -3 0 +1+2 +4+5 A.理论上,c与e可反应生成a B.工业制f的流程为a c- d f C.新制的g可用于检验还原糖,能生成砖红色的b D.若h可用于检验水,则h中既含有离子键,又含有共价键 13.一种缓释化肥的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元 素,下列说法不正确的是 A.沸点:YX,>TX, B.第一电离能:Z>Y C.电负性:Y>T D.TZ与YX对的空间结构均为正四面体形 化学试题第3页(共8页) 14.下列陈述I与陈述 均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A (NH)zCO,溶液呈弱碱性 CO?的水解程度大于NH计的水解程度 B 热稳定性:HF>HCl HF具有氢键,而HCI没有 c 可用乙醇冲洗不慎沾到皮肤上的苯酚 乙醇具有还原性 D 冠醚可用于识别碱金属离子 超分子能进行自组装 15.科研人员发明了一种可由氨气和水持续合成氨的系统,其反应机理如图所示。下列说法不 正确的是 NH, LiOH H,O ② ③ ,02和H20 LiN Li ① A.过程②属于氧化还原反应 B.过程③中Li是还原产物 C.该过程的副产物有O2 D.上述过程实现了锂的循环使用 16.利用电化学装置可实现CH,和CO2的耦合转化,其原理如图所示。下列说法正确的是 -电极B 固体电解质(传导0乃 一电极A 碳 氧 。氢 A工作时,电极A与电源正极相连 B.工作时,O-由电极B向电极A移动 C.该装置下甲烷每转化生成1mol乙烯,理论上转移2mol电子 D.生成乙烷的电极反应式为2CH,一2e+O2-一CH,一CH+H2O 化学试题第4页(共8页) 二、非选择题:本题包括4小题,共56分。 17.(14分) 实验小组探究氯化铵溶液的性质。 回答下列问题: (1)配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有 (填选项字母)。 20 100ml (2)氯化铵溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液 浓度均为0.5mol/L): 序号 V(NH,CI)/mL V(H2O)/mL T/ pH 1 20 0 25 5.24 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究 对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响,则 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH,从而得出“温度升高,氯化铵的水解平衡向 正反应方向移动”的结论,同学乙认为不够严谨,其理由是 (4)将0.2g镁粉投入到盛有4mL0.25mol/L氯化铵溶液的试管中,发现两者立即反应, 放出大量的气泡,同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因,进行如下实验: 将0.2g镁粉投人到装有4mLpH= 的盐酸溶液中,发现反应现象不明 显,猜测影响反应速率的是另外的粒子,经查阅资料得知,K+对氯化铵与镁粉反应无影响,再排 除C1、NH H,O的影响后,将0.2g镁粉分别加入4mL0.25mol/LNH,Br溶液和4mL 0.25 mol/L 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相 同),通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显),验证了对反应速率影响更大的粒子是 18.(14分) 某低品位菱锌矿主要含有ZnCO3、CaCO、SiO2,另含有少量Fe、Pb、K的化合物,对该矿石 的一种综合利用方法如图所示: 化学试题第5页(共8页) 稀盐酸 浓破酸 氯化钙 H202 Ca(OH)2 菱锌矿 焙烧 一 溶出 溶出渣 浸出 氧化 调一 沉淀 碱式氯化铅 提锌渣 Fe(OHD方 滤液 除杂 硫酸锌 回答下列问题: (1)“焙烧”时,ZnCO3反应的化学方程式为 (2)“溶出”后,溶出渣的主要成分除PbSO4、FCO,、KFc(SO,)2(OH)。(黄钾铁矾)外,还有 (3)溶出渣中的PbSO。被黄钾铁矾包裹,如图所示为溶液pH对铅浸出率的影响,当pH降 低时,有利于提高铅浸出率的原因是 ;“浸出”,溶出渣中 PbSO,转为[PbCL,]2-的离子方程式为 100 0 3 pH 溶液的pH对铅浸出率的影响 (4)Zn的价层电子排布式为 :电解硫酸锌可以制取锌单质,锌在 (填“阴”或“阳”)极得到。 (5)“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+,则“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (6)某种多孔铅密度比纯铅小,制成电池电极时可增加电解液的渗透性,该多孔铅晶胞的结 构如图所示: ①该晶体中,一个Pb周围与其最近的Pb的个数为 ②该晶胞沿z轴投影图正确的是 撕离 化学试题第6页(共8页) 19.(14分) 尿素[CO(NH2):]是一种重要的氮肥,工业上以CO,和NH:为原料合成尿素,并实现碳中 和。合成中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3(g)+CO2(g)一H:NCOONH,(s) H<0: 反应 :H2 NCOONH,(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H:>0: 总反应:2NH,(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)十H,O(g) H<0。 回答下列问题: (1) H3= (用含 H和 H2的代数式表示)。 (2)能表示上述反应中能量变化的是 (填选项字母), 能 能 反应过程 反应过程 反应过程 A B (3)研究反应I对提高尿素产率有重要意义,T 下,向1L恒容密闭容器中通人1.5mol CO2和2 mol NH. ①能判断反应I到达平衡状态的是 (填选项字母,下同)。 A.n(C02):n(NH:)=3:4 B.u(CO2)v(NH,)=2:1 C.容器中的气体密度不变 D.CO2的浓度不变 ②改变下列条件有利于提高NH的平衡转化率的是 A.缩小体积增大压强 B.增大二氧化碳的浓度 C.加入少量H2 NCOONH,(s) D.选择高效催化剂 ③若反应达到平衡时测得容器中n(H2 NCOONH.)=0.5mol,请计算该温度下反应I的 平衡常数K: (只考虑发生反应I,写出计算过程)。 (4)尿素(氨基甲酸铵)易与水发生反应:H:NCOONH,+2H2O一NH,HCO,+ NH, HzO,测定二份初始浓度不同的尿素溶液中c(NH,COO)在不同温度下随时间的变化 趋势如图所示: 2.5 2.4 2.3 2.1 2 1.9 137 6 810 12 14 16 18 时间/min 化学试题第7页(共8页) ①T T(填“>”、“<”或“=”),判断依据是 ②T:时,0~6分钟尿素的平均反应速率w= 20.(14分) 一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物的路线如图所示(加料顺序、反应 条件略): CH2OH Ce(OH) CH SO;H ① ② 电解 CHy CH3SOj+H2* Ce(OH) NO2 回答下列问题: (1)化合物‖的名称是 (2)化合物 所含官能团名称为 ,其一种同分异构体X遇氯化铁溶 液显色,且核磁共振氢谱上只有4组峰,则X的结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.由化合物丨制备化合物 过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B.化合物 易溶于水,能与水分子形成氢键 C.反应①电解过程在阴极得到Ce(OH)3+产物 D.反应③涉及C一H键的断裂和C=O键的形成 (4)反应④经历两步反应,其中第一步为原子利用率100%的加成反应,写出第一步反应产 物的结构简式: (5)根据化合物的结构特征,分析预测其化学性质,完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 取代反应 (6)结合反应④,设计以乙烯为有机原料合成化合物V(~ O入)的合成路线(无机 试剂任选)。 a.最后一步反应方程式为 (不用写反应条件,下同)。 b.合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应,该 反应方程式为 化学试题第8页(共8页)】 参考答案及解析 化学 2025年茂名市普通高中高二年级教学质量监测 化学参考答案及解析 一、选择题 ③列三段式: 题号 2 3 2NH:(g)+CO2(g)H2 NCOONH(s) 初始(mol/L) 2 1.5 答案 C 变化(mol/L) 1 0.5 题号 9 10 11 12 13 平衡(mol/L) 1 1 答案 D 1 K=X1(3分) 二、非选择题 (4)①<(1分)T:下甲基甲酸根起始浓度低,但 17.(14分) 反应速率快,说明反应温度高(2分) (1)C(1分) ②0.05mol/(L min)(2分) (2)NH+HO一NH, HO+H*(2分) 20.(14分) (3)①氯化铵浓度(1分) (1)间硝基甲苯或3-硝基甲苯(1分) ②20(1分) ③温度升高,水的电离程度增大,pH也降低(2分) (2)硝基、羟基(2分) HO- N01(1分) (4)①将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处,若试 (3)AD(2分) 纸变蓝,则气体为氨气(2分,答案合理即可) ②5.35(2分)KBr(1分)NH(2分) 18.14分) (2分) (1)ZnC0,+H,S0,(浓)培烧ZnS0,+H,0+C0,t NO, (2分) (5)(2分,答案合理即可) (2)Ca01、SiO2(2分) 反应试剂,条件 反应形成的新结构 反应类型 (3)pH减小时,酸性增强,黄钾铁矾与酸反应溶解, 被包裹的PSO,裸露出来,便于络合浸出反应的进 行(2分)PlSO,+Ca++4CI一CaSO,+ 稀硫酸,加热 取代反应 [PbC1]-(2分) OH (4)3d04s2(1分)阴(1分) N0 (5)1*2(2分) COOCH,CH (6)①4(1分) (6)a CH CHO ②B(1分) 0 19.(14分) COOCH2CH3 OH COOCH2CH3 (1) H1+ H,(1分) +H2O或 (2)B(1分) 0 COOCHCH3 COOH (3)①CD(2分) 浓随酸 +HO或 ②AB(2分) 0 COOCHCH3 +CH,CH2 OH +H2O(2 分,答案合理即可) CN b.CHCHO+HCN (2分) OH