学易金卷：九年级科学上学期第一次月考卷01（浙江专用，浙教版）

2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 全解全析 （考试时间：120分钟，分值：160分） 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 根据上表可知，在正常情况下（ ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】 A、 尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误； B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误； D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误。 2．学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 【答案】C 【解析】 A.不能使酚酞变色的溶液可能呈酸性，可能呈中性，即它的的pH等于或小于7，故A错误； B.根据题意可知，NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+两种阳离子，不属于酸，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故B正确； D.某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其pH小于7，故D错误。 3．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 【答案】B 【解析】 A、粗盐提纯依次加入过量BaCl2可除去、加入过量的NaOH溶液可除去Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液，可以除去溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸； B、二氧化碳溶解度小，氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体； C、向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，据此书写离子方程式； D、向纯碱溶液中通入过量CO2发生反应生成碳酸氢钠。 4．我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 【答案】D 【解析】 A、由图可知，反应前溶液的pH值为12，呈碱性，可知是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A正确，不符合题意； B、M点pH值等于7，为中性溶液，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故B正确，不符合题意； C、N点溶液的pH值小于7，可知稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C正确，不符合题意； D、M点恰好完全反应，N点稀盐酸过量，没有生成新的氯化钠，可知MN两点氯化钠的质量相同，故D错误，符合题意。 5．下列均由酸电离产生的是（　　） A．Na+、H+、SO42- B．H+、Cl-、SO42- C．K+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH- 【答案】B 【解析】 A.Na+、H+都是阳离子，故A不合题意； B.阳离子只有H+，故B符合题意； C.电离出的阳离子是Na+，而不是H+，故C不合题意； D. Na+、K+ 都是阳离子，故D不合题意。 6．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 【答案】C 【解析】 A.碳酸不能一步变为碳； B.氢气不能一步变为双氧水； C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙； D.氧化铜不能一步转化成氢氧化铜。 7．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列反应中能观察到白色沉淀的是(　　) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。 C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。 D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。 8．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO 【答案】C 【解析】 A.氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故A错误； B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故B错误； C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故C正确； D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故D错误。 9．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　） A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰 C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵 【答案】D 【解析】 A、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误； C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，小气球膨胀，错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，使原本膨胀的小气球变瘪，正确。 10．二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　） A．参加反应的X、Y个数之比为2：1 B．该反应属于复分解反应 C．氯元素在物质Y中显－1价 D．X、Y、Z、W均为化合物 【答案】A 【解析】 A. 将模型图配平如下： 则参加反应的X、Y个数之比为2：1，故A正确； B.在反应物中，物质Y只有氯元素组成，为单质，而不是化合物，则该反应不是复分解反应，故B错误； C.物质为Y为氯气，即单质，则氯元素的化合价为0价，故C错误； D.Y为单质，而不是化合物，故D错误。 11．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCI 【答案】C 【解析】 A、由反应时温度的变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 ，不符合题意； B、 从A到B过程中，随稀盐酸的加入，烧杯中溶液的pH逐渐减小 ，不符合题意； C、 B点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色 ，符合题意； D、 C点时盐酸过量，烧杯中含有的溶质是NaCl，HCl，不符合题意。 12． 下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 (　　) 选项 化学式 俗名 用途 A NaOH 烧碱 治疗肾酸过多 B Na2CO3 纯碱 干燥剂 C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳 B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、氢氧化钠由强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B、碳酸钠没有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误； C、氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀产生可用于检验二氧化碳气体，故C正确； D、碳酸钙的俗称为石灰石，消石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。 13．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　） 选项 实验内容 实验设计 A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙 D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒 【答案】A 【解析】 A.加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，故A正确； B.加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误； C.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误； D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，故D错误。 14．市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是(　　) A．碳酸氢钠 B．烧碱 C．纯碱 D．氯化钠 【答案】B 【解析】 A.碳酸氢钠是盐，故A不符合题意； B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，故B符合题意； C.纯碱是碳酸盐，属于盐，故C不符合题意； D.氯化钠是盐，故D不符合题意。 15．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是(　　) A．①中的胆矾属于盐 B．②中刚加入少量水时发生化合反应 C．③中发生的化学反应是 D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液 【答案】D 【解析】 A.胆矾CuSO4•5H2O由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，故A正确不合题意； B.②中加入少量水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，发生了化合反应，故B正确不合题意； C.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，故C正确不合题意； D.氢氧化铜难溶于水，是固体小颗粒分散到水中形成的，配制的波尔多液是悬浊液，故D错误符合题意。 16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　） A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 【答案】C 【解析】 A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误； C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确； D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误。 17．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） A．将某溶液滴在 pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【答案】D 【解析】 A.将某溶液滴在 pH试纸上，pH小于7，该溶液是盐溶液，例如硫酸铜，故A错误； B.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能是碳酸盐，则该溶液中不一定含有氯离子，故B错误； C.将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，是因为铝片表面有一层氧化铝薄膜，故C错误； D.将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素，故D正确。 18．氧气珠的有效成分为过氧化钙（化学式CaO2），放入水族箱可增加水中溶解氧。已知常温下过氧化钙为固体粉末，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于过氧化钙的描述正确的是（　　） A．属于碱 B．需干燥保存 C．与水反应所得溶液能使紫色石蕊变红 D．可用来改良碱性土壤 【答案】B 【解析】 A.过氧化钙是氧化物，不是碱，故A错误； B.过氧化钙能和水反应，因此应该干燥保存，故B正确； C.过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，故C错误； D.过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙是碱，不能用过氧化钙改良碱性土壤，故D错误。 19．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A．O2 B．Mg C．Ca(OH)2 D．NaCl 【答案】A 【解析】 A、O2能与铜反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，此选项符合题意； B、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁沉淀和硫酸钠都不能与铜反应，此选项不符合题意； C、Ca(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙不能与氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意； D、NaCl不能与稀硫酸、氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意。 20．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　） A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】B 【解析】 A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误； B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确； C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误； D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误。 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题26空，每空2分，共52分） 21．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小 【解析】 （1）该花汁可以作酸碱指示剂。因为他遇见酸性。中性和碱性呈现出不同的颜色； （2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水，因为酸和碱可以发生中和反应； （3） 若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，碱性会变弱，碱性越弱，会使pH越小。 22．小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）偏大 【解析】 （1）pH＝7，溶液呈中性，上述液体中，呈中性的是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH>7， 能使酚酞试液变成红色的是是厨房清洁剂； （2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； （3）洁厕灵的pH＝5，显酸性，先将pH试纸用水润湿，酸性减弱， 结果会偏大。 23．“洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢、除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）盐酸和氢氧化钠的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为　 　。 【答案】复分解反应；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 （1）根据题意可知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物和生成物，都由两种化合物组成，因此是复分解反应。 （2）反应物有铝和氢氧化钠，可能有水，生成物是偏铝酸钠和氢气。化学反应前后原子的种类和个数不变，如反应物无水，反应前钠原子和氧原子个数比为1：1，与生成物中钠原子和氧原子个数比1：2不相符，则反应物一定有水。则化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 24．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 。 （2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色 的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。 【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） （2）ClO2 （3）红色 【解析】 （1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。 （2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。 （3）由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。 25．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。 【答案】（1） （2）红色 （3）Ca(OH)2 【解析】 （1）氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，从构成上看，都含有相同的离子是。 （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈红色。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则实验室常用来检验二氧化碳气体的是Ca(OH)2。 26．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 。 （2）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 （2）Na+，SO42- （3）C 【解析】 （1）氢氧化钠在空气中会变质，说明是与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应，所以化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）从左右两幅图中可以看出，氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子，钠离子和硫酸根离子前后没有发生变化。所以不变的是： Na+，SO42- （3）碱与盐反应，反应物需要都可溶，反应后要有沉淀生成。碳酸钠，氯化钠与氢氧化钠交换成分后还是这两种物质，不反应，盐酸是酸不是盐。所以选C硫酸铜。 27．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为： （1）纯碱属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为　 　。 （2）NaCl中的阳离子为　 　(填符号)，产物中属于氮肥的是　 　。 【答案】（1）盐；NaHCO3 （2）Na+；氯化铵(NH4Cl) 【解析】 （1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，为盐。 ；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 28．从下列物质中选择填空（填序号）： a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸铵 d.盐酸 e.硝酸钾 f.纯碱 g.烧碱 （1）用于除去铁锈的是：　 　 （2）用于改良酸性土壤的：　 　 （3）溶液显碱性的有：　 　 （4）植物茎秆纤细，应选用的：　 　 【答案】d；b；bfg；e 【解析】 （1）盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属除锈，故填d； （2）氢氧化钙是一种碱，廉价易得，常用于改良酸性土壤，故填b； （3）熟石灰属于碱，溶液显碱性；纯碱属于盐，显碱性；能使烧碱属于碱，溶液显碱性，故填bfg； （4）含钾元素的肥料会促进茎秆粗壮，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填e。 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29．取敞口放置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸，充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，某科学兴趣小组进行了如图所示的实验(所加试剂均足量)。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）产生的无色气体是　 　。 （3）溶液X中的溶质是　 　。 （4）滤液 A中氯化钠的质量是　 　。 【答案】（1）引流 （2）二氧化碳 （3）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 （4）7.02克 【解析】 （1） 在过滤操作中国玻璃棒的作用是引流。 （2）氢氧化钠暴露在空气中吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，稀硫酸和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能碳酸钠有剩余或稀硫酸有剩余。碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应均能生成白色沉淀，向沉淀中滴加稀硝酸，有气泡产生且有固体剩余，可知沉淀有两种，碳酸钡和硫酸钡，可知气体是由碳酸钡和稀硝酸产生的二氧化碳。 （3）滤液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，可知X中含有氢氧化钠，由（2）分析可知，碳酸钠过量，可知X中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。 （4）硫酸钡不溶于酸，可知硫酸钡的质量为4.66g，设生成的氯化钠的质量为xg。 +BaCl2=+ 117 233 x 4.66g 解得y=4.68g，可知A中氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g。 30．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。 【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （2）H+、K+、SO42- （3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止 【解析】 （1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。 （2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。 （3） 图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。 31．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是　 　。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验 （4）偏大 【解析】 （1）A仪器名称为分液漏斗。 （2）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，以除去气体中的水蒸气。 （3）装置中有空气，空气中二氧化碳对实验会产生干扰， 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。 （4）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，若去掉E，空气中二氧化碳被吸收，会使二氧化碳质量偏大，导致实验结果偏大。 32．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出B中反应的化学方程式：　 　。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）NaCl、CaCl2；HCl 【解析】 （1）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，故反应的化学方程式写为：NaOH + HCl =NaCl+H2O。 （2）由图可知，B中发生的反应是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水的反应，且B中加入了过量盐酸，则B中一定含氯化钠、氯化氢，D中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D试管内一定含氢氧化钠和碳酸钙，B和D混合后，氢氧化钠和碳酸钙都与盐酸发生了反应，且先氢氧化钠反应，然后碳酸钙反应，混合后得无色溶液，则E中一定含有的溶质为NaCl、CaCl2，可能有HCl。 四、综合题（本大题有2小题，共20分） 33．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。 【查阅资料】Ⅰ．我国关于在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 地区 风景区 居民区 工厂区 浓度限值 0.15 0.5 0.7 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中的含量。 Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。 Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。 Ⅲ．加入一定量氧化剂，使其中完全转化为，向可乐瓶中加入过量的溶液。 Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。 回答下列问题： （1）简述采集空气样品的方法　 。 （2）请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。 （3）【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的的含量偏大，其依据是　 　；你提出的实验改进方案是　 　。 【答案】（1）用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（合理即可） （2）设2L空气中SO2的质量为x，根据物质的转化关系可得： ； 解得：x=0.32 mg， 那么二氧化硫的含量=160mg/m3＞0.7mg/m3，故SO2含量严重超标， 答：该工厂附近空气质量状况是SO2含量严重超标； （3）空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果（合理即可）；在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生（合理即可） 【解析】 （1）根据题意可知，采集空气样品的方法是：用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖； （3）根据题意可知，小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果，由于碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，故实验改进方案是在第Ⅳ步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。 34．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克； （2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。 【答案】（1）80 （2）18.25% （3）偏大；滴加NaOH溶液过量 【解析】 （1）要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 。 （2）稀盐酸的质量：，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：=4g 设稀盐酸的质量分数为x 40 36.5 4g 解得x=18.25%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 （3）用精密pH试纸则得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明此时溶液呈碱性，氢氧化钠过量，导致测得的稀盐酸中的溶质过多，所以测得的质量分数偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3． 测试范围：浙教版2013九年级上册第1章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 根据上表可知，在正常情况下（ ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 3．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 4．我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 5．下列均由酸电离产生的是（　　） A．Na+、H+、SO42- B．H+、Cl-、SO42- C．K+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH- 6．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 7．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列反应中能观察到白色沉淀的是(　　) A． B． C． D． 8．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO 9．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　） A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰 C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵 10．二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　） A．参加反应的X、Y个数之比为2：1 B．该反应属于复分解反应 C．氯元素在物质Y中显－1价 D．X、Y、Z、W均为化合物 11．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCI 12． 下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 (　　) 选项 化学式 俗名 用途 A NaOH 烧碱 治疗肾酸过多 B Na2CO3 纯碱 干燥剂 C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳 B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳 13．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　） 选项 实验内容 实验设计 A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙 D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒 14．市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是(　　) A．碳酸氢钠 B．烧碱 C．纯碱 D．氯化钠 15．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是(　　) A．①中的胆矾属于盐 B．②中刚加入少量水时发生化合反应 C．③中发生的化学反应是 D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液 16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　） A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 17．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） A．将某溶液滴在 pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 18．氧气珠的有效成分为过氧化钙（化学式CaO2），放入水族箱可增加水中溶解氧。已知常温下过氧化钙为固体粉末，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于过氧化钙的描述正确的是（　　） A．属于碱 B．需干燥保存 C．与水反应所得溶液能使紫色石蕊变红 D．可用来改良碱性土壤 19．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A．O2 B．Mg C．Ca(OH)2 D．NaCl 20．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　） A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题26空，每空2分，共52分） 21．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　（填“大”或“小”）。 22．小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 23．“洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢、除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）盐酸和氢氧化钠的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为　 　 　。 24．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 。 （2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。 25．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。 26．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 。 （2）小科用微观示意图（图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 27．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为： （1）纯碱属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为　 　。 （2）NaCl中的阳离子为　 　(填符号)，产物中属于氮肥的是　 　。 28．从下列物质中选择填空（填序号）： a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸铵 d.盐酸 e.硝酸钾 f.纯碱 g.烧碱 （1）用于除去铁锈的是：　 　 （2）用于改良酸性土壤的：　 　 （3）溶液显碱性的有：　 　 （4）植物茎秆纤细，应选用的：　 　 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29．取敞口放置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸，充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，某科学兴趣小组进行了如图所示的实验(所加试剂均足量)。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）产生的无色气体是　 　。 （3）溶液X中的溶质是　 　。 （4）滤液 A中氯化钠的质量是　 　。 30．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。 31．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是　 　。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 32．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出B中反应的化学方程式：　 　　 　。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。 四、综合题（本大题有2小题，共20分） 33．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。 【查阅资料】Ⅰ．我国关于在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 地区 风景区 居民区 工厂区 浓度限值 0.15 0.5 0.7 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中的含量。 Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。 Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。 Ⅲ．加入一定量氧化剂，使其中完全转化为，向可乐瓶中加入过量的溶液。 Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。 回答下列问题： （1）简述采集空气样品的方法　 。 （2）请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。 （3）【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的的含量偏大，其依据是　 　；你提出的实验改进方案是　 　。 34．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克； （2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　　 　。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 答思卡 名： 霜号让号： 贴秦形码区 注意事项 赤整，样山真技魔柔形阴上的鲜名，常 生填： 缺考标记 进提标记 1.4样透必第口笔填台请2因积解斧划 以上体记南益考人目用2县福 必国用05m算但签子签若制，不得用帽 笔块涂 线笔咨题：字体工第，笔境清有。 王请指烟号所序在器海门浴苏理区城内件荐 000000 选择题项涂体州 相城5明的游案无线：合年酯所时 参奔复无龙， 止境填峰■ 4 滑保填逢1×【小【八 单1在（请用B笔填泽 210 7国 12h国国 7间图0国 3A15 装因因低底 子内同国W国国向 4钩国同国 14热a国国9间国1g0 31h1国同间10h0同国 5W阅图图D间国口同 需量碧（请在各试地的容趣区内作答） 二，填空爆（本人想有了小愿西空，每空2分，共2分） ,4分) (11 (2登1 2) (2登1 0) 2补 21,s分1 1 2什 2常 ■ 透在￥速的然&性身柱益，量色地区然老上置L 萌企各唇门的将城内作作，相国色冠过限区行等菜七着： 23(4) 1》 裙分》 2》) 1 2分) 但缘 但常 执B分) 2骨 2》 19 2骨) 2装〔6分1 2分) 公导 2常》 27.8分7 (12 得补》， ) ( ) 2球(8分3 (D 2》》 8分》 4 三，实爱探究圈（本大烟有1小题14空，每空2分，共器分） 2.〔8分) 1 2分 位分) 4 分 ■ 划.6分) (2 QI (2分 日) (2分) 3引.分 1 (2分1 2 (2升1 4 (2分1 32.6分) u 2登 (2什1 2骨 国，笨合烟（本大烟者2小烟，共20分） 33.00分 2骨1 但14分) 2计： (2分) 科学第1项共6美 中减a1 (1) 日分) (2)(“) (8 位分】 料学第4到〈共项0 者 答题区 料学第真（高风） 非答题 区■■ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 答题卡 名： 准考正号： 贴来形码区 注意事项 请是，期从真确准条码上为是自、准专 号生禁填：缺考标记 ▣ 边与。在规支位好材表码， 违配标出 1纯件形咳用垫舒装赠全，放界月斯消写 以上标记由专人B畅 是湖用4#里色答字笔容塑.行得样经笔 笔推次 请幽理每面中作善理口的件期区域内作静 飞桥影填流样例： 正涛填总一 存上作师天黄， 情润填德11小1/1 第【在（请用B船笔填确） 1克0611间 1日国1用国5)11 1间口到3回 1工c的 时口1 3间时期，因制国 甘前非时 4a时单.的，间相14a时的11间间 3例说判10团m以风5间1以约得01 目 前非卷《诗在脊试愿的若题区内作答) 二、冀安悬（本大鼠有7小题8空，0空2分，共2分》 1《6常2 1) 0) (2) (20) 2分们 拉.(8》》 2)， L20) (2) (2分 (信1 2 1:44分】 41 2分】 2 4,460 10 《2金) 42) 37 一信处】 25.440) 1) 《) 2分1 3) 20) 2维) 分1 43D 2分1 1) 二(2分)。 (0升) 说，博分) 41 1 2分1 43】 2分) 2分1 三、实喻女探究题（本大惠有4小那14空，每空2分，共28分】 1 2) 2) (2分) 3 (40 一日餐) 料学晚：（男6度） 情花齐思目日容唐纯内作苍：里单色草鞋业红说定性城的寄彩无线！ 10.(6什》 位分) (2 但分) 33 妇9) 1(多计》 们分) (2四 扫分) 1分) (43 29) 2(6分 (1 12分 位) 因、综合温（本大圆有2小显，共的分》 月.(10什) 但分) (9(4登) (3 2分) 料学警3前《其6可) 请在本型目的酒形匠城内穷答。短出型色晚站肚是区城的香考无线： 3H.(1) 2 3 口3 情色滑难的的区内作行，出细色相尼止是海区装的唇常天效 料学第4（头61） ■ 答题区 答题区 情声养薄程确卷得区城内作停，超由属色电山性果定区国的卷案无黄 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 参考答案 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D B C C A D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C A B C C D B A B 二、填空题（本大题有7小题26空，每空2分，共52分） 21．（1）可以（2 分）；（2）肥皂水（2 分）；（3）小（2 分） 22．（1）食盐水（2 分）；厨房清洁剂（2 分）；（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃（2 分）；（3）偏大（2 分） 23．（1）复分解反应（2 分）；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2 分） 24．（1）H⁺+OH⁻=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生成水）（2 分）；（2）ClO2（2 分）；（3）红色（2 分） 25．（1）OH⁻（2 分）；（2）红色（2 分）；（3）Ca (OH)2（2 分） 26．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2 分）；（2）Na⁺、SO4²⁻（2 分）；（3）C（2 分） 27．（1）盐（2 分）；NaHCO3（2 分）；（2）Na⁺（2 分）；氯化铵（或 NH4Cl）（2 分） 28．（1）d（2 分）；（2）b（2 分）；（3）bfg（2 分）；（4）e（2 分） 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29．（1）引流（2 分）；（2）二氧化碳（2 分）；（3）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（2 分）；（4）7.02 克（2 分） 30．（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2 分）；（2）H⁺、K⁺、SO4²⁻（2 分）；（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止（2 分） 31．（1）分液漏斗（2 分）；（2）浓硫酸（2 分）；（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（2 分）；（4）偏大（2 分） 32．（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2 分）；（2）NaCl、CaCl2（2 分）；HCl（2 分） 四、综合题（本大题有2小题，共20分） 33．（1）用2L的空可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（合理即可）（2 分）；（2）SO2含量严重超标（4 分）；（3）空气中二氧化碳参加了反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果（合理即可）（2 分）；在第 Ⅳ 步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生（合理即可）（2 分） 34．（1）80（2 分）；（2）18.25%（4 分）；（3）偏大（2 分）；滴加 NaOH 溶液过量（2 分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年科学九年级上学期第一次月考卷01 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：浙教版2013九年级上册第1章。 选择题部分 一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性： 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 根据上表可知，在正常情况下（ ） A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 3．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3 C．④⑤两步操作顺序可以互换 D．化肥NH4Cl属于复合肥 4．我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 5．下列均由酸电离产生的是（　　） A．Na+、H+、SO42- B．H+、Cl-、SO42- C．K+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH- 6．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（　　） A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2 C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 7．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列反应中能观察到白色沉淀的是(　　) A． B． C． D． 8．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO 9．打开分液漏斗活塞，将液体X滴入烧瓶中，发现气球变瘜了则液体X和固体Y分别可能是（　　） A．盐酸，石灰石 B．双氧水，二氧化锰 C．水，氢氧化钠固体 D．水，硝酸铵 10．二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（　　） A．参加反应的X、Y个数之比为2：1 B．该反应属于复分解反应 C．氯元素在物质Y中显－1价 D．X、Y、Z、W均为化合物 11．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　） A．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 B．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCI 12． 下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 (　　) 选项 化学式 俗名 用途 A NaOH 烧碱 治疗肾酸过多 B Na2CO3 纯碱 干燥剂 C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳 B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳 13．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　） 选项 实验内容 实验设计 A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙 D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒 14．市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是(　　) A．碳酸氢钠 B．烧碱 C．纯碱 D．氯化钠 15．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是(　　) A．①中的胆矾属于盐 B．②中刚加入少量水时发生化合反应 C．③中发生的化学反应是 D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液 16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　） A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 17．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ） A．将某溶液滴在 pH试纸上，pH小于7，该溶液是酸溶液 B．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 C．将久置的铝片放入稀盐酸中，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 18．氧气珠的有效成分为过氧化钙（化学式CaO2），放入水族箱可增加水中溶解氧。已知常温下过氧化钙为固体粉末，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气。下列关于过氧化钙的描述正确的是（　　） A．属于碱 B．需干燥保存 C．与水反应所得溶液能使紫色石蕊变红 D．可用来改良碱性土壤 19．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A．O2 B．Mg C．Ca(OH)2 D．NaCl 20．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　） A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题26空，每空2分，共52分） 21．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH　 　（填“大”或“小”）。 22．小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 23．“洁厕灵”的有效成分为盐酸可以清除污垢、除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）盐酸和氢氧化钠的反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为　 　 　。 24．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题： （1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 。 （2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式） （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。 25．比较是认识事物的一种方法，如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处。 （1）从构成上看，都含有相同的离子是　 　； （2）从性质上看，它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液呈　 　； （3）从用途上看，实验室常用来检验二氧化碳气体的是　 　（填化学式）。 26．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。 （1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 。 （2）小科用微观示意图（图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 27．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为： （1）纯碱属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为　 　。 （2）NaCl中的阳离子为　 　(填符号)，产物中属于氮肥的是　 　。 28．从下列物质中选择填空（填序号）： a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸铵 d.盐酸 e.硝酸钾 f.纯碱 g.烧碱 （1）用于除去铁锈的是：　 　 （2）用于改良酸性土壤的：　 　 （3）溶液显碱性的有：　 　 （4）植物茎秆纤细，应选用的：　 　 三、实验与探究题（本大题有4小题14空，每空2分，共28分） 29．取敞口放置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸，充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，某科学兴趣小组进行了如图所示的实验(所加试剂均足量)。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）产生的无色气体是　 　。 （3）溶液X中的溶质是　 　。 （4）滤液 A中氯化钠的质量是　 　。 30．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。 （3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。 31．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是　 　。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。 （3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 。 （4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 32．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出B中反应的化学方程式：　 　　 　。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。 四、综合题（本大题有2小题，共20分） 33．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。 【查阅资料】Ⅰ．我国关于在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 地区 风景区 居民区 工厂区 浓度限值 0.15 0.5 0.7 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中的含量。 Ⅰ．用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。 Ⅱ．向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。 Ⅲ．加入一定量氧化剂，使其中完全转化为，向可乐瓶中加入过量的溶液。 Ⅳ．经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。 回答下列问题： （1）简述采集空气样品的方法　 。 （2）请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况。 （3）【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的的含量偏大，其依据是　 　；你提出的实验改进方案是　 　。 34．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　 　克； （2）请列式计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　　 　。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$