精品解析：云南省丽江市永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第二次高考模拟 化学试卷

云南省永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第二次高考模拟 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(本大题共14小题，共计42分) 1. 琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一，琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。下列说法错误的是 A. 琉璃若呈淡绿色，其中可能含有Fe B. 琉璃烧制材料中含有色水晶，水晶的主要成分是Si C. 部分琉璃工艺由玻璃艺术演化而来，普通玻璃是硅酸盐制品 D. 琉璃中含许多具有还原性的有色物质，制备过程中应避免接触氯气 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. 湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2 C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液 B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应 C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体 D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱 6. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 7. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 8. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 9. 氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A. 所有的光化学反应均伴随电子转移 B. 可通过两种路径转化为 C. 气溶胶中可能含有 D. 产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 10. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 11. NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用 C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为 D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 12. 某储氢化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为MgNiH4 B. 晶体中镁、镍最近核间距为apm C. 与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有4个 D. 该晶体的密度为g·cm-3 13. 如图所示装置中，、电极是石墨电极。A中盛有棕色的和的混合溶液，B中盛有无色的和的混合溶液。当闭合开关，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是 A. 电流计的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B. 电流计的指针向右偏转时，电极的电极反应式为 C. 电流计的指针向左偏转时，电极的电极反应式为 D. 由上述实验现象可知，氧化性： 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 二、非选择题(本大题共4小题，共计58分) 15. 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题： （1）请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。 （2）在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。 （4）晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。 16. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成的化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （1）25℃，101kPa时，反应 _______。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，理由为_______。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，_______。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 18. 有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是___________；一个E分子中含有___________个手性碳原子。 （2）写出反应的化学方程式：___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的一种物质的结构简式：___________。 （5）1，2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：___________(无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省永胜县第一中学2024-2025学年高三下学期第二次高考模拟 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(本大题共14小题，共计42分) 1. 琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一，琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。下列说法错误的是 A. 琉璃若呈淡绿色，其中可能含有Fe B. 琉璃烧制材料中含有色水晶，水晶的主要成分是Si C. 部分琉璃工艺由玻璃艺术演化而来，普通玻璃是硅酸盐制品 D. 琉璃中含许多具有还原性的有色物质，制备过程中应避免接触氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．琉璃若为淡绿色，可能含有亚铁离子，含有Fe，A正确； B．水晶的主要成分是SiO2，B错误； C．普通玻璃属于硅酸盐制品，C正确； D．氯气具有氧化性，玻璃中含有的还原性物质会与其反应，应避免接触，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 3. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B. 湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：Cl2+2KI=2K++2Cl- +I2 C. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2+2OH-=2ClO-+H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确； B．KI和氯气反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl- +I2，故B错误； C．Cl2通入水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误； D．用氢氧化钠溶液吸收多余氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，故D错误； 选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，A错误； B．常温下，，则，，此时溶液为碱性，在碱性条件下、、、不发生反应，可大量共存，B正确； C．加入Al能放出的溶液可能为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下和反应生成，不能大量共存，C错误； D．的溶液为酸性或碱性，酸性条件下会将氧化为，碱性条件下、与反应生成、，故不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液 B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应 C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体 D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确； C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误； D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。 故选B。 【点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。 6. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74，因此X的相对分子质量为74，A正确； B．根据分析可知，X为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，B正确； C．X分子中所有H原子均与C相连，共10个H，因此1个X分子含10个键，中键的物质的量为，C正确； D．有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为 时，羟基有2个位置，若M为醚类，有CH3OCH2CH2CH3、 ，因此M的结构有6种，D错误； 故选D。 7. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NH4HSO4、H2O2进行溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，SiO2不溶而成为滤渣1；加入Mn(OH)2调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而成为滤渣2；加入NH3∙H2O沉锰，此时Mn2+转化为Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，母液为(NH4)2SO4；Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4中加水、通空气并升温至70℃，可制得Mn3O4。 【详解】A．“溶浸”时加入NH4HSO4，主要是提供H+使MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，H2SO4也能提供H+、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A项正确； B．H+与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+，根据流程图可知，沉锰后得到+2价的锰，则Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，B项错误； C．由分析可知，“沉锰”步骤的母液中含有(NH4)2SO4，C项正确； D．氧化过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化，生成Mn3O4等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，D项正确； 故选B。 8. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 9. 氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A. 所有的光化学反应均伴随电子转移 B. 可通过两种路径转化为 C. 气溶胶中可能含有 D. 产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析图示可知所有光化学反应均有化合价变化，伴随电子转移，A正确； B．可一步直接转变为，也可以分两步转化，B正确； C．分子可以与转化为，产生，气溶胶中可能含有，C正确； D．根据氮元素化合价变化，产生1mol含氮化合物，反应①转移1mol ，反应②转移，反应③转移1mol，D错误； 故选D。 10. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 11. NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用 C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为 D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中O2断键为非极性键断裂，故A正确； B．氧的电负性大于碳，HCHO中带部分负电荷的O，由图可知，与催化剂表面的-OH中带部分正电荷的H发生作用，故B正确； C．步骤Ⅱ中观察反应物质的变化可知，生成了CO和H2O，发生的反应可表示为，故C正确； D．苯中存在共轭效应，电子分布较均匀，该催化剂要有正、负电荷的作用，因此对苯的催化氧化效果弱于对HCHO的催化氧化效果，故D错误； 故答案选D。 12. 某储氢化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为MgNiH4 B. 晶体中镁、镍最近核间距为apm C. 与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有4个 D. 该晶体的密度为g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给结构可知，NiH4位于晶胞顶点和面心，其个数为，Mg原子位于晶胞体内，其个数为8，则物质的化学式为，A错误； B．根据晶胞结构可知，镁、镍最近核间距为体对角线长的，即镁、镍“最近”核间距为apm，B错误； C．由题图晶胞结构可知，与Ni原子距离最近且相等的Ni原子有12个，C错误； D．根据立方晶胞结构的晶胞边长为apm，该晶体的密度为，D正确； 故答案为：D。 13. 如图所示装置中，、电极是石墨电极。A中盛有棕色的和的混合溶液，B中盛有无色的和的混合溶液。当闭合开关，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是 A. 电流计的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B. 电流计的指针向右偏转时，电极的电极反应式为 C. 电流计的指针向左偏转时，电极的电极反应式为 D. 由上述实验现象可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置是原电池，两步都是将化学能转变为电能，A错误； B．电流计的指针向右偏转时，电极是负极，电极反应式为，正极上转化为，B正确； C．电流计的指针向左偏转时，电极是负极，电极反应式为，C错误； D．根据以上分析可知，在酸性溶液中的氧化性大于中性溶液中的，在碱性溶液中的氧化性小于中性溶液中的，D错误； 故选B。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共计58分) 15. 深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题： （1）请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。 （2）在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。 （4）晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. O>Be>B ③. （2） ①. sp2 ②. 2NA （3）F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键； （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，则原子的价层电子排布图为： ，的价层电子排布式为2s2，为全满稳定结构，故大于B，O为同周期第VIA族元素电离能较大，故顺序为O>Be>B；、、都是离子晶体，其中F-半径最小，故晶格能最大，熔点最高； 【小问2详解】 由的结构可知，1个Be与3个Cl成键，形成2对成键电子和一对孤电子对，共3对电子，故Be采用sp2杂化；1mol中Be提供空轨道，Cl提供孤电子，故形成2mol配位键，数目为2NA； 【小问3详解】 N，F，H三种元素的电负性： F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键； 【小问4详解】 由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4；由的晶胞结构以及，的坐标可知C的坐标为：；将整个晶胞切成8个等大小正方体，Be在小正方体中心，O在小正方体顶点，每个晶胞中含有4个Be，4个O，若O与Be距离为a pm，则小正方体对角线的1/2为a pm，故晶胞棱长为，密度为； 16. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成的化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 （2）浓 （3）平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 乙醇 （6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变 （7） 【解析】 【分析】I．B装置：亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备；A装置作用：吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境，因为是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应；C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可平衡装置内压强、控制二氧化硫的生成速率；D装置用于制备，通入饱和和混合溶液中发生反应生成；E装置进行尾气处理 。 II．该实验是关于的分离与产品分析检测。分离过程：反应混合液先经活性炭脱色，为减少因温度降低而析出造成的损失，操作①应是趁热过滤，得到滤液。滤液经蒸发浓缩、冷却结晶后，操作②进行抽滤、洗涤、干燥，得到粗晶体。因为难溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂，可降低产品溶解损耗。分析检测过程：利用与反应生成，再与反应，根据反应的定量关系计算产品中的含量 。 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，则A装置中，溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境； 【小问2详解】 B装置中亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可以作安全瓶，平衡装置内压强，同时控制二氧化硫的生成速率，则装置的作用有：平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率； 【小问4详解】 通入饱和和混合溶液中发生反应生成，反应的化学方程式为 ：； 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少其因温度降低而析出造成的损失，则为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；难溶于乙醇，则洗涤操作是用乙醇作洗涤剂，可减少产品因溶解造成的损失； 【小问6详解】 淀粉遇碘变蓝，滴定终点的判断是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变； 【小问7详解】 分析反应关系：氧化生成，I再与反应。由和可得与的物质的量关系为1∶6； 第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)=，根据，则， 250mL溶液中，（摩尔质量为248g/mol），纯度。 17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： 反应2： （1）25℃，101kPa时，反应 _______。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，理由为_______。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，_______。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 【答案】（1）-137 （2） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活 ③. ＞ ④. 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 （3）9.2×10-3 （4） ①. Pd/W ②. Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； 【小问3详解】 将数据代入方程，②÷①得到，则，时，，； 【小问4详解】 如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。 18. 有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是___________；一个E分子中含有___________个手性碳原子。 （2）写出反应的化学方程式：___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的一种物质的结构简式：___________。 （5）1，2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：___________(无机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 酮羰基、羟基 ②. 4 （2） （3）取代反应 （4） ①. 11 ②. （5） 【解析】 【分析】由流程，2分子A加成得到B，B氧化得到C，C和醛成环转化为D，D和溴单质加成得到E，E发生取代反应引入羟基得到F； 【小问1详解】 由结构，F中含氧官能团的名称是酮羰基、羟基；一个E分子中含有4个手性碳原子。 【小问2详解】 2分子A加成得到B，反应为：； 【小问3详解】 E中溴原子在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应转化为羟基，为取代反应； 【小问4详解】 D含10个碳、2个氧、6个不饱和度；G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物（则含有苯环）：①能发生银镜反应，则含有醛基；②苯环上有4个取代基且两两相同，则取代基为2个甲基、2个醛基；首先确定2个甲基、1个醛基，再确定另一个醛基，存在，共11种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则结构对称，结构简式：； 【小问5详解】 中羟基氧化为羰基，和乙二醛反应生成，加成得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $