2.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

2.2.1 电解质的电离 学习目标 1、理解电解质的概念 2、了解常见的电解质 3、知道酸碱盐的实质、会书写电离方程式 4、会区分强电解质和弱电解质 研究氯化钠的导电性 观察①固态氯化钠、②熔融状态的氯化钠、③氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 能否导电 P54 是 否 是 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 NaCl溶液、盐酸、 NaOH溶液能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 溶液导电是什么粒子在起作用？ 1、电离：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 一、电离与电离方程式 P55 氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子。自由移动的钠离子和氯离子在电场的作用下定向移动，因此，氯化钠的水溶液可以导电。（点）像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 一、电离与电离方程 2、电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为： NaCl === Na+ + Cl- 熔融状态下： 我举个例子：氯化钠的电离 熔融 NaCl ====== Na+ + Cl- 如：HCl： ； H2SO4： ； NaCl： ； NaOH： 。 HCl===H＋＋Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ 3、电离方程式书写规则： （1）左边写化学式，右边写离子符号 （2）遵循原子守恒（等号前后原子种类 和数目相等） （3）遵循电荷守恒 一、电离与电离方程式 水溶液中：NaHSO4=== ； 熔融状态：NaHSO4=== 。 （NaHSO4的电离因条件不同而不同） 总结：水中无氧（O2-），熔融无氢（ H＋ ） 7 课堂检测： 1、下列电离方程式正确的是 A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ √ 一、电离与电离方程式 二、电解质与非电解质的概念 P55 1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物； 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液 熔融状态 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 仔细阅读概念，你觉得哪些地方需要额外注意？ 思考与交流 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 二、电解质与非电解质的概念 小结:如何判断所给物质是否为电解质？ （1）判断是不是化合物 电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）在水溶液里或熔融状态下是否导电，是否本身电离 电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，如化合物CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 二、电解质与非电解质的概念 三、电解质和非电解质的类别 P55 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物（CH3COOH）、水等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物、大多数有机物 H2SO4 H2CO3 NaOH NH3·H2O NaCl BaSO4 MgO SO2 CO2 CO 蔗糖 CH4 NH3 乙醇 Na2O CaO 小试牛刀：现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述物质在相应状态下可导电的是________。 (2)属于电解质的是___________。 (3)属于非电解质的是______。 ② ① ⑤ 三、电解质和非电解质的类别 P55 ④ ⑥ ⑨ ⑦ ③ ⑩ ⑨ ⑧ 电解质与非电解质比较 电解质 非电解质 相同点 化合物 化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下均不导电 本质 区别 水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 所含物质类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物 大部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物 三、电解质和非电解质的类别 P55 1、从电离的角度重新认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NaHSO4 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 四、电解质的电离 P55 四、电解质的电离 P56 2、测定离子浓度：颜色、酸碱性、导电性等 pH计 比色计 五、电解质的分类(从电离程度) P55 电解质 强电解质 定义：在水溶液中能 的电解质 完全电离 类别 强酸： 、 、 等 强碱： 、 、 、 等 绝大部分盐：NaCl、CaCO3等 H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH Ba(OH)2 弱电解质 （电解质强弱与其溶解性无关） Ca(OH)2 定义：在水溶液中 的电解质 部分电离 类别 酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 碱：NH3·H2O等 少部分盐：醋酸铅、 水 弱 弱 17 五、电解质的分类(从电离程度) P55 1．强电解质的电离方程式书写 (1)定义： 在水溶液里能完全电离的电解质。 强酸、强碱、盐。 用“ === ” H2SO4 === 2H＋＋ KOH === K＋＋OH－ (2)常见物质： (3)电离方程式： 注意：强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 NaHSO4=== NaHCO3=== Na＋＋ 在水溶液中只部分电离的电解质 弱酸、弱碱、水 CH3COOH CH3COO－＋H＋ (2)常见物质： (3)电离方程式： 2．弱电解质的电离方程式书写 (1)定义： 五、电解质的分类(从电离程度) P55 H2CO3 H＋＋ H2O H＋＋ OH－ 五、电解质的分类(从电离程度) P55 课堂检测： 2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 (　 　) A.Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3S B.KAl(SO4)2 = K++Al3++2S C.NaHCO3 = Na++H++C D.NaHSO4 = Na++H++S C　 五、电解质的分类(从电离程度) P55 不一定 思考：强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电能力强吗？ 电解质溶液导电能力的两个因素： 离 子 浓 度： 离子所带电荷数： 强调：电解质形成的溶液导电的强弱与电解质强弱无关。 浓度越大，导电能力越 强 。 单个离子所带电荷数越多，导电能力越 强 。 课堂检测： 3、下列溶液导电能力最强的是： A.100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol·L－1盐酸 √ 五、电解质的分类(从电离程度) P55 课堂检测： （导P120习题2） √ 五、电解质的分类(从电离程度) P55 4、下列说法正确的是 (　 　) A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下能否导电 B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 课堂检测： （导P120习题3） √ 五、电解质的分类(从电离程度) P55 5、下列关于电解质的说法正确的是(　) A.葡萄糖溶液不能导电,故葡萄糖溶液是非电解质 B.氧化钙在熔融状态下能导电,故氧化钙是电解质 C.盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子 D.NaCl和H2SO4都是电解质,所以它们在熔融下都导电 课堂总结 物 质 纯 净 物 混 合 物 单 质 化 合 物 非电解质 电 解 质 电解质的电离 电解质的分类 既不是电解质 也不是非电解质 25 作业: 导学案P117-120 Na＋＋H＋＋SO Na＋＋HSO H2SO4===2H＋＋SO C.H2SO4===H＋＋SO D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO Na＋＋H＋＋SO NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ $$