1.3.3 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度 1. 了解物质的量浓度的概念，掌握对应的计算公式n = cBV； 掌握溶液稀释公式、溶质的质量分数与浓度的换算，能进行简单的计算。 学习目标 单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号 c 1. 概念： 单位： 关系： mol/L n——物质的量，mol V——溶液体积，L c——物质的量浓度，mol/L 一、物质的量浓度 【注】①浓度c可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度 ②溶液体积区别： 忽略溶液体积变化时： 否则，根据溶液密度计算： 溶液体积可直接相加； 1个微粒（分子、原子）看不见，但是“化小为大”变成“一堆”就可以看见 4 ③溶质区别 不反应： 反应： 结晶水化合物： Cl2、NH3溶于水： NaCl溶于水，溶质为NaCl Na、Na2O溶于水，溶质为NaOH CuSO4∙5H2O溶于水，溶质为CuSO4 例：1mol/LNa2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L 溶质按照Cl2、NH3计算 (1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(　　) (2)将0.3 mol NaCl溶于1 L水配成溶液，溶液浓度为0.3 mol/L(　　) (3)标况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　) (4)0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋和 的总物质的量为0.9 mol(　　) 课堂练习 [ 正误判断 ] √ × × × 专题：物质的量浓度计算 1.根据定义式计算 根据概念表达式cB＝ ，欲求cB，先求nB和V。 练：用4 g氢氧化钠固体溶于水配制成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1 B 已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g/mol，所得溶液的密度为ρ g·cm－3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 练：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( )为（ ） A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 3.溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中： B 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 10 合作学习专题1：溶液的稀释或混合的计算 浓溶液加水稀释，溶液稀释前后溶质的物质的量/质量都不变 c浓 V浓=c稀 V稀 或 m浓 ω浓 = m稀 ω稀 练：从1mol/L的 NaOH溶液中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是（ ） A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1 C 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 c1V1+c2V2 = c混V混 m1ω1+m2ω2 = m混 ω混 或 合作学习专题1：溶液的稀释或混合的计算 同一溶质不同浓度的两溶液相混合 练：取200 mL 0.3 mol/L HNO3溶液和300 mL 0.6 mol/L HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为（ ） A.0.45 mol·L－1 B.0.36 mol·L－1 C.0.48 mol·L－1 D. 0.24 mol·L－1 C 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 合作学习专题2：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ω：溶质的质量分数； M：溶质B的摩尔质量为，g/mol； ρ：溶液的密度， g/mL； 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为____________。 18.4 mol·L－1 cBM = 1000ρ ω 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 合作学习P30专题3：物质的量与化学方程式的计算 相对原子/分子质量 方法：参与反应的物质的物质的量之比等于系数比 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 将6.5g金属Zn和放入一定体积2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的H2在标况下为多少升？生成ZnCl2质量多少克？ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 系数： 1 1 物质的量： m n 方法：参与反应的物质的物质的量之比等于系数比 m n 1 1 = 步骤： 写：写出相应的化学方程式； 标：在对应物质下标出系数、物质的量 设：设所求物质的物质的量； 列：列出比例式； 解：解上述含未知数的比例式； 答：简明写出答案。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课堂总结 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课后作业 《全品》导学案 第三课时 学习任务二 P101 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 SO 答案　溶液的体积V(溶液)＝＝ L＝ L，c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 NO $$