1.3.1 物质的量 摩尔质量 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

想一想：曾经学过哪些物理量？ 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2.能熟练运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。 学习目标 数量巨大的微粒个数如何计量才方便？ 为什么要学习物质的量呢？ 化零为整，将一定量的微粒当成一个整体 描述 自主学习课本P23：物质的量的定义、单位、标准 一、物质的量 1. 概念： 单位： 表示一定数目(6.02 ╳ 1023)微粒的集合体。 符号 n 摩尔， 符号mol （ 例：n=1 mol ） 原子 分子 离子 1 mol CO2 化学式或指出微粒的具体名称 阿拉伯数字 100张（钞票） 12个 100年 1捆 1 打 1 世纪 约6.02×1023 个 1摩 进一步解释：摩尔是一个“堆量”的概念。个体数量大时，人们就用集体为单位来表示数量。 一、物质的量 二、阿伏伽德罗常数 国际计量大会规定，1mol包含6.02214076 ╳ 1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。 6.02214076 ╳ 1023mol-1这一常数称为阿伏伽德罗常数，可近似表示为6.02 ╳ 1023 /mol。 NA mol-1 1mol任何“微粒”集体都含有约6.02 ╳ 1023 个“微粒” 表达 1mol任何“微粒”集体都含有阿伏伽德罗常数个微粒 1mol任何“微粒”集体都含有NA个“微粒” 12g 12C原子所含的C原子数 1. 概念： 符号： 单位： 7 两者关系 n：物质的量，mol N：微粒个数 NA：阿伏伽德罗常数， 6.02 ╳ 1023mol-1 注意： ① 物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的桥梁 ②某微粒的物质的量与其微粒个数成正比 合作学习课本P24：迁移应用部分 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 课堂练习 3.阿伏伽德罗常数 我们把　　　　　　　　　　　这一常数称为阿伏伽德罗常数,近似表示为　 , 符号为　　　　。  4.物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系:　　　　　　。  6.022 140 76×1023 mol-1 6.02×1023 mol-1 NA n= 课堂练习 问题一:1 mol H2中含有多少个氢分子?含有多少个氢原子?(设NA为阿伏伽德罗常数的值) 问题二:1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗? 构成物质的微粒不一定是分子,还有离子、原子等。 1 mol H2中含有NA个H2分子,含有2NA个H原子。 课堂练习 例1 下列叙述中不正确的是 (　) A.物质的量是含有一定数目粒子的集合体 B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D　 课堂练习 例2 下列有关物质的量的说法中,错误的是(　 ) A.1 mol CO2中含有的原子数约为6.02×1023 B.12 g 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D.1 mol氢氧化钡中含有2 mol氢氧根离子 A 　 自主学习课本P25：回答以下问题 摩尔质量的定义、单位 摩尔质量和物质的相对分子质量/相对原子质量的关系 三、摩尔质量 (1)概念： (2)数值： (3)关系： 单位物质的量（1 mol ）的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol 在数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量(以g/mol为单位时)。 n：物质的量，mol m：微粒质量，g M：摩尔质量，g/mol 注：摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化。 公式前后微粒种类必须一致 课堂练习 例3 下列说法中正确的是(　　) A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,如CO2的摩尔质量为44 g B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 C.一定条件下,3 mol O2与2 mol O3的质量相同 D.1 mol H2O中含有H2的质量为2 g,含有O的质量为18 g C 　 课堂练习 例4 硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,下列有关说法正确的是(　) A.SO2的摩尔质量为64 B.16 g O2的物质的量为0.5 mol C.SO3中S、O的质量之比为1∶3 D.等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3 B 　 课堂练习 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)物质的量就是物质的质量。 (　) (2)摩尔既是物质质量的单位,又是物质数量的单位。 (　) (3)S的摩尔质量是96 g。 (　) (4)等物质的量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3。(　) (5)1 mol H2O的质量是18 g·mol-1。 (　) (6)物质的量与摩尔质量的关系为n=。 (　) (7)O2与O3的摩尔质量相同。 (　) × × × √ √ × × 课堂总结 n：物质的量，mol N：微粒个数 NA：阿伏伽德罗常数， 6.02 ╳ 1023mol-1 m：微粒质量，g M：摩尔质量，g/mol $$