2026届高考化学一轮复习 考点练习 物质的量　气体摩尔体积

物质的量　气体摩尔体积 高考真题练 1．（2023·重庆卷）已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况）F2，下列叙述错误的是(　　) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 2．（真题重组）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．（2023·海南卷）5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA B．（2023·广东卷）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．（2023·广东卷）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D．（2022·河北卷）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA 3．（真题重组）设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)（2022·辽宁卷）1.8 g 18O中含有的中子数为______。 (2)（2022·广东卷）1 mol CO中含有______个电子。 (3)（2022·浙江6月选考）12 g NaHSO4中含有______个阳离子。 (4)（2022·浙江6月选考）8 g CH4含有的中子数为______。 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于NH3的叙述正确的是(　) A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有的氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有电子的物质的量为17 mol 2．（2024·云南曲靖模拟）下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1 B．在标准状况下，SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1 C．同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同 D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1 3．（2025·江西名校协作体高三期中联考）阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．常温常压下，32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023 C．2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol D．H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol 4．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L CO2　②1 g H2　③1.204×1024个N2　④4 ℃时，18 mL H2O，下列说法不正确的是(　　) A．分子个数：③>④>①＝② B．原子个数：③>④>①>② C．体积：③>④>①＝② D．质量：③>①>④>② 5．（2025·广东广州真光中学期中）关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　) A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 6．（2025·河南漯河高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol SF6中共价键个数为6NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA C．1 mol CH（碳正离子）中含有的电子数为10NA D．13.6 g KHSO4晶体中含有0.3NA个离子 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A． B． C． D． 8．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　　) A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 9．（2024·山东济南模拟）NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　) A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为1.25 g·L-1 D．a的平均摩尔质量为15 g·mol-1 10．（2024·海南期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　) A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增加的质量为8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 二、非选择题（共27分） 12．（15分）设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。 (1)如果a g某气体中含有的分子数b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为______ L。 (2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是______，x值为______，9.6 g单质Rx所含原子个数为______。 (3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀，则金属M的摩尔质量为______。 (4)某物质A加热时按化学方程式2A2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为______。 (5)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则（l表示液态，g表示气态）： ①反应前O2的体积是______ mL。 ②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为______。 13．（12分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为______ mol。 (2)甲室中气体的质量为______ g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为______。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”（填数字）处。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 物质的量　气体摩尔体积 高考真题练 1．（2023·重庆卷）已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L（标准状况）F2，下列叙述错误的是(　C　) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 解析：已知反应中F的化合价由0转化为－1，O的化合价由－2变为＋2，2个F2参与反应转移4个e－，若消耗44.8 L（标准状况）F2，即＝2 mol，则转移的电子数为4NA，A正确；根据反应的化学方程式可知，每消耗2 mol F2，生成的NaF质量为2 mol×42 g·mol-1＝84 g，B正确；根据已知反应可知，反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2，生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；根据已知反应可知，每消耗2 mol F2，生成H2O的物质的量为1 mol，又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 2．（真题重组）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　) A．（2023·海南卷）5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA B．（2023·广东卷）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．（2023·广东卷）NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D．（2022·河北卷）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA 解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物总的物质的量为1 mol，质子数为28NA，C正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分子的个数为××NA mol-1＝0.15NA，D错误。 3．（真题重组）设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)（2022·辽宁卷）1.8 g 18O中含有的中子数为NA。 (2)（2022·广东卷）1 mol CO中含有14NA个电子。 (3)（2022·浙江6月选考）12 g NaHSO4中含有0.1NA个阳离子。 (4)（2022·浙江6月选考）8 g CH4含有的中子数为3NA。 解析：(1)1个18O中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol，中子数为NA。(2)1个CO分子中有14个电子，1 mol CO含有的电子数为14NA。(3)NaHSO4中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子。(4)1个CH4分子含有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA。 模拟训练 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列关于NH3的叙述正确的是(　C　) A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有的氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有电子的物质的量为17 mol 解析：摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；1 mol NH3中含有3 mol氢原子，氢原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误；n(NH3)＝＝1 mol，C正确；n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子的物质的量为 mol×10＝ mol，D错误。 2．（2024·云南曲靖模拟）下列说法正确的是(　D　) A．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1 B．在标准状况下，SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1 C．同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同 D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1 解析：在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A项错误；在标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；气体体积受分子间距离和分子数目影响，同温同压下气体分子间距离相同，气体分子数目相同时所占体积一定相同，此处应指明是气体分子而不是粒子，C项错误；某温度某压强时，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1，D项正确。 3．（2025·江西名校协作体高三期中联考）阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是(　B　) A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．常温常压下，32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023 C．2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol D．H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol 解析：标准状况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；32 g SO2的物质的量为0.5 mol，故分子数N＝nNA＝0.5NA＝3.01×1023，B正确；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40 g/mol，与其物质的量无关，C错误；气体摩尔体积受温度和压强的影响，和气体种类无关，在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4 L/mol，D错误。 4．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L CO2　②1 g H2　③1.204×1024个N2　④4 ℃时，18 mL H2O，下列说法不正确的是(　C　) A．分子个数：③>④>①＝② B．原子个数：③>④>①>② C．体积：③>④>①＝② D．质量：③>①>④>② 解析：①标准状况下，11.2 L CO2，即0.5 mol，质量为22 g，原子个数为1.5NA；②1 g H2，即0.5 mol，原子个数为NA；③1.204×1024个N2，即2 mol，质量为56 g，原子个数为4NA；④4 ℃时，18 mL H2O，即1 mol，质量为18 g，原子个数为3NA。分子个数：③>④>①＝②，A正确；原子个数：③>④>①>②，B正确；氢气、氮气所处状态未知，不能计算体积，C错误；质量：③>①>④>②，D正确。 5．（2025·广东广州真光中学期中）关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　D　) A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 解析：由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氮和二氧化碳的摩尔质量都为44 g/mol，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的质量相等、密度相等，故选D。 6．（2025·河南漯河高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　A　) A．1 mol SF6中共价键个数为6NA B．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA C．1 mol CH（碳正离子）中含有的电子数为10NA D．13.6 g KHSO4晶体中含有0.3NA个离子 解析：SF6中S与6个F分别形成1个共价键，1 mol SF6中共价键个数为6NA，A正确；Na2O2中含有的阴离子为O，因此0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1 NA，B错误；1个CH中电子数为8个，则1 mol CH中含有电子数为8NA，C错误；KHSO4晶体是由K＋和HSO构成的，13.6 g KHSO4晶体的物质的量为0.1 mol，其中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，D错误。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　D　) A． B． C． D． 解析：a g该气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol-1，所以b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1＝ L。 8．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　C　) A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 解析：150 ℃时，碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据质量守恒定律，反应前1 mol，即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以反应后生成的混合气体的摩尔质量M（混）＝＝＝24 g·mol-1，根据同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有＝＝＝12。 9．（2024·山东济南模拟）NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是(　C　) A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为1.25 g·L-1 D．a的平均摩尔质量为15 g·mol-1 解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积比为1∶1，A正确；＝＝×＝，B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体其体积与温度、压强有关，温度、压强未知所以密度不确定，C错误；分解产物N2、H2两种气体的物质的量相等，则＝ g·mol-1＝＝15 g·mol-1，D正确。 10．（2024·海南期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　C　) A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 解析：根据n＝，若M（甲）＞M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲＜乙，A错误；根据n＝，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm＝，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；根据n＝，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由pV＝nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误。 11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　A　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增加的质量为8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 解析：由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。A错，混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 二、非选择题（共27分） 12．（15分）设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。 (1)如果a g某气体中含有的分子数b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为 L。 (2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6 g单质Rx所含原子个数为0.6NA。 (3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀，则金属M的摩尔质量为27 g/mol。 (4)某物质A加热时按化学方程式2A2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为120。 (5)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则（l表示液态，g表示气态）： ①反应前O2的体积是672 mL。 ②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为3∶8。 解析：(1)由a g气体中含有的分子数为b入手，a g气体的物质的量＝ mol，设a g气体在标准状况下占有的体积为V1，即V1＝ mol×22.4 L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，设c g该气体在标准状况下占有的体积为V2，即＝，解得V2＝ L。(2)根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比为∶＝7∶12，N2的相对分子质量为28，Rx相对分子质量Mr＝28×＝48。又因为两者所含原子总个数相同，即3×2＝2x，得x＝3，所以R的相对原子质量＝＝16。n(N2)＝＝0.3 mol，氮原子的物质的量为0.6 mol，8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6 g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。(3)26.7 g金属氯化物配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g，即＝0.6 mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/mol，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为＝0.2 mol，解得x＝3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/mol－35.5 g/mol×3＝27 g/mol。(4)令A的物质的量为2 mol，由化学方程式2A2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2 mol＋1 mol＋3 mol＝6 mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量＝2 g/mol×20＝40 g/mol，混合气体总质量＝6 mol×40 g/mol＝240 g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量＝＝120 g/mol，A的相对分子质量为120。(5)①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672 mL。②参加反应的氧气的物质的量＝＝0.03 mol，质量为0.03 mol×32 g/mol＝0.96 g，则XY2的物质的量是0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，得∶＝1∶2，故＝。 13．（12分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为1 mol。 (2)甲室中气体的质量为11 g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“2”（填数字）处。 解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由题图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·mol-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol-1×x＋2 g·mol-1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol，y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 学科网（北京）股份有限公司 $$