精品解析：广西崇左市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于有机物的是 A．四羊青铜方尊 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 维生素C是水果罐头中常见的一种抗氧化剂 B. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 C. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D. 氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输 3. 下列化学用语或模型正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 4. 大气中的氧气是可再生资源。下列工业生产中不以氧气作为反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 接触法制硫酸 C. 工业制硝酸 D. 工业制高纯硅 5. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 6. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 用较浓的白醋清洗水壶中的水垢 C. 奶粉生产中添加和 D. 酿酒工艺中加入酒曲 7. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有两性，可用于制作坩埚 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 二氧化硅具有优异的光学性能，可用于生产光导纤维 D. 不锈钢在大气中稳定，不易生锈，可用作医疗器材 8. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 溶液与少量反应： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 9. 下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．观察红色喷泉实验 B．比较Cu与Ag的金属活动性 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 11.2 L乙烯完全燃烧所需氧气的分子数为 B. 1 mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 常温常压下，与足量反应产生的分子数为 D. 78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 11. 陈醋是以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得的。某品牌老陈醋中含有的乙酸，下列有关说法错误的是 A. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B. 发酵过程中涉及氧化反应 C. 陈醋因含有乙酸而具有特殊的气味 D. 发酵过程中温度越高，发酵速率越快 12. 我国科技工作者设计了工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法正确的是 A. N极为正极，发生氧化反应 B. M极上的电极反应为 C. 电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D. 电池工作时，电流由M极流向N极 13. 阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 下列说法错误的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 将阿司匹林制成长效缓释药物可以减少每天吃药的次数 C. 阿司匹林溶于水显酸性，这与分子中所含羧基有关 D. 水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若，则原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体，并探究与过氧化钠反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(加热装置及部分夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）试剂X为_________(填名称)。 （3）装置D的作用是_________。 （4）若反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，该小组设计实验如表，请您利用限选试剂帮助完成该探究过程。 限选试剂：酸性溶液、溶液、盐酸、硫酸溶液。 操作步骤 现象和结论 步骤一：取少量装置C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水，搅拌 现象：固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取少量步骤一所得溶液于试管a中，向溶液中加入 ▲ ，振荡，观察溶液颜色变化 现象： ▲ ； 结论：固体产物中含有 步骤三：取少量步骤一所得溶液于试管b中，向其中先加入 ▲ ，振荡；再加入 ▲ ，振荡 现象：先产生 ▲ ，再加入另一试剂后产生白色沉淀； 结论：固体产物中还含有 ①步骤二加入的试剂为_________，观察到的实验现象为_________。 ②步骤三加入的试剂依次为_________、_________，补充观察到的现象：_________。 16. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 请回答下列相关问题： （1）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐，步骤Ⅱ过程中依次加入试剂的顺序可为_________(填标号)。 a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 （2）步骤Ⅲ通入置换出，则氧化性：_________(填“<”或“>”)。 （3）流程步骤Ⅲ中已获得游离态的溴，步骤Ⅳ又将之转变成化合态的溴，其目的是_________。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________，其中被氧化和被还原的溴的物质的量之比为_________。 （5）步骤Ⅴ中反应的氧化剂为_________(填化学式)。 （6）由粗产品制取金属镁的实验流程如图所示。 ①实验室进行操作a所需的玻璃仪器有_________。 ②步骤Ⅵ获得金属镁的方法为_________。 17. 向容积固定为2 L的密闭容器中充入X、Y和Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）起始时加入的Y的物质的量为_________mol。 （3）时，的转化率为_________，此时_________(填“>”“<”或“=”)。 （4）若，则内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率_________。 （5）恒温条件下，平衡时体系内的压强与初始状态时的压强的比值为_________。 （6）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率将_________； ②再通入，化学反应速率将_________； ③将容器体积变为4 L，化学反应速率将_________。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答： （1）D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。 （2）A的结构简式为______。 （3）D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式) （4）在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成，写出反应生成G的化学方程式：______。 （5）M的结构简式为______。 （6）有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于有机物的是 A．四羊青铜方尊 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊青铜方尊的主要成分为铜锡合金，属于无机物，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆属于陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机物，B不符合题意； C．金漆木雕如意的主要材料为木材，主要成分是纤维素，属于有机物，C符合题意； D．船纹铜提筒的主要成分为铜合金，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 维生素C是水果罐头中常见的一种抗氧化剂 B. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 C. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D. 氢化植物油性质稳定，不易变质，便于储存和运输 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可消耗氧气避免食品被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A不符合题意； B．石油裂化可获得轻质燃油，裂解为深度裂化，可得到乙烯、丙烯、甲烷等短链化工基本原料，B不符合题意； C．滴加碘水溶液变蓝仅能说明水解液中仍存在淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉仅发生了部分水解，C符合题意； D．氢化植物油是植物油的不饱和碳碳双键加氢饱和得到的产物，还原性弱，不易被氧化变质，性质稳定便于储存运输，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列化学用语或模型正确的是 A. 丙烷的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 次氯酸的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为丙烷的球棍模型，而空间填充模型无表示化学键的“棍”，原子按大小比例紧密连接，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子(含与H共用的一对电子)，存在1个单电子，图示电子式符合羟基结构，B正确； C．的最外层电子数为8，而选项图中最外层电子数为7，为氯原子的结构示意图，C错误； D．次氯酸分子中O分别与H、Cl形成共价键，结构式应为，选项图示不符合成键规律，D错误； 故答案选B。 4. 大气中的氧气是可再生资源。下列工业生产中不以氧气作为反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 接触法制硫酸 C. 工业制硝酸 D. 工业制高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中需鼓入热空气，与焦炭反应生成还原剂，是反应物，A不符合题意； B．接触法制硫酸时，焙烧含硫原料制、催化氧化生成都需要作为反应物，B不符合题意； C．工业制硝酸的第一步为氨的催化氧化，需要将氧化为，后续转化为也需要，是反应物，C不符合题意； D．工业制高纯硅的流程为焦炭还原制粗硅，再经氯化、还原提纯，全程不使用作为反应物，D符合题意； 故答案选D。 5. 碱式氯化铜，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在 D. 物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子有和，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．碱式氯化铜是壁画常用的绿色颜料，说明其难溶于水（否则遇水易溶解脱落），实际该物质不溶于水，B错误； C．该物质作为古代壁画的颜料可长期保存，说明常温下在空气中化学性质稳定，不易与空气中的成分发生反应，C正确； D．氯化铜与过量溶液反应生成沉淀，无法得到碱式氯化铜，D错误； 故答案选C。 6. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 用较浓的白醋清洗水壶中的水垢 C. 奶粉生产中添加和 D. 酿酒工艺中加入酒曲 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天将食物放冰箱冷藏，通过降低温度减慢食物腐败变质的化学反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．用较浓白醋清洗水垢，通过增大反应物醋酸的浓度加快反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．奶粉中添加和是作为营养强化剂补充钙、锌元素，不涉及改变化学反应速率，与化学反应速率无关，C符合题意； D．酿酒工艺中加入的酒曲是反应的催化剂，可加快酿酒的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有两性，可用于制作坩埚 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 二氧化硅具有优异的光学性能，可用于生产光导纤维 D. 不锈钢在大气中稳定，不易生锈，可用作医疗器材 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于制作坩埚是因为其熔点高、耐高温，与两性的性质无关，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．具有还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免葡萄酒中的成分被氧化，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．二氧化硅具有优异的光学性能，可实现光信号的远距离传输，因此可生产光导纤维，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．不锈钢在大气中稳定、不易生锈，耐腐蚀且能满足医疗领域的卫生要求，可用作医疗器材，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 8. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 溶液与少量反应： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜溶于稀硝酸的还原产物为NO，不是，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸酸性强于硅酸，少量与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写符合反应规律、守恒规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为： ，C错误； D．方程式配平错误，的系数应为3，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．观察红色喷泉实验 B．比较Cu与Ag的金属活动性 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管将水挤入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，氨水呈碱性使酚酞变红，可观察到红色喷泉，A正确； B．Ag的金属活动性弱于Cu，不能和CuSO4溶液发生自发的氧化还原反应，无法形成原电池产生电流，不能比较Cu与Ag的金属活动性，B错误； C．铁粉与水蒸气反应需要高温条件，装置中酒精灯加热湿棉花，无法使铁粉达到反应所需的高温，不能发生反应，C错误； D．碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl2、HCl都发生反应，不能用于除去Cl2中的少量HCl，应选用饱和食盐水，D错误； 故选A。 10. 设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 11.2 L乙烯完全燃烧所需氧气的分子数为 B. 1 mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 常温常压下，与足量反应产生的分子数为 D. 78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明乙烯处于标准状况下，无法确定11.2 L乙烯的物质的量，不能计算消耗氧气的分子数，A错误； B．丁烷分子式为，无论正丁烷还是异丁烷，1个丁烷分子均含3个碳碳单键，故1 mol丁烷中碳碳单键数目为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，产生的分子数小于，C错误； D．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在单独的碳碳单键和碳碳双键，D错误； 故选B。 11. 陈醋是以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得的。某品牌老陈醋中含有的乙酸，下列有关说法错误的是 A. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B. 发酵过程中涉及氧化反应 C. 陈醋因含有乙酸而具有特殊的气味 D. 发酵过程中温度越高，发酵速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸酸性强于碳酸，可与反应产生气体，乙醇与不反应，二者现象不同可鉴别，A正确； B．醋酸发酵工序中乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，因此发酵过程涉及氧化反应，B正确； C．乙酸俗名醋酸，具有特殊刺激性气味，陈醋中含有乙酸，因此具有特殊气味，C正确； D．发酵过程需要酶催化，温度过高会使酶变性失活，发酵速率反而下降，并非温度越高发酵速率越快，D错误； 故选D。 12. 我国科技工作者设计了工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法正确的是 A. N极为正极，发生氧化反应 B. M极上的电极反应为 C. 电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D. 电池工作时，电流由M极流向N极 【答案】B 【解析】 【详解】A．N极发生反应将转化成了，铬的化合价从+6降低到+3价，所以N极是正极，得电子，发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．中C平均为0价，失电子生成，化合价升高，M极为负极，发生氧化反应，1 mol失去24 mol电子，配平后电极反应为，B正确； C．电子只能在外电路（导线）中移动，无法通过离子交换膜，离子交换膜中是离子定向移动，C错误； D．电池工作时，电流由正极（N极）经外电路流向负极（M极），D错误； 故答案选B。 13. 阿司匹林是一种常用的解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸通过下列反应制取。 下列说法错误的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 将阿司匹林制成长效缓释药物可以减少每天吃药的次数 C. 阿司匹林溶于水显酸性，这与分子中所含羧基有关 D. 水杨酸和阿司匹林都能与、发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子中含有甲基，甲基中碳原子的空间构型，可类比正四面体形的甲烷，为四面体形，故所有原子不可能共面，A错误； B．长效缓释药物能够缓慢释放有效成分，延长药物作用时间，因此可以减少每天吃药的次数，B正确； C．阿司匹林分子中的羧基（）可以电离出，是其溶于水显酸性的主要原因，C正确； D．水杨酸含有羧基和酚羟基，阿司匹林含有羧基和酯基，羧基、酚羟基均可与、反应，酯基可与反应，因此二者都能和、发生反应，D正确； 故选A。 14. 100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A. 0～a阶段无Fe2+，发生的反应为 B. b点时溶液中无Cu2+ C. c点时， D. 若，则原溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe= 2Fe2+，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：3 mol/L×2=6 mol/L，C错误； D．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：×4=0.2 mol，反应生成铁离子的物质的量为：=0.05 mol；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：×2-0.05 mol =0.05 mol；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：=0.15 mol，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：0.05 mol：0.15 mol：0.2 mol=1：3：4，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体，并探究与过氧化钠反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(加热装置及部分夹持装置已略去)。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）试剂X为_________(填名称)。 （3）装置D的作用是_________。 （4）若反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，该小组设计实验如表，请您利用限选试剂帮助完成该探究过程。 限选试剂：酸性溶液、溶液、盐酸、硫酸溶液。 操作步骤 现象和结论 步骤一：取少量装置C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水，搅拌 现象：固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取少量步骤一所得溶液于试管a中，向溶液中加入 ▲ ，振荡，观察溶液颜色变化 现象： ▲ ； 结论：固体产物中含有 步骤三：取少量步骤一所得溶液于试管b中，向其中先加入 ▲ ，振荡；再加入 ▲ ，振荡 现象：先产生 ▲ ，再加入另一试剂后产生白色沉淀； 结论：固体产物中还含有 ①步骤二加入的试剂为_________，观察到的实验现象为_________。 ②步骤三加入的试剂依次为_________、_________，补充观察到的现象：_________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）吸收过量的并防止E中的水蒸气进入C装置 （4） ①. 几滴酸性溶液 ②. 溶液褪色 ③. 过量的盐酸 ④. 适量的溶液 ⑤. 无色、有刺激性气味的气体 【解析】 【分析】装置A中铜粉与浓硫酸加热制取；气体经过B中浓硫酸干燥除去水蒸气，纯净干燥的进入C中和反应；D中碱石灰一方面吸收未反应的过量，另一方面阻挡E装置内水蒸气进入C干扰实验；最后E为排水集气装置，检验是否有难溶于水的氧气生成，实验结束后对C中固体取样，检验是否生成、。 【小问1详解】 Cu和浓加热反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，方程式为； 【小问2详解】 能与水发生反应，会干扰和的反应，因此进入C的必须干燥；试剂X为浓硫酸，作用干燥； 【小问3详解】 D中为碱石灰，可以吸收过量未反应的，防止污染；同时还可以隔绝后方E中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C与过氧化钠反应，干扰实验产物探究； 【小问4详解】 与可能生成，同时易被氧化生成，需分别检验、。 ①步骤二：检验。具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；因此操作为：取少量步骤一所得溶液于试管a中，向溶液中加入几滴酸性溶液，观察到溶液褪色，证明存在亚硫酸根； ②步骤三：检验。先加足量盐酸除去（，排除其对硫酸根检验干扰），再加，若产生白色沉淀证明含。因此实验操作为：取少量步骤一所得溶液于试管b中，先加入过量的盐酸，振荡；再加入适量溶液；先加入盐酸时产生无色、有刺激性气味的气体，再加出现白色沉淀。 16. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下： 请回答下列相关问题： （1）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐，步骤Ⅱ过程中依次加入试剂的顺序可为_________(填标号)。 a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 （2）步骤Ⅲ通入置换出，则氧化性：_________(填“<”或“>”)。 （3）流程步骤Ⅲ中已获得游离态的溴，步骤Ⅳ又将之转变成化合态的溴，其目的是_________。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________，其中被氧化和被还原的溴的物质的量之比为_________。 （5）步骤Ⅴ中反应的氧化剂为_________(填化学式)。 （6）由粗产品制取金属镁的实验流程如图所示。 ①实验室进行操作a所需的玻璃仪器有_________。 ②步骤Ⅵ获得金属镁的方法为_________。 【答案】（1）ab （2）> （3）富集溴元素 （4） ①. ②. 1∶5 （5） （6） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 电解熔融的 【解析】 【分析】粗盐提纯流程：海水淡化得到粗盐，粗盐含有、、杂质，依次加入除杂试剂除去杂质离子，过滤后加盐酸调pH得到精盐，用于氯碱工业； 海水提溴、提镁流程：海水盐卤中通入氧化得到低浓度溴水；热空气吹出，用纯碱溶液吸收，溴发生歧化反应；酸化后与归中得到，蒸馏获得工业溴；盐卤同时得到粗产品，经石灰乳沉淀、过滤得到，转化为无水后电解熔融氯化镁制取金属镁； 【小问1详解】 除去粗盐中的、、，可以先加入过量溶液除去，再加过量溶液除去，然后用溶液除去和过量的，经过滤后，向滤液中加入过量盐酸，来除去过量的和，溶液也可以后加入，但溶液要在溶液之后加入，a和b均符合题意； 【小问2详解】 步骤Ⅲ反应为，根据化合价变化可知，氧化剂为，氧化产物为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，得氧化性； 【小问3详解】 海水中溴含量低，吹出得到稀溴水，浓度太低不易分离；再次转化为化合态溴，实现富集溴元素，提高溴浓度，降低后续蒸馏成本，因此其目的是富集溴元素； 【小问4详解】 与纯碱发生歧化，生成、、，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒得方程式为；反应中，Br化合价降低被还原；，Br化合价升高被氧化。3mol共6molBr原子：5molBr被还原，1molBr被氧化，因此被氧化和被还原的溴的物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 酸化后与发生归中反应得到，反应为，中Br化合价降低，作氧化剂； 【小问6详解】 ①操作a是过滤，分离沉淀和溶液，过滤需要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； ②Mg是活泼金属，不能电解水溶液，因此步骤VI为电解熔融的，方程式为。 17. 向容积固定为2 L的密闭容器中充入X、Y和Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式：_________。 （2）起始时加入的Y的物质的量为_________mol。 （3）时，的转化率为_________，此时_________(填“>”“<”或“=”)。 （4）若，则内以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率_________。 （5）恒温条件下，平衡时体系内的压强与初始状态时的压强的比值为_________。 （6）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率将_________； ②再通入，化学反应速率将_________； ③将容器体积变为4 L，化学反应速率将_________。 【答案】（1） （2）0.04 （3） ①. ②. > （4）0.004 （5）1 （6） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X的浓度减小，为反应物，其浓度变化量；Z的浓度增大，为生成物，其浓度变化量。已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，根据质量守恒定律，气体总质量不变，故反应前后气体的总物质的量不变，即反应物和生成物的化学计量数之和相等。因此Y必为生成物，且其浓度变化量。三种物质的浓度变化量之比，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，平衡时Y的浓度。由（1）可知Y为生成物且，故起始时Y的浓度为。容器容积为，则起始时加入的Y的物质的量为； 【小问3详解】 时，X和Z的浓度曲线相交，即两者浓度相等。设此时X转化了，则，。由解得。此时X的浓度变化量为，其转化率为；此时反应尚未达到平衡，反应继续向正反应方向进行，故； 【小问4详解】 若，在内，Z的浓度变化量，则以Z表示的平均反应速率； 【小问5详解】 该反应前后气体的总物质的量保持不变，在恒温恒容条件下，体系内的压强与气体的总物质的量成正比，因此反应过程中的压强始终保持不变，平衡时体系内的压强与初始状态时的压强的比值为； 【小问6详解】 ①升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，化学反应速率将增大； ②再通入，反应物X的浓度增大，化学反应速率将增大； ③将容器体积变为，体积增大导致体系内各物质的浓度均减小，化学反应速率将减小。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。 已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答： （1）D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。 （2）A的结构简式为______。 （3）D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式) （4）在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成，写出反应生成G的化学方程式：______。 （5）M的结构简式为______。 （6）有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 取代反应(或酯化反应) （2） （3） ①. NaOH或或 ②. Na （4） （5）或 （6）14 【解析】 【分析】乙烯首先与水发生加成反应生成乙醇，因此A为CH3CH2OH；乙醇在Cu、O2加热条件下发生催化氧化生成乙醛，因此B为CH3CHO；乙醛与HCN发生羰基加成反应，因此C为CH3CH(OH)CN；氰基在酸性条件下水解生成羧基，因此D为乳酸CH3CH(OH)COOH；两分子乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化脱水可生成环状二聚体E（丙交酯）。另一条路线中，F由乙烯与共轭二烯发生Diels–Alder反应得到，由F的结构可逆推出M为异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2，据此分析解题。 【小问1详解】 D为乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，分子中既含有羟基，又含有羧基；D生成E时，两分子乳酸之间发生分子间脱水形成酯键，属于酯化反应，本质上也是取代反应，故答案为羟基、羧基；取代反应(或酯化反应)。 【小问2详解】 乙烯在催化剂存在及加热条件下与水发生加成反应生成乙醇，结构简式为。 【小问3详解】 乳酸先转化为乳酸钠，说明只有羧基发生反应，因此试剂a可以为NaOH或或；随后羟基转化为-ONa，则需要金属钠与醇羟基反应，因此试剂b为Na。 【小问4详解】 乳酸分子同时含有羟基和羧基，在浓硫酸、加热条件下，两分子乳酸除可形成环状二聚体E外，也可以仅形成一个酯键得到链状二聚体G，因此反应属于分子间酯化脱水反应，其化学方程式为。 【小问5详解】 根据题给信息，M与乙烯发生Diels–Alder反应生成F，说明M必须是共轭二烯；结合生成物F只有一个甲基支链，可逆推出M为异戊二烯，其结构简式为或。 【小问6详解】 F的分子式为C7H12，其同分异构体K要求含有一个碳碳三键，因此K只能是链状炔烃，不再含有双键和环。按照三键两侧碳原子的不同分配方式分类统计：末端炔对应8种，甲基与丁基组合对应4种，乙基与丙基组合对应2种，共有8＋4＋2＝14种符合条件的同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $