第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 分层作业 1．（25-26高一上·全国·课堂例题）下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 2．（25-26高一上·上海·开学考试）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶质的质量为 3．（25-26高一上·上海·开学考试）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水 C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3：100 4．（24-25高一下·广东惠州·期中）氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数目为 B．常温常压下，所含质子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D．个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 6．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 7．（24-25高二下·河南·期末）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 8．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 9．（24-25高二下·黑龙江·期末）下列有关物质的说法正确的是 A．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 B．在水中电离后仅存在一种酸根，则为正盐 C．肼（）与过量反应生成的酸式盐为 D．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol/L，则将其加水稀释至溶质质量分数为x %，所得稀溶液物质的量浓度小于y mol/L 10．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 11．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 12．（24-25高一上·福建漳州·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．硫酸在水溶液中的电离方程式为 B．该硫酸的物质的量浓度为 C．室温下1molCu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气 D．配制的稀硫酸需取该硫酸125.0mL 13．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω  ⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5ω A．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤ 14．（24-25高一上·陕西西安·阶段练习）溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 16．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 17．（24-25高一上·广西梧州·期中）将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 1．（24-25高一上·山东德州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．固体中所含离子总数为 B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为 C．常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为 D．500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为 2．（24-25高一上·广东广州·期末）将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．4∶3 3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B．200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 4．（24-25高一上·四川南充·阶段练习）在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 5．（24-25高一上·山东枣庄·阶段练习）硝酸工业尾气中的、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： ，。将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中与的体积之比可能为 B．原混合气体中在标准状况下的体积可能为 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为 6．（24-25高一上·福建福州·阶段练习）某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧CO2的质量为22 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．右侧再充入0.5 mol CO2可让隔板处于容器的正中间 7．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）已知乙醇的密度小于水的密度，现将质量分数为2ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为C1 mol· L-1，加水稀释使其质量分数变为ω，此时溶液中乙醇物质的量浓度为C2 mol· L-1，则C1与C2的关系正确的是 A．C1=2C2 B．C2=2C1 C．C1>2C2 D．C2< C1<2C2 8．（25-26高一·上海·假期作业）实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： (1)所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积 。 (2)完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积 。 9．（24-25高一上·湖南长沙·期末）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 10．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题： (1)32 g CH4在标况下的体积为 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)将100 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液稀释到250 mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为 。 (4)某矿泉水中Mg2+的含量为4.8 mg/L，该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。 (5)将5.1g镁铝合金投入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ；若生成2.24L氢气(标准状况)，计算此合金中镁的质量为(合金中其他成分不与NaOH反应) 。 11．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）回答下列问题。 (1)将钠、镁、铝各0.2 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 。 (2)一定量铁的氧化物FexOy (铁只有+2、+3价)中，加入100mL2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化，则x：y为 。 (3)标准状况下，VL氨气溶于1L水，所得溶液的密度为a g/mL，计算所得溶液溶质的物质的量浓度 。 (4)用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g·cm-3)，配制成4.6mol·L-1的H2SO4溶液500mL，则需要取 mL的浓硫酸。 12．（24-25高一上·陕西西安·期末）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 (2)已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 (3)对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 (4)将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 (5)某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 (7)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 13．（24-25高一上·河南驻马店·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 14．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 15．（23-24高一上·四川南充·阶段练习）I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (2)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 (4)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为 。 (5)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mg Fe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为 。 (6)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL浓度0.2mol/L的稀硫酸，计算需要用量筒量取 mL的浓硫酸。 16．（24-25高一上·山东·期中）回答下列问题。 (1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 (填序号)。 (2)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为 。 (3)培养水培植物需要配制营养液，在由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为 。 (4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 17．（24-25高一下·浙江·期中）盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为 mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为 。 1．（24-25高一上·江苏常州·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 2．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）Ⅰ．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： (1)Mg2+的物质的量浓度最小值是 mol/L。 (2)SO的物质的量最大值是 mol。 Ⅱ．下图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(已知1L=10dL)。 (3)以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1 m mol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围为 。(保留一位小数，已知1mol=103 mmol) (4)150℃时，碳酸氢铵完全分解，生成的混合气体对氢气的相对密度是 (保留一位小数)。 (5)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取0.5V mL溶液加水稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。 3．（24-25高一上·甘肃白银·期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至 ；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 mol·L-1。 4．（24-25高一上·浙江衢州·期中）某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需晶体的质量为 g（保留两位小数）。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： （填序号）。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L（用含、的代数式表示）。 5．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）Ⅰ．物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： (1)标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，该混合气体中的体积分数为 。 (2)40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，则该金属的摩尔质量为 。 (3)将标准状况下V L HCl溶于1L水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (用含V、的代数式表示，不用化简)mol/L。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题： (4)浓盐酸的物质的量浓度为 ，应量取浓盐酸体积为 。 (5)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (6)操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是 ，进行完操作D后液面低于刻度线应如何处理 。 (7)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①操作C不慎将溶液洒在容量瓶外面 。 ②量取浓盐酸时俯视读数 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 分层作业 1．（25-26高一上·全国·课堂例题）下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】硝酸钡[Ba(NO3)2]完全离解，c()=2mol/L×2=4mol/L。 【详解】A．1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c()=1mol/L，小于4mol/L。 B．1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c()=1.5mol/L×3=4.5mol/L，大于4mol/L。 C．1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中c()=1.5mol/L×2=3mol/L，小于4mol/L。 D．3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c()=3mol/L×1=3mol/L，小于4mol/L。 故选B。 2．（25-26高一上·上海·开学考试）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到时会析出固体 D．③中溶质的质量为 【答案】C 【详解】A．20℃时，氯化钾的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g氯化钾达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾达到饱和状态，①20℃、50g水中加入氯化钾15g<17g，则①中为20℃氯化钾的不饱和溶液，A错误； B．40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾达到饱和状态，②40℃、50g水中加入氯化钾15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，所以②中溶液的溶质质量分数为，B错误； C．由B分析可知，②40℃，溶剂水的质量为50g，溶质质量为15g+5g=20g，恰好形成饱和溶液，②中40℃饱和溶液降温到时20℃，溶解度减小，会析出固体，20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，则②中溶液降温到20℃时会析出20g-17g=3g固体，C正确； D．90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解27g氯化钾达到饱和状态，③90℃、50g水中，加入氯化钾15g+5g+10g=30g>27g，所以只能溶解27g氯化钾，溶质的质量为27g，D错误； 故选：C。 3．（25-26高一上·上海·开学考试）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水 C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3：100 【答案】C 【详解】A．过氧化氢的化学式为H2O2，摩尔质量为34g/mol，A错误； B．溶解度需在饱和状态下确定，且3g溶质溶于100g水所得溶液质量分数为，与题中3%不符，B错误； C．质量分数3%表示每100g溶液中含3g过氧化氢，C正确； D．质量分数3%表示每100g溶液中含3g过氧化氢，过氧化氢与水的质量比应为3:97，而非3:100，D错误； 故答案为：C。 4．（24-25高一下·广东惠州·期中）氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数目为 B．常温常压下，所含质子的数目为 C．标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D．个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．生成1mol N2时，NH3中的N（-3→0）被氧化，每个NH3失去3e-，8mol NH3共失去24mol e⁻，NO2中的N（+4→0）被还原，每个NO2得到4e-，6mol NO2共得到24mol e⁻，总电子转移为24mol，对应生成7mol N2。因此每生成1mol N2转移电子数为，A错误； B．2.3g NO2的物质的量为0.05mol，每个NO2含23个质子，总质子物质的量为0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B错误； C．标准状况下，4.48L气体总物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下为气体，与N2混合后分子总数仍为0.2NA，C正确； D．NA个NH3物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积不为1L（溶质溶解导致体积变化），浓度不为1mol·L⁻¹，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 6．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 【答案】D 【详解】A．需要用500mL容量瓶配制溶液，，A错误； B．标准状况下H₂O为液态，无法计算，B错误； C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误； D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 7．（24-25高二下·河南·期末）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A．溶质的质量分数 B．溶液中 C．溶质的物质的量浓度 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确； B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误； C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确； D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确； 答案选B。 8．（25-26高一·全国·假期作业）将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 9．（24-25高二下·黑龙江·期末）下列有关物质的说法正确的是 A．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 B．在水中电离后仅存在一种酸根，则为正盐 C．肼（）与过量反应生成的酸式盐为 D．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为2y mol/L，则将其加水稀释至溶质质量分数为x %，所得稀溶液物质的量浓度小于y mol/L 【答案】B 【详解】 A．与制备氢氧化铁胶体实验无关，A错误； B．在水中电离仅存在一种酸根，则为一元酸，为正盐，B正确； C．肼与过量反应生成的酸式盐为，C错误； D．由可知，，稀释后，，，乙醇密度小于水，则，故，D错误； 故选B。 10．（24-25高一上·广东广州·期末）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误； B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误； C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误； D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确； 故选D。 11．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A．“84”消毒液要密封保存 B．NaClO中的Cl元素显+1价 C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 【答案】D 【详解】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确； B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确； D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误； 故选D。 12．（24-25高一上·福建漳州·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．硫酸在水溶液中的电离方程式为 B．该硫酸的物质的量浓度为 C．室温下1molCu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气 D．配制的稀硫酸需取该硫酸125.0mL 【答案】D 【详解】A．硫酸是二元强酸，在水溶液中电离方程式为H2SO4=2H++，A错误； B．硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故B错误； C．Cu与稀硫酸不反应，C错误； D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，则配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积V==0.125L=125.0mL，D正确； 故本题选D。 13．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω  ⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5ω A．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤ 【答案】A 【详解】①在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，氨气的物质的量是，其质量是，1L水的质量是1000g，则该氨水的质量分数是，①错误； ②该溶液的物质的量浓度是，②正确； ③溶液的质量分数是，代入物质的量浓度与溶质的质量分数换算式可得该溶液的物质的量浓度是，③正确； ④根据物质的量浓度与质量分数换算式，由于氨气的式量是17，将该公式变形可得，④正确； ⑤由于氨水的浓度越大，密度越小，等体积的氨水是质量小于水的质量，所以将上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω，⑤错误； ⑥由于氨水的浓度越大，密度越小，上述溶液中再加入等质量水后，混合液的体积大于原来的2倍，氨气的物质的量不变，根据浓度公式可知，所得溶液质量分数小于0.5ω，⑥错误； 故正确的是②③④； 故答案为：A。 14．（24-25高一上·陕西西安·阶段练习）溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 15．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 16．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 【答案】A 【详解】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2，依据稀释定律可得，由于ρ＞ρ2，，由于ρ＞ρ2，所以＞1，从而得出200＞100+x，x＜100mL，故选A。 17．（24-25高一上·广西梧州·期中）将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有； 根据钠守恒：原混合物中Na的总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、； 综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。 1．（24-25高一上·山东德州·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．固体中所含离子总数为 B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有原子数为 C．常温常压下，1.6g和的混合气体中氧原子的数目为 D．500mL溶液中含有7.1g，则溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．1个中含有2个阳离子和1个阴离子，故固体中所含离子总数为，A错误； B．标准状况下，11.2L和混合气体中含有的分子的数目为=0.5，和均为双原子分子，原子数为分子数的2倍，故原子数为，B正确； C．采用极值法计算，若全部为，则含有氧原子数为，若全部为，则含有氧原子数为，故1.6g和的混合气体中氧原子的数目为，C正确； D．CaCl2溶液中的数目为的一半，故的数目为，D正确；故答案选A。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．4∶3 【答案】B 【详解】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3 mol，则n(Fe3+)=2 mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3 mol=1.5 mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5 mol：2 mol = 3∶4。 故选B。 3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．36g水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B．200mL 2NaCl溶液中和200mL 1NaClO溶液中 C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数 D．1溶液中的个数与1 HCl溶液中的个数 【答案】C 【详解】A．对于指定的物质来说，摩尔质量是一个定值，不随物质的量的多少而改变，故A错误； B．NaClO中无，有，故B错误； C．标况下22.4L一氧化碳为1mol，，16g二氧化硫中，故C正确； D．只有浓度无体积无法计算出物质的量，无法算出数目，故D错误； 故答案选C。 4．（24-25高一上·四川南充·阶段练习）在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 【答案】D 【详解】A．利用，该溶液中氢氧化钠的质量为m=VmL×10-3L/mL×cmol/L×40g/mol=4.0cv×10-3g或者为g，故A说法正确； B．溶液的质量为g，根据溶液密度的定义，则该溶液的密度为g/mL，故B说法正确； C．利用c=，代入数值，该溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=25dwmol/L，故C说法正确； D．利用c=，代入数值，该溶液的质量分数为，故D说法错误； 答案为D。 5．（24-25高一上·山东枣庄·阶段练习）硝酸工业尾气中的、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： ，。将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中与的体积之比可能为 B．原混合气体中在标准状况下的体积可能为 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为 【答案】B 【详解】A．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故A错误； B．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意，故B正确； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故C错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故答案选B。 6．（24-25高一上·福建福州·阶段练习）某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1 mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧CO2的质量为22 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．右侧再充入0.5 mol CO2可让隔板处于容器的正中间 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．1 mol O2中O原子数为2NA，0.25molCO2原子数为0.75NA，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的CO2质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧CO2的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入0.75molCO2，D错误； 答案选A。 7．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）已知乙醇的密度小于水的密度，现将质量分数为2ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为C1 mol· L-1，加水稀释使其质量分数变为ω，此时溶液中乙醇物质的量浓度为C2 mol· L-1，则C1与C2的关系正确的是 A．C1=2C2 B．C2=2C1 C．C1>2C2 D．C2< C1<2C2 【答案】D 【详解】已知原乙醇溶液质量分数为，则乙醇的质量为，设乙醇溶液的密度为，因为乙醇密度小于水的密度，所以，根据，原溶液体积，加水稀释后质量分数变为，设稀释后溶液质量为M，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得，设稀释后溶液密度为，且（因为加水后溶液密度更接近水的密度），则稀释后溶液体积，乙醇的摩尔质量为46g/mol，原溶液中乙醇物质的量，则，稀释后溶液中乙醇物质的量，则，因为，所以，即C1<2C2，又因为稀释后浓度变小，所以C2< C1，综上可得C2< C1<2C2，D正确； 故选D。 8．（25-26高一·上海·假期作业）实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： (1)所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积 。 (2)完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积 。 【答案】(1)0.005L (2)0.01L 【详解】（1）根据稀释定律，； （2）。 9．（24-25高一上·湖南长沙·期末）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 mol/L，原溶液中为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 【答案】(1)①②③ (2) 5.9 500mL容量瓶 偏低 (3) 1 7 (4)2 【详解】（1）氯化钠、碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故选①②③； （2）实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.2mol/L的氯化钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则用托盘天平称量氯化钠的质量为0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol≈5.9g；由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；定容时仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低； （3）由图乙可知，稀释溶液的体积为1.0L时，溶液中镁离子浓度为0.2mol/L，由稀释定律可得： c1 mol/L×0.2L =0.2 mol/L×1.0L，解得c1=1；由图甲可知，溶液中钾离子、硫酸根离子、钠离子的浓度分别为2mol/L、1mol/L、5mol/L，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度为(2mol/L×1+5mol/L×1)—1mol/L×2=7mol/L； （4）由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1mol×2=2mol/L，设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别为x mol、y mol，由混合气体的物质的量可得：x+y=2，由混合气体的质量可得：2x+32y=34，解联立方程可得x=1、y=1，氢气和氧气点燃发生的反应为2H2+O2=2H2O，则反应后剩余氧气的物质的量为1mol—1mol×=mol，由阿伏加德罗定律可知，恢复原温度后，A、B两室的体积比为mol×6：1mol×6=1：2，则活塞停在2处。 10．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题： (1)32 g CH4在标况下的体积为 。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 (3)将100 mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液稀释到250 mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为 。 (4)某矿泉水中Mg2+的含量为4.8 mg/L，该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。 (5)将5.1g镁铝合金投入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ；若生成2.24L氢气(标准状况)，计算此合金中镁的质量为(合金中其他成分不与NaOH反应) 。 【答案】(1)44.8L (2)64g/mol (3)0.24 mol/L (4)2×10-4 mol/L (5) 2Al＋2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑ 3.3g 【详解】（1）32 g CH4的物质的量为，则标准状况下，CH4的体积为。 （2）根据题中所给数据有：。 （3）根据稀释定律c1V1= c2V2可知，0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量浓度为0.6mol/L，因此0.6mol/L×100×10-3L=×250×10-3L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为0.24 mol/L。 （4）物质的量浓度为。 （5）镁铝合金中只含有Al与NaOH反应，离子方程式为：2Al＋2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑；标准状况下，生成的氢气为铝与氢氧化钠反应得到，因此，则合金中镁的质量为5.1g-1.8g=3.3g。 11．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）回答下列问题。 (1)将钠、镁、铝各0.2 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 。 (2)一定量铁的氧化物FexOy (铁只有+2、+3价)中，加入100mL2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化，则x：y为 。 (3)标准状况下，VL氨气溶于1L水，所得溶液的密度为a g/mL，计算所得溶液溶质的物质的量浓度 。 (4)用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g·cm-3)，配制成4.6mol·L-1的H2SO4溶液500mL，则需要取 mL的浓硫酸。 【答案】(1)2：1：1 (2)4:5 (3)mol/L (4)125 【详解】（1）钠是活泼的金属，与酸反应后继续与水反应，生成氢气按金属钠计算，因此生成0.1mol氢气；镁、铝在和盐酸反应时，均是过量的，盐酸都不足，所以产生的氢气按酸的物质的量计算，都是0.05mol，故同温同压下产生的气体体积比是2：1：1； （2）铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入100mL 2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为 ，可知铁的氧化物中含有0.1mol氧原子；再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2完全转化为FeCl3，根据氯元素守恒，生成FeCl3的物质的量为，则铁的氧化物中含有0.08mol铁原子，所以n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5，即x：y=4:5； （3）n(NH3)= mol，溶液体积：V=×10-3 L，c= mol/L=mol/L； （4）浓H2SO4的物质的量浓度c= =mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变；设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL。 12．（24-25高一上·陕西西安·期末）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的体积不变，则的分子式为 。 (2)已知的电子数为的质量数为A，则的M的中子数为 。 (3)对于反应：，将放入的盐酸中充分反应后，溶液存在的大量离子有 (用离子符号表示)。 (4)将和溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中 。 (5)某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为 。 (6)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠物质的量浓度为的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。 (7)某混合物由组成，已知三元素的质量之比为，含的该混合物中，的物质的量为 。 【答案】(1)AB (2) (3)Zn2＋、H＋、Cl- (4)0.2 (5)18.4 (6)0.002 (7)0.1 【详解】（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。反应前后气体体积不变，说明反应前后气体总物质的量相等。设反应为 ，由原子守恒得：A原子守恒：，B原子守恒：，体积不变，则反应物总物质的量等于生成物总物质的量：。结合方程，解得 ，，故 的分子式为 ； （2） 是阳离子，电子数为 ，则质子数 （原子失去 个电子后电子数为 ），M 原子的质量数为 ，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，2 mol M 原子的中子数为 ； （3）6.5gZn物质的量为，200mL2mol/L的盐酸中HCl的物质的量为n=c∙V=2mol/L×0.2L=0.4mol，对于反应：，Zn和HCl物质的量按1∶2反应，则盐酸过量，剩余和，以及 和 （来自 ），即溶液存在的大量离子有Zn2＋、H＋、Cl-； （4）假设两种溶液的体积都是VL，则混合溶液中c(Cl﹣)=； （5）物质的量浓度公式：，其中 ，，。计算：； （6）稀释前后溶质（次氯酸钠）物质的量不变。初始：，，溶质物质的量 = ； 稀释后：，； （7）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为46ag、12ag、27ag，、、，则n(Cl﹣)=2a+2×0.5a+3a=1.2mol，解得a=0.2，则MgCl2的物质的量 。 13．（24-25高一上·河南驻马店·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】(1) (2) (3)0.3 (4) 0.4 38.9% 50% (5)5.4 【详解】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 （5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 14．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： (1)的摩尔质量为 。 (2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 (3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 (4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 (5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【答案】(1)60g/mol (2) (3) (4)0.5 (5) 0.4mol 36 g·mol−1 8.4 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol； （2）②的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1； （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ； （5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。总质量为14.4 g，平均摩尔质量 = 14.4 g ÷ 0.40 mol = 36 g·mol−1； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 15．（23-24高一上·四川南充·阶段练习）I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (2)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。 (4)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为 。 (5)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mg Fe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为 。 (6)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL浓度0.2mol/L的稀硫酸，计算需要用量筒量取 mL的浓硫酸。 【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) (3)11.2L (4)3：1 (5) (6)5.4 【详解】（1）SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，说明n(MCl2)=0.3mol，则该金属氯化物的摩尔质量为； （3）34g H2S气体含H原子的物质的量是，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （4）混合气体物质的量；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为a mol、0.4mol-a，则有28g/mol×a+44g/mol×(0.4mol-a)=12.8g， a=0.3mol，则二氧化碳为0.1mol，则CO、CO2的物质的量之比为3:1； （5）在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，铁离子物质的量为，结合化学式可知，则此溶液中的物质的量浓度为； （6）由可知质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5 L×0.2mol/L，解得V≈5.4mL。 16．（24-25高一上·山东·期中）回答下列问题。 (1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 (填序号)。 (2)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为 。 (3)培养水培植物需要配制营养液，在由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为 。 (4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 【答案】(1)D (2)２.8g (3) (4) 【详解】（1）气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=，可知摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、28g/mol、32g/mol、64g/mol，CH4的摩尔质量最小，故体积最大，所以其中气体为CH4的是D； （2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，则N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×14g/mol=2.8g； （3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为2c(SO)=(0.7 mol•L-1+0.1mol•L-1×2-0.7 mol•L-1+0.1mol•L-1×2-0.3mol•L-1)，解得c(SO)=0.3mol•L-1，则硫酸根离子的物质的量为0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol； （4）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b)。 17．（24-25高一下·浙江·期中）盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g牛奶样品，经盖尔达法处理后，用硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应)，再加入氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字) (1)所用NaOH的物质的量为 mol。 (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。 (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3)4.00% 【分析】氨气与硫酸反应的方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，NaOH溶液与硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【详解】（1）所用NaOH的物质的量为：； （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：； （3）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为：，即氮元素的物质的量为：，若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为：。 1．（24-25高一上·江苏常州·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2：1 (2)1mol/L (3)11.2g (4)32g/mol (5)0.15mol/L (6)6：3：2 (7)mol/L 【详解】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； （2）硫酸钠溶液中，，则其中； （3）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=， ，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； （5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； （6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； （7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 2．（24-25高一上·江西宜春·阶段练习）Ⅰ．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： (1)Mg2+的物质的量浓度最小值是 mol/L。 (2)SO的物质的量最大值是 mol。 Ⅱ．下图是某人的血检报告，检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(已知1L=10dL)。 (3)以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1 m mol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围为 。(保留一位小数，已知1mol=103 mmol) (4)150℃时，碳酸氢铵完全分解，生成的混合气体对氢气的相对密度是 (保留一位小数)。 (5)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取0.5V mL溶液加水稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)1×10-5 (2)1×10-4 (3)70.2~109.8 (4)13.2 (5) 【详解】（1）由标签所提供的信息可知1L溶液中所含的Mg2+的质量为0.24~4.8mg，则Mg2+的物质的量浓度最小值是=1×10-5mol/L。 （2）由标签所提供的信息可知1L溶液中所含的SO的质量的最大值为19.2mg，物质的量为=2×10-4mol，则500mL矿泉水中所含的SO的物质的量的最大值为1×10-4mol。 （3）人的血糖正常值为3.9~6.1 m mol/L，如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围为~即70.2~109.8mg/dL。 （4）150℃时，碳酸氢铵完全分解，生成NH3、水蒸气和CO2，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，假设分解NH4HCO3的物质的量为1mol，则生成的气体的物质的量各1mol，混合气的平均摩尔质量为=26.3g/mol，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体对氢气的相对密度是13.2。 （5）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，则Al3＋的物质的量为mol，取出的0.5VmL溶液中含的Al3＋的物质的量为mol，根据Al2(SO4)3的化学式，SO的物质的量为，稀释到4VL，则SO的物质的量浓度为。 3．（24-25高一上·甘肃白银·期末）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为 、 。 (2)现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为 。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为 。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至 ；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”）。 (3)取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后 mol·L-1。 【答案】(1) 容量瓶 坩埚 (2) 9.5g 引流 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 偏高 (3) 0.20 0.08 【分析】实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶和坩埚，故答案为：容量瓶；坩埚； （2）①实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量氯化镁固体的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g，故答案为：9.5g； ②转移液体时，需要用玻璃棒引流，防止溶液溢出导致实验误差，故答案为：引流； ③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：胶头滴管；溶液的凹液面与刻度线相切；偏高； （3）溶液具有均一性，则取出的20mL氯化镁溶液的浓度为0.20mol/L，则溶液中镁离子浓度为0.20mol/L，由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL时，溶液中氯离子浓度为=0.08mol/L，故答案为：0.20；0.08。 4．（24-25高一上·浙江衢州·期中）某实验需要98mL0.100mol/L溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需晶体的质量为 g（保留两位小数）。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： （填序号）。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合（密度为1.00g/mL），得到的溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L（用含、的代数式表示）。 【答案】(1) 100mL容量瓶 胶头滴管 (2)2.86 (3)⑧③②④⑥①⑨ (4)bc (5) 【详解】（1）②需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶中；⑥为防止蒸馏水滴加过量，定容操作需要用胶头滴管滴加蒸馏水，继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 （2）需要98mL0.100mol/L溶液，选用100mL容量瓶定容，所需晶体的质量m=cVM=0.100mol/L ×0.1L ×286g/mol=2.86g。 （3）配制98mL0.100mol/L溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确操作并排序为：⑧用分析天平称量所需晶体的质量；③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动；⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （4）a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选a； b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b； c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选c； d．称量时已失去部分结晶水，溶质碳酸钠偏多，所配溶液浓度偏高，故不选d； e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选e； 选bc。 （5）稀释后的溶液中n()=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；稀释后的溶液体积为 ，物质的量浓度为。 5．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）Ⅰ．物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： (1)标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，该混合气体中的体积分数为 。 (2)40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，则该金属的摩尔质量为 。 (3)将标准状况下V L HCl溶于1L水中，形成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (用含V、的代数式表示，不用化简)mol/L。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，请回答下列问题： (4)浓盐酸的物质的量浓度为 ，应量取浓盐酸体积为 。 (5)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (6)操作A中，洗涤液均注入容量瓶，目的是 ，进行完操作D后液面低于刻度线应如何处理 。 (7)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①操作C不慎将溶液洒在容量瓶外面 。 ②量取浓盐酸时俯视读数 。 【答案】(1)25% (2)56g/mol (3) (4) 12.5 2.0mL (5)BCAFED (6) 保证溶质全部转入容量瓶 无需进行其他操作 (7) 偏低 偏低 【详解】（1）标准状况下，16.4g由与组成的混合气体的总体积为8.96L，混合气体物质的量为，因此有，，联立解得，，，的体积为，该混合气体中的体积分数为。 （2）40g某三价金属的硫酸盐中含有0.3mol ，设其化学表达式为，则，利用公式此硫酸盐的摩尔质量为。 （3）HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为，溶液的质量为，则溶液的体积为，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为。 （4）根据可知浓盐酸的浓度是；实验室用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为250mL 。 （5）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED。 （6）烧杯内壁和玻璃棒上残留有溶质，故洗涤液要全部注入，保证溶质全部转入容量瓶，定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。 （7）①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低； ②量取浓盐酸时俯视读数会导致量取的溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$