2026届高三化学一轮复习选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、元素周期表 元素周期律 1．（25-26高三上·云南·阶段练习）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角： B．原子半径： C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态原子核外电子有2种不同运动状态 2．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 3．（25-26高三上·云南昭通·阶段练习）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 4．（2025·云南大理·二模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．电负性：Y<Z<Q C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D．W与Y形成的化合物中只含离子键 5．（2025·云南昆明·一模）金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．M在该配合物中的化合价为 B．Z、W形成的化合物均为酸性氧化物 C．配合物中Y原子只采取杂化 D．配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 6．（2025·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为43，基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．W的第一电离能比同周期相邻元素大 7．（2025·云南昆明·一模）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 8．（2025·云南·模拟预测）我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．金属性： B．原子半径： C．该晶体结构中X的化合价为价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 9．（24-25高三下·云南·阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞Y＞Z B．简单离子半径：Y＜Z＜W C．Y与W可以形成离子化合物W2Y3 D．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z 10．（2024·云南大理·一模）前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．中只含有共价键 C．与的中心原子的杂化方式都为 D．简单氢化物的稳定性： 11．（2024·云南丽江·一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z C．X元素的第一电离能小于Y元素 D．简单氢化物的稳定性：Z>W 12．（2024·云南大理·模拟预测）X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的五种主族元素，X与Z、Y与Q的价电子数分别相等，且5种元素价电子数之和为21，短周期中Y电负性最小，Q价电子所在能层有16个轨道，下列说法不正确的是 A．离子晶体的熔点：YW＜QW B．Z、W最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜W C．第一电离能：X>Z D．离子半径：Z>W>Q>X>Y 13．（2024·云南·模拟预测）是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r与的水溶液反应生成与。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的含氧酸为强酸 C．气态氢化物的沸点： D．与的化学键类型完全相同 14．（2024·云南昆明·三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的原子半径最小，基态X原子的最外层有3个未成对电子，Y与Z同族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．与W形成的最简单化合物的沸点：Y>Z C．、的空间构型均为正四面体形 D．、中心原子杂化方式和键角均相同 15．（2024·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X B．基态原子第一电离能：Y>Z C．实验室可电解熔融获得W的单质 D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键 16．（2024·云南·二模）我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是 A．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D．X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者 17．（2024·云南·一模）是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>Z B．简单离子的半径：W>Z>Y>X C．1mol该中间体中含键的数目为 D．分子的VSEPR模型名称为四面体 18．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．非金属性：W>Z B．原子半径：Y>X C．W存在同素异形体 D．X、Y的第一电离能均小于镁 19．（24-25高三上·云南·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的氢化物的沸点可能高于 D．Y2W4分子中每个原子价层都达到8电子结构 20．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[N(YX3)6]MZ4的配合物A，已知基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法错误的是 A．N元素位于周期表的第Ⅷ族 B．电负性：Z>Y>X C．简单氢化物的沸点：M>Z D．YX3分子参与形成配合物A后，键角变大 二、原子结构 化学键 21．（2025·云南昆明·一模）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是微粒，结构如图所示。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的稳定性： C．的第一电离能高于同周期相邻元素 D．基态原子的未成对电子数： 22．（24-25高三下·云南·阶段练习）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜X B．原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R C．ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D．简单氢化物键角：Z＞X 三、原子结构与性质 23．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B．和的VSEPR模型均为平面三角形 C．最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D．常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 24．（2025·云南曲靖·二模）一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．同周期中第一电离能小于的元素有4种 D．该化合物中离子的核外电子有15种空间运动状态 25．（2024·云南昆明·三模）阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是 A．根据信息可知元素X是N，Y是C B．第一电离能：Z＞Y＞X C．沸点：YW3<TW3 D．最高价含氧酸酸性：X<T<Y 26．（2024·云南大理·二模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的沸点： B．第一电离能： C．只含有离子键 D．原子半径： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A A D C B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C D B B D B C C 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A D B A D D 1．A 【分析】W：电子层数为最外层电子数的2倍，短周期中满足条件的是Li（电子层数2，最外层电子数1）。X：最高价氧化物对应水化物为NaOH（一元强碱），故X为Na。Y：第一电离能比同周期相邻元素高且单质为气体，符合条件的是N（N的第一电离能高于C和O，N2为气体）。Z：地壳中质量分数最大的元素为O。 【详解】A．NH3（Y的氢化物）键角大于H2O（Z的氢化物），正确。 B．子半径Li（W）>N（Y）>O（Z），选项顺序错误。 C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，选项描述错误。 D．Li有3个电子，对应3种不同运动状态，选项描述错误。 综上，正确答案为A。 2．A 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 故选A。 3．C 【分析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。 【详解】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确； B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误； D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确； 故选C。 4．A 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确； B．同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B错误； C．H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，故C错误； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。 答案选A。 5．A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y形成4个共价键，Y为C元素，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Z形成双键、单键，且Z与M形成配位键，Z为N，W形成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素。 【详解】A．M与Z之间形成4个配位键，有两处O各得1个电子，带两个单位负电荷，配合物呈电中性，故M在该配合物中的化合价为，A正确； B．Z、W形成的化合物NO、NO2都不是酸性氧化物，B错误； C．配合物中—YX3的Y是杂化，与Z形成Y=Z的Y是sp2杂化，C错误； D．M与Z之间形成配位键，W与X形成氢键，X与Y形成极性键，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，且没有离子键，D错误； 故选A。 6．D 【分析】基态X原子核外L层的p能级上只有1对成对电子，X为O氧元素；Z与W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素，Y位于O和Na之间的主族元素，则Y为F元素，原子序数之和为43，W为P元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同族元素电负性从上到下逐渐减小，电负性：，A错误； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：，C错误； D．P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，D正确； 答案选D。 7．C 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Y是C，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为，则Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，W是K，综上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K； 【详解】A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性Z>Y，B错误； C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子，C正确； D．第二周期中第一电离能比O大的元素有三种，分别是N、F、Ne，D错误； 故选C。 8．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F； 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确；     B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 答案选B。 9．D 【分析】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z、W形成的一种化合物结构为，可知W为+2价金属，X可形成个共价键，Z可形成个共价键，结合原子序数可知，X为C、W为Mg、Z为O，符合Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，Y的原子序数在C、O之间，Y为N，据此分析解题。 【详解】由上解：由上述分析可知，X为C，Y为N， Z为O，W为Mg，据此解题： A．同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性：C＜N＜O即X＜Y＜Z，A错误； B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Mg2+即Y＞Z＞W，B错误； C．由分析可知，Y为N、W为Mg，则Y与W可以形成离子化合物为Mg3N2即W3Y2，C错误； D．由分析可知，X为C、Z为O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O即X＜Z，D正确； 故答案为： 10．C 【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大，X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、Y的价电子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为O、S元素，Z形成的是+1价的离子，可知Z为K元素；W形成1根共价键，可知W为H元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多则离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子半径越小，可知简单离子半径：，A错误； B．是由钾离子和过氧根离子构成的，是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误； C．与中心原子的价层电子对数分别为，，故中心原子的杂化方式都为，C正确；   D．非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性，D错误； 故选C。 11．A 【分析】W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，所以W为氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，以此答题。 【详解】A．将O2通入到H2S水溶液中，发生反应，有沉淀生成，故A正确； B．氯的非金属性大于S，所以氯的最高价氧化物对应水化物大于S，故B错误； C．同周期第一电离能从左到右逐渐减小，但由于VA的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能高于相邻同周期元素，即第一电离能N>O，故C错误； D．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，即HCl>H2S，故D错误； 故选A。 12．A 【分析】短周期电负性最小为Na，则Y为Na，Q价电子所在能层有16个轨道说明为第四能层，且与钠价电子数相同则为K，设X、Z、W的价电子数分别为a、a、b，而5种元素价电子数之和为21，则可得式子，可得三种情况 ①，，主族价电子小于8，故舍去。 ②，，与原子序数依次增大不符，故舍去。 ③，，符合题意，则五种元素分别为O、Na、S、Cl和K。 【详解】A．、为离子晶体，熔沸点与离子键强弱(离子电荷数、离子半径)有关，电荷数相同时，钾离子半径大则离子键弱，熔点低，故A项错误； B．S、Cl最高价氧化物对应的水化物为硫酸、高氯酸，元素非金属性越强，则对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：氯大于硫，则酸性：高氯酸强于硫酸，故B项正确； C．与S相比，O原子半径小，第一电离能大，故C项正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径，故D项正确； 故本题选A。 13．C 【分析】是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为，s是一种强酸，r与的水溶液反应生成与，则为，和盐酸反应生成和水，因此分别为四种元素。 【详解】A．比、多一个电子层，离子半径最大；和具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．的含氧酸可以为、、、，因此的含氧酸不一定为强酸，B错误； C．水分子间可以形成氢键，因此沸点高于HCl，则气态氢化物的沸点：，C正确； D．水和均为共价化合物，是离子化合物，因此三者形成的化学键类型不同，D错误； 答案选C。 14．D 【分析】W的原子半径最小，W为H，基态X原子的最外层有3个未成对电子，X为N，Y与Z同族，由可知，Y为O，Z为S，据此回答。 【详解】A．第一电离能：N>O>S，A正确； B．由于H2O中含有氢键，故与W形成的最简单化合物的沸点：H2O>H2S，B正确； C．由于、中N和S的杂化方式均为sp3杂化，故空间构型均为正四面体形，C正确； D．、中心原子杂化方式均为sp3杂化，但由于由一个孤电子对，空间构型为三角锥形，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角>，D错误； 故选D。 15．B 【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小， Y与X形成的简单化合物键角约为107°，则形成的简单化合物为NH3，X是H，Y是N，Y、Z处于同一周期，基态Z原子有两个未成对电子，判断Z是O，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸，则R是Cl。 【详解】A．由以上分析，X、Y、Z、W、R分别是H、N、O、Al、Cl，形成的简单离子为 ，离子半径最大的是有3个电子层，都有2个电子层，电子层结构相同，质子少的半径大，即，半径最小，故离子半径大小顺序为R>Y>Z>W>X，A错误； B．Y、Z分别是N、O，基态原子第一电离能为Y>Z，B正确； C．W、R分别是Al、Cl，是AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融获得Al的单质，C错误； D．X、Y、Z分别是H、N、O，形成的化合物，既含有离子键，又含有共价键，，也可以形成HNO3,只含共价键，D错误； 故选B。 16．B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R；X在地壳中含量最多，X为O；Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，Y为Na；基态Z原子无未成对电子，Z为Mg；基态R原子的p轨道半充满，R为P； 【详解】综上推断，X为O，Y为Na，Z为Mg，R为P； A．Na+和Mg2+的核外电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大，故A正确； B．PH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．Z为Mg元素，Mg的第一电离能大于Na，也大于Al，故C正确； D．O的非金属性强于P，故H2O的稳定性请于PH3，故D正确。 答案选B。 17．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z，则Y为N元素，Z为O元素，根据判断W为=2价金属，即为Mg元素； 【详解】A．Y和Z的简单氢化物分别为NH3、H2O，沸点H2O>NH3，故A错误； B．N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径：N3-> O2-> Mg2+>H+，故B错误； C．该中间体的化学式为，1个中间体含有40个键，即1mol该中间体中含键的数目为，故C错误； D．H2O的中心原子含有4个价层电子对，其中2个孤电子对，VSEPR模型名称为四面体，故D正确。 答案选D。 18．B 【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O， X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si，X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na，Y为Al； 【详解】A．同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S >Z(Si)，故非金属性：W(O)>Z(Si)，A正确； B．同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)<X(Na)，B错误； C．W的常见单质有O2和O3，存在同素异形体，C正确； D．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正确； 故选B。 19．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中W单质的密度最小，W为H元素；X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，X为C元素；Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y为N元素；W和Z位于同主族，故Z为Na元素。 【详解】A．N3−和Na+均为10电子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．非金属性：N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B错误； C．碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C正确； D．N2H4分子中H原子价层只有2个电子，D错误； 故选C。 20．C 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，电排布为2s22p3，为N元素；电排布为或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二三周期，为硫和氧；若第二四周期，第三四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；则N为第四周期元素，N元素可形成配合物，则N为过渡元素，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，因此推断N为Ni； 推测出：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Ni。 【详解】A．N元素是Ni，位于周期表的第Ⅷ族，A正确； B．同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N，非金属性越强，电负性越大，N的电负性强于H，B正确； C．H2O可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误； D．NH3分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D正确； 故选C。 21．A 【分析】Y、X、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中是微粒，则Y、X 分别是H、N，根据结构，Z形成五条化学键，则Z是P，W形成两条化学键，则W是O。 【详解】A．与中心原子都是sp3杂化，都有一个孤电子对，但是电负性：N>P，则键角：，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，N的2p原子轨道半充满，稳定，难失电子，则第一电离能高于同周期相邻元素，C正确； D．基态原子价电子排布式为：3d54s2，未成对电子数是5；基态N原子价电子排布式为：2s22p3，未成对电子数是3；基态O原子价电子排布式为：2s22p4，未成对电子数是2，D正确； 故选A。 22．D 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，从结构式中可以看出，W原子可形成4个共价键，则其原子的最外层有4个电子，其为碳元素；R只能形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为氢元素；Z可形成3个共价键、Y可形成5个共价键，Z和Y同族，则Z、Y分别为N、P；X可形成2个共价键，其原子序数介于N、P之间，则其为氧元素。从而得出R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．Z、X分别为N、O，二者为同周期相邻元素，但由于N原子的2p能级半充满，第一电离能反常，则第一电离能：N＞O，A不正确； B．R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P，P的电子层数最多，原子半径最大，H的原子半径最小，C、N、O为同周期左右相邻元素，原子半径依次减小，则原子半径：P＞C＞N＞O＞H，B不正确； C．ZR3为NH3，中心N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，VSEPR模型呈三角锥形，为，中心C原子的价层电子对数为，C原子的最外层无孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，C不正确； D．X、Z的简单氢化物分别为H2O、NH3，在H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，O原子的最外层有2个孤电子对，NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 23．B 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 24．A 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，Q形成2个共价键，则Y为碳、W为氧，那么Z为氮；Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对，则Q在第四周期，则为[Ar]3d104s1，Q为铜； 【详解】A．甲烷、氨气分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误； C．同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较大，同周期中第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，5种，C错误； D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；该化合物中Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，核外电子有14种空间运动状态，D错误； 故选A。 25．D 【分析】W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，可知W位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，T位于第三周期，根据成键情况可知，W是H，X是C，Y是N，Z为O，T是P，据此回答。 【详解】A．由图可知，X是C，Y是N，A错误； B．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子排布为2s22p3，2p能级半满，能量低，比同周期相邻元素高，所以顺序为N＞O＞C，B错误； C．YW3为NH3，TW3为PH3，由于NH3分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物高，所以NH3＞PH3，C错误； D．根据非金属性越强，最高价含氧酸性越强，非金属性为C<P<N，最高价含氧酸性也是C<P<N，D正确； 故选：D。 26．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；新型超分子中X、Y形成的共价键数目分别为4、2，则X为C元素、Y为O元素。 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故A错误； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B错误； C．过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故C错误； D．三种原子中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$