必刷16 水溶液中的离子平衡-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷16 水溶液中的离子平衡 1. (2025·广东高考真题) CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 2. (2025·江苏高考真题)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 3. (2023·全国高考新课标理综)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 4. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 5．(2025·广州一模)C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A．常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B．0.001mol•L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C．C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D．C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 6．(2025·深圳上学期联考)室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．本实验应该选择酚酞作指示剂 B．x＞1，y＜7 C．a、b两点的溶液中，Kw不相等 D．b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 7．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D．NaHCO3溶液中： 8. (2024·广州二模)常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈中性 B. 0.01 HL溶液的pH=2 C. 0.01 HL溶液中， D. 0.01 NaL溶液中， 9. (2024·佛山一模)已知室温时： 。化合物L与形成配合物 （），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）． 下列说法错误的是 A. B. 25℃时，的L溶液pH≈9 C. 降低pH有利于的生成 D. 的溶液中， 10. (2024·梅州二模)用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 11. (2024·湛江一模)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线为的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C. 滴加至C点时，溶液中 D. 滴加至D点时，溶液中存在 12. (2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 水的电离程度： C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D. g点 13. (2024·韶关二模)常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B. 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C. a点的Kw等于b点的Kw D. d点和e点溶液中均有： 14．(2024·大亚湾区一模)常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 15．(2023·大湾区二模)联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A．的的水溶液的 B．的的水溶液加水稀释，值降低 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷16 水溶液中的离子平衡 1. (2025·广东高考真题) CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 2. (2025·江苏高考真题)室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误； 故选B。 3. (2023·全国高考新课标理综)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【解析】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3 (aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L, c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 4. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 5．(2025·广州一模)C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是 A．常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11 B．0.001mol•L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高 C．C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl D．C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2) 【答案】B 【解析】A．苯胺(C6H5NH2)是一种有机弱碱，其水溶液的碱性较弱，0.001mol•L﹣1的C6H5NH2水溶液的pH应小于11，A错误； B．0.001mol•L﹣1的C6H5NH3Cl水溶液加水稀释，由于其为强酸弱碱盐，水解显酸性，稀释后酸性减弱，溶液中H+浓度减小，pH升高，B正确； C．C6H5NH3Cl是盐酸盐，为强电解质，电离产生Cl-，故其电离方程式应为C6H5NH3Cl=C6H5Cl﹣，C错误； D．根据电荷守恒原则，C6H5NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣) = c(C6H5)+c(H+)，D错误； 故选B。 6．(2025·深圳上学期联考)室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．本实验应该选择酚酞作指示剂 B．x＞1，y＜7 C．a、b两点的溶液中，Kw不相等 D．b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 【答案】D 【解析】A．用一水合二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选用甲基橙做指示剂，A错误； B．x点的溶质为0.1mol•L-1盐酸溶液，故x=1，y为一水合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，溶质为强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，水解先酸性，故y<7，B错误； C．a、b两点的溶液中温度相同，故 Kw相等，C错误； D．b点溶液溶质为(CH3)2NH2Cl和二甲胺等量混合，根据元素守恒有2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O]，D正确； 答案选D。 7．(2025·韶关一模)(2025·韶关一模)常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D．NaHCO3溶液中： 【答案】D 【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大。根据等浓度盐溶液pH大小，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，然后根据盐的性质分析判断。 【解析】A．等浓度的对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，相应的酸越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，pH小的是CH3COOH，A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，溶液中含有的微粒有Na+、H+、、、OH-、H2O、H2CO3，故两种溶液中含有的粒子种类相同，B错误； C．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，水电离程度就越大，则四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①，C错误； D．根据物料守恒可知在NaHCO3溶液中有关系式：，D正确； 故合理选项是D。 8. (2024·广州二模)常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是 A. NaL水溶液呈中性 B. 0.01 HL溶液的pH=2 C. 0.01 HL溶液中， D. 0.01 NaL溶液中， 【答案】D 【解析】A．NaL是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B．，，pH=2.75，B错误； C．HL微弱电离，，C错误； D．根据物料守恒，，D正确； 故选D。 9. (2024·佛山一模)已知室温时： 。化合物L与形成配合物 （），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）． 下列说法错误的是 A. B. 25℃时，的L溶液pH≈9 C. 降低pH有利于的生成 D. 的溶液中， 【答案】C 【解析】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确； B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确； C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误； D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确； 故选C。 10. (2024·梅州二模)用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误； B．由图像可知，pH=7，根据电荷守恒，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B错误； C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，此时强碱弱酸盐pH>7，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2<V3，C错误； D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确； 答案选D。 11. (2024·湛江一模)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向20 mL 0.1溶液中缓慢滴加20 mL 0.2盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含和)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线为的物质的量浓度变化曲线 B. 滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C. 滴加至C点时，溶液中 D. 滴加至D点时，溶液中存在 【答案】C 【解析】A．碳酸为二元弱酸，的物质的量随着盐酸的加入逐渐减小，的物质的量先增大后减小，则为的物质的量浓度变化曲线，为的物质的量浓度变化曲线，A项正确； B．由Ka2=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-)，A点时，，，B项正确； C．由图可知C点加入的盐酸的体积为10 mL，则C点溶液的溶质为等物质的量的和NaCl，由物料守恒可得，因为的电离程度小于水解程度，所以溶液中，则，C项错误； D．滴加至D点时，溶质为NaCl，HCl和反应生成的部分和水反应，根据溶液呈电中性，溶液中存在，且D点时，故D项正确。 答案选C。 12. (2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 水的电离程度： C. 曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D. g点 【答案】B 【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3•H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。 【解析】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确； B．Ⅱ曲线代表NH3•H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液，e点加入氨水较少，溶液仍呈酸性，水的电离程度三点中最小，Ⅰ曲线代表CH3COOH酸溶液滴定NH3•H2O碱溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确； D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c()＞c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)，D正确； 故答案为：B。 13. (2024·韶关二模)常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B. 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同 C. a点的Kw等于b点的Kw D. d点和e点溶液中均有： 【答案】B 【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。 【解析】A．据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确； B．曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误； C．Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确； D．d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：，故D正确； 故答案为：B。 14．(2024·大亚湾区一模)常温下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．溶液显酸性 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【解析】 A．根据电荷守恒，a点溶液中，A正确； B．b点溶液中恰好完全反应，溶质为，水解呈碱性， ，B错误； C．为一元酸，溶液为正盐，水解呈碱性，C错误； D．由起点，的电离平衡常数约为，D错误； 故选A。 15．(2023·大湾区二模)联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A．的的水溶液的 B．的的水溶液加水稀释，值降低 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 【答案】C 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱； 【解析】A．联氨为二元弱碱，的的水溶液中氢氧根离子小于0.1mol/L，则其，A错误； B．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，的的水溶液加水稀释，酸性变弱，值升高，B错误； C．属于盐，水溶中完全电离：，C正确； D．水溶液中根据电荷守恒可知：，D错误； 故选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$