必刷12 综合实验探究-【粤战粤强·化学上分】2026年广东高考化学高频考点必刷

【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷12 综合实验探究 1. (2025·广东高考真题) 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开K1、K2，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了I-的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 2.(2024·广东高考真题) 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误； B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，开始反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是HCl与NH3发生生成NH4Cl，产生白烟，这个过程不是NH4Cl的升华，C错误； D．实验过程中，一开始产生氨气，后来氨气与HCl反应，体系压强增大后又减小，故气球不会一直变大，D错误； 故选B。 3．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 【答案】D 【解析】 A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 4．(2025·广州一模)按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 【答案】D 【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。 【解析】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误； C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误； D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确； 故选D。 5．(2025·广州二模)按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 【答案】D 【解析】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气不具有漂白性，是次氯酸等具有漂白性，C错误； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化合价降低，说明氨气具有还原性，D正确； 故选D。 6．(2025·深圳上学期联考)下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 【答案】B 【解析】A．Na、Na2O2都能和水反应生成气体，根据实验现象不能确定固体粉末为Na2O2，故A错误； B．2NO2(g)⇌N2O4(g)，升高温度，气体颜色变深，则c(NO2)增大，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动，故B正确； C．生成的BaSO4难溶于水，所以电导率下降，但溶解的BaSO4完全电离生成Ba2+、，所以BaSO4为强电解质，故C错误； D．稀硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+，要检验菠菜中铁元素是+2价还是+3价，应该先加KSCN溶液，然后再加入稀硝酸，根据实验现象，不能判断菠菜中Fe元素为+3价，故D错误； 答案选B。 7．(2025·深圳上学期联考)某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的还原性 C．验证SO2的漂白性 D．吸收尾气 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，由图可知，缺少加热装置，无法制得SO2，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被还原性的物质还原，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2能使品红溶液褪色，该实验体现SO2的漂白性，C正确； D．SO2有毒，不能直接排入空气中，SO2属于酸性氧化物，能被碱液吸收，且SO2易溶于NaOH溶液，加安全瓶防倒吸，故图中操作正确，D正确； 答案选A。 8．(2025·佛山二模)按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A．胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B．滤纸1变红，说明生成了 C．滤纸2变红，说明生成了 D．一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 【答案】D 【分析】食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，导致滴管中压强减小，使得胶头滴管中水柱上升；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子；碱性溶液使得酚酞试液变红，故滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子；一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为三价铁的化合物，即说明生成Fe(Ⅲ)化合物； 【解析】A．由分析可知，胶头滴管中水柱上升，说明发生了吸氧腐蚀，A错误； B．滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子，且颜色不是变红，B错误； C．滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子，C错误； D．一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为Fe(Ⅲ)化合物，D正确； 故选D。 9．(2025·江门一模)已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A．和的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C．溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 【答案】C 【分析】和固体加热生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色。 【解析】A．铵盐和碱反应制取氨气是吸热反应，和的反应是吸热反应，A正确； B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B正确； C．氨气溶于溶液，与H+反应，H+浓度减少，使平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误； D．氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确； 答案选C。 10．(2025·汕头三模)按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是 A．甲装置试管中的固体是 B．乙中a处比b处先变蓝 C．由于与酸产生铵盐，丙中有白烟 D．因为极易溶于水，所以丁中会产生倒吸 【答案】B 【分析】该实验的实验目的是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，并探究氨气的性质。 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，无气体进入装置乙中，无法探究氨气的性质，故A错误； B．氨气的密度小于空气，所以乙瓶中a处比b处先变蓝，故B正确； C．浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C错误； D．倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，所以丁中不会产生倒吸，故D错误； 故选B。 11．(2025·惠州一模)利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误； B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确； C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误； D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误； 故答案为：B。 12．(2025·大湾区二模)有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确； B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确； C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确； D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确； 故选D。 13．(2025·茂名二模)按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 【答案】C 【解析】A．氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色为红色，A正确； B．该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨气可通过三通阀利用倒扣的漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确； C．浓氨水与反应有生成，产氨过程气体分子数增加，为熵增，C不正确； D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确； 答案选C。 14．(2025·湛江二模)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。 【解析】A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确； B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确； C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确； D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 15．(2025·深圳上学期联考)下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 【答案】B 【解析】A．Na、Na2O2都能和水反应生成气体，根据实验现象不能确定固体粉末为Na2O2，故A错误； B．2NO2(g)⇌N2O4(g)，升高温度，气体颜色变深，则c(NO2)增大，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动，故B正确； C．生成的BaSO4难溶于水，所以电导率下降，但溶解的BaSO4完全电离生成Ba2+、，所以BaSO4为强电解质，故C错误； D．稀硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+，要检验菠菜中铁元素是+2价还是+3价，应该先加KSCN溶液，然后再加入稀硝酸，根据实验现象，不能判断菠菜中Fe元素为+3价，故D错误； 答案选B。 16．(2025·广州综合测试)将分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 产生白色胶状沉淀 酸性比强 B 酸性溶液 紫红色溶液褪色 有漂白性 C 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 有氧化性 D 溶液 出现黄色浑浊 有还原性 【答案】A 【解析】A．溶液中通入，产生白色胶状沉淀是生成了，说明酸性比强，A正确； B．酸性溶液能够氧化，导致溶液紫红色褪去，表现还原性，B错误； C．使溶液由棕黄色变浅绿色是生成，表现氧化性，表现还原性，C错误； D．溶液中通入，出现黄色浑浊是生成了，该反应中中硫元素由+4价降低为0价，被还原，表现氧化性，D错误； 答案选A。 17. (2024·广州二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 【答案】C 【解析】A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误； C．硫酸亚铁被氧化成Fe2(SO4)3，检验是否被完全氧化，需要检验Fe2+，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确； D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误； 答案为C。 18. (2024·佛山二模)某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A. 灰白色沉淀主要成分为 B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C. 不宜使用纯水作为反应试剂 D. 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 【答案】D 【分析】电石制备乙炔气体的原理为。 【解析】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分为，A正确； B．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确； C．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确； D．由于反应生成的能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但泡沫生成，D错误； 故选D。 19．(2024·肇庆二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中 探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应 B 向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液 比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热 证明淀粉已发生水解 D 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【答案】A 【解析】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中，红棕色加深，平衡逆向移动，即2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故A正确； B．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果要控制变量，即保证阴离子相同，而实验中所用的为浓度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B错误； C．向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热，无法证明淀粉是否水解，因为银氨溶液可与酸反应，导致水浴加热无银镜产生，故C错误； D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸银过量，此时再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，无法证明AgCl和AgI溶度积的大小，故D错误； 故选A。 20. (2024·汕头二模)为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A. 装置内发生的化学反应方程式为： B. 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C. 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D. 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 【答案】B 【解析】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞A，再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续反应，故D正确； 故答案选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【粤战粤强·化学上分】2026广东高考化学高频考点必刷 必刷12 综合实验探究 1. (2025·广东高考真题) 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 2.(2024·广东高考真题) 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 3．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 4．(2025·广州一模)按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 5．(2025·广州二模)按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 6．(2025·深圳上学期联考)下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 7．(2025·深圳上学期联考)某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的还原性 C．验证SO2的漂白性 D．吸收尾气 8．(2025·佛山二模)按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A．胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B．滤纸1变红，说明生成了 C．滤纸2变红，说明生成了 D．一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 9．(2025·江门一模)已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A．和的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C．溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 10．(2025·汕头三模)按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是 A．甲装置试管中的固体是 B．乙中a处比b处先变蓝 C．由于与酸产生铵盐，丙中有白烟 D．因为极易溶于水，所以丁中会产生倒吸 11．(2025·惠州一模)利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 12．(2025·大湾区二模)有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 13．(2025·茂名二模)按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C．浓氨水与反应有生成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 14．(2025·湛江二模)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 15．(2025·深圳上学期联考)下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 16．(2025·广州综合测试)将分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 产生白色胶状沉淀 酸性比强 B 酸性溶液 紫红色溶液褪色 有漂白性 C 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 有氧化性 D 溶液 出现黄色浑浊 有还原性 17. (2024·广州二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性溶液中 C 检验久置的溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 18. (2024·佛山二模)某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A. 灰白色沉淀主要成分为 B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C. 不宜使用纯水作为反应试剂 D. 推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 19．(2024·肇庆二模)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中 探究2NO2(g)N2O4(g)的热效应 B 向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液 比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热 证明淀粉已发生水解 D 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 20. (2024·汕头二模)为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A. 装置内发生的化学反应方程式为： B. 实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C. 该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D. 实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 1 学科网（北京）股份有限公司 $$