课下巩固检测练(31) 沉淀溶解平衡图像分析（Word练习）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

[课下巩固检测练(三十一)]　沉淀溶解平衡图像分析 (选择题每题5分) 1．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10-5.87 B．溶液中水的电离程度：a＝c<b C．c点溶液中c(Ag＋)＝5×10-8.74 mol·L-1 D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ 解析：选C。根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg＝－lg c(Ag＋)＝4.87，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10-4.87 mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1.0×10-9.74，A错误；由图可知，c(Ag＋)：a>b>c，Ag＋促进水的电离，故溶液中水的电离程度：a>b>c，B错误；c点溶液中c(Cl－)＝＝0.02 mol·L-1，c(Ag＋)＝ mol·L-1＝5.0×10-8.74 mol·L-1，C正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1 mol·L-1的NaCl溶液换成0.1 mol·L-1的NaI溶液，则终点后溶液中c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D错误。 2．(2025·江西九江模拟)室温下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x＝－lg与pH的关系如图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是(　　 ) A．室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为10-20 B．反应CuS＋2OH－⥫⥬Cu(OH)2＋S2-的平衡常数为4×1016 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(OH－)＋2c(SO) 解析：选A。当x＝3时，pH＝8，故x＝－lg＝3，解得c(Cu2+)＝2.2×10-8，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2.2×10-8×(10-6)2＝2.2×10-20，Ksp的数量级为10-20，A项正确；CuS＋2OH－⥫⥬Cu(OH)2＋S2-的K＝＝＝＝4×10-16，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项错误；根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)＋2c(SO)，D项错误。 3．(2025·安徽淮南二模)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg＝－lg ，pX＝－lg ，Xn－代表Cl－或CrO。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl－的水样。下列说法正确的是(　　) A．曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀 C．Ag2CrO4＋2Cl－⥫⥬2AgCl＋CrO的平衡常数K＝10-2 D．滴定终点时，若溶液中c＝0.01 mol·L-1，则c＝10-4.85 mol·L-1 解析：选D。根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点条件下Q>K，能生成AgCl沉淀，Q<K，不能生成Ag2CrO4沉淀，B错误；由点(7.7，2.0)可知pKsp＝2pAg＋pCrO4＝4.0＋7.7＝11.7，pKsp＝pAg＋pCl＝2.0＋7.7＝9.7，Ag2CrO4＋2Cl－⥫⥬2AgCl＋CrO的平衡常数K＝＝＝＝107.7，C错误；滴定终点时，若溶液中c＝0.01 mol·L-1，则pAg＝＝＝4.85，pCl＝pKsp－pAg＝9.7－4.85＝4.85，c＝10-4.85，D正确。 4．(2025·江西二模)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KCl和K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑Ag＋或CrO的水解)。下列说法正确的是(　　) A．向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01 mol/L的溶液滴加AgNO3溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO4 B．常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-11 C．常温下，反应2AgCl(s)＋CrO(aq)⥫⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为10-2 D．溶液中离子浓度处于阴影部分时，加入少量AgCl和Ag2CrO4固体，会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应 解析：选D。当c(Ag＋)＝1 mol·L-1时，c(Cl－)＝10-9.7 mol·L-1，c(CrO)＝10-11.7 mol·L-1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝1 mol·L-1×10-9.7 mol·L-1＝10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrO)＝(1 mol·L-1)2×10-11.7 mol·L-1＝10-11.7。向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01 mol/L的溶液滴加AgNO3溶液时，Cl－所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝＝，CrO所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝＝，由于Cl－和CrO浓度相同，故Cl－所需最小的银离子浓度更小，故先生成AgCl沉淀，A错误；Ksp只与温度有关，由图可知，常温下Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.7，所以常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-12，B错误；常温下，反应2AgCl(s)＋CrO(aq)⥫⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为：Ksp＝＝＝＝＝10-7.7，C错误；溶液中离子浓度处于阴影部分时，Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，Qc(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2CrO4)，所以AgCl会继续沉淀，Ag2CrO4会溶解，所以会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应，D正确。 5．(2024·全国卷甲)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(mol·L-1)](M代表Ag＋、Cl－或CrO)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．交点a处：c(Na＋) ＝2c(Cl－) B．＝10-2.21 C．V≤2.0 mL时不变 D．y1＝－7.82，y2＝－lg 34 解析：选D。根据题意可知，在整个滴加0.10 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，溶液中存在的平衡有Ag2CrO4和AgCl的沉淀溶解平衡，同时也存在由Ag2CrO4转化为AgCl的沉淀转化平衡。由反应Ag2CrO4＋2NaCl⥫⥬2AgCl＋Na2CrO4可知，Ag2CrO4与NaCl完全反应的点位于V(NaCl)＝2.0 mL处。当V(NaCl)＜2.0 mL时，由于Ag2CrO4过量，滴加NaCl溶液的过程中Ag＋浓度变化缓慢，Cl－少量，则Cl－浓度也变化缓慢；当V(NaCl)＞2.0 mL时，因为Cl－过量导致Cl－浓度陡然增加，而Ag＋浓度陡然减小，故可确定图中从上到下第一条曲线对应CrO浓度变化，第二条曲线对应Cl－浓度变化，第三条曲线对应Ag＋浓度变化。Ag2CrO4转化为AgCl需消耗2.0 mL NaCl溶液，结合题图知，交点a处c(Na＋)≈ mol·L-1，c(Cl－)≈ mol·L-1，因此c(Na＋)≠2c(Cl－)，A错误；V(NaCl)＝1.0 mL时，溶液中存在Ag2CrO4、AgCl沉淀，因此溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，即lg [Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg [c(Ag＋)]＋ lg [c(CrO)]＝2×(－5.18)＋(－1.60)＝－11.96，Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.96，同理可得Ksp(AgCl)＝10-9.75，则＝＝102.21 ，B错误；在滴加NaCl溶液的最初阶段，滴入的Cl－的量极少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的Cl－全部以离子形式存在，其浓度随着NaCl溶液的滴入而增大，由于Cl－未与Ag＋发生作用，此时溶液仍为Ag2CrO4的饱和溶液，其中c(Ag＋)＝2c(CrO)，c(CrO)＝ ，为定值，因此在此阶段，随着NaCl溶液的滴入而减小，当Ag2CrO4转化为AgCl后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当V(NaCl)≤2.0 mL时，体系中仍存在Ag2CrO4沉淀，溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，两式相除得＝，其中c(Ag＋)在滴加NaCl溶液的过程中会随着c(Cl－)的增加而减少，因此会随着NaCl溶液的滴加而增大，C错误；V(NaCl)＝2.4 mL时，体系中有AgCl沉淀，溶液中满足lg [Ksp(AgCl)]＝lg [c(Ag＋)]＋lg [c(Cl－)]，代入数据－9.75＝y1＋(－1.93)，得y1＝－7.82，假设此时溶液中仍存在Ag2CrO4，则lg [Ksp(Ag2CrO4)]＝2 lg [c(Ag＋)]＋lg [c(CrO)]，代入数据－11.96＝2×(－7.82)＋lg [c(CrO)]，得lg [c(CrO)]＝3.68，即c(CrO)＝103.68 mol·L-1，远超过Ag2CrO4全部溶解所得CrO的浓度，因此此时溶液中不存在Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4已全部溶解，故c(CrO)＝＝ mol·L-1，y2＝lg ＝－lg 34，D正确。 6．(2025·河南郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t ℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1 mol·L-1的水溶液中，lg c(c表示H2S、HS－、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lg c(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Ksp<Ksp。 下列说法正确的是(　　) A．调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H＋)－c＝2c(S2-)＋c(HS－) B．①②③曲线分别对应c(S2-)、c(HS－)、c(H2S)随pH的变化 C．Q点的pH＝9.9 D．MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝10-4.6 解析：选C。H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(H2S)>c(HS－)>c(S2-)，因此曲线①表示H2S随着pH的变化，曲线②表示HS－随着pH的变化，曲线③表示S2-随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因Ksp<Ksp，故当pH相同时，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可知曲线m为Mn2+浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化。H2S为弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2-)＋c(OH－)，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液pH＝6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误；H2S为弱酸，溶液中存在电离平衡，H2S⥫⥬H＋＋HS－，pH＝6.9时，c(HS－)＝c(H2S)，电离平衡常数Ka1＝＝10-6.9，HS－⥫⥬H＋＋S2-，pH＝12.9时，c(HS－)＝c(S2-)，电离平衡常数Ka2＝＝10-12.9，Ka1·Ka2＝＝10-19.8，Q点c(S2-)＝c(H2S)，因此c(H＋)＝10-9.9 mol/L，即pH＝9.9，C项正确；由图可知，当pH＝8.1时，c(Mn2+)＝10-6.3 mol/L，c(Fe2+)＝10-10.9 mol/L，反应MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝＝＝＝104.6，D项错误。 7．(2025·内蒙古呼和浩特二模)某元素M的氢氧化物M在水中的溶解反应为：M⥫⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)，M＋2OH－(aq)⥫⥬M4(aq)。25 ℃时，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2+或M4浓度的值。下列说法错误的是(　　) A．曲线②代表－lg c与pH的关系 B．M的Ksp约为1×10-17 C．向c＝0.1 mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(s)存在 D．向c＝0.1 mol/L的溶液中加入等体积0.4 mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以M2+存在 解析：选D。由题干信息，M(s)⥫⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)、M(s)＋2OH－(aq)⥫⥬M4(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小，c[M4]增大，即－lg c(M2+)增大，－lg c[M4]减小，因此曲线①代表－lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lg c[M4]与pH的关系，A正确；由图，pH＝7.0时，pOH＝7，此时－lg c(M2+)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)c2(OH－)＝1×10-17，B正确；向c(M2+)＝0.1 mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图，pH＝9.0时，c(M2+)、c[M4]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；根据图，c[M4]＝0.1 mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH－)≈ mol/L≈3.2 mol/L，加入等体积的0.4 mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH－)＝ mol/L＝1.4 mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以M4存在，D错误。 8．(2025·江西萍乡二模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c·c＝Ksp；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c·c2＝Ksp；[注：起始Na2CO3体系中c＋c＋c＝0.1 mol·L-1；不同pH下c由图1得到]。 下列说法错误的是(　　) A．Ksp＝10-15 B．M点时，溶液中存在c＝c C．pH＝7时，＝10-2.62 D．根据图1和图2，初始状态pH＝11，lg ＝－6，发生反应：Ni2+＋2CO＋2H2O===Ni(OH)2↓＋2HCO 解析：选B。由图2的曲线Ⅱ可知，当pH＝10，lg [c(Ni2+)]＝－7时，Ni(OH)2达到溶解平衡，此时Ksp＝c(Ni2+)·c2(OH－)＝10-7×(10-4)2＝10-15，A正确；M点的pH＝8.25，由图1可知此时溶液中的c≈0.1 mol/L，结合K2的数值，可得c＝0.001 mol/L≠c(OH－)，B错误；pH＝7时，＝＝＝10-2.62，C正确；由图2可知，当pH＝11，lg ＝－6，此时Qc>Ksp，Qc(NiCO3)＜Ksp(NiCO3)，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，结合图1可知，当pH＝11时，溶液中含碳粒子为CO和少量的HCO，此时反应的离子方程式为Ni2+＋2CO＋2H2O===Ni(OH)2↓＋2HCO，D正确。 9．(2025·山东济宁期末)菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC2O4浊液中加HCl或NaOH调节pH，lg c(M)(M代表Ca2+、CaC2O4)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Ksp＝10-8.2，Ksp＝10-5.6。下列说法错误的是(　　) A．n点的横坐标为2.8 B．溶液pH＝7时，c＋2c＝2c C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制pH大约为5～11 D．m点处体系中存在两种固体物质 解析：选B。Ka1×Ka2＝×＝＝10-5.6，n点存在关系：c＝c(H2C2O4)，则c(H＋)＝10-2.8，pH＝2.8，A正确；若要使草酸钙溶液体系pH＝7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，以下电荷守恒等式c＋2c＋c(OH－)＝2c＋c(H＋)缺少某些离子，无法得出c＋2c＝2c，B错误；由图可知，用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制溶液pH大约在5～11区间内，pH过小溶液中草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成Ca(OH)2，C正确；由图可知，m点在c之上，是CaC2O4的过饱和溶液，溶液中存在CaC2O4固体，pH＞13，Ca2+浓度迅速下降，说明此时生成了Ca(OH)2沉淀，D正确。 10．(2025·辽宁抚顺六校协作体模拟)常温下，在Mg(OH)2、Fe(OH)2和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[pX＝－lg X，X＝c(Mg2+)、c(Fe2+)、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：Ksp>Ksp。 A．①代表－lg c(Mg2+)与pH的关系 B．0.1 mol·L-1 CH3COONH4中性溶液中c(CH3COO－)＝c(NH)＝0.1 mol·L-1 C．在Mg(OH)2和Fe(OH)2的悬浊液中：＝105.06 D.Mg(OH)2＋2CH3COOH⥫⥬(CH3COO)2Mg＋2H2O的平衡常数K为102.17 解析：选C。由已知：－lg c(Fe2+)、－lg c(Mg2+)与pH的直线斜率相同，Mg(OH)2溶度积较大，故①代表－lg c(Fe2+)与pH的关系，②代表－lg c(Mg2+)与pH的关系，＝，随pH增大，比值减小，＝，随pH增大，比值增大，因此④代表－lg 与pH的关系，③代表－lg 与pH的关系。NH和CH3COO－均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 mol·L-1，B项错误；由c、d点数据计算知，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Fe(OH)2]＝10-16.31，＝＝105.06，C项正确；由a点数据计算知，Ka(CH3COOH)＝10-4.76，Mg(OH)2＋2CH3COOH⥫⥬(CH3COO)2Mg＋2H2O的平衡常数K＝＝＝107.23，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $