精品解析：湖北省襄阳市多校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

襄阳市2025年7月高一统一调研测试化学试题 相关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 凤凰咀遗址的发现将襄阳的建城史前推了两千多年。关于该遗址文物涉及的化学知识，下列说法正确的是 A. 考古学家利用发现的植物种子中碳的同素异形体的含量推测其年代 B. 屈家岭文化陶器表面的黑色斑点主要成分是Fe2O3 C. 石家河文化的玉器主要成分是硅酸盐或SiO2，雕琢时发生化学变化 D. 煤山文化陶器使用的黏土经淘洗除杂后烧制，故成品的质量和美观度提高 2. 襄阳牛肉面是极具地方特色的传统美食，其制作过程巧妙融合了化学知识与营养智慧。下列说法正确的是 A. 和面时加入的纯碱又叫小苏打，可以调节面团酸碱性 B. 红油中的油脂是天然有机高分子，大量食用可为人体提供充足能量，有益健康 C. 牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美 D. 绿豆芽长时间在热汤中煮制，能充分释放维生素C，使人体获取更多营养 3. 利用如图装置不能制得相应气体的是 A. a为浓硫酸，b为铜粉，制取SO2 B. a为浓硝酸，b为铜粉，制取NO2 C. a为稀硫酸，b为FeS，制取H2S D. a饱和氨水，b为生石灰，制取NH3 4. 化学用语是描述物质的组成、结构、性质及变化的科学符号体系。下列化学用语正确的是 A. CH4的球棍模型： B. HClO的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙酸分子的结构简式：C2H4O2 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6 g Fe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下3.36 L Cl2溶于过量NaOH溶液转移电子数为0.3NA C. 4.8 g正丁烷和1.0 g异丁烷混合气体中共价键的数目为1.3NA D. 一定条件下2.8 g N2与足量H2充分反应后生成氨分子数为0.2NA 6. 莽草酸(如图)是一种重要的医药中间体，下列说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 所有原子均共平面 C. 可以发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D. 与溴水和酸性KMnO4溶液反应的原理不同 7. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b只可能为H2S，且其水溶液一定呈酸性 C. f一定为酸性氧化物，且其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 8. 甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下： I．链引发 II．链传递 III．链终止 ① Cl2 2Cl∙ ②Cl∙ + CH4 → CH3∙ + HCl ③CH3∙ + Cl2 → Cl∙ + CH3Cl …… 2Cl∙ → Cl2 CH3∙ + Cl∙ → CH3Cl …… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应②和反应③均有非极性键的断裂与极性键的形成 B. 1 mol CH4和1 mol Cl∙ 的总能量高于1 mol CH3∙和1 mol HCl的总能量 C. 拆开1 mol Cl─Cl键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量多 D. 有可能生成极少量的乙烷和1，2-二氯乙烷等产物 9. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A. XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C. Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D. 必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 10. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“S + Na2SO3 = Na2S2O3”制备Na2S2O3溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A. 实验时先向装置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化 B. 甲装置用于制取SO2气体，这个反应中利用了浓硫酸的酸性和脱水性 C. 丙中发生的反应为3SO2 + 2Na2S + Na2SO3 = 3Na2S2O3 D. 乙装置可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气但不能防倒吸 11. 下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B. FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D. NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 12. 环氧乙烷(，简写为EO)是重要的有机合成中间体。一种以银催化乙烯生成环氧乙烷的反应机理如图。下列有关说法错误的是 A. EO与乙醛互为同分异构体 B. 未发生化合价变化的元素只有H C. 反应I、II、III中转移的电子数之比1：2：2 D. 总反应只有50%乙烯转化为EO 13. 在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是 A. 前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L∙s) B. 2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应 C. 5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变 D. 5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成 14. 开发天然气燃料电池，既可高效利用能源又能减少CO2排放。某甲烷熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图，处理器中可吸收水和部分CO2.下列叙述正确的是 A. 电极A为负极，电极B为正极 B. 电池工作时向电极B移动 C. 电池工作时电流由电极A经用电器流向电极B D. 电极A上的反应为CH4-6+3=4CO2+2H2O 15. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃。 （1）提纯石英砂：普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为___________(选填下列编号)；判断高纯水是否洗净石英砂的操作是___________。 a．硫酸溶液 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）制取粗硅：高温下制粗硅的化学方程式为___________。 （3）合成SiHCl3：300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应有：Si 3HCl = SiHCl3 H2；Si 4HCl = SiCl4 2H2.HCl在这两个反应中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行___________(填操作名称)，可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。 （5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，反应方程式为 SiHCl3(g) + H2(g) = Si(s) + 3HCl(g)，此步骤需要大量电能，调控反应条件以降低耗电量有重大意义。从下表中选择直接耗电量最低的反应条件___________。 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.6 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1100~1150 ℃/ 0.1 Mpa 硅棒直径/mm 130 130 90 90 直接耗电量/ kWh·(kgSi) 140 73 208.5 182.2 a．1050~1100 ℃、0.6 Mpa、90 mm b．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、90 mm c．1100~1150 ℃、0.1 Mpa、130 mm d．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、130 mm （6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，方法如下：2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)3SiHCl3(g)。该方案的优点为___________(写一条即可)。 17. 利用CO2氧化乙烷制乙烯，不仅能将页岩气中丰富的乙烷转化为更有工业价值的乙烯，还能减少CO2的排放，为实现“碳达峰∙碳中和”战略目标提供了新途径。某学习小组为模拟CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容积为5 L的镍基催化剂容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，2 min时达到平衡状态，测得乙烷的转化率为80%。 回答下列问题： （1）从反应开始到平衡状态的2 min内用乙烯表示的化学反应速率为___________；平衡状态时乙烷的浓度为___________mol/L。 （2）下列措施可以加快该反应速率的是___________(填编号)。 a．升高容器内的温度 b．恒温下扩大容器的体积 c．使用高效的催化剂 d．恒温恒容下向容器中充入Ne气 （3）达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 （4）下列条件能说明该反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内混合气体的压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键 （5）利用碱性电池可处理产物中CO的同时还可获取___________能，其工作原理如图。电池的负极反应式为___________。 18. 酸雨的危害很大，各地大气污染的情况不同，形成酸雨的成分也有所不同。某学习小组为了分析某地酸雨的形成原因，进行了下列探究活动。 回答下列问题： Ⅰ．有同学认为化石燃料燃烧排放SO2是形成酸雨的主要原因，在室温下进行了实验(1)~(3)。 （1）甲同学收集雨水样品后立即测定其pH为5.0，并加入盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。于是甲认为SO2在空气中尘埃的催化下先被氧化为SO3，SO3溶于雨水转化为H2SO4，使雨水显酸性。甲同学通过检测雨水中的___________(填离子符号)证明了酸雨中存在硫酸。 （2）乙同学查阅资料后认为SO2直接溶于雨水生成H2SO3，从而使雨水显酸性。于是他每隔两小时测定一次酸雨的pH，数据如下表： 时间(h) 0 2 4 6 8 10 12 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨pH变化的原因为___________(用适当的文字解释)。 （3）丙同学为了证明酸雨中同时存在H2SO4和H2SO3，先用NaOH溶液将酸雨调节成碱性，然后再加入BaCl2溶液，直到不再产生沉淀为止。过滤后将沉淀溶于足量稀盐酸中，若产生刺激性气味气体，同时出现___________现象，则可证明酸雨中同时存在H2SO4和H2SO3. （4）为了减少SO2的污染，有同学提出以下措施：①在燃料煤中加入生石灰；②燃烧煤时鼓入适当过量的空气；③对煤进行气化或液化处理；④用天然气代替石油作汽车的燃料；⑤开发清洁能源。你认为其中合理的措施有___________(填序号)。 Ⅱ．另有同学认为车流量太大，汽车尾气中氮的氧化物遇到雨水会形成硝酸型酸雨。 （5）汽车尾气中NO2形成酸雨的原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）铜制雕像也易被硝酸型酸雨腐蚀，其原理为___________(用离子方程式表示)。 （7）高温的汽车尾气中除含有NO外还有CO气体，若将尾气通过装有催化剂的处理器，可将这两种气体转化为无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，F为厨房常用调味品，G是具有果香味的液体。回答下列问题： （1）B中含有的官能团的名称为___________。 （2）C→D反应可分为两步： 第一步：C + HOSO3H(浓硫酸) → CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：加热条件下，硫酸氢乙酯水解生成D． ① 第一步反应属于___________(填有机反应类型)。  ② 第二步反应的化学方程式为___________。 （3）以D为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下： D + 有机物MCH2=CHCOOC2H5(丙烯酸乙酯) 高分子涂料 ① 有机物M的名称为___________。  ② 反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________；选用一种试剂鉴别D、F和G，该试剂为___________。 （5）假设甘蔗渣中A的含量为81%，杂质不参与反应，且A→D各步均完全转化。计算：1吨甘蔗渣可以得到D物质___________吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 襄阳市2025年7月高一统一调研测试化学试题 相关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 凤凰咀遗址的发现将襄阳的建城史前推了两千多年。关于该遗址文物涉及的化学知识，下列说法正确的是 A. 考古学家利用发现的植物种子中碳的同素异形体的含量推测其年代 B. 屈家岭文化陶器表面的黑色斑点主要成分是Fe2O3 C. 石家河文化的玉器主要成分是硅酸盐或SiO2，雕琢时发生化学变化 D. 煤山文化陶器使用的黏土经淘洗除杂后烧制，故成品的质量和美观度提高 【答案】D 【解析】 【详解】A． 14C是碳的同位素，而非同素异形体，碳的同素异形体如金刚石、石墨，A错误； B．Fe2O3为红棕色，黑色斑点应为Fe3O4或含其他黑色物质，B错误； C．玉器雕琢是物理加工过程（如切割、打磨），未改变化学组成，未发生化学变化，C错误； D．黏土淘洗除杂可提升纯度，烧制后结构更致密，成品质量与美观度提高，D正确； 故答案选D。 2. 襄阳牛肉面是极具地方特色的传统美食，其制作过程巧妙融合了化学知识与营养智慧。下列说法正确的是 A. 和面时加入的纯碱又叫小苏打，可以调节面团酸碱性 B. 红油中的油脂是天然有机高分子，大量食用可为人体提供充足能量，有益健康 C. 牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美 D 绿豆芽长时间在热汤中煮制，能充分释放维生素C，使人体获取更多营养 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），而小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），两者不同，A错误； B．油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，且过量摄入油脂不利健康，B错误； C．高温使蛋白质变性并部分水解为氨基酸，改善口感和风味，C正确； D．维生素C受热易分解，长时间煮制会破坏其营养，D错误； 答案选C。 3. 利用如图装置不能制得相应气体的是 A. a为浓硫酸，b为铜粉，制取SO2 B. a为浓硝酸，b为铜粉，制取NO2 C. a为稀硫酸，b为FeS，制取H2S D. a为饱和氨水，b为生石灰，制取NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成SO2需要在加热的条件下进行，故该装置不能制取SO2，A错误； B．Cu与浓硝酸反应生成NO2不需要加热，故该装置能制得NO2，B正确； C．FeS与稀硫酸反应生成H2S不需要加热，故该装置能制得H2S，C正确； D．将饱和氨水滴入生石灰，其中H2O先与CaO反应生成Ca(OH)2并放热，促使NH3·H2O分解生成NH3，故该装置能制得NH3，D正确； 故答案选A。 4. 化学用语是描述物质的组成、结构、性质及变化的科学符号体系。下列化学用语正确的是 A. CH4的球棍模型： B. HClO电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙酸分子的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该符号利用空间填充模型描述CH4的空间结构，但CH4分子为正四面体形分子，不是平面正方形结构，故A选项错误； B．HClO分子中氧原子的价层有两个未成对电子，故氧原子为中心原子，其电子式为，故B选项正确； C．原子符号中元素符号左上角的数值表示原子的质量数而非中子数，故中子数为10的氧原子符号为，故C选项错误； D．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，而C2H4O2为乙酸的分子式，故D选项错误； 答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6 g Fe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下3.36 L Cl2溶于过量NaOH溶液转移的电子数为0.3NA C. 4.8 g正丁烷和1.0 g异丁烷的混合气体中共价键的数目为1.3NA D. 一定条件下2.8 g N2与足量H2充分反应后生成氨分子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与过量稀硝酸反应生成Fe3+，5.6g Fe（0.1mol）失去0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，而非0.2NA，A错误； B．标准状况下3.36L Cl2（0.15mol）与NaOH反应发生歧化，1mol Cl2转移1mol电子，总转移电子数为0.15NA，而非0.3NA，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，5.8g混合物的物质的量为0.1mol，每个C4H10分子含13个共价键，总键数为0.1×13NA=1.3NA，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，2.8g N2（0.1mol）无法完全转化，实际生成NH3分子数小于0.2NA，D错误； 故答案为：C。 6. 莽草酸(如图)是一种重要的医药中间体，下列说法错误的是 A. 分子式为C7H10O5 B. 所有原子均共平面 C. 可以发生酯化反应、加成反应和氧化反应 D. 与溴水和酸性KMnO4溶液反应的原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．莽草酸分子式C7H10O5， A正确； B．莽草酸分子中有饱和碳原子，不可能所有原子均共平面， B错误； C．莽草酸中羟基与羧基可以发生酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，可以燃烧，碳碳双键和羟基均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化， C正确； D．溴水只与莽草酸中碳碳双键发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液与莽草酸的碳碳双键和羟基均发生氧化反应，原理不同， D正确； 故答案选B。 7. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b只可能为H2S，且其水溶液一定呈酸性 C. f一定为酸性氧化物，且其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫元素无-3价，只有氮元素有-3价，-3价N的氢化物可能为NH3，NH3催化氧化生成e（NO），A正确； B．b可能为H2S或N2H4，H2S的水溶液呈酸性，N2H4的水溶液呈碱性，B错误； C．f为NO2(N2O4)或SO2。酸性氧化物是能与强碱反应的氧化物，只生成一种盐，且无化合价变化。SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，SO2是酸性氧化物，2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO2不是酸性氧化物，为不成盐氧化物。SO2水溶液有漂白性，NO2水溶液没有漂白性，C错误； D．g为硝酸，h为硫酸，浓硫酸、浓硝酸常温下会使铁和铝钝化，钝化不是不能反应，是将表面氧化为致密的氧化膜而使反应停止，D错误； 故答案选A。 8. 甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下： I．链引发 II．链传递 III．链终止 ① Cl2 2Cl∙ ②Cl∙ + CH4 → CH3∙ + HCl ③CH3∙ + Cl2 → Cl∙ + CH3Cl …… 2Cl∙ → Cl2 CH3∙ + Cl∙ → CH3Cl …… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应②和反应③均有非极性键的断裂与极性键的形成 B. 1 mol CH4和1 mol Cl∙ 的总能量高于1 mol CH3∙和1 mol HCl的总能量 C. 拆开1 mol Cl─Cl键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量多 D. 有可能生成极少量的乙烷和1，2-二氯乙烷等产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②断裂的是C─H极性键，形成H─Cl极性键，有极性键的断裂和形成，反应③断裂Cl─Cl非极性键，形成C─Cl极性键，有非极性键的断裂和极性键的形成，A项错误； B．由图知反应②中1 mol CH4和1 mol Cl∙ 的总能量低于1 mol CH3∙ 和 1 mol HCl的总能量，B项错误； C．由图知反应③为放热反应，拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量少，C项错误； D．自由基之间可能结合生成副产物2CH3∙ → CH3CH3，CH3Cl→CH2Cl2的链传递方程式为CH3Cl + Cl∙ → ∙CH2Cl + HCl 、∙CH2Cl + Cl2→CH2Cl2 + Cl∙，2∙CH2Cl → CH2ClCH2Cl等，有可能生成极少量的乙烷和1,2-二氯乙烷等产物，D项正确； 答案选D。 9. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A. XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C. Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D. 必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 【答案】C 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C 10. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称大苏打，易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。实验室常利用反应“S + Na2SO3 = Na2S2O3”制备Na2S2O3溶液，其装置如图(夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A. 实验时先向装置中通入N2，可防止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化 B. 甲装置用于制取SO2气体，这个反应中利用了浓硫酸的酸性和脱水性 C. 丙中发生的反应为3SO2 + 2Na2S + Na2SO3 = 3Na2S2O3 D. 乙装置可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气但不能防倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，通过氮气将二氧化硫排入装置乙后进入丙与Na2S和Na2SO3反应制备Na2S2O3；丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收酸性尾气； 【详解】A．因Na2S和Na2SO3均有强还原性易被氧气氧化，实验时先向装置中通入一段时间N2，可阻止Na2S和Na2SO3被空气中的氧气氧化，故A正确； B．甲装置中发生的反应为H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O，其中利用了浓硫酸的强酸性，但浓硫酸没有表现出脱水性，故B错误； C．丙中利用了H2SO3的酸性和SO2的氧化性，先发生反应3SO2 + 2Na2S = 3S↓+ 2Na2SO3，然后再发生反应S + Na2SO3 = Na2S2O3制备Na2S2O3溶液，故C正确； D．乙装置为安全瓶可防倒吸，丁烧杯中盛有NaOH溶液可吸收SO2等酸性尾气，但不能防倒吸，故D正确； 答案选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B. FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D. NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误； B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2+ + 8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+ 8，B错误； C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O，C正确； D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+2OH- += NH3·H2O+，D错误； 答案选C。 12. 环氧乙烷(，简写为EO)是重要的有机合成中间体。一种以银催化乙烯生成环氧乙烷的反应机理如图。下列有关说法错误的是 A. EO与乙醛互为同分异构体 B. 未发生化合价变化的元素只有H C. 反应I、II、III中转移的电子数之比1：2：2 D. 总反应只有50%的乙烯转化为EO 【答案】D 【解析】 【详解】A．EO与乙醛分子式均为C2H4O，结构不同，故互为同分异构体，A正确； B．整个反应过程中C、O、Ag的化合价都发生了变化，只有氢一直都是+1价，未发生变化，B正确； C．整个过程催化剂银单质要守恒，反应I：Ag + O2 == AgO2，转移电子1 mol；反应II：AgO2 + C2H4 == + AgO，转移电子2 mol；反应III：AgO + C2H4 == Ag + CO2 + H2O转移电子2 mol，C正确； D．总反应为反应I+反应II+反应III，得C2H 4 + O2 == + CO2 + H2O，原子利用率小于100%，6/7的乙烯转化为环氧乙烷，D错误； 答案选D。 13. 在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是 A. 前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L∙s) B. 2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应 C. 5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变 D. 5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2 s内SO3生成了0.02 mol，则O2消耗了0.01 mol，v(O2) = = 0.001 mol/(L∙s)，故A正确； B．2~3 s内曲线斜率最大，则反应速率最快，在这段时间内SO2和O2的浓度已经下降，而反应速率却在加快，说明体系的温度在上升，该反应为放热反应，故B正确； C．5 s后SO3的物质的量保持不变，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，单位时间内正反应放出的热量与逆反应吸收的热量相等，则容积内的温度保持不变，故C正确； D．5 s后SO3的物质的量不再增加，是因为达到平衡状态后SO3的生成速率与分解速率相等，而不是SO3不再生成，故D错误； 答案选D。 14. 开发天然气燃料电池，既可高效利用能源又能减少CO2排放。某甲烷熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图，处理器中可吸收水和部分CO2.下列叙述正确的是 A. 电极A为负极，电极B为正极 B. 电池工作时向电极B移动 C. 电池工作时电流由电极A经用电器流向电极B D. 电极A上的反应为CH4-6+3=4CO2+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极A甲烷失去电子结合碳酸根离子形成二氧化碳，电极反应式为：CH4-8+4==5CO2+2H2O，该电极为负极，电极B氧气得到电子结合二氧化碳形成碳酸根离子，电极反应式为：，以此解题。 【详解】A．CH4为还原剂，在负极发生氧化反应，而O2为氧化剂，在正极发生还原反应，则可判断出电极A为负极，电极B为正极，A正确； B．电池工作时内电路中阴离子向负极迁移，则向电极A移动，B错误； C．电池工作时外电路上电流由正极流向负极，即电流由电极B经用电器流向电极A，C错误； D．根据CH4转化为CO2时化合价的变化可计算出消耗1molCH4转移8mol电子，则电极A上的电极反应为CH4-8+4==5CO2+2H2O，D错误； 故选A。 15. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、之一；② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或；③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含Ag⁺，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为； 【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、和，故A正确； B．若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B错误； C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C正确； D．若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，所以原溶液中若含有，则一定不含 ，故D正确； 选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 已知：SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃。 （1）提纯石英砂：普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为___________(选填下列编号)；判断高纯水是否洗净石英砂的操作是___________。 a．硫酸溶液 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）制取粗硅：高温下制粗硅的化学方程式为___________。 （3）合成SiHCl3：300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应有：Si 3HCl = SiHCl3 H2；Si 4HCl = SiCl4 2H2.HCl在这两个反应中体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行___________(填操作名称)，可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。 （5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，反应方程式为 SiHCl3(g) + H2(g) = Si(s) + 3HCl(g)，此步骤需要大量电能，调控反应条件以降低耗电量有重大意义。从下表中选择直接耗电量最低的反应条件___________。 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.6 Mpa 1050~1100 ℃/ 0.1 Mpa 1100~1150 ℃/ 01 Mpa 硅棒直径/mm 130 130 90 90 直接耗电量/ kWh·(kgSi) 140 73 208.5 182.2 a．1050~1100 ℃、0.6 Mpa、90 mm b．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、90 mm c．1100~1150 ℃、0.1 Mpa、130 mm d．1100~1150 ℃、0.6 Mpa、130 mm （6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，方法如下：2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)3SiHCl3(g)。该方案的优点为___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. c ②. 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明石英砂已洗净，否则，表明石英砂未洗净 （2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ （3）氧化性 （4）蒸馏(或分馏) （5）d （6）SiCl4、HCl和H2均循环利用，除了补充硅粉，几乎可以不用补充H2和HCl；完全闭环生产，SiCl4、HCl和H2不排放，对环境友好 【解析】 【分析】普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，先后用盐酸和高纯水洗，然后再烘干得到较纯石英砂，较纯石英砂中加入焦炭得到粗硅和CO，粗硅制得工业级硅粉，再通入HCl合成SiHCl3，将合成气先降至室温，得到的液体进行蒸馏(或分馏)，得到高纯度的SiHCl3，高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面还原沉积得到高纯硅，提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl4可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，据此分析回答。 【小问1详解】 硫酸钙微溶，故硫酸不能很好溶解碳酸钙；氢氧化钠会同时溶解SiO2和Al2O3，盐酸可以溶解Fe2O3和Al2O3，不能溶解SiO2，故X选盐酸最合适，选c；高纯水洗后检验滤液中是否有氯离子最为合适，取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净，否则，表明残留物未洗净； 【小问2详解】 较纯石英砂中加入焦炭得到粗硅和CO (可燃性气体)，化学方程式为：； 【小问3详解】 Si + 3HCl = SiHCl3 + H2；Si + 4HCl = SiCl4 + 2H2.HCl中氯元素化合价没变化，氢元素化合价降低，体现氧化性； 【小问4详解】 根据SiHCl3的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃可知，可以通过蒸馏(或分馏)方法，得到高纯度的SiHCl3； 【小问5详解】 从表中我们可以得知，其它条件相同时，升高温度，耗电量减少，选择较高温度范围；压强和温度相同时，硅棒直径越大，耗电量越低，故选最大直径硅棒；温度和硅棒直径相同时，压强大，耗电量低，故选高压，故答案为：d； 【小问6详解】 从物料平衡看，SiCl4、HCl和H2均循环利用；如果没有不考虑其它损耗，只需补充硅粉，几乎可以不用补充H2和HCl；从环境保护角度看，完全闭环生产，不用排放氯硅烷、H2和HCl等有毒或易燃易爆易水解产生酸性腐蚀液体的物质，对环境相对友好。 17. 利用CO2氧化乙烷制乙烯，不仅能将页岩气中丰富的乙烷转化为更有工业价值的乙烯，还能减少CO2的排放，为实现“碳达峰∙碳中和”战略目标提供了新途径。某学习小组为模拟CO2氧化乙烷制乙烯，在500℃容积为5 L的镍基催化剂容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，2 min时达到平衡状态，测得乙烷的转化率为80%。 回答下列问题： （1）从反应开始到平衡状态的2 min内用乙烯表示的化学反应速率为___________；平衡状态时乙烷的浓度为___________mol/L。 （2）下列措施可以加快该反应速率的是___________(填编号)。 a．升高容器内的温度 b．恒温下扩大容器的体积 c．使用高效的催化剂 d．恒温恒容下向容器中充入Ne气 （3）达到平衡状态时容器内的压强是开始时压强的___________倍。 （4）下列条件能说明该反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内混合气体的压强保持不变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键 （5）利用碱性电池可处理产物中CO的同时还可获取___________能，其工作原理如图。电池的负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 0.8 mol/(L▪min) ②. 0.4 （2）a c （3）1.4 （4）b c （5） ①. 电 ②. CO - 2 + 4= + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 容器中通入10 mol 乙烷和10 mol CO2，发生反应：C2H6(g) + CO2(g) C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)，平衡状态时测得乙烷的转化率为80%。则达到平衡状态时乙烷和CO2各消耗8 mol，而乙烯、CO、H2O生成8 mol，剩余乙烷、CO2各2 mol。故2 min内用乙烯表示的化学反应速率为v(C2H4) == 0.8 mol/(L∙min)，达到平衡时乙烷的浓度c(C2H6) == 0.4 mol/L。 【小问2详解】 升高温度和使用高效的催化剂均可使反应速率加快，故a、c两项可加快反应速率。恒温下扩大容器的体积使反应物的浓度降低，从而降低了反应速率；恒温恒容下向容器中充入Ne气，并没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。故b、d两项不能加快反应速率。故选a、c。 【小问3详解】 恒温恒容的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。起始时两种气体共20 mol，而达到平衡状态时五种气体共8 mol+8 mol+8 mol+2 mol+2 mol=28 mol，则达到平衡状态时容器内的压强是起始压强的1.4倍。 【小问4详解】 a．因反应物和生成物均为气体，则混合气体的总质量始终不变；又因容器的体积恒定，则混合气体的密度始终保持不变。故容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，a选项错误； b．在一恒温恒容的容器发生的反应气体物质的量增加，则随着反应的进行压强不断增大，直到平衡状态时各种气体的物质的量才不变，混合气体的压强才保持不变，则容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到平衡状态，b选项正确； c．因混合气体的总质量始终不变，随着反应的进行混合气体的总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，直到平衡时混合气体的总物质的量才不变，混合气体的平均相对分子质量才保持不变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明反应达到平衡状态，c选项正确； d．从方程式可推断出达到平衡状态时每消耗1 mol CO2同时也会消耗1 mol H2O，既平衡状态时每断裂2 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键，故每断裂1 mol 碳氧双键同时也断裂2 mol 氢氧键不能说明达到平衡状态，d选项错误； 故选bc。 【小问5详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，因此处理产物中的CO同时还可获取电能。CO为还原剂在原电池的负极被氧化，在碱溶液中CO转化为，则负极的电极反应式为CO - 2 + 4= + 2H2O。 18. 酸雨的危害很大，各地大气污染的情况不同，形成酸雨的成分也有所不同。某学习小组为了分析某地酸雨的形成原因，进行了下列探究活动。 回答下列问题： Ⅰ．有同学认为化石燃料燃烧排放SO2是形成酸雨的主要原因，在室温下进行了实验(1)~(3)。 （1）甲同学收集雨水样品后立即测定其pH为5.0，并加入盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。于是甲认为SO2在空气中尘埃的催化下先被氧化为SO3，SO3溶于雨水转化为H2SO4，使雨水显酸性。甲同学通过检测雨水中的___________(填离子符号)证明了酸雨中存在硫酸。 （2）乙同学查阅资料后认为SO2直接溶于雨水生成H2SO3，从而使雨水显酸性。于是他每隔两小时测定一次酸雨的pH，数据如下表： 时间(h) 0 2 4 6 8 10 12 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨pH变化的原因为___________(用适当的文字解释)。 （3）丙同学为了证明酸雨中同时存在H2SO4和H2SO3，先用NaOH溶液将酸雨调节成碱性，然后再加入BaCl2溶液，直到不再产生沉淀为止。过滤后将沉淀溶于足量稀盐酸中，若产生刺激性气味气体，同时出现___________现象，则可证明酸雨中同时存在H2SO4和H2SO3. （4）为了减少SO2的污染，有同学提出以下措施：①在燃料煤中加入生石灰；②燃烧煤时鼓入适当过量的空气；③对煤进行气化或液化处理；④用天然气代替石油作汽车的燃料；⑤开发清洁能源。你认为其中合理的措施有___________(填序号)。 Ⅱ．另有同学认为车流量太大，汽车尾气中氮的氧化物遇到雨水会形成硝酸型酸雨。 （5）汽车尾气中NO2形成酸雨的原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）铜制雕像也易被硝酸型酸雨腐蚀，其原理为___________(用离子方程式表示)。 （7）高温的汽车尾气中除含有NO外还有CO气体，若将尾气通过装有催化剂的处理器，可将这两种气体转化为无毒的气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）H+和 （2）酸雨中存在的二元弱酸(H2SO3)逐渐被氧化为等浓度的二元强酸(H2SO4)，造成溶液的pH逐渐减小，直到H2SO3完全被氧化为止。 （3）沉淀部分溶解 （4）①③④⑤ （5）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO或4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （6）3Cu + 2 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （7）2NO + 2CON2 + 2CO2 【解析】 【小问1详解】 测定雨水的pH为5.0，说明溶液显酸性，即溶液中含有大量的H+，向酸雨中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明溶液中含有大量的，从而说明溶液中含有H2SO4； 【小问2详解】 酸雨中存在的二元弱酸(H2SO3)逐渐被氧化为等浓度的二元强酸(H2SO4)，造成溶液的pH逐渐减小，直到H2SO3完全被氧化为止； 【小问3详解】 溶液呈碱性后，再加入足量BaCl2溶液，H2SO4和H2SO3分别转化为不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀和能溶于稀盐酸的BaSO3沉淀，则加入稀盐酸后沉淀部分溶解，且有刺激性气味气体放出(主要是防止溶液中混有碳酸的影响)； 【小问4详解】 ①在燃料煤中加入生石灰可与SO2反应转化为CaSO3，最终氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放，①符合题意； ②而燃烧煤时鼓入适当过量的空气会使燃料燃烧充分，但不能减少SO2的排放，②不符合题意； ③对煤进行气化或液化处理，可以获得清洁的燃料，从而减少SO2的排放，③符合题意； ④天然气中硫的含量比石油少，则用天然气代替石油作汽车的燃料可减少SO2的排放，④符合题意； ⑤开发太阳能、氢能等清洁能源也可减少SO2的排放，⑤符合题意； 故选择①③④⑤； 【小问5详解】 NO2溶于雨水后与水、氧气反应可转化为HNO3 ，从而使雨水显酸性，发生的反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO或4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3； 【小问6详解】 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu + 2 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O； 【小问7详解】 NO和CO均为有毒气体，在催化剂作用下转化为无毒的N2 和CO2，该反应的化学方程式为2NO + 2CON2 + 2CO2。 19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，F为厨房常用调味品，G是具有果香味的液体。回答下列问题： （1）B中含有的官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应可分为两步： 第一步：C + HOSO3H(浓硫酸) → CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：加热条件下，硫酸氢乙酯水解生成D． ① 第一步反应属于___________(填有机反应类型)。  ② 第二步反应的化学方程式为___________。 （3）以D为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下： D + 有机物MCH2=CHCOOC2H5(丙烯酸乙酯) 高分子涂料 ① 有机物M的名称为___________。  ② 反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________；选用一种试剂鉴别D、F和G，该试剂为___________。 （5）假设甘蔗渣中A的含量为81%，杂质不参与反应，且A→D各步均完全转化。计算：1吨甘蔗渣可以得到D物质___________吨。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. 加成反应 ②. CH3CH2OSO3H + H2OCH3CH2OH + H2SO4 （3） ①. 丙烯酸 ②. nCH2=CHCOOC2H5 （4） ①. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ②. 碳酸钠溶液(或碳酸氢钠溶液或碳酸氢铵等，只要是可溶性碳酸盐或碳酸氢盐) （5）0.46 【解析】 【分析】甘蔗渣经处理得到A[(C6H10O5)n]，则A为纤维素，纤维素在催化剂、加热条件下发生水解生成B(C6H12O6)，则B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和CO2，则D为CH3CH2OH，石油裂解已成为生产C(乙烯)的主要方法，C在催化剂作用下与水反应生成D，则C为CH2=CH2；D在Cu催化下发生氧化反应生成E，E继续氧化生成F(C2H4O2)，E的溶液能发生银镜反应，F为厨房常用调味品，则E为CH3CHO，F为CH3COOH，F与D(CH3CH2OH)在浓硫酸、加热条件下发生反应生成G，G是具有果香味的液体，则G为CH3COOCH2CH3，据此分析回答。 【小问1详解】 B为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 C为CH2=CH2，C→D的机理是：第一步C先跟浓硫酸发生加成反应CH2=CH2 + HOSO3H(浓硫酸) → CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)，第二步CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)发生水解反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 D为乙醇，根据产物CH2=CHCOOC2H5反推可知M为CH2=CHCOOH，名称为丙烯酸，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高分子涂料聚丙烯酸乙酯，化学方程式为：nCH2=CHCOOC2H5； 【小问4详解】 D为CH3CH2OH，经催化氧化生成E(CH3CHO)，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；鉴别醋酸、乙醇和乙酸乙酯，用碳酸钠或碳酸氢钠溶液，醋酸会冒气泡，乙酸乙酯会分层，乙醇互溶，用碳酸氢铵溶液也可，可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐均可； 【小问5详解】 设：可生成D的质量为，根据方程式：(C6H10O5)n(纤维素)+ nH2OnC6H12O6(葡萄糖)和C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2↑可得到关系式： ，列比例式：，解得，可以得到0.46吨乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$