第三节 物质在水中的溶解 第3课时（同步讲义）化学鲁教版2024九年级上册

第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第3课时  溶液组成的表示方法 教学目标 1.知道溶质质量分数的含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 重点和难点 重点：溶质质量分数的简单计算。 难点：溶质质量分数的简单计算。 ◆知识点一 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 推导公式： ①溶质的质量=____________________②溶液的质量=____________________③溶剂的质量=____________________3．意义 溶质质量分数的含义是每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。如100g 10%的NaC1溶液中含有10g NaC1 即溶质、溶剂、溶液的质量比为10g:90g:100g（或1：9：10），不要误认为是100g水中含有10gNaC1。 4．质溶、溶剂的质量改变时，溶液质量、溶质质量分数改变情况（均为不饱和溶液）教材延伸 表示溶液浓度的方法 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 增大 不变 _____ _____ 减小 不变 _____ _____ 不变 增大 _____ _____ 不变 减小 _____ _____ 等比例增大 _____ _____ 等比例减小 _____ _____ 5．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 特别提醒 （1）溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液：既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 （2）运用溶质质量分数表示溶液的组成时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量与溶液的质量。 ①溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解部分的质量。 ②溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与溶解的溶质（可以是一种或几种)的质量之和。 ③计算时要注意“质量”两个字，所用的数据必须都是各物质的质量。如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：质量=密度×体积，进行适当的转换。 即学即练 【例】关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 ◆知识点二 溶液的稀释和浓缩的计算 1.溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。 2.溶液稀释的计算原理：溶液稀释前后溶质的质量_____。 3.溶液稀释的计算方法： 方法 计算依据 关系式 加水稀释 稀释前后，溶液中溶质的质量不变 m浓溶液×a浓%=m稀溶液×b稀%m 稀溶液 -m浓溶液 =m所加水 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 m稀溶液 ×a稀%+m浓溶液 ×b浓%=(m稀溶液+m浓溶液）×C混合溶液% 4.溶液浓缩的计算 溶液浓缩的方法与计算公式： （1）加入溶质 A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：A•a%+B=(A+B)·c%。 （2）蒸发溶剂 A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：A•a%=(A-B)·c%。 （3）与浓溶液混合A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。 特别提醒 溶质质量分数的意义与计算（规律方法） （1）要使某不饱和溶液溶质的质量分数增加，可以采用的方法 ①向原溶液中加入溶质：加入溶质时，溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变大。 ②蒸发溶剂：蒸发溶剂时，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大. ③加入更浓的同种溶质的溶液：加入更浓的同种溶质的溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都增加为两种溶液中溶质、溶剂、溶液质量之和，溶质的质量分数介于两种溶液中溶质的质量分数之间. （2）要使某溶液溶质的质量分数减小，可以采用的方法 ①加水稀释：其溶质质量不变，溶液质量增加，质量分数减小。 ②加入同种稀溶液：溶质质量为两溶液中溶质的质量之和，溶液质量为两溶液的质量之和。 （3）溶质质量分数不变的规律 ①从一瓶溶液中不论取出多少，取出溶液及剩余溶液中溶质的质量分数均等于原来溶液中溶质质量分数. ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数不变；而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数不变。 即学即练 【例】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 1.误认为用水稀释后，溶液的体积等于原溶液与所加水的体积之和。 【辨析】从微观角度分析，因为分子之间有间隔，不同液体混合后的体积不等于混合前两种液体的体积之和，所以加水稀释后的溶液体积不等于原溶液与所加水的体积之和。 2.误认为恒温蒸发溶液中的溶剂，溶质质量分数一定变大。 【辨析】若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂和溶质同时减少，溶液还是此温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变。 实践应用 1．（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 2．（24-25九年级下·湖南永州·期末）咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是（ ） A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 3．（2025九年级·全国·专题练习）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（ ） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 4．（2025·云南昆明·三模）一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是（ ） A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 5．（2025·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组同学用蔗糖和其他常见物品进行以下实验，已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列说法错误的是（ ） A．甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液 B．乙中灯泡不能发光 C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．丙中溶液的溶质质量分数约为67.1% 6．（24-25八年级下·江西宜春·期中）某同学在学习溶液时进行了如图所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1∶2 D．图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是20% 考点一 溶液组成的表示方法 【例1】（24-25九年级下·云南昆明·期中）某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是（ ） A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 解题要点： 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，温度发生改变时，若无溶质析出，则溶质的质量分数不变；若有溶质析出，则溶质的质量分数减小。温度不变时，向饱和溶液中继续加入溶质，溶质不溶解，饱和溶液的溶质质量分数不变。 【变式1-1】（24-25九年级下·贵州贵阳·期末）根据图示实验,下列说法正确的是（ ） A．②中溶液质量为30 g B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D．①②③④都是混合物 【变式1-2】（24-25九年级上·山东济宁·期末）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）C中溶液是氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 （3）B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为 。 考点二 溶液的稀释或浓缩 【例2】（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ） A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 解题要点： 1.计算时要保持单位一致。 2.两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。 3.加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量均发生变化。 4.蒸发溶剂（无晶体析出)前后溶质质量不变。 【变式2-1】（24-25九年级下·重庆忠县·阶段练习）在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲一定是饱和溶液 B．溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 （1）该酒鬼酒是 (填纯净物或混合物)。 （2）该酒鬼酒中的溶质的化学式为 。 （3）该瓶酒鬼酒的质量分数为 。 （4）如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加 克水。(结果保留一位小数) 基础达标 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 2．（24-25九年级下·四川自贡·期末）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是（ ） A．20% B．10% C．5% D．1% 3．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 4．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ） A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 5．（24-25九年级上·上海虹口·期末）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 6．（2025·云南文山·模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．气体、液体、固体均可作溶质 B．将植物油与水混合可形成溶液 C．将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数为3% D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 7．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ） A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 8．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 B．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 9．（24-25九年级下·海南海口·期末）葡萄糖(化学式为)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：    （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，所加水的质量为多少？(写出计算过程) 10．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数 。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 综合应用 1．（24-25九年级上·江苏常州·期末）常温下向 100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的质量分数将（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 2．（24-25九年级上·上海虹口·期中）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是（ ） A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 3．（2025·四川内江·二模）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质的质量分数一定减小 B．析出晶体后的溶液，其原溶液一定是饱和溶液 C．10g某物质完全溶于水中形成100g溶液，则该溶液的溶质质量分数一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液恒温蒸发部分水后溶质质量分数不变 4．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 5．（2025·宁夏银川·一模）溶液在工农业生产和科学实验中有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．长期放置后不分层的液体一定是溶液 B．实验室常将固体试剂配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 6．（2025·江苏扬州·二模）融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： 依据以上资料，下列说法错误的是（ ） A．综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠 B．40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为25% C．融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐的溶解度变小了 D．融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低雪的凝固点 7．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 8．（2025·陕西西安·二模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如下图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ） A．试管①底部的固体减少或消失 B．试管①内溶液的溶质质量分数变小 C．试管②中有固体析出 D．小木块浸入溶液内的体积变大 9．（24-25九年级上·四川泸州·期末）开展跨学科研究学习，才能深入理解学科本质。试管内盛有饱和硝酸钾容液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察现象（提示：相同体积的水，溶解固体越多，密度越大），下列说法错误的是（ ） A．试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B．试管内溶液的溶质质量分数变大 C．小木块浸入硝酸钾溶液内的体积将增大 D．把氢氧化钠固体更换成硝酸铵固体，现象不同 10．（2025·青海海东·二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 11．（2025·陕西西安·模拟预测）在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是 。 （3）②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 12．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题。 （1）60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。 ②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%） 13．（24-25九年级下·河南·期末）某市售过氧乙酸（化学式：），其标签上的部分文字说明如图。请回答： （1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为多少？ （2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸1kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第3课时  溶液组成的表示方法 教学目标 1.知道溶质质量分数的含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 重点和难点 重点：溶质质量分数的简单计算。 难点：溶质质量分数的简单计算。 ◆知识点一 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法 1．概念 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 溶质质量分数== 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 推导公式： ①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 ②溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数 ③溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量 3．意义 溶质质量分数的含义是每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。如100g 10%的NaC1溶液中含有10g NaC1 即溶质、溶剂、溶液的质量比为10g:90g:100g（或1：9：10），不要误认为是100g水中含有10gNaC1。 4．质溶、溶剂的质量改变时，溶液质量、溶质质量分数改变情况（均为不饱和溶液）教材延伸 表示溶液浓度的方法 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有 52 体积的乙醇。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 增大 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 不变 减小 减小 增大 等比例增大 增大 不变 等比例减小 减小 不变 5．注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 特别提醒 （1）溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液：既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 （2）运用溶质质量分数表示溶液的组成时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量与溶液的质量。 ①溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解部分的质量。 ②溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与溶解的溶质（可以是一种或几种)的质量之和。 ③计算时要注意“质量”两个字，所用的数据必须都是各物质的质量。如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：质量=密度×体积，进行适当的转换。 即学即练 【例】关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 ◆知识点二 溶液的稀释和浓缩的计算 1.溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。 2.溶液稀释的计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。 3.溶液稀释的计算方法： 方法 计算依据 关系式 加水稀释 稀释前后，溶液中溶质的质量不变 m浓溶液×a浓%=m稀溶液×b稀%m 稀溶液 -m浓溶液 =m所加水 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 m稀溶液 ×a稀%+m浓溶液 ×b浓%=(m稀溶液+m浓溶液）×C混合溶液% 4.溶液浓缩的计算 溶液浓缩的方法与计算公式： （1）加入溶质 A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：A•a%+B=(A+B)·c%。 （2）蒸发溶剂 A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：A•a%=(A-B)·c%。 （3）与浓溶液混合A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。 特别提醒 溶质质量分数的意义与计算（规律方法） （1）要使某不饱和溶液溶质的质量分数增加，可以采用的方法 ①向原溶液中加入溶质：加入溶质时，溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变大。 ②蒸发溶剂：蒸发溶剂时，溶液中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大. ③加入更浓的同种溶质的溶液：加入更浓的同种溶质的溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都增加为两种溶液中溶质、溶剂、溶液质量之和，溶质的质量分数介于两种溶液中溶质的质量分数之间. （2）要使某溶液溶质的质量分数减小，可以采用的方法 ①加水稀释：其溶质质量不变，溶液质量增加，质量分数减小。 ②加入同种稀溶液：溶质质量为两溶液中溶质的质量之和，溶液质量为两溶液的质量之和。 （3）溶质质量分数不变的规律 ①从一瓶溶液中不论取出多少，取出溶液及剩余溶液中溶质的质量分数均等于原来溶液中溶质质量分数. ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数不变；而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数不变。 即学即练 【例】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 1.误认为用水稀释后，溶液的体积等于原溶液与所加水的体积之和。 【辨析】从微观角度分析，因为分子之间有间隔，不同液体混合后的体积不等于混合前两种液体的体积之和，所以加水稀释后的溶液体积不等于原溶液与所加水的体积之和。 2.误认为恒温蒸发溶液中的溶剂，溶质质量分数一定变大。 【辨析】若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶剂和溶质同时减少，溶液还是此温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变。 实践应用 1．（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法不正确； B、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法正确； D、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选C。 2．（24-25九年级下·湖南永州·期末）咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是（ ） A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 D．③中溶液溶质的质量分数最大 【答案】C 【解析】A.由题可知制作过程中，温度不变，且杯底始终有未溶解的食盐，因此溶液始终为同一温度下氯化钠的饱和溶液，则其密度不变，根据阿基米德原理，浮力取决于鸭蛋体积不变，①中鸭蛋未完全沉没在液体中，因此（①＜②＜③），因此①中浮力最小，说法错误，不符合题意； B .饱和溶液定义：在一定温度 下，不能再溶解更多溶质的溶液。②中杯底始终有少量未溶解的氯化钠，因此溶液一定为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C.盐水泡制过程中，盐分通过蛋壳渗入鸭蛋内部，导致鸭蛋质量增加，鸭蛋体积不变，密度逐渐增大，因此③中鸭蛋密度最大；说法正确，符合题意； D,在整个过程中，温度不变，则氯化钠的溶解度不变，且始终有未溶解的氯化钠，因此始终未同一温度下氯化钠的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，所以①②③中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； 故选C 3．（2025九年级·全国·专题练习）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（ ） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，故选项错误； B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，故选项错误； C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故选项错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项正确； 故选：D。 4．（2025·云南昆明·三模）一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是（ ） A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 【答案】B 【解析】A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。因此，该说法正确。 B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。该说法错误。 C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。该说法正确。 D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。该说法正确。 故选B。 5．（2025·安徽合肥·二模）某化学兴趣小组同学用蔗糖和其他常见物品进行以下实验，已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列说法错误的是（ ） A．甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液 B．乙中灯泡不能发光 C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．丙中溶液的溶质质量分数约为67.1% 【答案】C 【解析】A、水的密度为1g/mL，100mL水的质量为100g，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以向100g水加入210g蔗糖，得到的是蔗糖的不饱和溶液，选项正确； B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，所以乙中溶液不导电，即乙中灯泡不能发光，选项正确； C、溶液具有均一性，所以丙中的蔗糖溶液上下层浓度相同，甜度相同，选项错误； D、20℃蔗糖的溶解度为204g，丙中溶质质量为204g，溶剂质量为100g，则溶液溶质质量分数为：，选项正确； 故选C。 6．（24-25八年级下·江西宜春·期中）某同学在学习溶液时进行了如图所示实验探究，图一温度为20℃，此时硝酸钾溶解度为31.6g。下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为1∶2 D．图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是20% 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20mL水的质量为，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，则①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③烧杯中的溶液属于不饱和溶液，故A错误； B、烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为。20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，溶质质量分数为，则图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数不是烧杯①中的2倍，故B错误； C、20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，图1实验烧杯②中10g硝酸钾最多溶解6.32g，则图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为，故C错误； D、20℃时，40g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1实验烧杯③溶液中溶质的质量分数是，故D正确。 故选D。 考点一 溶液组成的表示方法 【例1】（24-25九年级下·云南昆明·期中）某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是（ ） A．此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D．这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶解在水中，葡萄糖是溶质，水是溶剂。此说法正确； B、溶质质量 = 10g（葡萄糖），溶剂质量 = 90g（水）质量比 =  10g  : 90g = 1 : 9 。 此说法正确； C、溶液总质量 = 10g（葡萄糖）+ 90g（水） = 100g。 溶质质量分数 = ×100% =10% 。 溶液是均一的，取出任意部分的质量分数相同。 此说法正确; D、葡萄糖水是均一稳定的溶液，各部分的浓度相同，甜度相同。选项错误； 故选D。 解题要点： 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，温度发生改变时，若无溶质析出，则溶质的质量分数不变；若有溶质析出，则溶质的质量分数减小。温度不变时，向饱和溶液中继续加入溶质，溶质不溶解，饱和溶液的溶质质量分数不变。 【变式1-1】（24-25九年级下·贵州贵阳·期末）根据图示实验,下列说法正确的是（ ） A．②中溶液质量为30 g B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D．①②③④都是混合物 【答案】C 【解析】A、②中有固体没有完全溶解，则溶液质量小于30g，故A错误； B、若③④中均无固体，③④中溶质质量相等，④中蒸发5g水，③中溶液质量大于④中溶液的质量，则③中溶质质量分数＜④中溶质质量分数，故B错误； C、若③中无固体，说明a物质随着温度升高，溶解度增大，④中有固体，则④一定为60℃下的饱和溶液，则④中溶质质量分数≥③中溶质质量分数，②和③中溶剂质量相等，溶质质量③＞②，则③溶质质量分数＞②溶质质量分数，则④溶液溶质质量分数>②溶液溶质质量分数，故C正确； D、①中只含有水，属于纯净物，②③④中含有水和溶质a，属于混合物，故D错误。 故选C。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东济宁·期末）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）C中溶液是氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 （3）B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为 。 【答案】（1）饱和 （2）2：5 （3）D=C＞B 【解析】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液； （2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5； （3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为D=C＞B。 考点二 溶液的稀释或浓缩 【例2】（2025·宁夏银川·一模）欲将20℃时100g 10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增大至20%，可采取的措施是（ ） A．加入50g水 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃ 【答案】C 【分析】100g 10%的氯化钾溶液中，溶质质量为100g×10%=10g。 【解析】A、加入50g水，溶质质量分数为，该选项不符合题意； B、加入10g氯化钾，溶质质量分数为，该选项不符合题意； C、蒸发50g水，溶质质量分数为，该选项符合题意； D、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，但若溶液中没有晶体析出，则溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选C。 解题要点： 1.计算时要保持单位一致。 2.两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。 3.加入溶质后所得溶液的溶质、溶液质量均发生变化。 4.蒸发溶剂（无晶体析出)前后溶质质量不变。 【变式2-1】（24-25九年级下·重庆忠县·阶段练习）在一定温度下，某固态物质的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲一定是饱和溶液 B．溶液丙中的溶质质量分数一定大于溶液乙 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体可能大于2g 【答案】D 【解析】A、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，说明溶液甲一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，得到溶液丙，则溶液丙一定是饱和溶液，但溶液乙可能是饱和溶液、也可能是不饱和溶液，则溶液丙中的溶质质量分数可能大于或等于溶液乙，说法错误，不符合题意； C、溶液甲，蒸发5g水后无晶体析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸发5g水析出2g晶体，说明乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、若溶液甲蒸发水分得到的溶液乙是不饱和溶液，则溶液乙再蒸发水分析出晶体的时候，首先需要蒸发一部分水分形成饱和溶液，然后再析出晶体，即析出2g晶体需要蒸发水的质量少于5g，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式2-2】（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 （1）该酒鬼酒是 (填纯净物或混合物)。 （2）该酒鬼酒中的溶质的化学式为 。 （3）该瓶酒鬼酒的质量分数为 。 （4）如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加 克水。(结果保留一位小数) 【答案】（1）混合物 （2）// （3）44.4% （4）333.3 【解析】（1）白酒中主要溶质为乙醇，还含有水等，属于混合物； （2）该酒鬼酒中的溶质为乙醇，化学式为或或； （3）该瓶白酒的体积为500mL，已知白酒的度数就是其体积分数，则酒精的体积为500mL×50%=250mL，酒精的密度为0.8克/毫升，则酒精的质量为250mL×0.8g/mL=200g； 水的体积为500mL-250mL=250mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为250mL×1g/mL=250g； 则该瓶酒鬼酒的质量分数为； （4）酒精的体积为250mL，如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，稀释后的白酒的体积为250mL÷30%≈833.3mL，则需要加入水的体积为833.3mL-500mL=333.3mL，水的密度为1g/mL，则需要加入水的质量为333.3mL×1g/mL=333.3g。 基础达标 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 【答案】A 【解析】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，A正确； B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，B错误； C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，C错误； D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，D错误。 故选A。 2．（24-25九年级下·四川自贡·期末）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是（ ） A．20% B．10% C．5% D．1% 【答案】C 【解析】原溶液中溶质质量= 50g ×20%= ； 题干中“加水到 200g”指最终溶液总质量为 200g（不是加入 200g 水），稀释过程中溶质质量不变，仍为 10g； 稀释后溶质质量分数： = 。 故选：C。 3．（2025·安徽滁州·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. 4．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是（ ） A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 【答案】D 【解析】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确； B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确； C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确； D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。 故选D。 5．（24-25九年级上·上海虹口·期末）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发水，析出的晶体是 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】A、溶液甲蒸发水分无晶体析出，说明甲一定是不饱和溶液，故A错误； B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，故B错误； C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故C错误； D、温度不变，若溶液乙恰好是饱和溶液，则与溶液丙中的溶质质量分数相等，故D正确。 故选D。 6．（2025·云南文山·模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．气体、液体、固体均可作溶质 B．将植物油与水混合可形成溶液 C．将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数为3% D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为25% 【答案】A 【解析】A、气体、固体、液体都可以作溶质，故说法正确； B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，植物油和水形成的混合物属于乳浊液因为溶液是均一稳定的混合物，故说法错误； C、溶液是均一稳定的混合物，溶质质量分数不变，故说法错误； D、原溶液中溶质的质量分数为：，故说法错误。 故选A。 7．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ） A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【解析】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 8．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 B．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【解析】A、将一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； B、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故选项说法正确； C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法不正确。 故选B。 9．（24-25九年级下·海南海口·期末）葡萄糖(化学式为)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：    （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，所加水的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）25 （2）解：根据溶液稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：20g×5%=(20g+x)×2%，解得x=30g， 答：所加水的质量为30g。 【解析】（1）该瓶葡萄糖注射液的规格为500mL，溶质质量分数为5%，密度为1g/mL，则该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为500mL×1g/mL×5%=25g； （2）见答案。 10．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数 。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）20% （2）75g （3）取第二份溶液向其中再加入10g 氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是25%。 【解析】（1）因为溶液是均一的，所以根据溶液中溶质的质量分数定义，每一份溶液中溶质的质量分数为：。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，设蒸发水的质量为x。根据该过程中溶质质量没有发生变化，，解得x=75g。 （3）见答案。 综合应用 1．（24-25九年级上·江苏常州·期末）常温下向 100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的质量分数将（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 【解析】因为溶质的质量分数= ，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小； 故选：B。 2．（24-25九年级上·上海虹口·期中）关于10%硝酸钾溶液的说法正确的是（ ） A．由硝酸钾溶于水配制而成 B．表示每溶液中含硝酸钾 C．降低温度，溶质的质量分数变小 D．该溶液中加入硝酸钾充分溶解后，其溶质质量分数变为 【答案】B 【解析】A、10g硝酸钾溶于100g水配制而成的硝酸钾溶液的质量分数为，故A错误； B、质量分数10%表示每100g溶液中含10g硝酸钾（），故B正确； C、虽然硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，但溶质质量分数是否减小取决于原溶液是否饱和，若原溶液为不饱和溶液，则降温后溶质质量分数可能不变，故C错误； D、100g10%的溶液中含10g硝酸钾（）和90g水。加入2g硝酸钾后，溶质质量为12g，溶液总质量为102g，溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 3．（2025·四川内江·二模）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液转变为不饱和溶液后，溶液中溶质的质量分数一定减小 B．析出晶体后的溶液，其原溶液一定是饱和溶液 C．10g某物质完全溶于水中形成100g溶液，则该溶液的溶质质量分数一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液恒温蒸发部分水后溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A、饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能增大、减小或不变，如改变温度，可使饱和溶液变不饱和溶液，但溶质质量分数不变，该选项说法错误； B、析出晶体后的溶液为饱和溶液，但原溶液不一定是饱和溶液，该选项说法错误； C、若物质与水发生反应，则溶质质量分数不一定是10%，如将10g氧化钙加入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该溶液的溶质质量分数不为10%，该选项说法错误； D、饱和溶液的溶质质量分数=，则恒温蒸发部分水后仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法正确。 故选D。 4．（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误； B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误； C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确； D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。 故选C。 5．（2025·宁夏银川·一模）溶液在工农业生产和科学实验中有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．长期放置后不分层的液体一定是溶液 B．实验室常将固体试剂配成溶液进行化学反应，以提高反应速率 C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】B 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，长期放置后不分层的液体可能为纯净物，则不一定为溶液，该选项说法不正确； B、将固体配成溶液后，反应物接触面积增大（以离子或分子形式分散），化学反应速率提高，该选项说法正确； C、若通过升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液（如硝酸钾溶液），溶质和溶剂量未改变，溶质质量分数不变，该选项说法不正确； D、错误。溶液具有均一性，均分后每份溶液的溶质质量分数仍为20%，该选项说法不正确。 故选B。 6．（2025·江苏扬州·二模）融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： 依据以上资料，下列说法错误的是（ ） A．综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠 B．40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为25% C．融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐的溶解度变小了 D．融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低雪的凝固点 【答案】C 【解析】A、根据实验结果图显示，氯化钠在60min时溶液质量最大，融雪效果最好，故说法正确； B、40分钟时，氯化镁溶液的质量为40g，溶质质量分数为×100%=25%，故说法正确； C、随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态，融雪剂融雪效果随时间逐渐降低，故说法错误； D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点降低，溶于水后使凝固点降低，从而加快雪的溶解，故说法正确。 故选C。 7．（2025·云南昆明·二模）医生常用生理盐水（生理盐水中含医用氯化钠）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 C．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数不同 【答案】A 【解析】A、当溶液中有水时，水为溶剂，则生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，该选项正确； B、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，若溶液密度近似为1g/mL，则总质量为100g，溶剂量为100g - 0.9g = 99.1g。氯化钠与水的质量比为0.9:99.1≈9:991，而非9:1000，该选项不正确； C、100mL生理盐水中含医用氯化钠0.9g，是指每输入100mL生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 0.9g，该选项不正确； D、溶液具有均一性，则输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，该选项不正确。 故选A。 8．（2025·陕西西安·二模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如下图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ） A．试管①底部的固体减少或消失 B．试管①内溶液的溶质质量分数变小 C．试管②中有固体析出 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】B 【解析】A、将试管①插入烧杯甲内的热水，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则试管①底部的固体减少或消失，故选项说法正确； B、试管①中有少量KNO3固体剩余，将试管①插入烧杯甲内的热水中，KNO3固体逐渐溶解，溶质的质量增加，则试管①内溶液的溶质质量分数将变大，故选项说法不正确； C、将试管②插入烧杯乙内的冰水混合物中，硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，则试管②中有固体析出，故选项说法正确； D、由选项C分析可知，试管②中有晶体析出，溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积将变大，故选项说法正确。 故选B。 9．（24-25九年级上·四川泸州·期末）开展跨学科研究学习，才能深入理解学科本质。试管内盛有饱和硝酸钾容液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察现象（提示：相同体积的水，溶解固体越多，密度越大），下列说法错误的是（ ） A．试管中的溶液仍可能是饱和溶液 B．试管内溶液的溶质质量分数变大 C．小木块浸入硝酸钾溶液内的体积将增大 D．把氢氧化钠固体更换成硝酸铵固体，现象不同 【答案】C 【分析】氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。 【解析】A、向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管中的固体会溶解，形成的溶液仍可能是饱和溶液，故A不符合题意； B、环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，所以试管内溶液的溶质质量分数变大，故B不符合题意； C、溶液中溶质质量增大，溶液密度增大，所以根据浮力公式可知，小木块浸入溶液内的体积变小，故C符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，环境温度降低，试管内溶液中析出硝酸钾固体，实验现象不同，故D不符合题意。 故选C。 10．（2025·青海海东·二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示，回答下列问题。 （1） 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) （2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。(填字母) （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体 (选填“能”或“不能”)全部溶解，所得溶液溶质质量分数A B(选填“＞”“=”或“＜”)。 【答案】（1）D （2）D （3）不能 = 【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D； （2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D； （3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。 11．（2025·陕西西安·模拟预测）在60℃时将硝酸钾溶解在水中配成溶液①，然后进行如图所示实验。请回答： （1）能够反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验是________（填字母）。 A．①→②过程 B．②→③过程 C．③→④过程 （2）60℃时硝酸钾的溶解度是 。 （3）②中溶液属于 （填“饱和”、“不饱和”或“无法判断”）溶液。 （4）四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为 。 【答案】（1）C （2）110 （3）不饱和 （4）③＞②＞①＞④ 【解析】（1）A、①→②恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； B、②→③恒温蒸发，温度不变，不能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； C、③→④降温至20℃，析出晶体变多，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，能反映硝酸钾的溶解度随温度变化趋势的实验过程； 故选C； （2）②中溶液蒸发10g水，析出2g固体，此时溶剂为100g-10g-10g=80g，溶质为90g-2g=88g，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，设60℃时硝酸钾溶解度为x，，x=110g； （3）②中含有90g水，结合上一题分析可知，60℃时80g水溶解88g固体达到饱和，90g水中溶解99g硝酸钾达到饱和，此时溶液中只有90g硝酸钾，溶液为不饱和溶液； （4）①中溶质质量为90g，溶剂质量为100g，溶质质量分数=，②中溶质质量为90g，溶剂质量=100g-10g=90g，溶质质量分数=，③中溶质质量=90g-2g=88g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，④中溶质质量90g-64.72g=25.28g，溶剂质量80g，溶质质量分数=，四个烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的关系为③>②>①>④。 12．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题。 （1）60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。 ②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%） 【答案】（1）48 （2）t1 不饱和 32.4% 【解析】（1）80℃时，向50g水中加入20g固体M，固体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M，搅拌，有部分溶质未溶解，降温至60℃，未溶解固体的质量为16g，说明该温度下，50g水中最多可溶解20g+20g-16g=24g固体M，即该温度下，100g水中最多可溶解48gM，故填：48； （2）①由图可知，溶液开始降温的时间是t1，故填：t1； ②由以上分析可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，则丙溶液中溶液的质量最大，由图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，此时为丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，50g水中最多可溶解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的质量为20g，故乙中溶液是M的不饱和溶液，故填：不饱和； ③b点溶液质量不再变化，说明此时为丁中溶液，丁中溶液中溶质质量为：20g+20g-16g=24g，溶剂质量为50g，则b点溶液中溶质质量分数为：，故填：32.4%； 13．（24-25九年级下·河南·期末）某市售过氧乙酸（化学式：），其标签上的部分文字说明如图。请回答： （1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为多少？ （2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸1kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）由标签可知，该瓶溶液的质量为500g，溶液中过氧乙酸的质量分数为40%，则该瓶溶液中含过氧乙酸溶质的质量=500g×40%=200g； 答：一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为200g。 （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需这种过氧乙酸的质量为x，则40%x=1000g×0.5% 解得x=12.5g； 答：需这种过氧乙酸的质量为12.5g。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$