2026届高三化学一轮复习 选择题专题电化学

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学 一、真题演练 1．（2025·安徽·高考真题）研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 2．（2024·安徽·高考真题）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 3．（2023·全国乙卷·高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 二、变式训练 4．（2025·安徽淮南·二模）锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A．放电时，移向空气电极 B．放电时，空气电极的电极反应为 C．充电时，锌电极接电源的正极 D．充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 5．（2025·安徽·三模）以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极反应为 B．离子交换膜允许通过 C．Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5 D．放电时，外电路中转移0.2mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为4.6g 6．（2025·安徽·模拟预测）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)其工作原理如图所示。已知：随酸性增强，硫氧化菌的活性逐渐降低，下列说法正确的是 A．电势：碳棒Y高于碳棒X B．碳棒X存在电极反应： C．工作一段时间后，硫氧化菌活性降低，电池效率也降低 D．每生成，理论上消耗(标准状况下) 7．（2025·安徽·三模）液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池在放电时，电解液中由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室 B．充电时电极M发生的电极反应为 C．在硫酸溶液中用草酸还原制备电解液，反应的离子方程式为 D．采用电解溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为 8．（2025·安徽蚌埠·二模）我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 A．放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B．放电时，向镍基电极移动 C．充电时，镍基电极附近溶液增大 D．充电时，阴极反应式为 9．（2025·安徽合肥·二模）生物电化学系统可降解废水中的苯酚盐同时回收，工作一段时间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其中a、b均为惰性电极，M、N为离子交换膜，Q为气体。下列说法正确的是 A．b电极为负极 B．气体中含有 C．工作一段时间后，a电极区溶液质量减小 D．a电极反应： 10．（2025·安徽滁州·一模）我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，内部结构如下图所示，其中①区②区③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料转化为。下列说法错误的是 A．充电时，外电源的负极连接b电极 B．充电时，①区溶液中的向②区迁移 C．放电时，转移个电子时②区溶液增重174g D．放电时，a电极的电极反应式为 11．（2025·安徽合肥·三模）下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A．放电时电极a为正极 B．充电时和由左向右移动 C．放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D．充电时极的电极反应为： 12．（2025·安徽·一模）二苯重氮甲烷()在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙()为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是 A．为催化剂 B．若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为电极 C．阴极的电极反应式为 D．理论上生成的同时生成1.5mol二苯重氮甲烷 13．（2025·安徽池州·二模）我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。在电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A．极与电源负极相连 B．电解时通过阴离子交换膜向极移动 C．电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子 D．阳极总反应式为 14．（2025·安徽黄山·二模）二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是 A．电极a连接直流电源正极 B．电极b的反应式为 C．电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D．每生成甲烷，双极膜处有的解离 15．（2025·安徽安庆·二模）一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高的法拉第效率。工作时在双极膜界面处被催化解离成和并向两极移动，阴极副产物有。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电势： B．装置工作时，阴极区的穿透双极膜进入阳极区 C．阴极反应式为 D．当阳极产生气体(标准状况)时，阴极产生，则 16．（2025·安徽淮北·一模）微生物电合成系统(MES)是一种新型的碳捕获生物技术，已知阴极副产物有乙醇、氢气。下列说法错误的是 A．电流的流向：由N电极经导线到M电极 B．生成的电极反应式为 C．离子交换膜为质子交换膜 D．每生成，同时生成 17．（2024·安徽·一模）乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。已知乙醛酸的相对分子质量为74，下列说法正确的是 A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．b极与外电源的正极相连 C．当外电路通过1mole-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为37g D．此装置中乙二醛被氧化的化学方程式：2+O2→2 18．（2024·安徽·一模）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下(双极膜可将膜内的水分离成和)。下列说法错误的是 A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的 B．m极为电源的正极 C．该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜 D．电解过程中阴极区溶液的pH升高 19．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极 B．当双极膜中离解时，外电路转移电子 C．放电时，总反应为： D．充电时，双极膜中移向a极，移向b极 20．（2025·安徽·一模）某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 A．放电时，b电极的电势要高于a电极 B．放电时从a极区经过半透膜向b极区迁移 C．充电时，b电极的电极反应方程式为 D．充电时，a电极附近的浓度减小 21．（2024·安徽·二模）科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是 A．电极电势：催化电极a>催化电极b B．双极膜的右侧是阳离子交换膜 C．阳极反应式为-6e-+6OH-=+4H2O D．标准状况下，每消耗33.6LCO2会生成1mol 22．（2025·安徽·模拟预测）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。 转化过程：CO2、H2O 下列说法错误的是 A．电解一段时间后，阴极区溶液pH变大 B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为 C．若有氯苯完全反应转化为，生成X气体 D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D D C D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D D D C D C D 题号 21 22 答案 D A 1．C 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 2．C 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为，B正确； C．充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】 3．A 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确； C．由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确； D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A。 4．D 【分析】由放电时总反应2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析； 【详解】A．碱性电解液中以的形式存在，A错误； B．放电时，空气电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误； D．每生成转移电子，依据得失电子守恒可知生成锌，质量为，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．由于放电时正极反应为，则充电时阳极反应为，故A正确； B．放电时，正极消耗，而负极消耗，此时从左室移向右室。充电时，阳极释放，而阴极生成，此时从右室移向左室，故B正确； C．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素。中价层电子排布式为3d5，则的未成对电子数为5，故C正确； D．放电时，外电路转移0.2mol电子，则有从负极移向正极。所以负极电极室减少即4.6g；正极电极室增加即4.6g，则两电极室质量变化值的差值为9.2g，故D错误； 故选D。 6．C 【分析】由图可知，碳棒X极上得到电子生成，则碳棒X为正极，电极反应为：，碳棒Y为负极，发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，碳棒X为正极，碳棒Y为负极，碳棒Y的电势比碳棒X的电势低，A错误； B．由分析可知，碳棒X的电极反应为：，B错误； C．电池总反应：，工作一段时间后氢离子浓度增大，酸性增强，硫氧化菌的活性降低，电池效率降低，C正确； D．负极上每生成，电路中转移7mol电子（S元素的化合价由价升至价），根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为1.75mol，理论上消耗标准状况下39.2L的，D错误； 答案选C。 7．D 【分析】由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，负极发生氧化反应：，据此解答。 【详解】A．由原理图可知：放电时电极M发生还原反应：，推出M为正极，N为负极，电解液中应由负极区移向正极区，即由Ⅱ室移向Ⅰ室，故A错误； B．充电时电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应为，故B错误； C．草酸是弱酸，反应的离子方程式应为，故C错误； D．电解时阴极发生还原反应，电极反应为，故D正确； 答案选D。 8．C 【分析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生成为，锌基电极为负极，镍基电极为正极，以此解答。 【详解】A．放电时，锌基电极为负极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍基电极的电势高于锌基电极，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，向镍基电极移动，B正确； C．充电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子生成为，电极反应式为，消耗了，镍基电极附近溶液减小，C错误； D．充电时，锌基电极接电源负极，为阴极，得到电子生成Zn和碳酸根，电极反应式为，D正确； 故选C。 9．B 【分析】由图可知，a电极上苯酚盐被氧化生成二氧化碳，则a电极为负极，b电极为正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b电极为正极，A错误； B．b电极是正极，铵根离子向正极移动，正极反应为：O2+4e-+=4NH3+2H2O，则右侧气体Q中含有NH3，B正确； C．转移1mol电子时，有1molCl-(35.5g)迁移到负极区，苯酚盐中碳元素化合价为，则转移1mol电子时生成的二氧化碳少于0.25mol(11g)，则工作一段时间后，a电极区溶液质量增大，C错误； D．苯酚盐中碳元素化合价为，a电极上苯酚盐被氧化生成二氧化碳，a电极反应为：，D错误； 故选B。 10．B 【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应式为-2ne-=+2nK+，是原电池的负极，生成的K+需要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应在③区发生，即b为放电时的负极；故a电极为放电时的正极，二氧化锰得电子发生电极反应MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，阳离子的消耗多于生成，故硫酸根通过阴离子交换膜进入②区；且可知①区为酸性，③区为碱性； 【详解】A．充电时，外电源负极连接原电池负极，即连接b电极，A正确； B．由分析知，放电时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电时，硫酸根迁移方向与放电时相反，B错误； C．由分析及电极反应式，放电时，转移2NA个电子，有2molK+和1mol硫酸根进入②区，故②区溶液增重174g，C正确； D．由分析，放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，D正确； 故本题选B。 11．C 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-= +，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误； C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确； D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误； 故答案为：C。 12．D 【分析】由图可知，石墨电极上发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，则石墨电极为阳极，Ni电极为阴极，电极反应为，阳极上生成的与反应生成和，据此解答。 【详解】A．由图可知，在阳极上先消耗，最后又重新生成，相当于催化剂，A项正确； B．根据分析可知，石墨电极为阳极，与外电源正极相连，则与铅蓄电池的电极相连，B项正确； C．由分析可知，阴极的电极反应式为，C项正确； D．理论上生成转移2mol电子，则阳极生成，根据原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D项错误； 故选D。 13．C 【分析】在溶液中，甲醛转化为，发生反应，存在平衡，电极上发生的电子转移反应为，由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为 ，电极和正极相连失去电子，发生氧化反应，则极与电源负极相连，得到电子，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．根据分析，可知极与电源负极相连，故A正确； B．m极和n极之间为阴离子交换膜，所以电解时向阳极移动，通过阴离子交换膜向极移动，故B正确； C．根据分析可知，正负极都可以产生氢气，电解过程中共制得氢气，理论上外电路上迁移电子，故C错误； D．由图可知，甲醛进去，生成HCOO-，所以阳极总反应式为，故D正确； 答案选C。 14．D 【分析】电解池右侧是CO2得电子生成CH4，发生还原反应，b为阴极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，左侧电极a为阳极发生氧化反应，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动。 【详解】A．电极a为阳极，与电源正极连接，A正确； B．根据分析，电极b的反应式为，B正确； C．根据分析可知，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动，Cl-不能透过双极膜向电极a移动，C正确； D．根据方程式可知，每生成甲烷，有8mol电子通过电路，双极膜处有8mol的解离，D错误； 答案选D。 15．D 【分析】电极发生的是转化为和的过程，因此为阴极，为阳极；阴极主要反应为；阳极反应为。 【详解】A．阳极电势高于阴极，因此电势：，A错误； B．不能透过双极膜，B错误； C．由上述分析可知，阴极主要反应为，C错误； D．由电极反应可知，阳极产生气体(标准状况)时，即，共转移电子，阴极产生，产生转移的电子为，，D正确； 故答案选D。 16．D 【分析】由图可知，H2O在M电极失去电子生成O2，M电极为阳极，CO2在N电极得到电子生成，N电极为阴极，以此解答。 【详解】A．由分析可知M为阳极，N为阴极，故电流由N电极经导线到M电极，A正确； B．CO2在N电极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B正确； C．N极电极方程式为：，需要消耗氢离子，而M极生成氢离子，推知离子交换膜为质子交换膜，C正确； D．由题干信息，阴极副产物有乙醇、氢气，可知每生成，阴极生成小于，D错误； 故选D。 17．C 【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应方程式为，据此分析解题。 【详解】A．根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．a为电源正极，b为电源负极，B错误； C．根据得失电子守恒有，则当外电路通过1mole-时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确； D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2+2HCl，D错误； 故选C。 18．D 【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，m为电源的正极，n为负极； 【详解】A．装置a中二氧化硫和碳酸氢钠反应的离子方程式为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，目的是吸收SO2，A正确； B．由上述分析可知，m为电源的正极，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，双极膜左侧为阴离子交换膜，C正确； D．阴极的电极反应式为：，生成HCOOH使溶液的pH降低，D错误； 故选D。 19．C 【分析】放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为：。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，A错误； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，B错误； C．放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为：，C正确； D．充电时,双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，D错误； 故选C。 20．D 【分析】 工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚()，根据图中信息，变为是还原反应，说明a电极为正极，b为负极，图中到是氧化反应，则a电极为阳极。 【详解】 A．根据图中信息和前面分析，放电过程中产生聚对苯二酚，变为是还原反应，则a电极为正极，因此b电极的电势要低于a电极，故A错误； B．根据原电池同性相吸，则放电时从b极区经过半透膜向a极区迁移，故B错误； C．充电时，b电极为阴极，则b的电极反应方程式为，故C错误； D．充电时，a电极为阳极，则a电极聚对苯二酚与生成和水，则a电极附近的浓度减小，故D正确。 综上所述，答案为D。 21．D 【分析】催化电极b上二氧化碳转化为甲酸，化合价降低，得电子，发生还原反应，故催化电极b为阴极(与电源负极相连)，催化电极a为阳极。 【详解】A．阳极电极电势大于阴极电极电势，故电极电势：催化电极a>催化电极b，A正确； B．阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，消耗氢离子，故双极膜产生的氢离子会迁移到双极膜右侧，即双极膜右侧为阳离子交换膜，B正确； C．阳极上有机物中的-CH2OH、-CHO均被氧化为羧基，阳极反应式为-6e-+6OH-= +4H2O，C正确； D．结合选项B和电极上得失电子守恒，标准状况下，每消耗33.6LCO2会转移3mol e-，生成0.5mol，D错误； 故答案选D。 22．A 【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。 【详解】A．阴极区氢离子得电子生成氢气，同时阳极区的氢离子通过质子交换膜进入阴极区，消耗的氢离子得到等量的补充，因此阴极区溶液的pH不变，A错误； B．左侧电极为阳极，阳极区氯苯失电子结合水生成邻苯二酚、氯离子和氢离子，转化i的电极反应为，B正确； C．氯苯中C的表观化合价为，1个氯苯转化为CO2共失去28个电子，0.1mol氯苯完全反应转移2.8mol电子，2H++2e-=H2↑，转移2.8mol电子，生成1.4mol氢气，C正确； D．将质子交换膜换成阴离子交换膜，阴极一开始是硫酸溶液中的氢离子得电子生成氢气，随后是水得电子生成氢气和氢氧根离子，气体X始终是氢气，成分不变，D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$