福建省福州市联盟校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

山海联盟校教学协作体2023—2024学年第二学期 高一化学期末考试题 （完卷时间：75分钟 满分：100分） 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，共40分） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 5. 以下过程没有发生化学反应的是 A. 石油裂化 B. 蛋白质盐析 C. 煤的干馏 D. 植物油皂化 6. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是 A.   B.   C.   D.   8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 9. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是 A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸 C. 增大压强 D. 改用等质量铁片 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 11. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓ B. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ D. Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性Y比Z强 B. X与Y只能形成一种化合物 C. Z的原子半径小于W的原子半径 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 13. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种物质中C最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 14. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 15. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 16. 某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式是 B. 该物质分子中含有苯环结构 C. 该物质能和NaOH溶液反应 D. 该物质不能被溶液氧化 17. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有的电子数为NA 18. 探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素，现进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 a 0 50 0.5 Ⅱ 2 2 0 20 2.1 Ⅲ 2 b 1 20 5.5 A. a=2，b=1 B. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 19. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液橙红色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯的加聚反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 用图Ⅰ检验草木灰中钾元素的存在 B. 用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 C. 用图Ⅲ进行石油的分馏 D. 用图Ⅳ比较、对反应速率的影响 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（共5题，共60分） 21. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式表示，分子结构可用球棍模型、空间填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）与E互为同分异构体的是_____；A、B、F三者互为_____。 （2）将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室可用D与液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反应方程式为_____。 22. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度减小) 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是___________。 （4）“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （6）滤液4的主要成分是___________。 23. A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。 （2）的官能团名称是___________ （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a． A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E c．生活中可以用除去水槛中的水垢 24. 完成下列问题 （1）氢气燃烧时能量变化如图所示，写出H2燃烧的热化学方程式：___________。 （2）氢气燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，燃料电池的活性物质是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。如图所示以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。 ①书写b极的电极反应式：___________。 ②该电池提供a mol e-，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。 （3）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在500 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①2~3时间段反应速率最大主要原因是___________。 ②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 ③另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入下列物质以减小反应速率，你认为可行的是___________ (填字母)。 A．蒸馏水　　 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4固体 （4）某温度下，在4 L密闭容器中，加入C(s) 、H2O(g) 、H2 (g)和CO(g)各1mol，发生C(s)+H2O(g)H2 (g) +CO(g)，该反应一定达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。 A．容器内H2的体积分数保持不变 B．容器内H2 (g)和CO(g)共2mol C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体H2O(g)和H2(g)总质量保持不变 E．生成0.1 mol H2的同时消耗0.2 mol CO 25. 氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。 已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录： 实验操作 实验现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 （1）现象i中“白雾”除含有水汽以外还含有___________(填化学式)。 （2）由现象iii中“溶液变蓝”，说明B中有___________生成。 （3）“黄色气体”中可能含有氧化性物质、，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验方案是___________。 （4）为验证“黄色气体”中是否有存在，进行了以下两种改进实验。 实验改进操作 实验现象(结论) 方案1 在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶C B中液变为蓝色 方案2 将B中淀粉溶液替换为溶液 B中溶液呈浅橙红色 ①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。B中发生反应的离子方程式为___________。 ②方案2中将用代替，可直接排除的干扰。试解释其原因___________。 ③由以上实验可知、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 山海联盟校教学协作体2023—2024学年第二学期 高一化学期末考试题 （完卷时间：75分钟 满分：100分） 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，共40分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（共5题，共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. E、F、G ②. 同系物 （2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （3）+Br2+HBr 【22题答案】 【答案】（1） ①. 将废料粉碎 ②. 适当增大硫酸的浓度（适当升温） （2）SiO2 （3）HNO3具有强氧化性，将亚铁氧化同时生成有毒的NO气体，污染环境 （4）B （5）冷却结晶 （6）硫酸钠 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）羟基 （3） （4）bc 【24题答案】 【答案】（1）O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)　ΔH= -568kJ·mol-1 或O2(g)+H2(g)=H2O(g)　ΔH= -284kJ·mol-1 （2） ①. O2+4e-+4H+=2H2O ②. 11.2a （3） ①. 该反应是放热反应，此时温度高(且盐酸浓度较大)，反应速率最大 ②. 0.02 mol·L-1·min-1 ③. AB （4）ACD 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3）将黄色气体溶于水中，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，则证明含有三氯化铁 （4） ①. 洗气，除去氯气中含有的三氯化铁和氯化氢 ②. ③. 的氧化性比弱，不能将氧化为 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣两▣ 山海联盟校教学协作体2023一2024学年第二学期 可梦能 高一化学期末考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] ] [0] [o] [o] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [ [1] [1] [1] [1] [ 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] 3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [ [z] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，共40分) 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 17[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 14[A][B][c][D]18[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D]19[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 二、 填空题（共5题，共60分） 21.(8分)(1) (2) (3) 22.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) 24.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4) 25.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ a