四川省成都石室中学2024-2025学年高三下学期化学高考考前练习（一）

成都石室中学高2025届考前化学练习（一） 姓名 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 2. 下列化学用语和表述正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. CH3+的VSEPR模型： C.基态Ti的价电子排布式：3d2 D. 2­甲基­1­丙醇 3．下列关于实验的操作正确的是 A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石 B．配制Na2SiO3溶液时，应加入少量NaOH溶液 C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加人蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>X B. 氢化物水溶液的酸性：Z>W C. 第一电离能：Z>Y>X D. 键角：W2Y＞YZ2 5.我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 6.下列过程中，对应反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+ 3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+ CO32－(aq) CaCO3(s)+ SO42－(aq) D 绿矾(FeSO4.7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72－ 6Fe2++ Cr2O72－+14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++ 7H2O 7.色并嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是 A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键 B．N分子中碳原子杂化方式有两种 C．在酸性条件下的水解有机产物最多消耗 D．均能使溴水褪色，其原理完全相同 8.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 观察钾的焰色试验 酒精灯、玻璃棒、烧杯 盐酸、KCl B 配制100mL一定物质的量浓度的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 C 重结晶法提纯苯甲酸 漏斗、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯 粗苯甲酸、蒸馏水 D 验证淀粉已完全水解，并检验水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 淀粉、硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 9.烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2=CH2、CH3CH=CH2、(CH3)2C=CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易 10.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，OH－向Ni电极移动 B. 生成C6N164－的电极反应：2C3N8H4+ 8OH――4e－= C6N164－+8H2O C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成1molH2的同时，生成0.5molK4C6N16 11.实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环已酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法错误的是 A．将环己醇滴加入Na2Cr2O7和H2SO4的混合溶液中能提高环己醇转化率 B．NaCl可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液 C．“试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率 D．“操作1”中可选用空气冷凝管 12. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为BiF3 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 13.分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、P1)，恒温恒压密闭容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)发生反应 C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) >0，反应过程中c(C3H8)随时间t的变化曲线如图所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法错误的是 A．温度：T1＞T2 B．x点的活化分子数目多于z点 C．增大容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同 D．若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75% 14.25℃时，分别用硫酸调节Na2R溶液的pH和用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.100mol/L H2R溶液，溶液中离子浓度或加入NaOH溶液的体积随pH的变化关系如图所示，其中pM为或。 下列说法错误的是 A．曲线L1表示随pH的变化关系 B．H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10－8 C．Q点溶液中存在c(Na+) + 2c(H2R) ＞2c(R2－)+ 2c(OH－) D．曲线L2上的P点→Q点水的电离程度逐渐增大 二、非选择题 15. 氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下： I．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1 II．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2＜0 III．CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H3＞0 回答下列问题： (1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CH4(g) CO(g) H2O(1) /(kJ·mol-1) －75 －110.5 －285.8 △H1= kJ·mol-1[已知：H2O(g)= H2O(1)△H=－44kJ·mol-1]。 (2)某温度下，CH4(g)和H2O(g)按投料比1：3加入密闭容器中催化重整制取高纯氢，平衡时CH4的转化率为80%，H2的体积分数为50%，则H2O的转化率为 ；反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是 。 (3)用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 (填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，大部分已失效，原因是 。 (4)在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。 已知：反应速率=正－逆=k正x(CO)·x(H2O)－k逆x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B、D、E四点中温度最高的是 ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时， = 。 16．硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的工艺流程如下： 已知： Ⅰ. Sx2－是黄色的离子，其化学性质与S2－类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。 Ⅱ. S2O32－在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。BaS2O3在水中溶解度很小。 回答下列问题： (1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(BaSO4)，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为1:1，写出该反应的化学方程式： 。 (2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入O2可发生反应生成BaSx和Ba(OH)2。下图是BaSx和Ba(OH)2的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中 (填“甲”或“乙”)代表Ba(OH)2的溶解度曲线。 (3) Sx2－中的x可变，当x=3时，BaS3晶体的晶胞如下： 已知该晶胞各面互相垂直，设晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则BaS3的密度为 (用含a、b、c、NA的式子表示)。 (4)Ba(OH)2 .8H2O粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有 (填标号) a.NaClO溶液     b.稀H2O2溶液     c.KI溶液 (5)往母液A中加入Na2SO4溶液可得到副产品X，X的化学式为 。已知温度较低时，Na2SO4在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中Na2SO4的用量一般为略微过量，原因是 。 (6)在碱性条件下往母液B中通入O2可将Sx2－氧化为S2O32－，若x=5 (即用S52－表示Sx2－)，请写出该反应的离子方程式： 。 17. 三氯化镓(GaCl3)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 实验流程如下图所示： 已知：①Ga与同主族，制备GaCl3的化学方程式：。 ② GaCl3熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体Ga2Cl6存在。 ③ HCl气体可溶于四氢呋喃()，含有HCl的四氢呋喃易潮解。 回答下列问题： (1)仪器a名称是 。 (2)甲装置为HCl气体的发生装置，反应的化学方程式为 。 (3)镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。 ①可推测镓的沸点 300℃(填“高于”或“低于”)。 ②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是 (填一种)。 ③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是 。 (4)装置丁中碱石灰的作用是 ，从装置丁中排出的气体除N2外还有 。 (5) HCl气体可溶于四氢呋喃的原因是 。 (6) GaCl3的空间构型为 ，其二聚体(Ga2Cl6)中存在配位键，Ga2Cl6的结构式为 。 (7)用1.40g镓经上述实验制得100mL GaCl3溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL 0.2000mol/L乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3+完全络合，再加PAN指示剂，用0.0100mol/L硫酸铜标准液滴定过量Na2H2Y溶液，过程中涉及的反应如下：  ，终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算GaCl3产率为 。 18．法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下： 已知： (1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式 。B的系统命名为 。 (2)A可以(Na2CO3)反应产CO2，B与浓液反应的化学方程式是 。 (3)反应①的反应物和条件是 。 (4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式： 。 ①1molG和足量钠反应生成2mol H2 ②不考虑   ③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1∶2 (5)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2 、 E 。 (6)依据中间产物的生成判断反应②的目的是 。 成都石室中学高2025届考前化学练习（一）参考答案 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.(1)+206.3 (2) 40% 提高CH4的转化率 (3) 降低 CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，减小了CaO与 CO2的接触面积，导致吸收效率降低甚至失效 (4) B 5.0625 16.(1) (2)甲 (3) (4) ab (5) BaSO4 Na2SO4稍微过量有利于使沉淀完全，可提高副产品BaSO4的产率，减少副产品中的杂质；同时不能过量太多，否则会使中混有过多的杂质 (6) 17.(1)球形干燥管 (2)或 (3) 高于 通入的气体与镓仅在金属表面反应 防止GaCl3气体在导管中结晶，堵塞导管 (4) 吸收气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中 (5)和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶 (6) 平面正三角形 、或 (7)93% 18. 羟基、酰胺基(键) 2-氯乙酸（氯乙酸） ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O 氧气、铜或银，加热 ： 保护醛基 学科网（北京）股份有限公司 $$