四川省成都石室中学2024-2025学年高三下学期化学高考考前练习（七）

成都石室中学高2025届高考考前练习（七） 1、 选择题 1. 材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A.尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C.透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 D.“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 2. 下列有机物的化学用语表示正确的是 A. 乙烯的实验式：CH2 B. 聚丙烯的结构简式： C．顺-2-丁烯的球棍模型： D. N2H4的电子式： 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 石英玻璃的X射线图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6 Cs+的半径比Na+大 D 逐个断开CH4中的C-H，每步所需能量不同 各步中C-H所处化学环境不同 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH 溶液滴定醋酸溶液：OH- + H+ = H2O B. 将少量SO2通入漂白液中：SO2 + 2ClO- + H2O = 2HClO + SO32- C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2Br -+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 5. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，相关说法正确的是 A. CuS固体难溶于稀硫酸，推测FeS固体也难溶于稀硫酸 B. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测水溶液中溶解度Na2CO3小于NaHCO3 C. HCl气体常温下易溶于水，推测HI气体常温下也易溶于水 D. CH4的正四面体结构中键角为109°28’ ，推测P4的正四面体结构中键角也是109°28’ 6. 已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol 该葡萄糖最多可以和 5 mol 乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B. 葡萄糖和果糖都有还原性 C. 葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖 4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应形成纤维素 D. 纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为（C6H7O11N） 7. 某有机离子液体结构为[]+[XZnR4-n]-，元素X、Y、Z、R为短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R的核外电子数比Z多8。下列说法错误的是 A. ∠HYH键角：XZnYH3>YH3 B. 同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有3种 C. 简单阴离子半径：Y<Z<R D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 8．下列相关实验的描述正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①试管中立即产生大量红棕色气体，铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应 B. 图②干燥的Cl2能够使鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 C. 图③Na2O2与H2O的反应中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 图④让一束光线通过CuSO4溶液，会有丁达尔效应出现 9. 橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是 A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2 C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇 10. 阿司匹林片有效成分为乙酰水杨酸（ ），将一片阿司匹林研碎后放人适量水中，振荡后静置，取上层清液于两支试管进行实验。实验①：向一支试管中滴加2滴石蕊试剂，溶液变红；实验②：向另一支试管中滴人2滴稀硫酸充分加热后，滴入几滴NaHCO3溶液振荡，再滴加几滴FeCl3溶液，变为紫色。下列叙述错误的是 A. 实验①说明乙酰水杨酸含有羧基 B. 滴加NaHCO3溶液目的是降低酸性，提高-OH与Fe3+的配位效率便于显色 C. 实验②替换为Na2CO3得到的产物相同 D.乙酰水杨酸的制备是用水杨酸与乙酸酐在浓硫酸作用下发生取代反应 11. 化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示（晶胞参 数a≠c,α=β=γ=90°）。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. 基态 47Ag原子占据的最高能级的形状为球形 B. C点原子的分数坐标为（） C. 晶胞中A、B间距离为 D. 已知密度为ρg/cm3，则NA可表示为 12. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导[Fe(CN)6]4—结晶，[Fe(CN)6]4—与[Fe(CN)6]3— 之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为：。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 [Fe(CN)6]3— + e— == [Fe(CN)6]4— C. 锂离子电池充电过程中，Li+ 通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol 电子，b 极生成x mol Li1-xCoO2 13. 常温下，用0.5mol·L—1 NaHCO3溶液滴定25.00mL 0.25mol·L—1 CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH的关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. a→b 过程没有白色沉淀生成 B. b点混合溶液中c(H2CO3)< c(CO32-) C. b→d 过程中水的电离程度逐渐减小 D. d点混合溶液中2c(Ca2+)>c(HCO3—) + 2c(CO32—) 14. SCl2和O2 制备SOCl2的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随的变化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 曲线L2表示SOCl2摩尔分数随 B. 降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在b处 C. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 D. T℃，反应II的平衡常数K=64 二、填空题 15. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)： Ⅰ．将Ni(NO3)2•6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N，N，N—三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min； Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min； Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。 回答下列问题： （1）已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp3。 （2）步骤Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是 _______________________________________________。 （3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _________________________。 （4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 ______________________。 （5）采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取mg的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5； ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/L EDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。 已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1 ①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用仪器有 _______(填标号)。 ②Ni的质量百分含量为 _______%。 16. 含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 回答下列问题： （1）已知基态Ru的核外电子排布式为 [Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第_______周期第_______族。KNO2中，NO2—的空间结构为_______。 （2）为验证Ru与NO形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl3的表征结果如图所示，表征所用仪器是_____。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （3）步骤①中无气体生成，除生成Ru配合物外，生成的盐还有___________________(填化学式)。 （4）步骤②生成的Ru(NO)(OH)3为难溶物，反应的化学方程式为_________________________________。 （5）步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入AgNO3溶液中，以除去残留的Cl—；为使Cl—沉淀完全，Ag+浓度应大于_______。(已知AgCl的Ksp=1.8×10—10) （6）Ru(NO)(NO3)3受热易分解，在660K时完全分解，失重率为58%，剩余固体为Ru的氧化物，则该氧化物的化学式为_______。 17. 高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。 （1）在密闭容器中， n-C5H12(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成i-C5H12 (异戊烷)和t-C5H12 (新戊烷)，其平衡常数Kp随温度的变化如下表所示。 异构化反应 Kp 456K 486K 512K 反应1 2.80 2.50 2.31 反应2 1.40 1.00 0.77 ①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ②456K平衡时，i-C5H12 和t-C5H12的体积比值为___________________。 ③根据上表数据推断为吸热反应，其推断过程是___________________。 （2）加入H2后，n-C5H12在双功能催化剂Pt/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为i-C5H12，其反应机理如下(表示分子筛固体酸催化剂)： 对于反应，下列说法正确的是_______。 A. Pt只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应 B. H2的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行 C. 分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于的形成 D. H2加入促进了的加氢反应，减少了副反应的发生 （3）Pb(CH2CH3)4 (四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为Pb，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂()的有机体系。 ①阳极上生成Pb(CH2CH3)4的电极反应式为___________________。 ②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的CH3CH2Cl，其原理是_________________________________________________。 ③为减少铅污染，Pb(CH2CH3)4被限制使用。(CH3O)2CO是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(Pt/C为催化剂)。总反应化学方程式为_________________________；外电路转移1mol电子时，理论上可生成(CH3O)2CO的物质的量为_______mol。 18. 氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示(部分试剂及反应条件略)。 已知： （1）A→B的反应类型为_______。 （2）B中所含官能团的名称为醛基和_______。 （3）C的化学名称为_______。 （4）在酸催化和加热条件下，G与CD3COOD反应的化学方程式为___________________。 （5）K的结构简式为_______。 （6）L(C8H14O)的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构体)。 (i)含环戊烷基：(ii)含两个甲基：(iii)含碳氧双键 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为6:4:2:1:1)的同分异构体的结构简式为_______(只写一个)。 （7）为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假定每一步反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中1mol F均生成a3mol M，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为_______(涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。 成都石室中学高2025届高考考前练习（七） 1A 2A 3A 4C 5C 6D 7C 8A 9B 10C 11C 12A 13B 14C 15【答案】（1）不是 （2）中和X与HY反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成 （3）充分搅拌、剧烈振荡 （4） （5） ①. bcd ②. （6）具有温度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水温可通过所示颜色与比色卡比较，大致判断，是否适合饮用 16【答案】（1） ①. 五 ②. Ⅷ ③. V形 （2）C （3）KNO3、KCl （4） （5） （6）RuO2 17【答案】（1） ①. 不移动 ②. 2 ③. 由盖斯定律可知，反应1-反应2得，根据上表数据，、、，升高温度，K值增大，反应正向进行 （2）C （3） ①. ②. 阴极得到电子发生还原反应生成镁单质：，在阴极区不断加入适量的，发生反应，实现阴极产物的循环利用 ③. ④. 0.5 18. 【答案】（1）氧化反应 （2）羟基 （3）硝基甲烷 （4） （5） （6） ①. 11 ②. 、 （7）FM 9 学科网（北京）股份有限公司 $$