精品解析：2022年江苏省扬州梅岭中学毕业升学考试模拟化学试卷

2022学年中考化学模似试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本大题共10小题，共20分) 1. 某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 肥皂水中加入酚酞试液显红色 B. 表中物质的pH数据也可用pH试纸测得 C. 西瓜汁的酸性比食醋强 D. 食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意； B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意； C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意； D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。 2. 化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是 A. 向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B. 青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 C. 煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关 D. 利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确； B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确； C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确； D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。故选C。 3. 2017年5月3日，岳阳市南湖新区龙山管理处整治龙山景区露天烧烤、大排档攻坚行动正式开始。当天共拆除广告牌150多处、烧烤台1000余处近900平方米。这样做的目的是：（　　） A. 减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量 B. 有效预防景区森林火灾 C. 排除食品安全隐患 D. 以上三者都是 【答案】D 【解析】 【详解】A、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量； B、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以可以有效预防景区森林火灾； C、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以有效排除食品安全隐患； D、由以上分析可知，以上三者均符合题意。 故选：D。 4. 下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是 选项 实验目的 操作或所用试剂 A 区分NH4NO3、NaOH粉末 加水感受温度变化 B 区分硬水和软水 加肥皂水 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分别吸热、放热，使温度升高降低、升高，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确； C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确； D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误。 故选D。 【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5. 根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是： A. 它们表示的是同一种元素 B. 它们的核外电子数相同 C. 它们都具有相对稳定的结构 D. 它们依次表示原子、离子、离子 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、质子数决定元素种类，质子数不同，不是同种元素，说法不正确；B、核外电子数都=2+8=10，说法正确；C、最外层电子数都=8，为相对稳定结构，说法正确；D、原子中质子数=电子数，而原子得失电子后形成的例子则不相等，那么说法正确。 考点：原子的结构 6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是： A. 20℃时，甲、乙两者的溶解度相等 B. 大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3% D. 将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸馏水是软水，向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。 8. 美丽中国，幸福高新。为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（　　） A 主要道路铺设沥青 B. 生活污水集中处理 C. 垃圾分类回收 D. 夜景亮化工程 【答案】B 【解析】 【详解】A、铺设沥青过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误； B、生活污水集中处理过程中，物质之间相互作用生成新物质，是化学变化，故选项正确； C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误； D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误。 故选B。 【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 9. 过程中包含化学变化的是 A. 燃烧燃料 B. 砍柴伐木 C. 裁剪布料 D. 冲洗碗筷 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 【详解】A、燃烧燃料会生成新的物质，属于化学变化，故A正确； B、砍柴伐木没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确； C、裁剪布料没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确； D、冲洗碗筷没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确故选A。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 10. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确； B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误； C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误； D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误； 故选A。 二、填空题(本大题共1小题，共4分) 11. 有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。 【答案】 ①. 磷矿粉 ②. 氯化铵 ③. NH4Cl 【解析】 【详解】磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。 三、计算题(本大题共1小题，共5分) 12. 将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g 水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；氧气和M 的化学计量数之比为_____，若该反应无M 生成，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 1.4g ②. 4：1 ③. 2C3H8O+9O26CO2+8H2O 【解析】 【分析】根据质量守恒定律求出M的质量，然后结合相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数进行分析。 【详解】依据质量守恒定律可知，x的值为：3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g＝1.4g； 通过分析可知生成的M是一氧化碳，所以 若该反应无M 生成，则该反应是丙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C3H8O+9O26CO2+8H2O。故填：1.4g；4：1；2C3H8O+9O26CO2+8H2O 【点睛】本题较好考查了质量守恒定律的应用等知识，难度不大，要结合题意细心分析解答。 四、简答题(本大题共2小题，共8分) 13. 农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工、发电与供暖于一体的私营企业．请根据材料回答问题： （1）该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点； （2）该企业还建立了多个沼气池，沼气是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式______________________。 【答案】（1）即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境 （2） ①. 可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 利用稻壳发电即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境。 【小问2详解】 沼气可以由植物发酵而产生，属于可再生能源； 沼气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 14. 根据图文回答下列问题。 (1)根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有 _____ (至少答两点)。 (2)常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号 _____ 铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 _____ (用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金 ____ 。 (3)图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质 ___ ，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 ___ 有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是 ___ 。 【答案】 ①. 导电性、延展性、导热性(只能三选二) ②. Hg ③. 4Al+3O2=2Al2O3 ④. 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定) ⑤. CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可) ⑥. 压强 ⑦. 降温(冷藏) 【解析】 【详解】（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。 （2）根据金属活动性顺序表，铜元素后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。 （3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。 五、探究题(本大题共2小题，共13分) 15. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用． （1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成气体是______． （2）探究B装置中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 （1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 （2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引． （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是______ 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 ______ ______ 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为______． 【答案】 ①. 氢气 ②. Fe与Fe3O4 ③. 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ④. 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确 ⑤. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【解析】 【详解】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气； （2）[猜想与假设]能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4； [实验探究]根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确； [实验结论]根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2． 【点睛】本题考查铁及其化合物的性质实验，题目难度较大，注意利用题目中的信息进行书写化学方程式。 16. 某同学进行下图两个实验。 （l）甲实验中反应的化学方程式为 ____________ ； （2）乙实验观察到的现象是 ___________ ，溶液由蓝色变成无色。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。 【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ. _______ ；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3. 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 ____________ 。 ②若 ______ 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ________ ，猜想Ⅲ成立。 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ___________ ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是 __________________ 。 【答案】 ①. Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓ ②. 镁的表面有红色固体生成 ③. 氢氧化镁 ④. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⑤. 沉淀部分溶解 ⑥. 且有气体产生 ⑦. 碳酸钠溶液过量 ⑧. 碳酸钠和氢氧化镁不共存 【解析】 【详解】（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓ （2）镁的表面有红色固体生成。 （3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生 [拓展与思考] 碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。； （2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。 （3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。①若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体； [拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022学年中考化学模似试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本大题共10小题，共20分) 1. 某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 102 8.5 58 2.4 A. 肥皂水中加入酚酞试液显红色 B. 表中物质的pH数据也可用pH试纸测得 C. 西瓜汁的酸性比食醋强 D. 食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 2. 化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是 A. 向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B. 青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 C. 煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关 D. 利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 3. 2017年5月3日，岳阳市南湖新区龙山管理处整治龙山景区露天烧烤、大排档攻坚行动正式开始。当天共拆除广告牌150多处、烧烤台1000余处近900平方米。这样做的目的是：（　　） A. 减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量 B. 有效预防景区森林火灾 C. 排除食品安全隐患 D. 以上三者都是 4. 下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是 选项 实验目的 操作或所用试剂 A 区分NH4NO3、NaOH粉末 加水感受温度变化 B 区分硬水和软水 加肥皂水 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 D 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 5. 根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是： A. 它们表示的是同一种元素 B. 它们的核外电子数相同 C. 它们都具有相对稳定的结构 D. 它们依次表示原子、离子、离子 6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是： A. 20℃时，甲、乙两者的溶解度相等 B. 大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3% D. 将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫 8. 美丽中国，幸福高新。为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（　　） A. 主要道路铺设沥青 B. 生活污水集中处理 C 垃圾分类回收 D. 夜景亮化工程 9. 过程中包含化学变化的是 A. 燃烧燃料 B. 砍柴伐木 C. 裁剪布料 D. 冲洗碗筷 10. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题(本大题共1小题，共4分) 11. 有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。 三、计算题(本大题共1小题，共5分) 12. 将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g 水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；氧气和M 的化学计量数之比为_____，若该反应无M 生成，则该反应的化学方程式为_____。 四、简答题(本大题共2小题，共8分) 13. 农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工、发电与供暖于一体的私营企业．请根据材料回答问题： （1）该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点； （2）该企业还建立了多个沼气池，沼气是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式______________________。 14. 根据图文回答下列问题。 (1)根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有 _____ (至少答两点)。 (2)常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号 _____ 铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 _____ (用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金 ____ 。 (3)图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质 ___ ，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 ___ 有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是 ___ 。 五、探究题(本大题共2小题，共13分) 15. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用． （1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______． （2）探究B装置中剩余固体成分什么？ 【查阅资料】 （1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 （2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引． （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是Fe3O4 猜想二：剩余固体是______ 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 ______ ______ 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为______． 16. 某同学进行下图两个实验。 （l）甲实验中反应的化学方程式为 ____________ ； （2）乙实验观察到的现象是 ___________ ，溶液由蓝色变成无色。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸 【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ. _______ ；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3. 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 ____________ 。 ②若 ______ 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ________ ，猜想Ⅲ成立。 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ___________ ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是 __________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$