北京市房山区2024-2025学年高一下学期期末化学试题

房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国生产的具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性。以下关于航天服涉及的材料中，属于金属材料的是 A. 气密层——聚异戊二烯 B. 关节镀层——铁合金 C. 保暖层——羊毛 D. 隔热层——聚酯纤维薄膜 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间结构示意图： B. 的电子式为： C. 乙烯的结构式为： D. 有10个中子的氧原子： 3. 下列说法不正确的是 A. 石油的分馏属于物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖 D. 医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活 4. 下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 属于酸性氧化物： B. 海水提溴过程中用吸收吹出的： C. 具有还原性： D. 用食醋除去水垢： 5. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A.验证非金属性： B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C.除去中含有的少量乙烯杂质 D.探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 7. 下列依据相关事实作出的分析解释或推断不正确的一组是 选项 事实 分析解释或推断 A 元素性质呈现周期性变化 元素原子核外电子排布周期性变化 B 乙酸、水和乙醇分别与钠反应的剧烈程度不同 氧氢键断裂的难易程度不同 C 与盐酸、NaOH均能反应，具有两性 推测IIIA族元素的氢氧化物都具有两性 D 乙酸酸性强于次氯酸 推测乙酸可以和次氯酸钠发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C. 该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D. 该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 9. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法不正确的是 A. a中试管内试剂加入顺序为先加浓后加乙醇和乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. b中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 D. 可使用分液漏斗分离出b中乙酸乙酯 10. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 11. 铅酸蓄电池是常见的可充电电池，其结构如图所示。充放电时的电池反应：。下列说法中不正确的是 A. 放电时得电子，被氧化 B. 负极的电极反应为： C. 充电时电能转化为化学能 D. 电池充电时，溶液酸性增强 12. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程II形成了键和键 C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，做氧化剂 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程II中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 14. 将过量铁粉、铜粉分别和混合，记录部分实验现象如下： 序号 金属 现象、操作 ① 铁粉 产生无色气体，经检验为；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ② 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生。 下列分析正确的是： A. 实验①中生成的还原产物只有 B. 实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C. 实验②未生成，因此溶液pH无变化 D. 根据实验现象推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， （1）元素a在周期表中的位置是_______。 （2）化合物bd所含化学键的类型是_______。 （3）元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为_______(填离子符号)。 （4）元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力的是_______。 A. 元素原子的最外层电子数： B. 元素气态氢化物的稳定性： C. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： （5）Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是_______。 A. Ge的原子结构示意图为 B.气态氢化物稳定性： C.得电子能力： （6）Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性：_______(填“>”或“<”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。 16. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （1）从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 （2）对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. （4）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A.断裂的同时形成 B.气体的压强不再变化 C.混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 （5）电极A是电池的_______极。 （6）稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 （7）写出电极B上发生的电极反应式：_______。 17. 很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示： （1）上述转化中，氮元素被还原的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。 （2）关于含氮物质的性质，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 c.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 （3）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 （4）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整并配平：_______。 ____________________________+_______ 19. 实验室用制备少量并探究的性质。 I.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）i中反应体现了浓硫酸的酸性和_______性。 （2）ii中现象说明具有_______性。 （3）iv中反应的离子方程式为_______。 （4）若将试管iii与试管ii位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据，请判断并说明理由：_______。 II.探究的性质 操作及现象：将所得亚硫酸钠溶液在一定条件下蒸发结晶得到无水固体，隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 资料：①。 ② BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固体。 （5）推测产物： ①推测分解产物中有，推测的依据是_______。 ②设计实验证实推测正确：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是_______。 （6）运用氧化还原反应规律分析产物中除外一定还含有_______(写化学式)，设计实验方案证实该产物：取少量溶液B_______(填操作和现象)，可证实。 归纳：依据上述实验可知的性质：在隔绝空气条件下，受热会发生分解。 房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(二) 高一化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第三周期第VA族 （2）离子键 （3） （4）BC （5）AC （6） ①. < ②. 【16题答案】 【答案】（1）0.05 （2）时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快 （3）d （4）BC （5）负 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1）取代反应 （2）同系物 （3） （4）碳碳双键、羧基 （5） （6）bc （7） 【18题答案】 【答案】（1）i （2）bc （3） （4） 【19题答案】 【答案】（1）强氧化性 （2）漂白性 （3） （4）不能，因为i中有白雾()，酸雾会使石蕊溶液变红，干扰的检验。 （5） ①. 中的S为价，可降价为0价或价，推测A为硫单质，加水得浊液，放置得无色溶液可推测出溶液中含。 ②. （6） ①. ②. 加入足量盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $