精品解析：云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期化学学科体验2 总分：60分 时间：2026年10月9日下午17：05～17：50 班级：__________ 姓名：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A. 建水紫陶主要成分为硅酸盐和 B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D. 洱源地热国温泉中含有硫磺等电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．建水紫陶主要成分为硅酸盐，为黑色物质，且仅为少量显色成分，不属于主要成分，A错误； B．玫瑰精油属于挥发性芳香油，提取精油的常用方法是水蒸气蒸馏法，过滤是用于分离固液混合物的操作，无法提取精油，B错误； C．咖啡因是含碳元素的化合物，属于有机化合物，C正确； D．硫磺是硫单质，电解质必须是化合物，因此硫磺不属于电解质，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. CaO2的电子式： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为臭氧分子的VSEPR模型，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，C错误； D．基态的价层电子排布图：，D错误； 故选B。 3. 科学家近期开发了一种用和胺类物质()淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示。已知的性质与相似，水溶液显碱性。下列有关叙述正确的是 A. 是共价化合物 B. 先向海水中通入，再加入 C. “离子交换”时发生的反应为复分解反应 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．在水中溶解度较小，先加入碱性的可增大的吸收量，故应先加再通，B错误； C．根据原理图，离子交换时发生反应：，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特征，C正确； D．流程中明确难溶，故与盐酸反应的离子方程式应为，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作对应的装置错误的是 A.灼烧海带制海带灰 B.制备乙酸乙酯 C.配制一定浓度的溶液 D.使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A错误； B．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上方，可防止倒吸，装置正确，B正确； C．配制一定浓度的溶液转移液体时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，操作符合规范，C正确； D．使用电石和饱和食盐水制备属于固液不加热制气反应，分液漏斗盛放饱和食盐水可控制反应速率，装置合理，D正确； 故选A。 5. 有机物a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是 A. a在水中较易溶解 B. a分子中所有碳原子均采用杂化 C. 1mola最多与发生加成反应 D. c遇强酸、强碱均易降解 【答案】D 【解析】 【分析】由反应结合a化学式可知，a结构为； 【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，A错误； B．a分子有两个不饱和碳原子和两个饱和碳原子，分别采用和杂化，B错误； C．a与足量加成后的产物为，最多只能消耗，C错误； D．c属于聚酯类高分子，在强酸和强碱存在下均可发生水解，降解为小分子，D正确； 故选D。 6. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B. 2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C. 2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D. 1mol晶体中所含阳离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误； B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误； C．与不能完全反应，反应后转移的电子数不等于，C错误； D．晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总数为，D正确； 故答案选D。 7. 某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：Y<Z< X B. 电负性：Y>W>X C. 原子半径：Z>Y>X D. Z的氧化物的水化物为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，X为C元素；Y形成3个共价键，Y为N元素，满足W、X和Y的原子序数之和为14；由形成双键处的Y可知，Y失去1个电子，则Z带1个负电荷，Z为第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级，可知Z为Br元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为Br元素， A．N2常温下是气体，Br2常温下是液体，X为C元素，常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z< X，故A正确； B．同周期主族元素从左往右电负性增大，化合物中电负性大的显负价，则电负性：N＞C＞H，即顺序为Y>X>W，故B错误； C．同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径顺序为Z>X>Y，故C错误； D．Z的氧化物的水化物之一为HBrO，属于弱酸，故D错误； 故选：A。 8. 已知：。实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行还原的实验，下列说法错误的是 A. 操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B. 实验中生成的化学方程式： C. 实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取 D. 实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 【答案】C 【解析】 【分析】实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验，甲酸和浓硫酸反应生成CO，CO和氧化铁反应生成Fe和CO2，用澄清石灰水检验生成的CO2，CO气体和银氨溶液发生反应：，据此分析； 【详解】A．涉及气体的实验需先检查装置气密性，装好药品后滴入甲酸生成，为防止加热时发生爆炸，需先检验纯度再加热还原，操作顺序合理，A正确； B．甲酸在浓硫酸作脱水剂、加热条件下脱水生成和，反应方程式是，B正确； C．浓硫酸密度大于甲酸，且反应中浓硫酸作脱水剂，需将甲酸滴入浓硫酸中，若互换位置，浓硫酸滴入甲酸时易因放热导致液体飞溅，且生成的会混有大量水蒸气，无法顺利制取干燥，C错误； D．未反应的与尖嘴处棉花上的银氨溶液反应生成单质，生成的细小银单质颗粒呈黑色，或小颗粒被氧化为黑色的，可观察到棉花变黑，D正确； 故选C。 9. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，故B正确； C．电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，故D正确； 故答案选C。 10. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成Zn2+，Zn电极为负极，为正极，充放电时的变化过程为，以此解答。 【详解】A．放电时阴离子向负极移动，据分析，放电过程中由右侧流向左侧，A错误； B．放电时，Se在电极得到电子生成Cu2Se，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为，则充电时的电极总反应为，B正确； C．放电时发生四电子转移，正极总反应为，过程中铜的化合价降低，是上述中的某一步反应，则放电时的电极反应为，C错误； D．若中间物质中，则其化学式为，假设化学式为，根据化合价代数和为0，，得，即与的个数之比为，D错误； 故选B。 二、非选择题 11. 是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成的原理如下： 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 无色液体，沸点 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 紫色固体，开始失水 实验步骤： Ⅰ．按如图装置(加热及夹持装置未画出)将铬酸钠、足量甲醇加入仪器中，升温至，缓慢滴加适量盐酸，于熟化一段时间后，用溶液中和至为，过滤、洗涤获得沉淀。 Ⅱ．向沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、低温烘干后得到晶体。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______________，步骤Ⅰ中加热方式为__________(填“水浴”“油浴”或“酒精灯加热”)。 （2）原料甲醇在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在酸性条件下由黄色变为橙色的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 （3）判断铬酸钠反应完全的现象是______________________________________。 （4）步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是_____________________________。 （5）的产率为__________(用含、的式子表示)。 （6）-射线晶体结构分析结果表明，该实验制得的晶体可表示为。 ①配离子中提供孤电子对的原子为__________(填化学式)。 ②晶体中微粒间的作用力有_______________(填标号)。 a．离子键 　b．金属键 　c．配位键　 d．极性共价键 　e．非极性共价键 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 油浴 （2） ①. 还原剂 ②. （3）溶液的黄色（或橙色）完全褪去，溶液中不再有气泡产生 （4）温度过高造成失水 （5） （6） ①. 、 ②. acd 【解析】 【小问1详解】 仪器A是常见的三颈反应容器，名称为三颈烧瓶；步骤Ⅰ需要升温至120℃，水浴最高温度约100℃无法达到该温度，酒精灯加热温度难以精准控制，因此选择油浴加热。 【小问2详解】 反应中甲醇转化为CO2​，C元素化合价升高，发生氧化反应，因此甲醇作还原剂；酸性条件下黄色的​转化为橙色的，对应可逆离子方程式。 【小问3详解】 铬酸钠（含​，酸性条件下为橙色）反应完全后，Cr元素全部转化为灰绿色的Cr(OH)3胶状沉淀，体系不再呈现铬酸根或重铬酸根的黄（橙）色；且反应完全后不再有气泡产生。 【小问4详解】 题目明确给出CrCl3⋅6H2O在开始失水，温度过高造成失水，得不到水合物。 【小问5详解】 a g的物质的量为，根据Cr元素守恒，理论生成（摩尔质量266.5 g/mol）的质量为，实际得到b g，则产率=。 【小问6详解】 ①配体为和，其中Cl有孤电子对，中的O有孤电子对，二者作为配位原子向中心Cr提供孤电子对； ②该晶体为配合物，内界配离子和外界之间存在离子键；中心Cr和配体之间存在配位键；内部的H-O键为极性共价键；不存在金属键和非极性共价键，故选acd。 12. 为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则_______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 适当增大可提高乙醇的转化率 B. 通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C. 降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D. 加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）+248.7 （2）AC （3）200 （4） ①. b ②. Ⅰ ③. 的转化率和相等，且CO2的选择性接近100% ④. 1：9 ⑤. 74.7% 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；III．；由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅲ×2可得反应Ⅱ==+248.7 kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．增大  ，相当于增加H2O的浓度，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡右移，乙醇转化率提高，A正确； B．恒容下通入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．温度降低，单位体积内活化分子百分数减小，正逆反应速率均减小，C正确； D．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡位置，不影响氢气平衡产率，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 吉布斯自由能公式：，当ΔG < 0时，反应自发。观察图1，当T < 200℃时，ΔG > 0，反应不自发，当T > 200℃时，ΔG < 0，反应自发，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为200℃。 【小问4详解】 ①根据选择性定义，CO 与 CO2的选择性之和应为 100%，已知曲线 d 表示 CO2选择性，则CO选择性应随温度升高而上升，则曲线b表示CO选择性； ②恒压下，向密闭容器中按投料，若发生反应和，的转化率高于，则a代表的转化率，c代表的转化率，在0~300℃范围内，的转化率和相等，且CO2的选择性接近100%，说明只发生了反应Ⅰ； ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则平衡时n()=1mol-1mol×80%=0.2mol，n()=0.8mol×2×90%=1.44mol，n(CO)=0.8mol×2×10%=0.16mol，由O元素守恒可知，n(H2O)=4mol-0.2mol-1.44mol×2-0.16mol=0.76mol，由H元素守恒可知，n(H2)= =4.64mol，则=0.16：1.44=1：9，水的转化率≈74.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期化学学科体验2 总分：60分 时间：2026年10月9日下午17：05～17：50 班级：__________ 姓名：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A. 建水紫陶主要成分为硅酸盐和 B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D. 洱源地热国温泉中含有硫磺等电解质 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. O3分子的球棍模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. CaO2的电子式： D. 基态的价层电子排布图： 3. 科学家近期开发了一种用和胺类物质()淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示。已知的性质与相似，水溶液显碱性。下列有关叙述正确的是 A. 是共价化合物 B. 先向海水中通入，再加入 C. “离子交换”时发生的反应为复分解反应 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 4. 下列实验操作对应的装置错误的是 A.灼烧海带制海带灰 B.制备乙酸乙酯 C.配制一定浓度的溶液 D.使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是 A. a在水中较易溶解 B. a分子中所有碳原子均采用杂化 C. 1mola最多与发生加成反应 D. c遇强酸、强碱均易降解 6. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1硫酸溶液含有的数目约为0.2 B. 2.24L中含有的孤电子对数目为0.2 C. 2mol与1mol充分反应后转移的电子数目为2 D. 1mol晶体中所含阳离子数目为 7. 某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：Y<Z< X B. 电负性：Y>W>X C. 原子半径：Z>Y>X D. Z的氧化物的水化物为强酸 8. 已知：。实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行还原的实验，下列说法错误的是 A. 操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B. 实验中生成的化学方程式： C. 实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取 D. 实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 9. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 10. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 二、非选择题 11. 是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成的原理如下： 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 无色液体，沸点 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 紫色固体，开始失水 实验步骤： Ⅰ．按如图装置(加热及夹持装置未画出)将铬酸钠、足量甲醇加入仪器中，升温至，缓慢滴加适量盐酸，于熟化一段时间后，用溶液中和至为，过滤、洗涤获得沉淀。 Ⅱ．向沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、低温烘干后得到晶体。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______________，步骤Ⅰ中加热方式为__________(填“水浴”“油浴”或“酒精灯加热”)。 （2）原料甲醇在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在酸性条件下由黄色变为橙色的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 （3）判断铬酸钠反应完全的现象是______________________________________。 （4）步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是_____________________________。 （5）的产率为__________(用含、的式子表示)。 （6）-射线晶体结构分析结果表明，该实验制得的晶体可表示为。 ①配离子中提供孤电子对的原子为__________(填化学式)。 ②晶体中微粒间的作用力有_______________(填标号)。 a．离子键 　b．金属键 　c．配位键　 d．极性共价键 　e．非极性共价键 12. 为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知，则_______。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 适当增大可提高乙醇的转化率 B. 通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 C. 降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 D. 加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性] ①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。 ②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $