北京市中关村中学2024-2025学年高一下学期期末调研化学试题

北京市中关村中学2024～2025学年度第二学期高一化学期末调研试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分，只有一个选项符合题意） 1. 下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．干红枣 B．羊毛毯 C．桑皮纸 D．和田玉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 钠原子的原子结构示意图： B. HCl的电子式： C. 丙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子化合物 B. 蔗糖发生水解反应所得的产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 油脂属于酯类，可以水解得到高级脂肪酸和甘油 4. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 5. 实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 铁与水蒸气反应： C. 浓硝酸受热或光照分解： D. 稀硫酸中滴加溶液至中性： 7. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证元素非金属性： D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 是太阳能转换为电能的常用材料 C. 酸性： D. 常在过渡元素中寻找催化剂 9. 为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为 D. 若将铜片换成铝片，无明显现象，说明金属性： 10. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 13. 实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备，一种流程如下。 已知：和均与Al同主族，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B. Ⅰ中，GaN生成的反应： C. 从沉淀1中可以提取In和Mg D. Ⅲ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 二、非选择题（本题共5道小题，58分） 15. 有机物A常用于食品。9.0g A在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g；经检验剩余气体仅为。 （1）A分子的相对分子质量为90，则A的分子式是________。 （2）A的水溶液能使石蕊溶液变红，与溶液混合后有气泡产生，则A一定含有的官能团是________（写名称）。 （3）经实验测定，A中还有羟基和甲基，则A的结构简式是________。 （4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是________L。 （5）A能发生催化氧化反应生成B，B的分子式为，上述反应的化学方程式为________。 （6）两分子A之间脱水可以生成六元环状化合物C，C的结构简式为_______。 16. 食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3～5％。 （1）粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图： ①写出步骤①反应的化学方程式_________。 ②下列说法中，正确的是________（填字母序号）。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．可以用新制悬浊液检验反应①生成的葡萄糖 c．反应②为分解反应，反应③需要参与 （2）某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL，每次取出20.00mL，向其中逐滴滴加0.1000mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液的体积/mL 19.85 20.05 20.10 该品牌食醋的总酸量（以乙酸计）为________g/100mL。 （3）除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式________。 （4）乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下： 已知： ①第Ⅰ步的反应类型为________。 ②A的结构简式为________。 ③写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。 ⅰ.________（写离子方程式）。 ⅱ.________（写化学方程式）。 17. 2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”首航成功，标志着氨燃料在船舶领域的工业化应用取得重大突破。 （1）写出工业合成氨的反应方程式_______。 （2）合成氨反应的催化机理示意图如下所示。 下列说法中正确的是_______（填字母序号）。 a．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 b．表面反应Ⅰ的活化能最高，是反应的决速步骤 c．可以用降温的方法将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 d．为提高吸附速率，应适当降低氮气的浓度 （3）温度对催化剂催化能力的影响如图所示。高温不利于提高工业合成氨中的平衡转化率，但是实际生产中依然选择700K（423℃）左右的温度，原因是______（写出两条）。 （4）已知：部分化学键键能数据如下表所示。 化学键 N-H O-H O=O 键能/ 391 463 498 946 ①写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。 ②从原子结构角度解释N-H键键能小于O-H键键能的原因：N与O的电子层数相同，________，导致N-H键键长大于O-H键键长，所以N-H键键能小于O-H键键能。 （5）从反应产物的角度分析氨气作为燃料的优点与可能存在的问题。 优点：________。问题：_______。 18. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。其工作原理为：。 资料：难溶于水。 转移1mol电子所产生的电量为96500库仑 （1）负极发生的电极反应为_______。 （2）产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______mol。 （3）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为________。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有________（填字母序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 （5）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，实现资源的再利用。其工作流程如下： ①过程Ⅰ中，Pb和在的催化作用下反应生成。的催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ⅱ的离子方程式：________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入，溶液变红。 b．________。 ③结合下图的溶解度曲线将过程Ⅲ的操作补充完整：向PbO粗品中加入________，充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤得到高纯PbO固体。 19. 某小组同学探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响。 查阅资料： ⅰ.乙酸乙酯与水在一定条件下可以发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 ⅱ.乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度，升高温度可以增大乙酸乙酯在乙酸中的溶解度。 （1）该小组同学利用上图装置设计实验Ⅰ～Ⅳ进行探究，判定反应速率快慢的指标为一定时间内酯层体积的减少量，具体方案如下表所示： 序号 实验目的 乙酸乙酯（mL） 水层 温度（℃） 实验现象 水（mL） 2mol/L （mL） 2mol/L NaOH（mL） Ⅰ 4 4 0 0 25 酯层始终没有明显减少 Ⅱ 探究稀对乙酸乙酯水解反应速率的影响 4 0 4 0 25 8min后酯层减少1mL，11min后酯层减少2.2mL，之后不再变化 III 探究温度对乙酸乙酯水解反应速率的影响 b 0 4 0 65 6min后酯层减少1mL，10min后酯层完全消失 Ⅳ a 4 0 0 4 65 2.5min后酯层减少1mL，12min后酯层完全消失 ①补全表格a．______；b．_______。 ②对比实验Ⅰ、II，可得结论：________。 ③实验Ⅱ进行1天后，发现乙酸乙酯仍有剩余，经测定乙醇含量未增加，原因可能是________。 ④对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现Ⅲ中酯层完全消失，分析原因可能是________。 （2）小组同学为探究实验Ⅳ中酯层消失的原因，查阅资料发现：在温度等其他条件不变时，对于一个已达化学平衡状态的反应，增大反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡会向消耗反应物的方向移动，当某种物质浓度减小为0时，不完全转化的反应可变为完全转化的反应，于是他推测实验Ⅳ中酯层消失的原因可能是_______（用化学方程式和必要的文字描述）。 （3）综上，分析实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验Ⅳ中酯层消失时间的原因可能是________。 （4）反思：上述实验中判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，若改进实验，可将判定反应速率快慢的指标替换为________。 北京市中关村中学2024～2025学年度第二学期高一化学期末调研试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分，只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共5道小题，58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）羧基 （3） （4）2.24 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc （2）6 （3） （4） ①. 取代反应 ②. CH2ClCOOH ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2）bc （3）升高温度可以提高反应速率；700K时催化剂催化能力最高 （4） ①. ②. 核电荷数N小于O，原子半径N大于O （5） ①. 反应产物无毒无害（其他答案合理即可） ②. 氨气泄漏会污染空气（其他答案合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） （2）a/96500 （3） （4）ab （5） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 ③. 一定量的35％ NaOH溶液，加热至110℃ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 探究NaOH对乙酸乙酯水解反应速率的影响 ②. 4 ③. 其他条件相同时，加入稀硫酸，乙酸乙酯水解反应速率增大 ④. 该反应为可逆反应，存在反应限度 ⑤. 升高温度，增大了乙酸乙酯水解反应的程度，同时增大了乙酸乙酯在乙酸中的溶解度 （2）乙酸乙酯与水反应生成的乙酸可与NaOH反应，，当乙酸与NaOH完全反应后，乙酸乙酯水解反应完全，酯层消失 （3）实验Ⅲ随反应的进行，乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解量增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量与乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验Ⅳ中单位时间内乙酸乙酯水解的消耗量 （4）测定一定时间内乙醇的含量的变化量（其他答案合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $