第一章 化学反应与能量转化 单元复习题-2024-2025学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第一章 化学反应与能量转化 单元复习题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B．化学的特征就是认识分子和制造分子 C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。 D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 2、现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　) A．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用 B．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 C．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂 D．谷氨酸钠是一种着色剂 3、（双选）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是做催化剂 4、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 (　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 5、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的溶液变红 被还原 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 6、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A． L B． L C． L D． L 7、有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．含有0.1mol Na2SO4 B．称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D．将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 8、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A．3.56mol/L B．4.33mol/L C．5.00mol/L D．5.23mol/L 9、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ） A．1mol该氯原子的质量为g B．mg该氯原子的物质的量为mol C．ng该氯原子所含的电于数为 D．由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为 10、某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是（ ） A．图中仪器有三种是不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 11、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是(　　) A．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂 B．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物 C．“一带一路”是现代丝绸之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D．水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性 12、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c中干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是（ ） ①浓 ②饱和NaCl溶液 ③浓NaOH溶液 ④NaBr溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①③④ 13、电解饱和溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，溶质的质量分数，则下列说法中不正确的是( ) A．温度高于20℃时，饱和溶液的密度大于 B．20℃时，浓度小于的溶液是不饱和溶液 C．此溶液中各量间的关系为 D．20℃时，取饱和溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于 14、标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( ) A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 15、在实验室采用如图装聖制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 16、生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是(　　) A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 17、关于84消毒液（有效成分是NaClO）的下列说法不正确的是（ ） A.将消毒液放在阴凉、避光的地方 B.84消毒液可用于漂白 C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂混合使用 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量 B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量 C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量 D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量 二、填空题。 19、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题： (1)仪器①的名称____________。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。 (3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。 (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。 20、消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为：________________________ 。 (2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。 21、（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是________。 三、实验题。 22、某研究小组探究金属Na与反应。 （1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________ 、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是：____________ 。 （2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式：____________ ，该反应体现了钠的__________性. （3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是：____________ ，装置⑤中品红溶液的作用是：____________ 。 23、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温： B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中： C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。 a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 第一章 化学反应与能量转化 单元复习题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法中，正确的是（ ） A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B．化学的特征就是认识分子和制造分子 C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。 D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 【答案】B 2、现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　) A．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用 B．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 C．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂 D．谷氨酸钠是一种着色剂 【答案】B 3、（双选）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是做催化剂 【答案】C 4、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 (　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C　 5、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。已知：与反应生成红色溶液，表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的溶液变红 被还原 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 6、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A． L B． L C． L D． L 【答案】A 7、有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．含有0.1mol Na2SO4 B．称量14.2g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/L D．将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L 【答案】D 8、用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A．3.56mol/L B．4.33mol/L C．5.00mol/L D．5.23mol/L 【答案】B 9、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ） A．1mol该氯原子的质量为g B．mg该氯原子的物质的量为mol C．ng该氯原子所含的电于数为 D．由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为 【答案】B 10、某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是（ ） A．图中仪器有三种是不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 【答案】D 11、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是(　　) A．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂 B．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物 C．“一带一路”是现代丝绸之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D．水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性 【答案】D 12、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c中干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是（ ） ①浓 ②饱和NaCl溶液 ③浓NaOH溶液 ④NaBr溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①③④ 【答案】D 13、电解饱和溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，溶质的质量分数，则下列说法中不正确的是( ) A．温度高于20℃时，饱和溶液的密度大于 B．20℃时，浓度小于的溶液是不饱和溶液 C．此溶液中各量间的关系为 D．20℃时，取饱和溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于 【答案】C 14、标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( ) A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 【答案】B 15、在实验室采用如图装聖制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16、生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是(　　) A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 【答案】D 17、关于84消毒液（有效成分是NaClO）的下列说法不正确的是（ ） A.将消毒液放在阴凉、避光的地方 B.84消毒液可用于漂白 C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂混合使用 【答案】D 18、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量 B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量 C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量 D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量 【答案】B 二、填空题。 19、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题： (1)仪器①的名称____________。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。 (3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。 (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。 【答案】（直形）冷凝管 C E D 20、消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为：________________________ 。 (2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。 【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl- 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 2HClO2HCl+O2↑ 21、（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________。 （2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 （3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是________。 【答案】 （1）1∶1；2∶3 （2）106 g·mol-1 （3）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 三、实验题。 22、某研究小组探究金属Na与反应。 （1）用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有____________ 、____________的洗气瓶收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是：____________ 。 （2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式：____________ ，该反应体现了钠的__________性. （3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物，装置②中无水硫酸铜的作用是：____________ ，装置⑤中品红溶液的作用是：____________ 。 【答案】（1）饱和溶液；硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止 （2）；还原性 （3）检验产物中的；检验是否已被除尽 23、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温： B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中： C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切： D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。 a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 【答案】ABDCE 500mL容量瓶 胶头滴管 ad 学科网（北京）股份有限公司 $$