精品解析：辽宁省沈阳市联合体2023-2024学年高一下学期期末检测化学试题

2023-2024学年度(下)联合体高一期末检测 化学 (满分：100分考试；时间：75分钟) 注意事项： 1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 用可降解的聚酯塑料代替传统塑料可减少白色污染 C. 化肥、农药施用不当会给人类和环境带来危害 D. 向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不是对环境污染进行治理，A错误； B．白色污染是由聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯产生，很难降解，用可降解的聚酯塑料代替传统塑料可以减少白色污染，B正确； C．过度使用化肥、农药会给人类和环境带来危害，C正确； D．煤中硫元素经过燃烧生成二氧化硫，可以与CaO反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，从而达到固硫的目的，向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成，D正确； 答案选A。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意； B．Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 硅酸可以通过和水化合反应直接制得 B. 晶体硅的化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C. 硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片 D. 水泥、光导纤维、制作餐具的陶瓷都是硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2不溶于水，不能与水反应，硅酸不能通过和水化合反应直接制得，A错误； B．晶体硅可以与F2、HF、O2等物质反应，B错误； C．硅是半导体材料，制造计算机芯片的原料是高纯硅，C正确； D．光导纤维成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，D错误； 答案选C。 4. 关于有效碰撞理论，下列说法正确是 A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 D. 对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．能发生有效碰撞的就一定是活化分子，因为根据碰撞理论，只有活化分子才能发生有效碰撞，A错误； B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误； C．升高温度不能降低反应的活化能；使用催化剂可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率，C错误； D．增大压强使容器容积减小，单位体积内分子数增多，活化分子数目也增多，有效碰撞增加，化学反应速率加快，D正确； 答案选D。 5. 下列说法正确是 A. 甲醛、乙醇、、NaCl均能使蛋白质变性 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D. 向蔗糖的水解液中直接加入新制的悬浊液检验产物是否含葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛、乙醇、硫酸铜可以使蛋白质变性，但是NaCl属于轻金属盐，可以使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，故A错误； B．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者的分子式相同，葡萄糖是一种多羟基醛，而果糖是一种多羟基酮，二者的结构不同，因此它们互为同分异构体，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，不属于高分子化合物，故C错误； D．蔗糖水解液中先加入NaOH溶液，需要把溶液调至为碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，检验产物中是否含葡萄糖，故D错误； 故选B。 6. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成二氧化碳，乙烷中会有二氧化碳杂质引入，A错误； B．烷烃又称为饱和链烃，碳原子均以共价单键的形式与碳原子，其余价键与氢原子相连，B正确； C．乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，和是同一种物质，D错误； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，含有的原子总数为 B. 与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 C. 常温下中，所含电子数为 D. 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，1分子SO3含有4个原子，1mol含有4mol原子，原子个数为4NA，A正确； B．铁与硫加热反应生成FeS，与足量硫在加热条件失去2mol电子，转移电子数为，B正确； C．1分子NH3含有10个电子，中，所含电子数为，C正确； D．浓硫酸的物质的量为1.84mol，与足量锌反应开始生成SO2，随着硫酸浓度变稀，又逐渐生成H2，若全生成SO2气体，1.84molH2SO4生成0.92molSO2，若全部生成H2，应该生成1.84molH2，实际生成气体的物质的量应该大于0.92mol小于1.84mol，生成气体分子的数目大于，小于1.84NA，D错误； 答案选D。 9. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由条件可知：① ② ③ 反应①＋②×2-③=，所以； 故选A。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极 C. 铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为 D. 铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池属于一次电池，锌筒为负极。铅酸电池属于二次电池，电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O，其中Pb为负极，反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，PbO2为正极，反应式为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，据此分析。 【详解】A．锌锰电池是不可充电电池属于一次电池，铅酸电池属于可充电电池是二次电池，A正确； B．锌是活泼金属失电子发生氧化反应，锌筒为负极，带铜帽的石墨棒为正极，B错误； C．铅酸蓄电池供电时Pb电极是负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为：，C正确； D．原电池中电子由负极经过外电路流向正极，Pb是负极，PbO2为正极，电子由Pb电极经外电路流向电极，D正确； 答案选B。 11. 和反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 比稳定 B. C. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 D. 光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．键能越大物质越稳定，H-H键键能大于Cl-Cl键键能，比稳定，A正确； B．反应热等于断裂化学键键能与形成化学键键能之差，△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，故B正确； C．不稳定的物质能量较高，稳定物质能量较低，原子不稳定，形成分子稳定，故形成化学键放热，断裂化学键吸热，故C正确； D．反应热只与物质的状态、化学计量数有关，与反应条件无关，故D错误； 答案选D。 12. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水 B. 制镁：海水 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确； B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误； C．制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，乙醇易溶于水，不能用乙醇做萃取剂，D错误； 答案选A。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 14. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极a氢气生成H2O，发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则阴离子氢氧根离子向负极电极a移动，故A正确； B．由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，则放电一段时间后，氢氧化钾溶液浓度基本不变，故B错误； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确； 答案选B。 15. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误； D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量则46g（1mol）HCOOH分解为1mol CO2(g)和1molH2(g)时吸收31.2kJ的热量，热化学方程式为HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1，故D正确； 故答案为：D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置，按要求完成各问题。 （1）写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。若将此反应设计成原电池，该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。 （2）高铁电池是一种新型可充电电池，如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。高铁电池的总反应为。 ①该盐桥中的阴离子向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。 ②电池放电时，正极的电极反应为___________。 ③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 （3）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图丙所示，写出放电过程中负极的电极反应：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. Cu ③. FeCl3 （2） ①. 右 ②. ③. 长时间保持稳定的放电电压 （3） ①. NO-3e-+2H2O=HNO3+3H+ ②. 67.2 【解析】 【小问1详解】 Fe3+具有氧化性，可以将铜单质氧化为Cu2+，自身还原为Fe2+离子，溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；将此反应设计成原电池，负极上发生失电子的氧化反应，负极材料是Cu，电解质溶液为FeCl3溶液； 【小问2详解】 ①高铁电池的总反应为，Zn是负极失去电子发生氧化反应，正极是高铁酸根离子得电子被还原为氢氧化铁，盐桥中的阴离子向负极Zn移动，即向右移动； ②正极是高铁酸根离子得电子被还原为氢氧化铁，反应式为：； ③由图乙可知，与高能碱性电池对比，高铁电池具有长时间保持稳定的放电电压的优点； 【小问3详解】 放电过程中，NO在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式NO-3e-+2H2O=+4H+ ；若过程中产生4molHNO3，电路中转移12mol电子，根据电子守恒，正极消耗3molO2，则消耗标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 17. 氮及其化合物在工业生产中非常重要，但含氮氧化物会对环境造成不利影响。 ．工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图1所示(部分夹持装置省略)： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内所装固体的名称是___________。 （2）装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是___________。 （3）和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________。 ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置(如图2)。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 （4）图2装置的优点是___________。 （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________mol。 （6）NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） （3）8NH3+6 NO27N2+12H2O （4）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率 （5） ①. ②. 0.06 （6）溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【解析】 【分析】根据题意，A中制备氨气，反应原理为：，B中为碱石灰，干燥氨气；D中浓硝酸与铜反应制备NO2，反应原理为：；C干燥NO2，M中氨气和二氧化氮产生两种对环境友好的物质，得到氮气和水，8NH3+6 NO27N2+12H2O。 【小问1详解】 用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为：；B中盛放固体为：碱石灰； 【小问2详解】 装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是：； 小问3详解】 和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为：8NH3+6 NO27N2+12H2O； 【小问4详解】 图2采用喷淋吸收塔装置，优点为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫速率； 【小问5详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为：；每吸收标准状况下448mL的NO，物质的量为0.02mol，N元素升高3价，转移的电子数为0.06mol； 【小问6详解】 NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是：溶液pH值越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 01 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 【答案】（1）0.075 （2）不变 （3）20% （4）d （5）8 （6）根据图象，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大 【解析】 【分析】I由图可知，X、Y减少是反应物，Z增加是生成物，根据物质的量的变量之比等于系数之比，得出反应的方程式为：3X+Y2Z。 II由实验①②③可知，其它条件相同只改变Na2S2O3的浓度对沉淀速率的影响，实验④⑤可知，其它条件相同只改变硫酸的浓度对生成沉淀速率的影响，由图可知溶液浓度的改变对沉淀速率影响更大。 【小问1详解】 2min时X的物质的量减少1.0-0.7=0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率==0.075； 【小问2详解】 向容器中通入氩气，容器的体积不变，反应物和生成物浓度都不变，X的反应速率将不变； 【小问3详解】 X由3mol经过10分钟后剩余2.4mol，反应了0.6mol，根据物质的量的变量之比等于方程式的系数之比，Y减少0.2mol，则Y的转化率为； 【小问4详解】 达到平衡的标志为正逆反应速率相等，变量不变。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不一定处于平衡状态，a不符合； b．混合气体的总质量始终是定值，不是变量，b不符合； c．混合气体的密度始终是定值，不随时间变化，不能说明达到平衡状态，c不符合； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2，符合正逆反应速率相等，d符合； 答案选d。 【小问5详解】 探究影响反应速率的因素，根据定多变一的原则，总体积恒定，总体积是15ml，得出x=8； 【小问6详解】 ①②③硫酸浓度不变，改变的是Na2S2O3的浓度，从图中可知改变硫代硫酸钠的浓度，相同浑浊度时间变化大，④⑤Na2S2O3的浓度不变，改变的是H2SO4浓度，同浑浊度时间变化不大，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为___________(填名称)。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：___________。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 （6）在反应I→VI中，属于加成反应的是反应___________。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）羧基 （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）ac （4） （5）nCH2=CHCl （6）V （7） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：。 【小问1详解】 B 为CH3COOH，所含官能团为羧基； 【小问2详解】 乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，故反应I的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应（反应III）得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 a．根据分析，反应III为酯化反应，属于取代反应，a正确； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 D为CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：； 【小问5详解】 F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH2=CHCl； 【小问6详解】 根据分析，在反应I→VI中，属于加成反应的是反应V； 【小问7详解】 乳酸与乙醇反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度(下)联合体高一期末检测 化学 (满分：100分考试；时间：75分钟) 注意事项： 1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 用可降解的聚酯塑料代替传统塑料可减少白色污染 C. 化肥、农药施用不当会给人类和环境带来危害 D. 向燃煤中添加生石灰可以减少酸雨的形成 2. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 3. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 硅酸可以通过和水化合反应直接制得 B. 晶体硅的化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C. 硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片 D. 水泥、光导纤维、制作餐具的陶瓷都是硅酸盐材料 4. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 D. 对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多 5. 下列说法正确的是 A. 甲醛、乙醇、、NaCl均能使蛋白质变性 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D. 向蔗糖的水解液中直接加入新制的悬浊液检验产物是否含葡萄糖 6. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 7. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，含有的原子总数为 B. 与足量硫在加热条件下反应，转移电子数为 C. 常温下中，所含电子数为 D. 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于 9. 已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A. B. C. D. 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是 A 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极 C. 铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为 D. 铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极 11. 和反应的能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 比稳定 B. C. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 D. 光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同 12. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水 B. 制镁：海水 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 14. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 15. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol﹣1 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置，按要求完成各问题。 （1）写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。若将此反应设计成原电池，该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。 （2）高铁电池是一种新型可充电电池，如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。高铁电池的总反应为。 ①该盐桥中的阴离子向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。 ②电池放电时，正极的电极反应为___________。 ③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。 （3）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图丙所示，写出放电过程中负极的电极反应：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。 17. 氮及其化合物在工业生产中非常重要，但含氮氧化物会对环境造成不利影响。 ．工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图1所示(部分夹持装置省略)： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内所装固体的名称是___________。 （2）装置D中铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是___________。 （3）和在装置M中充分反应后，产生两种对环境友好物质，该反应的化学方程式为___________。 ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置(如图2)。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图3所示。 （4）图2装置的优点是___________。 （5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________mol。 （6）NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高，其原因是___________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 （2）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是___________。 （4）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 01 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （5）实验③中，___________。 （6）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是___________。 19. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B中所含官能团为___________(填名称)。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）反应发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：___________。 （5）F→G为加聚反应，化学方程式是___________。 （6）在反应I→VI中，属于加成反应的是反应___________。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $