辽宁省丹东市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试卷

丹东市2024~2025学年度(下)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B. 可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C. 采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2. 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 4. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B. 植物吸收了作为肥料，实现了氮的固定 C. 步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为 D. 步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 6. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A. 转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B. 转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 转化④必须加入氧化剂才能实现 D. 转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 7. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用制取时，滴加少量溶液 C. 面粉厂内要禁止明火 D. 用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 8. 某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A. 装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B. 装置B中可以盛放碱石灰 C. 装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D. 装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 9. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10. 下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 11. 某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A. 试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B. 试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C. 装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D. 生成的乙酸乙酯的结构简式为 12. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 13. 下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C. 可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和 15. 现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为 B. 操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D. 上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到______。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是______。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）6 g FeS2与足量反应，转移电子的数目为______。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为______。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 17. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是______。 （2）当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 （4）当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 （5）电极a的电极反应式为______。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅶ的分子式为______，所含官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化合物ⅰ最多有______个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B. 化合物ⅳ和乙醇互为同系物 C. 反应③的原子利用率为100% D. 化合物ⅴ与足量反应可得到 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为______。 丹东市2024~2025学年度(下)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）溶液又恢复为红色 （3）A （4）或 （5） （6）调节水泥硬化速率 （7）、 【17题答案】 【答案】（1） ①. CO2 ②. 0.016 （2）> （3）B （4）该反应放热，使溶液温度升高 （5）NaCl或KCl （6）将水改为(或KCl)溶液 （7）随着反应的进行，反应物浓度降低 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 正 ②. 还原 （4）5.6 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 7 （3） （4）A （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $