3.1 原子（第1课时）---2025--2026学年八年级化学鲁教版（五四学制）（2024）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子的构成 第1课时：原子的结构 原子质量的计量 学习目标 1.了解原子结构的发展史 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系 3. 掌握一种表示原子质量的方法--相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算 物质是由分子、原子、离子等微粒构成，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。 原子那么小，还能在分吗？ 一、原子结构发展史 英国化学家道尔顿 实心球模型 道尔顿提出近代原子学说，物质是由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 原子模型：原子是微小的不可分割的 。 英国物理学家汤姆森 “葡萄干布丁模型” 汤姆森发现了原子中的电子。又因为原子呈电中性，所以他猜测原子中一定还有带正电的物质。 原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中 “葡萄干布丁模型” 为什么做出这种猜测？ 实心球体 英国科学家卢瑟福 “有核行星模型” 卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。 原子模型：原子是由居于原子中心的 和核外电子构成的 α粒子带正电 原子核 1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为 2、少数的运动方向发生偏转是因为 3、极少数的被反弹回来是因为 原子核很小，原子内部有较大的空间。 原子核带正电， α粒子经过原子核附近受到斥力。 极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。 英国科学家卢瑟福 “有核行星模型” α粒子轰击金箔实验 结论： ①有核行星模型：原子由原子核、核外电子构成。 ②原子核在原子中心，带正电，质量大。 ③核外电子在原子核外“很大”的空间里运动。 卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。 原子模型：原子是由居于原子中心的 和核外电子构成的 原子核 1.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（ ） A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 B 相似性 永远保持对知识的敬畏，对知识的渴望！ 原子核那么小，是不是不能再分了呢？ 查德维克 “核式模型” 原子核发现后，卢瑟福轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子, 并预言了中子。 中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 质子 ，中子 ，电子 ，原子核 。 质子和中子的质量差不多，但都比电子大得多，原子得质量几乎全部集中在 。P51 带正电 不带电 带负电 原子核上 带正电 原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。P51 二、原子的结构 小而重 什么是核电荷数？ 原子核所带的电荷数，即质子数 如何实现？ 原子核 核外电子 质子 中子 1个单位正电荷 1个单位负电荷 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 1.原子不显电性的原因： 2.在原子里， = = 。 3.质子数 中子数，并不是所有的原子都含有中子。 4.不同的原子其核内所含 不同。 分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 原子核与核外电子电量相等，电性相反。 核电荷数 质子数 核外电子数 不一定等于 质子数(即核电荷数）和中子数 同种原子：质子数要相同，中子数也要相同 1、下列有关原子的说法正确的是(　　) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳12原子和碳13原子的中子数相同 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B 补充：粒子=微粒。构成物质的微粒有分子、原子、离子。但微粒包括很多种。例如：分子、原子、离子、质子、中子、电子。 三、原子的基本特征 同种原子性质相同，不同原子性质不同 1.下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（ ） A.分子和原子都能直接构成物质 B.分子是化学变化中最小的微粒 C.水分子是保持水化学性质最小的微粒 D.铁原子是保持铁化学性质最小的微粒 原子是构成物质的一种基本粒子 ①金属 ②某些固态非金属（如金刚石和石墨）③稀有气体 B 四、原子质量的计算 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克 原子的质量如此小，无论书写、使用都非常不方便。怎样简单、准确地衡量原子的质量呢？ 相对原子质量 1.定义： 以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值。 2.公式： 相对原子质量 = 原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 张青莲对相对原子质量的一个贡献 已知：氧原子的质量= 2.657×10-26kg，碳12原子的质量=1.993×10-26 kg，计算氧的相对原子质量。 氧原子的相对原子质量 = 氧原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 3.注意事项： ①相对原子质量不是原子的真实质量 ②相对原子质量是个比值,单位为1，省略不写 ③相对原子质量和原子的实际质量成正比 1、下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A、相对原子质量是一个比值，他没有单位 B、相对原子质量是一个比值，他的国际单位是“1” C、相对原子质量就是原子的实际质量 D、碳的相对原子质量是12 g B 熟记、背诵 在原子里， = = = 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 熟记前二十号元素的原子序数、元素符号 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf57.62.100 学科网版权所有 $$