3.1第1课时原子的结构 计算原子的质量-【学霸笔记·初中同步授课课件】2025-2026学年新教材八年级全一册化学（鲁教版五四制）

该初中化学课件聚焦原子的构成及相对原子质量，以“水分子微观大小”设问导入，通过道尔顿到卢瑟福的探索历程搭建认知支架，衔接分子构成物质的前知，引导学生逐步揭开原子结构奥秘。 其亮点是以科学史为主线，结合汤姆孙阴极射线实验、卢瑟福α粒子散射实验等事实，通过现象分析推理原子结构（科学思维），展示枣糕模型、核式模型及碳原子结构动画（模型建构），渗透科学探究精神（科学态度与责任）。实例丰富如氦-3质子数计算，助学生形成化学观念，教师使用可提升课堂探究性与逻辑性。

第三单元 认识物质的构成 第一节 原子 第1课时原子的结构 计算原子的质量 情 境 导 入 第一节 原子 第1课时 水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能再分吗？科学家们一直在探索…… 汤姆森经过研究发现，原子中有一种带电的粒子，但原子呈电中性，原子里究竟还有什么？ 学 习 目 标 第一节 原子 第1课时 1.以汤姆森发现电子和卢瑟福α粒子轰击金箔实验事实为基础，引领学生推论原子内部的结构奥秘。 2.理解相对原子质量的概念，了解原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系，会查相对原子质量表。 3.通过学习和反思活动，让学生们进一步认识到实验在科学探究过程中的价值，通过对原子结构奥秘的探究，让学生们认识到人类认识微观世界的智慧。 PART 1 原子的结构 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 追寻科学的脚步 打开原子的大门 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 人类对原子结构的探索历程 道尔顿模型 （1803） “原子不可分”观点 汤姆孙模型 （1904） “枣糕”模型 卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构 电子云模型 （1935） “电子云”模型 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1803年道尔顿—实心球模型 “化学的新时代是从原子论开始的” —恩格斯 原子是不可再分的实心球。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 汤姆孙—阴极射线实验 1897年，汤姆生在原子内部发现了带负电的电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 英国物理学家 汤姆孙 葡萄干布丁模型 ——原子是可以再分的 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 带正电的部分真的是均匀分布在原子中的吗？ ？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 α粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 英国科学家卢瑟福 （1871～1937) 卢瑟福的原子结构模型 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 卢瑟福的α粒子散射实验 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 卢瑟福α粒子散射实验 用带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔。 α粒子束发生偏转 α粒子束未 发生偏转 α粒子束被反弹 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 交流共享 为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　 如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？  实验现象 实验结论 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 说明原子内部有着较大的空间 一小部分α粒子改变了原来的运动方向 说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 极少数粒子被反弹回来 说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1911年卢瑟福—“有核行星”原子模型 原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外“很大”的空间内运动。 英国物理学家 —卢瑟福 ＋ ＋ ＋ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 展示模型 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 原子核那么小，是不是不能再分了呢？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 质子和中子的发现—原子核可再分 1919年，卢瑟福又在原子核中发现了一种带一个单位正电荷的粒子—质子。经测算，质子质量约为电子质量的1836倍。 1932年，英国物理学家—查德威克在原子核中发现了一种不带电的粒子—中子，其质量与质子差不多。 十三年后 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 + + + + + + 质子 中子 - - 电子 电子 - - 碳原子结构动画 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 （不显电性） （+） （+） （－） 核电荷数＝ 质子数＝核外电子数 从电性看 原子的结构 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质子数 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 原子 原子核 电子 质子 中子 1个质子质量：1.673X10-27 kg 1个中子质量：1.674X10-27 kg 1个电子质量：9.1×10⁻³¹ Kg （是质子质量的1/1836） 原子的质量几乎全部集中在________上 从质量看 原子核 原子的结构 原子 原子核 电子 质子 中子 原子核的体积是原子体积的几千亿分之一 原子内有“ ”的空间 从体积看 很大 原子核 原子的结构 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。 4.原子种类不同，质子数不同。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 PART 2 由原子构成的物质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 原子也是构成物质的一种基本粒子 不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 下列事实能说明原子的什么性质？ （1）报纸上的一个小黑点就含有1018 个碳原子。 （2）长期放在一起的金块和铅块会融合在一起分不开。 （3）水银温度计受热时水银柱上升。 原子质量和体积很小 原子在不断地运动且存在相互作用 原子间有间隔 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.原子和分子的比较 项目 分子 原子 相同点 本质区别 联系 （1）分子和原子都是构成物质的一种微观粒子。 （2）分子和原子的基本性质相同（小、运动、间隔）。 （3）分子和原子都不显电性 在化学变化中分子发生改变，而原子不发生改变 分子 原子 分解 构成 PART 3 计算原子的质量 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、原子质量的计量 通过探究原子再小也有质量，那么不同的原子之间的质量是否有差异呢？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一个氢原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg = 9.288×10-26 kg = 1.674×10-27 kg = 1.993×10-26 kg 伤脑筋，谁记得住 问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.概念 相对原子质量是以一个碳-12原子的实际质量（1.993×10-26 kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对原子质量，就是这种原子的相对原子质量。 碳原子 碳原子的1/12 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.相对原子质量的计算方法 （1）相对原子质量= 碳-12原子的实际质量1/12 原子的实际质量 （1）碳-12原子：碳的一种原子，其质子数为6，中子数也为6。 （2）相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量的单位是“1”，常略去不写，所以看起来是一个数值，而原子质量的单位是“g”或“kg”。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 相对原子质量≈质子数+中子数。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 （2）相对原子质量的近似计算 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.原子质量与相对原子质量的区别和联系 原子质量 相对原子质量 来源 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 大多数取整数 以碳-12为例 1.993×10-26 kg 12 联系 测定出来的 （1）相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量越大 课 堂 小 结 第一节 原子 第1课时 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 当堂达标 B C 1.嫦娥五号”完成我国首次月球采样任务，带回1731 g 月壤，月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3的质子数为2，中子数为1。则氦-3 的核外电子数为（　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.学习完原子的构成之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(　) A. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B. 核外电子在离核远近不同的区域中运动 C. 原子核的质量和电子的质量相差不大 D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 B 3.关于相对原子质量，下列说法正确的是（　） A.相对原子质量就是实际原子质量。 B.两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 C.碳原子的相对原子质量是12 g。 D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量。 4.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg， 氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量是（ ） A．16g　 B．16　 C．12×16×1.993×10-26kg D．1.993×10-26kg×1/12×16 D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 5. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）构成物质的粒子很多，有些物质是由________构成的，如铝、硅等；有些物质是由________构成的，如氧气、二氧化碳等。 （2）保持水的化学性质的最小粒子是水__________，保持铜的化学性质的最小粒子是铜____________。 （3）在化学变化中，________可以再分，________不能再分，只能重新组合。 （4）带正电荷的有________________，带负电荷的有________，不显电性的有________________________。 （5）在同一原子中，数目一定相等的是______________。 原子 分子 分子 原子 分子 原子 原子核、质子 电子 分子、原子、中子 质子、电子 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 6.一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 右图两种模型是汤姆孙和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填图中字母序号，下同） 是由汤姆孙提出的。 下列关于原子结构理论的学说中，汤姆 森的观点是（填下列字母序号，下同） ， 卢瑟福的观点是 。 A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C．原子呈球形 D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。 E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 B BEFGH BDG THANK YOU $