第3章金属与盐～第4章 有机物 检测卷 练习课件-2025-2026学年华东师大版九年级上册科学

第3章金属与盐～第4章 有机物 检测卷 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物 质是(　B　) A. 食盐 B. 小苏打 C. 蔗糖 D. 烧碱 2. 如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁 (　D　) A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强 B D 3. 将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白 色沉淀生成，则X是(　A　) A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ca(NO3)2 4. 下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是(　D　) A. Na2CO3溶液 B. 澄清石灰水 C. 酚酞试液 D. 紫色石蕊试液 5. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 (　D　) A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH C. CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl A D D 6. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份 稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　C　) C 7. 下列有关物质的分类正确的是(　B　) A. 鸡蛋、水果含有蛋白质 B. 甲烷属于有机物 C. 纤维素属于合成材料 D. 液态氧属于氧化物 B 8. “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与 棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一 次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可 连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是(　B　) A. B. C. D. B 9. 下列归类正确的是(　D　) 选项 归类 内容 A. 常见的碱 纯碱、氨水、火碱 B. 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C. 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳 D. 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 D 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是(　C　) 实 验 目的 方法 A. 除去NaOH溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 B. 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 D. 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 C 11. 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(　B　) A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤 B. 加入足量的稀盐酸，加热 C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D. 加入足量的稀硫酸，加热 12. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实 验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(　D　) A. a至b段有蓝色沉淀产生 B. d点溶质种类为三种 C. c至d段，溶液pH不断减小 D. c点所含溶质种类最少 B D 13. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 ，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确操作顺序(　B　) ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A. ④①②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ②④⑤③ D. ④②⑤ B 14. 学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系 图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是 (　C　) A. ① B. ② C. ③ D. ④ C 15. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内 物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的 是(　D　) A. 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B. 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D. 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 D 二、填空题(每空2分，共30分) 16. 家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识。 (1)大米、小麦为人体提供的主要营养素是 ⁠。 (2)味精的主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时 鲜味最强，鲜味还与温度有关，当烧菜时温度长时间在120℃以上，不仅鲜味 消失，而且会生成焦谷氨酸钠。则下列认识正确的是 ⁠。 A. 在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强 B. 谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化 C. 起锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强 糖类　 C　 17. 厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。 (1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 ⁠。 (2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 ⁠。 方案二：加水溶解，分别滴加 ⁠ 溶液，有沉淀产生的是纯碱。 食盐(NaCl)　 纯碱(Na2CO3)　 CaCl2(含Ba2＋、Ca2＋的可溶性盐或碱均可)　 18. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史 上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)铜和金是人类使用较早的金属，这是由于它们的化学性质都 ⁠。 不活泼　 (2)2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器 和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不 同的形状，这是利用了金属的 性。 (3)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫 酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为 ⁠ ；属于 (填基本反应类型)反应。 延展　 Fe＋CuSO4Cu＋ FeSO4　 置换　 (4)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因 腐蚀造成了巨大损失，铁锈的主要成分化学式为 ；写出一条防止铁 生锈的措施： ⁠。 Fe2O3　 刷漆或刷油或电镀金属(合理即可)　 (5)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活 泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ⁠ ⁠。 铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜， 它阻止铝继续被空气氧化　 19. A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶 液能使小木棒变黑，它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。 (1)气体单质A的化学式是 ，金属单质B 的化学式是 ⁠。 O2　 Cu　 (2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4　 三、实验探究题(每空3分，共48分) 20. 如图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析 后回答下列问题： (1)描述A中的实验现象： ⁠ ⁠。 (2)表示我国湿法冶铜原理的是 (填字母序号)。 (3)写出C中反应的化学方程式： ⁠。 铜丝表面附着一层银白色固体物质，溶液由无色 变成蓝色　 B　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 (4)要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填字 母序号)。 (5)要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性(包括氢)由强到弱顺序，需要补 充的一个实验是 ⁠。 (6)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 ⁠ ⁠。 A、B　 将铜丝插入稀硫酸中　 铁钉表面的铁锈与硫酸反应 生成了硫酸铁　 21. 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 (1)实验三中发生反应的化学方程式为 ⁠⁠。 (2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显 现象，据此 (填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应。 Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋ 2HNO3 能　 (3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况： ⁠ ⁠。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 ⁠。 KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、 Mg(NO3)2、HNO3　 BD　 A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸 B. 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C. 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D. 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象 22. 某科学小组要探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实 验。如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题。 (1)a仪器的名称为 ；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学 用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应？ (填 “甲”或“乙”)。 长颈漏斗　 乙　 (2)甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变成红色，将红 色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ⁠ 。为使上述红色液体加热后能重新变为紫色， 在气体通入装置D之前可接入如图装置 (填字母序号)，在该装置中发生 的主要反应的化学方程式为 ⁠。 (3)乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象。经过思考讨论后，设 计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为 ⁠ ⁠。 通入的二氧化碳 气体中含有少量氯化氢气体　 F　 HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑　 小气球变 大　 (2)甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变成红色，将红 色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是 ⁠ 。为使上述红色液体加热后能重新变为紫色， 在气体通入装置D之前可接入如图装置 (填字母序号)，在该装置中发生 的主要反应的化学方程式为 ⁠。 通入的二氧化碳 气体中含有少量氯化氢气体　 F　 HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑　 四、分析计算题(第23题12分，第24题14分，第25题11分，共37分) 23. 科学实验拓展课上，小明用如图甲所示的装置(部分固定用装置未画出)测 定石灰石中CaCO3的含量。在锥形瓶中加入5.0g石灰石，通过分液漏斗逐滴加 入足量盐酸，经计算，最终得到CO2气体1.76g。然后将一定量的CO2通入某 NaOH溶液后，再往溶液中逐滴加入80mL 3.65％的稀盐酸(密度为1.0g/mL)， 生成CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图乙所示。 已知：①往NaOH溶液中缓慢通入CO2至过量的反应依次为： 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应分为2步，依次为：Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。 (1)测定石灰石中CaCO3含量实验中，小明通入N2的作用是 ⁠ ⁠ ⁠。 滴加盐酸前，排 尽空气，避免空气中原有CO2干扰实验；样品反应完全后，形成缓慢气流， 使反应产生的CO2全部被干燥管a吸收　 (2)求小明用来制取CO2的石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】设含有碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 1.76g 100/x＝44/1.76g 求得x＝4g CaCO3％＝4g/5.0g×100％＝80％ (3)根据图乙可知，往NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质为 ⁠。 NaOH和Na2CO3　 (4)将加入80mL稀盐酸后的溶液蒸干，得到固体的质量是多少？ 【答案】设与Na2CO3反应需要HCl质量为y，生成NaCl的质量为x Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 73 117 44 y x 0.88g 117/x＝44/0.88g，求得x＝2.34g，73/y＝44/0.88g，求得y＝1.46g 与Na2CO3反应需要m盐酸＝1.46g/3.65％＝40g V盐酸＝m盐酸/ρ盐酸＝40g/1.0g/mL＝40mL 与NaOH反应需要V盐酸＝60mL－40mL＝20mL m盐酸＝ρ盐酸V盐酸＝1.0g/mL×20mL＝20g 设与NaOH反应生成NaCl的质量为z， NaOH＋HCl NaCl＋H2O 36.5 58.5 20g×3.65％ z 36.5/(20g×3.65％)＝58.5/z，求得z＝1.17g 得到固体质量mNaCl＝2.34g＋1.17g＝3.51g 24. 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀 硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)写出有关反应的化学方程式： ⁠。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明 合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(提示：铜与稀硫酸不反应) Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 1∶5　 (3)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 【答案】(3)设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x　 y 0.2g x∶65＝0.2g∶2，解得：x＝6.5g，该铜锌合金中锌的质量分数为： ×100％＝65％ 【答案】(4)y∶161＝0.2g∶2，解得：y＝16.1g，所得溶液中ZnSO4的质量分 数： ×100％＝28.6％ (4)计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 (精确到0.1％) 25. 有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为 了确定其组成，小明称取了9.3g粉末，向其中加入100g7.3％的稀盐酸充分反 应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为 107.1g。用pH试纸检测溶液呈中性。 (1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 ⁠ ⁠。 (2)这包白色粉末的成分为 ⁠。 2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑ ＋H2O　 氢氧化钠和碳酸钠　 (3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) 【答案】设白色粉末中含碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为 y，同时生成NaCl的质量为z，反应生成CO2的质量为100g＋9.3g－107.1g＝ 2.2g。 2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O 73 106 117 44 y x z 2.2g 解得：x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g 设白色粉末中含氢氧化钠的质量为a，与盐酸反应后生成NaCl的质量为b。 HCl ＋ NaOHNaCl ＋ H2O 36.5 40 58.5 100g×7.3％－3.65g a b 解得：a＝4g，b＝5.85g。因为白色粉末总质量为9.3g，等于碳酸钠与氢氧化 钠的质量和，所以白色粉末中无氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数 ＝ ×100％＝10.9％。 $$